1、一、無機推斷題的特點1它集元素化合物知識、基本概念和基本理論知識為一體。具有考查知識面廣、綜合性強、思考容量大的特點。這種題型不但綜合性考查學生在中學階段所學的元素及其化合物知識以及物質結構、元素周期律、電解質溶液、化學平衡、氧化還原反應、化學用語等知識，而且更重要的是它能突出考查學生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力。且結構緊湊、文字表述少，包含信息多，思維能力要求高。2無機推斷題與雙基知識、有機、實驗、計算均可聯(lián)系，出題比較容易。在少題量的情況下，可考多個知識點，多方面的能力，從而更好地突出學科內綜合，這就受到了理綜卷的青睞。3無機推斷題層次明顯，區(qū)分度高，有一步推錯，整題失分的可能，很容易

2、拉分。具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能。盡管它考的內容廣，能力全面，層次高，但它還是離不開大綱和考綱。知識點必須是高中階段強調掌握的基礎知識和主干知識。例題1（2005年高考湖南理綜卷）26（15分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：（1）D的化學式（分子式）是 _ ，E的化學式（分子式）是 _（2）A和B反應生成C的化學方程式是 _（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是 _這道題就是以NH3的實驗室制法，NH3、HCl的性質為知識點出的，涉及到的知識點高中階段相當重要，但比較簡單。答案（1）NH3NH4Cl（2）H2+Cl22HCl（3）

3、2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2例題2（2004年高考湖南理綜卷）28（14分）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為_。（2）陰極上的電極反應式為_。（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。（6）要檢驗上層液

4、體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。它立意的知識點也相當基礎，就是將簡單的電化學，基本的鹵族性質，萃取，焰色反應揉合在一起了，當時可考倒了許多考生，這道題目的得分相當?shù)汀４鸢福海?）2I- - 2e-I2（2）2H+ + 2e- H2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等） （5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中（6）焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（其它合理答案同樣給分。例如，若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。） 因而教師和學生在復習時都必須把握好高中階段的基礎知識和主干知識。二、無機推斷題的解題思路與技巧1基礎

5、知識的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物質結構熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)的關系（包括數(shù)的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩(wěn)定性、酸性和元素周期表的關系）。熟悉常見的分子或單質、化合物的物質結構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結構特點，相同電子數(shù)的微粒（10電子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18電子微粒：H2O2和H2S、 C2H4、F2、CH3OH等）。（2）元素化合物的性質這里包括物理性質（顏色、狀態(tài)、密度）和化學性質，因此要熟記一些典型（特殊）物質的性質、反應的條件和現(xiàn)象。掌握一些常見

6、的反應形式：化合物單質，化合物+化合物化合物+單質，化合物3種氣體等；重要的反應：鋁熱反應、過氧化鈉性質、Mg+CO2、Fe3+Fe2+、漂白粉性質、常見氣體的實驗室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應（硅酸鹽工業(yè)、石油化工、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)）。2無機推斷題的一般解題思路無機推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析（正推或逆推），驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或轉移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。一般而言，推斷題的思維方法可分三種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆

7、向思維，從問題往條件上推，作假設；第三種則是從自己找到的突破口進行發(fā)散推導。解推斷題時，考生還可同時找到幾個突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷，甚至可以大膽的猜想，再驗證。例題3（2005年高考全國理綜卷II）26（13分）A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請?zhí)羁眨海?）形成單質A的原子的結構示意圖為 _ ，它的最高化合價為 _ 。（2）B的化學式（分子式）為 _，B的晶體類型為 _。B和碳反應生成A和E的化學方程式是 _。（3）C的化學式（分子式）為 _，D的化學式（分子式）為 _。這就是

8、一個簡單以硅的元素化合物知識來命題的無機推斷題，我們可迅速閱讀題目，找出明顯條件：“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。”分析得出A是Si；B是SiO2的結綸，其它就好解了。3無機推斷題的解題技巧找“題眼”或“突破口”無機推斷題“題眼”主要有以下幾方面：（1）解題突破口是“物質的特有顏色”常見的有顏色的物質 淡黃色固體S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、 AgI、FeS2淺綠色溶液Fe2+紅色固體Cu、Cu2O藍色溶液Cu2+黑色塊狀固體FeS紫紅色溶液MnO4-紫黑色固體KMnO4、I2棕黃色溶液Fe3+紅棕色粉末Fe2O3、紅磷血紅色溶液Fe(SCN)2+

