1、適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高三適用區(qū)域滬教版區(qū)域課時(shí)時(shí)長分鐘2課時(shí)知識(shí)點(diǎn)1.金屬鈉的性質(zhì)2.鈉的化合物的性質(zhì)及用處教學(xué)目的1.識(shí)記有關(guān)的化學(xué)方程式；2.掌握金屬鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；3.以金屬鈉為例，掌握第IA族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)第IA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律教學(xué)過程一、導(dǎo)入我們知道鈉元素化學(xué)在等級(jí)考的考綱中對(duì)學(xué)生有如下要求1掌握鈉的常見物理和化學(xué)性質(zhì)。2知道鈉的常見氧化物的根本性質(zhì)。3掌握鈉化合物的性質(zhì)。4運(yùn)用簡單元素周期律推斷第一主族部分元素的化學(xué)性質(zhì)。使用建議說明：本節(jié)課是學(xué)生理解學(xué)習(xí)純堿工業(yè)的根底，上好這節(jié)課尤為重要；關(guān)于本節(jié)課的導(dǎo)入筆者認(rèn)

2、為有很多種方法，一般控制在非常鐘左右為宜，建議如下：1、直接導(dǎo)入法：如本講事例2、課前小測：針對(duì)學(xué)生學(xué)校里近期講授的內(nèi)容進(jìn)展出題以簡單題和中檔題為主，以10分鐘左右為宜進(jìn)展測驗(yàn)，也可以針對(duì)根底知識(shí)進(jìn)展復(fù)習(xí)提問，檢查學(xué)生學(xué)校所學(xué)內(nèi)容的掌握程度，進(jìn)而展開教學(xué)二、知識(shí)講解使用建議說明：鈉元素化學(xué)在高考中屢次出現(xiàn)，考綱要求掌握相關(guān)重要反響。考點(diǎn)1 鈉的性質(zhì)1物理性質(zhì)： 銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸點(diǎn)低。焰色反響為黃色。2化學(xué)性質(zhì)：1鈉與非金屬單質(zhì)反響：2NaCl22NaCl白煙 2NaS Na2S研磨爆炸緩慢氧化：4Na+O2 2Na2O白色固體 劇烈燃燒：2Na+O2

3、Na2O2淡黃色固體2鈉與水的反響2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2H2O 2Na+2OH+H23與酸主要指非氧化性酸的反響：鈉缺乏，那么反響為：鈉與酸直接反響。2Na+2H+ 2Na+H2 鈉過量，那么反響為：鈉先與酸反響，再與水反響。3鈉的保存：少量的鈉保存于煤油中，大量的鈉密封于固體石蠟中。4鈉的用處：電光源、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)用于原子反響堆導(dǎo)熱劑、復(fù)原劑用于冶煉金屬。特別提示：1鈉與氧氣反響的產(chǎn)物與反響物用量無關(guān)，與反響條件有關(guān)。2鈉與水、酸反響的本質(zhì)為鈉與水電離出的H+反響。考點(diǎn)2 鈉的氧化物鈉的氧化物的性質(zhì)物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式化合價(jià)O2O1

4、陰、陽離子個(gè)數(shù)比1：21：2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2 Na2O2CO2Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2H2ONa2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2SO2Na2O+SO2 Na2SO3Na2O2 +SO2 Na2SO4類別堿性氧化物過氧化物穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定用處制NaOH，用處較少做供氧劑、氧化劑、漂白劑等轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2OO2 2Na2O2特別提示：1Na2O2與H2O、CO2的反響都是

5、Na2O2自身的氧化復(fù)原反響，每生成1mol O2都轉(zhuǎn)移2mol電子。2在研究Na2O2與其他溶液反響時(shí)，要注意到Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性。3等物質(zhì)的量的Na2O和 Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等。考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較：Na2CO3 >NaHCO3溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較：Na2CO3 > NaHCO3與鹽酸反響Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2反響速率：NaHCO

6、3 >Na2CO3與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2 CaCO3+ 2NaClCO32+Ca2 CaCO3與澄清石灰水Na2CO3+CaOH2 CaCO3+2NaOHCO32+Ca2 CaCO3NaHCO3+CaOH2過量NaOH+CaCO3 +H2OHCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O2NaHCO3+CaOH2少量Na2CO3+CaCO3+2H2O2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32與氫氧化鈉溶液NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2OOHHCO3 CO32H2O熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O主要用處玻璃、造紙、制肥皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)

