1、 溶解度教學設計單位:扶風初級中學 教師：李利 教材分析本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最后通過討論引出氣體溶解度的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。 學情分析學生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態

2、卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實驗加深對概念的理解，激發學生的學習熱情。知識目標：1使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；2使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；3使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。能力目標：會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

3、重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應用教學過程：引言通過前面的學習我們已經知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質的質量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？板書第三節   溶解度思考從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。板書一、溶解度講解溶解性是物質的一個重要性質，怎樣才能比較精確地表示一種物質在水中溶解性的大小呢？板書1.固體物質的溶解度在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，

4、叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。布置思考題理解溶解度概念時應注意哪些問題？板書關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。布置討論題“20時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？板書2溶解度曲線講解在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。板書溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。展示教學掛圖布置學生討論從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？師生共同歸納1溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨

5、勢等等。2從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。講解對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。展示教學掛圖氫氧化鈣溶解度曲線板書氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。板書二、混合物的分離布置討論題把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？學生

6、分組實驗板書1蒸發食鹽水：    (在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。) （說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）師：利用膠片展示完整方案。結論：1、10時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫

7、度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？結論：2、10時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。2、根據溶解度判斷物質溶解性。師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并小結。3、溶解度曲線。師：黑板展示固體溶解度曲線。生：觀察溶解度曲線，找出10時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；

8、極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。板書：一、固體溶解度1、定義：定溫 100克溶劑 飽和狀態 實質：溶解溶質質量。2、難溶微溶可溶易溶0.011 10 S (20)3、固體溶解度曲線。二、課堂鞏固練習1、下列關于溶解度說法正確的是（ ）A、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。B、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。D、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。2、已知60時，硝酸鉀的溶解度是110克。（1）指出其表示的含義。（2）在60硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？（3）向

9、100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？3、已知20時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ） A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶4、已知20時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶三、復習小結師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。四、 布置作業   探究活動1.下表列出一些物質在不同溫度下的溶解度。請你根據表中數據，在圖中畫出這兩種物質的曲線。物質020406080100硝酸鉀13.331.663.9110169246氯化鈉3636363739402.現有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？實驗內容 可行性論證 實驗記錄 結   論 教學反思本課，我主要以