9、黑色粉末，晶體MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙紅色溶液Br2(水)紅褐色沉淀Fe(OH)3藍色晶體CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl紅棕色氣體Br2、NO2藍色沉淀Cu(OH)2黃綠色氣體Cl2例題4（1999年全國高考試題）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據圖2化學反應方框圖填空：圖2（1）單質F是_；（2）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_ ；（3）溶液中所含金屬離子是_；（4）由 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。【命題意圖】考查鋁、鐵及其化合物、硝酸知識以及綜合應用能力，同時考查分析判斷與邏輯

10、推理能力。【解題思路】從題設最初條件看，其意義并不明確，但從轉化關系方框圖中找到“題眼”“紅褐色沉淀G”可知，其含義明確，故從此入手運用逆推。由紅褐色沉淀G逆推可知溶液中含F(xiàn)e2+，再由逆推知單質C為Fe，單質F為H2；又由單質F(H2)逆推知單質B可為金屬Al或者為非金屬單質Si，另由溶液加NH3·H2O轉化為沉淀，溶于強堿溶液，可確定單質為Al，化合物為鐵的氧化物。【正確答案】（1）H2（2）4Fe2+8NH3·H2O+O2+2H2O4Fe(OH)3+8NH4+或Fe2+2NH3·H2OFe(OH)2+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)

11、3（3）Al3+和Na+（4）H2SO4(或HNO3)例題5 根據下圖所示的關系（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為 _，B為 _，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為 _。（2）寫有關方程式 _。【命題意圖】考查鐵及其化合物、硫酸的知識以及綜合應用能力，同時考查分析判斷與邏輯推理能力。【解題思路】從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結論，但找到“題眼”“紅褐色固體F”“ 黑色晶體B”就可迅速得出紅褐色固體F是Fe(OH)3 從而得出A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為Fe(OH)2。（2）解題突破口是“特征反應現(xiàn)象”常見的特征反應現(xiàn)象及對應物質（a）焰色反

12、應顯黃色的元素是Na，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是K （b）有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S（c）在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO（d）使品紅溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品紅溶液褪色后不恢復)（e）能使淀粉變藍的是I2（f）與堿溶液反應生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+（g）滴入SCN- 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+（h）既能跟酸反應又能跟堿反應且生成氣體的物質一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS（i）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

13、是NH3（j）與堿反應產生氣體的物質是Al、Si、銨鹽，產生氣體一般是H2、NH3（k）與水反應產生氣體的物質一般是Na 、F2 、Na2O2（l）既能酸反應又能與堿反應的物質是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽（m）既產生沉淀又產生氣體的物質一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 與H2O； S2O32-與H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 與Al3+；CO32-、HCO3-與Fe3+例題6 A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：1寫出B、D形成化合物電子式_。2寫出

14、下列有關物質化學式：E _， J _。3寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式_。【命題意圖】考查鹽類的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗，焰色反應等知識以及綜合應用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時考查學生的化學用語等。【解題思路】從題干看，基本得不出什么直接的結論。但框圖中有幾個“特征的反應現(xiàn)象”作“題眼”：a 臭雞蛋氣味氣體；b 白色膠狀沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產生白色沉淀；d 焰色反應：紫色；可分別得出氣體是H2S、白色膠狀沉淀是Al(OH)3、無色溶液I是KCl，從而迅速得出其他結論。【正確答案】12AlCl3NaAlO23Cl2H2SS2H2Cl-

15、（3）解題突破口是“特征反應轉化關系”掌握一些特征反應轉化關系：（a）A為NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D為O2；A為Cl2，D為Fe；A為Al3+，D為OH-；A為AlO2-，D為H+；A為C，D為H2O（b）注意幾個典型轉化關系例題7下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X是強酸或強堿時都有如下反應關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列問題（用化學式）1、A是_，Y是_ ，Z是_。2、當X是強酸時，E是 _ ； 當X是強堿時，E是 _。【命題意圖】考查一種物質能與酸與堿作用產生氣體，考氮與硫

16、等元素化合物的知識，以及推理、綜合運用知識的能力。【解題思路】突破口是：a當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系 bB、C、D中間兩次與Y作用特殊關系，再利用其他已知就容易解了。【正確答案】1(NH4)2S；O2；H2O2H2SO4 ；HNO3（4）解題突破口是“特殊反應條件”（a）高溫：鋁熱反應，制玻璃，燒石灰，煉鐵，制水煤氣，制粗硅，水與Fe反應等。（b）高溫高壓、催化劑（c）加熱、催化劑（d）放電 等等。例題8物質AF有如下轉化關系，反應均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）A是常見金屬單質，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。1寫出化學方程式：_2寫出化學方程式：_3寫出一個B作為還原

