1、.第3節化學反響的利用第1課時利用化學反響制備物質課后篇穩固提升A組1.以下圖所示的各種尾氣吸收裝置中,合適于吸收易溶性氣體,且能防止倒吸的是解析A項裝置導管口未插入液面以下,無法充分地進展尾氣吸收;B、C兩項裝置不能防倒吸;D項裝置符合要求。答案D2.KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響生成Cl2,假設用以下圖所示的實驗裝置來制備純潔、枯燥的Cl2,并使它與金屬反響。每個虛線框表示一個裝置單元,其中有錯誤的選項是A.B.C.D.解析中應選用飽和NaCl溶液,中導氣管應“長進短出,中氣體不流通。答案D3.以下圖裝置可以用來產生、凈化、枯燥、搜集不考慮尾氣處理氣體。該裝置可用于A.鋅和鹽酸生成氫氣B.

2、二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.亞硫酸鈉和鹽酸生成二氧化硫D.NaCls+H2SO4濃NaHSO4+HCl解析由最后搜集氣體用向下排空氣法可知A項正確。答案A4.以下實驗能到達實驗目的且符合平安要求的是解析A項短進長出,應搜集密度比空氣小的氣體,故A錯;B項為排水法搜集氧氣,正確;C項應先驗純,再點燃,故C錯;D項應將濃硫酸緩緩倒入水中,故D錯。答案B5.既能用濃硫酸枯燥,又可用CaO枯燥的氣體有H2O2N2SO2H2SNH3CO2A.B.C.D.解析濃硫酸具有強氧化性和酸性,所以堿性和復原性氣體不能用濃硫酸枯燥,能用濃硫酸枯燥的氣體有,CaO不能用于枯燥酸性氣體,所以上述能被濃硫酸枯燥的氣體中又

3、能用CaO枯燥的是。答案A6.如下圖裝置可用于搜集氣體并驗證其某些化學性質,你認為正確的選項是選項氣體試劑現象結論ANH3酚酞溶液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2的水溶液有氧化性續表選項氣體試劑現象結論CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊溶液溶液先變紅后退色Cl2有酸性和漂白性解析氨氣密度比空氣小,不能用向上排空氣法搜集,且氨氣極易溶于水,進展檢驗時,導管不能插入溶液中,否那么會造成倒吸,A項錯誤;NO2通入KI淀粉溶液,溶液變藍是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,將碘離子氧化為碘單質,B項正確;能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體

4、,C項錯誤;氯氣使紫色石蕊溶液先變紅后退色,是由于其和水反響生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。答案B7.某化學小組用如下圖裝置制取氯氣。以下說法不正確的選項是A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中搜集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣,必須進展尾氣處理D.在集氣瓶的導管口處放一片潮濕的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出解析該實驗裝置有三處明顯錯誤:未使用酒精燈加熱;沒有使用分液漏斗;缺少尾氣處理裝置。Cl2有強氧化性,能將I-氧化成I2,故可用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的存在。氯氣的密度大于空氣的密度,所以搜集Cl2時可用向上排空氣法搜集,選項B錯誤。答案B8.某同學用如

5、下圖的裝置來制取和探究氣體H2、O2、Cl2、SO2、NO2的性質。1裝藥品前,應先進展的操作是。 2假如用該裝置制取H2、O2,可選用的試劑組合是填序號。 H2O2Zn、稀鹽酸KClO3、MnO2Zn、稀硫酸H2O2溶液、MnO2Zn、稀硝酸KMnO43五種氣體中,可同時采用如下圖兩種搜集裝置搜集的氣體是。 4兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質。同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反響制取SO2,同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣。請答復:寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反響制取SO2的化學方程式:。 假設溶液A為溴水,通入SO2后現象是; 假設溶液A為溴化鈉

6、溶液,通入氯氣時反響的離子方程式為。實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為。 兩同學想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢,溶液A選取的是一樣量的品紅溶液。同時制取氣體Cl2和SO2,觀察品紅溶液退色的時間,比較退色的快慢,該方法存在的缺陷為。兩同學還想比較Cl2和SO2漂白的差異性,還需要的操作和可能觀察到的現象為。 解析1儀器按要求組裝好后應先進展氣密性檢驗,后加藥品。2中KClO3、MnO2制O2需要加熱,不能用圖示裝置;中Zn和稀硝酸反響不能生成H2,且用KMnO4制O2需加熱。3可用圖所示方法搜集的氣體是H2,可用圖所示方法搜集的氣體是H2、O2,故同時