7、藥、滅火器互相轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3：Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3NaHCO3Na2CO3：NaOHNaHCO3 Na2CO3H2OOHHCO3CO32H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O鑒別1分別加熱，有氣體放出者為NaHCO3適用于固體2分別滴加鹽酸，立即有氣體放出者為NaHCO3；剛開場無氣體放出，一段時(shí)間后有氣體放出者為Na2CO3，3分別滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，白色沉淀生成者為Na2CO3，NaHCO3無現(xiàn)象4等濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3考點(diǎn)4 堿金屬1很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫焰色反響。為物理變化2

8、焰色反響的操作順序可概括成如下幾個(gè)字：洗燒蘸燒。3觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊泻c元素的雜質(zhì)，而藍(lán)色鈷玻璃可濾過黃光。鉀紫色透過藍(lán)色鈷玻璃鈉黃色4堿金屬元素簡單比照相似性遞變性由上到下原子構(gòu)造最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)較強(qiáng)的金屬性金屬性依次增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)除Cs外都呈銀白色，密度較小，熔沸點(diǎn)較低密度逐漸增大K反常，熔點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都有較強(qiáng)的復(fù)原性都與氧氣反響都與水反響生成強(qiáng)堿與氫氣復(fù)原性依次增強(qiáng)，與O2反響越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜三 、例題精析使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于老師課堂的精講，每個(gè)題目結(jié)合試題本身、答案和

9、解析部分，老師有的放矢的進(jìn)展講授或與學(xué)生互動(dòng)練習(xí)。例題1質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反響，消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量 A碳酸鈉多 B碳酸氫鈉多 C一樣多 D無法確定【答案】B【解析】利用關(guān)系式法：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2可得2NaHCO32HClNa2CO3168 73 106顯然可見：碳酸氫鈉多。應(yīng)選：B。例題2以下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固

10、體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量BaOH2溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。【答案】C【解析】NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反響生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反響，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和

11、NaHCO3都與BaOH2反響，反響的方程式為CO32Ba2BaCO3、HCO3OHBa2H2OBaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確。例題3完成以下實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)別離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體別離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器【答案】A【解析】B項(xiàng)，蒸餾的方法是別離互溶的液體，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過濾的方法是別離固體和液體，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉反響，故錯(cuò)誤。例題41一定溫度下，向飽和NaOH溶液中參加一定量的鈉塊，充分反響后恢復(fù)到

12、原來溫度，以下說法正確的選項(xiàng)是 A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B溶液的pH不變，有氫氣放出 C溶液中的Na 數(shù)目減小，有氧氣放出 D溶液中的cNa增大，有氧氣放出【答案】B【解析】鈉放于NaOH溶液中，與水反響生成NaOH和H2，由于原溶液是飽和溶液，且溫度不變，故有NaOH晶體析出，而析出晶體后溶液仍飽和，故溶液的濃度不變，pH不變。例題5焰火“腳印“笑臉“五環(huán)，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反響知識(shí)相關(guān)。以下說法中正確的選項(xiàng)是 A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C焰色反響均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl

13、與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色一樣【答案】D 【解析】A項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，在空氣中燃燒為淡藍(lán)色的火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鉑絲的焰色反響為無色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察鉀及其化合物的焰色反響時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，其他焰色反響不需要，C項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反響是元素特有的性質(zhì)，所以D項(xiàng)正確。四 、課堂運(yùn)用使用建議說明：在對(duì)課堂知識(shí)講解完，把握了重點(diǎn)打破了難點(diǎn)以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進(jìn)展課堂檢測，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個(gè)難度層次：易，中，難。根底1、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 A加熱時(shí)無氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水

14、有白色沉淀生成2、氫化鈉NaH是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反響放出氫氣。以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是 ANaH中存在-1價(jià)的氫離子，復(fù)原性比氫原子強(qiáng)BNaH與H2O反響時(shí)水作氧化劑，反響放出熱量CNaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布一樣D微粒半徑：H+HH-【答案】1、C2、D【解析】1、解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反響，兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反響中有BaCO3沉淀生成。2、A、復(fù)原性強(qiáng)弱看微粒失電子的才能，陰離子H-比H原子的微粒半徑大

15、，最外層電子受原子核的吸引作用相對(duì)來說小，所以易失電子，故復(fù)原性強(qiáng)，故A正確；B、NaH與H2O反響NaH+H2O=NaOH+H2，反響中水中的氫元素化合價(jià)降低，因此水做氧化劑，故B確；C、氫陰離子是氫原子得一個(gè)電子形成的，其離子的電子層排布與氦原子一樣，故C正確；D、H原子核外有一個(gè)電子，H-核外有兩個(gè)電子，H+電子層上無電子，同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，可知微粒半徑大小順序?yàn)镠-HH+，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。穩(wěn)固4、將0.01mol以下物質(zhì)分別參加100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是溶液體積變化忽略不計(jì) Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA

16、>>>B>>>C=>>D=>=5、有關(guān)純堿和小蘇打的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反響，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反響，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入BaOH2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中參加BaOH2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反響，又能與氫氧化鈉反響6、關(guān)于鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A鈉和鉀的合金可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑B工業(yè)上可用于消費(fèi)純堿和大量制備氫氧化鈉C鈉在空氣中燃燒生成 Na2OD鈉是一

17、種強(qiáng)復(fù)原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出7、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等復(fù)原性物質(zhì)時(shí)可燃燒以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 A過氧化鈉晶體中，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：1B熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝C過氧化鈉與木炭、鋁粉反響時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反響時(shí)可生成硫酸鈉8、以下對(duì)Na2O2的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 ANa2O2中氧元素化合價(jià)為1BNa2O2能與水反響，所以Na2O2可以作氣體的枯燥劑CNa2O2與水反響時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是復(fù)原劑DNa2O2與二氧化碳反響時(shí)，Na2O2只作氧化劑9、過碳酸鈉是一種有多種用處的新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2C

18、O3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與以下物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反響而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反響的是 AMnO2 BKMnO4溶液C稀鹽酸 DNa2SO3溶液【答案】4、C5、B6、 A7、 A 8、A 9、 B【解析】4、溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL，消耗的水也一樣，雖然前者有氧氣生成，但氫氧根濃度一樣，有=；中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此有C正確。5、Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反響，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是：Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2106 g 73 g 44 gNaHCO3HCl NaClH2OCO284 g

19、36.5 g 44 g顯然，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反響，NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確；向NaHCO3溶液中滴加BaOH2溶液有如下反響：HCO3OH=CO32H2O，CO32Ba2BaCO3，C選項(xiàng)不正確；Na2CO3不能與NaOH反響，D選項(xiàng)不正確。6、AK、Na合金熔點(diǎn)低，可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑，是利用其物理性質(zhì)，故A正確；B工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制備氫氧化鈉，電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C在沒有條件下，鈉和氧氣反響生成氧化鈉，鈉燃燒時(shí)生成過氧化

20、鈉，故C錯(cuò)誤；D鈉性質(zhì)很活潑，和鹽溶液反響時(shí)先和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。7、A、過氧化鈉晶體中，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉和二氧化硅反響，熔融過氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，故B正確；C、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，鋁、碳具有復(fù)原性，過氧化鈉氧化鋁、碳表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C正確；D、過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有復(fù)原性，過氧化鈉與二氧化硫反響時(shí)可生成硫酸鈉Na2O2+SO2 Na2SO4，故D正確；應(yīng)選A。8、此題考察有關(guān)過氧化鈉的知識(shí)。在Na2O2中Na呈現(xiàn)1價(jià)，所以O(shè)的價(jià)態(tài)為1價(jià)，A項(xiàng)正確。Na2O2在與水反響的同時(shí)

21、有氧氣生成，所以不能做枯燥劑，B項(xiàng)錯(cuò)。與水和CO2反響時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑，C、D項(xiàng)錯(cuò)。9、在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2發(fā)生自身氧化復(fù)原反響；在B中，KMnO4溶液的氧化性很強(qiáng)，所以過碳酸鈉只作復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響；在C中，稀鹽酸與過碳酸鈉反響放出CO2氣體，為非氧化復(fù)原反響；在D中，Na2SO3溶液具有復(fù)原性，而過碳酸鈉中H2O2具有氧化性，只發(fā)生復(fù)原反響。拔高10、為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反響，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如右圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)展了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：枯燥的二氧化碳和過氧化鈉的反響。在枯燥的試管中裝入

22、Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管內(nèi)裝入試劑X后，翻開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反響。在試管內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｔ嚧饛?fù)以下問題：1在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_。2在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是_；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是_。3根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。4為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反響物最好選用_填編號(hào)。A大理石B小蘇打C燒堿D鹽酸E稀硫酸F稀硝酸11、過碳酸鈉2Na2CO

23、3·3H2O2是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：主反響 2Na2CO3 aq + 3H2O2 aq2Na2CO3·3H2O2 s H < 0副反響 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反響 6KMnO4 + 52Na2CO3·3H2O2 +19H2SO4 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 °C時(shí) 2Na2CO3·3H2O2 s 開場分解請答復(fù)以下問題：1圖中支管的作用是_。2步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有_、和