17、劑的方程式：_4寫出一個F作為氧化劑的方程式：_【命題意圖】本題以高溫時的常見反應為載體，考查的是高溫時鐵與水的反應，CO與水的的反應，氧化物被H2的還原。既考了高中的主干知識，又考了科內知識綜合，還考了綜合的推理判斷能力。【解題思路】本題題干和框圖都很模糊，根本得不出什么結論。但如果熟悉高溫下常見反應，就可以此為突破口，再根據A是常見金屬單質、B是最常見溶劑，就可以得出相應的答案。【正確答案】13Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4H22CO+H2O(氣) CO2+H232F2+2H2O4HF+O242Mg+CO22MgO+C（5）解題突破口是“重要工業(yè)生產反應”中學重要工業(yè)生產反應1煅燒石

18、灰石 2煅燒黃鐵礦 3二氧化硫的催化氧化 4氨的催化氧化 5合成氨 6電解飽和食鹽水 7工業(yè)制鹽酸 8高爐煉鐵 9工業(yè)制取漂粉精 10工業(yè)制水煤氣 11硅酸鹽工業(yè)等。例題9根據下列框圖關系填空，已知反應、是工業(yè)生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H) Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。（1）化合物A中所包含的化學鍵有：_ 。（2）反應的離子方程式：_ 。反應的化學方程式：_ 。（3）已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：_ 。【命題意圖】考查中學所學的一工業(yè)生產原理，并結合元素化合物的知識

19、，綜合考查過氧化鈉、鐵的化合物的性質，有一定的綜合性。題目有一定難度，除有扎實的基本功外，還要有一定靈活運用知識的能力，強的推理能力。【解題思路】抓住反應、是工業(yè)生產中的重要反應這個突破口，再結合A是固體，X是無色液體得出反應是煅燒制SO2，是制SO3，固體B與水作用產生O2，則固體B為過氧化鈉，其他就好解了。【正確答案】（1）離子鍵、非極性鍵 （2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4（3）FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；H=852kJ/mol（6

20、）解題突破口是“特征數(shù)據”（反應物物質的量比、相對分子質量、化合物中離子個數(shù)比、電子總數(shù)、化合價等）例題10已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D的小2，B、X的摩爾質量相同，各物質轉化關系如下：1、寫出下列有關物質化學式：丙_；B _。2、寫出YZ反應化學方程式_。【命題意圖】本題以兩單質為起點，考查中學所學常見單質化合物的化學性質，并把所有反應設置為氧化還原反應，考查中學的主干知識，有一定的綜合性，有一定難度。要求學生必須有一定的基本功，還要有一定靈活運用知識的能力。【解題思路】這類題從轉化圖

21、上各物質得不出什么重要結論，但要善于抓住物質轉化時相對分子質量的變化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3轉化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質量變化均為16），并把這一重要信息作為突破口；同時要有大膽的猜測能力；Y的摩爾質量數(shù)值比Z的小16就可認為丙為O2，再由乙、丙的摩爾質量相同，推出乙為硫，從而問題就簡單了。【正確答案】1O2Na2O22 2Na2SO3 +O2 2Na2SO4（7）解題突破口是“物質結構和元素周期律的知識”例題11A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種

22、元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A_，E_。（2）D在周期表中位于第_周期第_族。（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用AE字母表示）_。（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式_。 （5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_。【命題意圖】本題是一類典型考查物質結構和元素周期律的知識題目，以常見的短周期元素為載體，考查學生的推理判斷能力，同時考查學生在無機推斷中有碳元素時會與一些有機物聯(lián)系。【解題思路】抓短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E的陽離

23、子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，并以此為突破口，結合D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，B是形成化合物種類最多的元素，各元素就很好推了。【正確答案】（1）H，Na（2）2，VI A （3）E > B > C > D > A（4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2（5）乙二酸 （草酸）（8）以化學計算結論為突破口例題12（2005年高考化學試題江蘇卷II）26（10分）水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢，加熱使其失去結晶水，得到剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余

24、固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到沉淀。（1）通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；（2）剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重，通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數(shù)。【解題思路】以計算的結果一步一步得出結論（1）根據題意n(CO2) = n(BaCO3) = ÷197g/mol = 0.06 mol若CO2全部來自CaCO3的分解，則m(CaCO3) = 0.06mol × 100g/mol = 不合題意，所以，A中一定含有MgCO3（2）m(CO2) = 0.06 mol × 44g/mol = m(H2O) = = nMg(OH)2 = n(H2O) = ÷18g/mol = 0.01 molmMg(OH)2 = 0.01 mol×58g/mol = n(CaCO3) + n(MgCO3) = 0.06 mol n(CaCO3)×100g/mol + n(MgCO3)×8