7、可用兩方法搜集的為H2。4SO2通入溴水中,溴水退色,離子反響方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-;Cl2通入NaBr溶液中,離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-,由反響關系可知,Br2、SO2、Cl2的氧化性強弱關系為Cl2>Br2>SO2。比較Cl2和SO2的漂白速率,應在外界條件完全一致的情況下進展,否那么沒有可比性,Cl2和SO2的漂白性差異在于生成無色產物的穩定性大小。答案1檢查裝置的氣密性23H24Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O溶液退色2Br-+Cl22Cl-+Br2Cl2>Br2>SO2氣體產生的速率和總

8、量可能不同,不能用該方法比較退色速率的快慢將退色后的溶液分別加熱,觀察溶液顏色是否還能恢復B組1.以下有關實驗的操作正確的選項是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸參加燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法搜集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈,后移出導管續表實驗操作C濃鹽酸與MnO2反響制備純潔Cl2氣體產物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層解析配制稀硫酸時應將密度大的濃硫酸沿容器內壁漸漸加到密度小的水中,并不斷攪拌,A項錯誤;假設先熄滅酒精燈,后移出導管會導致倒吸,B項錯誤;洗氣時必須先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸進展枯燥,順序顛

9、倒會造成枯燥后的氣體中又會混入水蒸氣,C項錯誤;CCl4的密度比水大,在下層,從下口放出,水層從分液漏斗上口倒出,D項正確。答案D2.如圖是實驗室常見的氣體制取、枯燥和搜集裝置。假設用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取枯燥的氧氣,那么合理的裝置組合為A.B.C.D.解析過氧化氫與二氧化錳制取氧氣屬于“固+液氣體不加熱類型,氣體發生裝置應選擇,枯燥氣體需選擇枯燥管,氧氣密度比空氣的大,可選擇向上排空氣法搜集,即裝置,故C項正確。答案C3.將空氣緩慢通過如下圖裝置后,在試管中搜集到少量稀有氣體,空氣在通過ad裝置時,依次除去的氣體是A.O2、N2、H2O、CO2B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、

10、CO2、N2、O2D.N2、O2、CO2、H2O解析裝置a中,氫氧化鈉溶液顯堿性,可以吸收空氣中的二氧化碳氣體;裝置b中,濃硫酸可以吸收水分,枯燥氣體;裝置c中,銅粉具有復原性,可以除去空氣中的氧氣;裝置d中,金屬鎂可以與空氣中的氮氣反響,從而除去空氣中的氮氣。所以,空氣在通過ad裝置時,依次除去的氣體是CO2、H2O、O2、N2。答案B4.設計學生實驗要注意平安、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理,可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器見圖。假設關閉K,不能使反響停頓,可將試管從燒杯中取出會有部分氣體逸出。以下氣體的制取宜使用該裝置的是A.用二氧化錳粉末與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫

11、氣C.用硫化亞鐵塊狀與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣塊狀與稀硫酸制二氧化碳解析用啟普發生器制取氣體的試劑需用塊狀或大顆粒狀,由于MnO2是粉末狀,因此,不宜使用該裝置制取氧氣,故A項錯誤;由于H2S氣體有毒,為了平安、無污染,因此,不宜使用該裝置制取H2S氣體,故C項錯誤;由于碳酸鈣與稀硫酸反響生成的CaSO4會附著在碳酸鈣外表而阻止反響進一步進展,造成現象不明顯,因此,不宜使用該裝置制取CO2氣體,故D項錯誤;B項符合題意中的各種條件,故B項正確。答案B5.二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體,探究二者的制法和性質是非常重要的課題。1實驗室可由多種途徑制取SO2。途徑:Na2SO3固體與較濃的硫酸

12、約70%反響制取;途徑:銅與濃硫酸加熱制取。假如要在實驗室制取SO2,選用上述兩種方法中的填“途徑或“途徑更合理,你的理由是答出一點即可。 2某同學設計如右裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。通過控制彈簧夾a、b,向裝置A中分別通入不同氣體,請完成如下問題:假設關閉b,翻開a,假設X為品紅溶液,那么A中的現象為,說明二氧化硫具有性。 假設關閉a,翻開b,假設X為紫色石蕊溶液,那么A中的現象為, 原因是 假設同時翻開a、b,且通入的氣體體積比為11,假設X為紫色石蕊溶液,那么A中的現象為,與現象不同的原因是書寫相應的化學方程式。 解析1途徑的反響為Na2SO3+H2SO4SO2+Na2SO4+H2O,途徑反響為Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O,由兩反響可知生成等量的SO2途徑需要的濃硫酸少。2SO2具有漂白性,能使品紅退色。氯氣與水反響生成的鹽酸使紫色變為紅色,同時生成的H