1、四川省成都市高三化學一輪復習鎂鋁及其化合物“雙基”過關檢測試題新人教版(考試時間：60分鐘滿分：100分)考點一：|含量豐富的金屬單質鎂和鋁(判斷題每小題1分，單行選擇題每題4分，共26分)1 .判斷下列描述的正誤(正確的打，錯誤的打“X”)。(1)鋁罐可久盛食醋、濃硫酸等，常溫下，也可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層。(X)(2)Al、鹽酸、NaOH§液三者之間兩兩均能發生放熱反應。(V)(3)Al溶于NaOH容液中產生氣體的離子方程式為2A1+2OH+2HO=2AlO+3H4。(v)(4)鋁與FezQ發生鋁熱反應后固體物質的質量會增加。(X)(5) 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃

2、硝酸和稀硝酸，濃硝酸中鋁片溶解的速率更快。(X)(6)工業上分別用電解熔融狀態的Al203和MgCl2溶液來制備金屬Al和Mg(X)(7)鋁制品在空氣中能穩定存在是因為鋁不活潑。(X)(8)鋁箔插入稀硝酸中無現象，說明鋁箔表面被HNO氧化，形成致密的氧化膜。(X)(9)用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來(X)(10) 除去鎂粉中混有的少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥(V)2下列變化不能通過一步化學反應直接完成的是(B)A.Al(OH)3>Al203B.Al203>Al(OH)3C.Al>Al2QD.Al2Q>

3、AlO23.將5.4gAl投入200.0mL2.0mol-L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能是(D)A.HNO§液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO溶液D.HCl溶液4等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是(B)A.甲、乙中都是鋁過量B,甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量5.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molLT的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積之比為1

4、：2,則加入的鋁粉的質量為(A)A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g考點二:鋁的重要化合物一氧化鋁、氫氧化鋁(判斷題每小題1分，單行選擇題每題4分，共32分)1 .判斷正誤(正確的打“，”，錯誤的打“X”)。向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液(x)(2)氫氧化鋁和小蘇打，均可用于制胃酸中和劑(V)(3)明磯和高鐵酸鹽都可用作凈水劑和消毒劑(X)(4)向NaAlQ溶液中通入過量CO的離子方程式：CQ+AlO2+2HzO=Al(OH)3J+HCO(V)(5)Al(QH)3、Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水(X)(6)雙羥基鋁碳酸

5、鈉(化學式是NaAl(QH)2CQ)是醫療上常用的一種抑酸劑，該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用，且1molNaAl(QH)2CQ最多可消耗3molH+(X)(7) 下列物質的轉化在給定條件下能夠實現：用O二源叫NWOMaq)衛*AlOHh(V)(8)明磯溶液中滴入Ba(QH)2溶液使SQ一恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba"+3QH+Al3+2SQ=2BaS4X+Al(QH)3J(X)2 .化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是(A)A.MgQAl2Q的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業上也用其電解冶煉對應的金屬B.明磯水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C.燃放

6、煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕【解析】：MgQ勺熔點很高，通常電解熔點較低的MgC2制備MgA錯誤；Al3+水解生成的Al(QH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護Al不被進一步腐蝕，D正確。3 .用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(QH)3,下列操作中最恰當的組合是(C)加鹽酸溶解加NaQH過濾通入過量CQ生成Al(QH)3加鹽酸生成Al(QH)3加過量氨水生成Al(QH)3A.B.C.D.4 .下列除去雜質的方法不正確的是(B)A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分

7、反應，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al(QH)3中混有少量Mg(QH):加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CQ過濾D. MgCF混有少量Al2Q:加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgQ65 .工業上用鋁土礦（主要成分為Al2Q,含FeaQ雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:鈉土礦良在一過4J、 a f篦L選曲山反正，.過盅1 ：_- AKOHJ卜列敘述正確的是（D）A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應過濾后所得沉淀為氫氧化C.圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應D.反應的化學方程式為6 .工業上用鋁土礦（主要成分

8、為Al203-xH2QFezQ、SiO2等）提取純AhQ作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是（A）.小揮發物慮夜1IIL)1定A.B.C.D.沉淀的物質的精/中川7 .某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol,向其中滴加0.1molL-的Z溶液，所得沉淀的物質的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（A）A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸8 .偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸C.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉考點三：|鎂、鋁及化合物綜合（單行選擇題每題5分，第5題22分，共42分）1.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應現象不同的是（B）XABC

9、DXNaHCONaAlQNaHCOMgC2YCa(OH)2HClHClNaOH2.通過觀察化學實驗現象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一。下列由實驗現象得出正確結論的是（D）選項實驗現象結論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH§液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化俊溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH§液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁

10、能溶于強堿溶液3.下列操作能達到目的的是(D)A.將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH§液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlQ固體B.向NaAlQ溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C.把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D.把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得A12O3固體4 .N&Q、HCl、ALQ三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na*、H*、Cl，OH;且溶液呈中性，則Na2c2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(B)A.

11、3：2：1B.2：4：1C.2：3：1D.4：2：15 .(除標注外，每空3分，共22分)實驗室采用MgC2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAbQ的主要流程如下：I一MgClWCL的混合溶液收水沉，反應器fI過闌f洗汨函十闌一盤溫焙燒I-3g”也(1)制備MgALQ過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式為2Al(OH)3+Mg(OH)=MgA2Q+4Ho。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO溶液(或硝酸酸化的AgNO溶液)。(3)在25C下，向濃度均為0.01molL-的MgCb和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al(OH)3沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式：A十3NHH2O=Al(OH)3J+3N序已知25C時KSpMg(OH)2=1.8X1011,KpAl(OH)3=3X1034。(4)無水AlCl3(183C升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。EiCLIE（收集版