24、_。3在濾液X中參加適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是_。4步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_。5以下物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有_。AFe2O3BCuOCNa2SiO3DMgSO46準(zhǔn)確稱取0.2019 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，那么產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。【答案】10、1 防止Na2O2受潮 2濃硫酸 飽和NaHCO3溶液或水 3二氧化碳只有在水存在時(shí)

25、才能和過氧化鈉反響4BE11、1平衡壓強(qiáng)2冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液3降低產(chǎn)品的溶解度鹽析作用或醇析作用4洗去水份，利于枯燥5AB625.50 % 或0.2550 【解析】10、1因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖翘骄縉a2O2與CO2的反響是否需要水的存在，故反響時(shí)可先讓Na2O2與枯燥的CO2反響，然后再與潮濕的CO2反響。所以實(shí)驗(yàn)前要注意藥品Na2O2的防潮，故關(guān)閉K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。2實(shí)驗(yàn)甲中，液態(tài)試劑X是為了枯燥CO2，故X為濃硫酸。實(shí)驗(yàn)乙中，液態(tài)試劑Y是為了使CO2潮濕且不和CO2作用，故可選用NaHCO3飽和溶液或水。3 二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反響。4因鹽酸

26、、硝酸具有揮發(fā)性，反響產(chǎn)生的CO2氣體中混有HCl等干擾實(shí)驗(yàn)，又因硫酸鈣微溶，故CO2的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此只能選用稀硫酸和小蘇打制取CO2。11、1恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反響體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。假如沒有支管，反響體系只有一個(gè)口的話，不斷加液體就會(huì)造成反響體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。2由于50°C時(shí)，2Na2CO3·3H2O2 s 開場分解，所以步驟控溫反響的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反響是放熱反響，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反響產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶

27、液，使反響緩慢進(jìn)展、緩慢放熱。3濾液X主要是過碳酸鈉溶液，參加固體NaCl電解質(zhì)或無水乙醇，能降低過碳酸鈉的溶解度，使過碳酸鈉析出鹽析作用或醇析作用。4步驟是洗滌，選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體外表的水分，有利于枯燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。5Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化劑，分析過碳酸鈉的組成2Na2CO3·3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它們也會(huì)引起過碳酸鈉分解。6根據(jù)關(guān)系式： 6KMnO4 52Na2CO3·3H2O2 6mol 5mol2.000×10-2 mol·L-1×30.00 mL×1

28、0-3 L/Ml n n 2Na2CO3·3H2O2 = 0.0005mol m 2Na2CO3·3H2O2 = 0.0005mol×314g/mol = 0.517g五 、課堂小結(jié) 構(gòu)建元素化合物的知識(shí)主線單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)的鹽NaCl Na Na2O，Na2O2 NaOH Na2CO3，NaHCO3使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于老師對(duì)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)展總結(jié)，一方面是對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容的回憶，更重要的是針對(duì)這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問題再次進(jìn)展復(fù)習(xí)提問等，以到達(dá)讓學(xué)生課上掌握的目的，同時(shí)可以對(duì)下節(jié)課內(nèi)容進(jìn)展簡單的鋪墊，以表達(dá)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)

29、系。本講重要反響方程式2NaCl22NaCl白煙 2NaS Na2S 4Na+O2 2Na2O白色固體2Na+O2Na2O2淡黃色固體2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于老師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對(duì)性的進(jìn)展課后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)可以適當(dāng)?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績一般的同學(xué)可以以根底題和穩(wěn)固題目為主

30、，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作業(yè)一般不要超過5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量。解題方法薈萃堿金屬族元素一直是高考里非常重要的考點(diǎn)和難點(diǎn)，主要集中在鈉相關(guān)的各類化學(xué)變化，容易以實(shí)驗(yàn)題的形式考察知識(shí)點(diǎn)的掌握。解題技巧主要是掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見邏輯關(guān)系處理，明確實(shí)驗(yàn)意圖，合理組織答案。計(jì)算題緊扣氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律，利用得失電子守恒，化合價(jià)變化等作出判斷和分析。根底 1、以下關(guān)于Na2O2的說法正確的選項(xiàng)是ANa2O2與SO3反響生成的產(chǎn)物只有Na2SO4 B足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C在Na2O2與CO2的反響中1 mol Na2O2參加反響，有2 mol e轉(zhuǎn)移DNa2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1