1、弱電解質的電離平衡教學設計一、教學目標 知識與技能：1.了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因，2.在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況， 過程與方法：通過強弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學習，活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力； 情感、態度和價值觀：認識電離理論對實踐的指導作用，用滲透由現象看本質的辯證觀點。 二、教學重點：弱電解質的電離平衡 三、教學方法：四人一組，采用合作學習，實驗探究學習的方法

2、。 四、設計理念  1在教材處理上結合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質的電離平衡，教師創設問題情景，從對比實驗入手，引導學生分析實驗現象不同的原因是c（H+）不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結強弱電解質的本質區別。通過設計科學探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學生理解電離平衡的移動。 2在教學方法上根據教材的特點采用四人一組的合作學習、科學探究學習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導，組織學生參與探究、合作學習。教學中充分發揮每位學生的特長，小組學

3、生分工明確，有記錄的、發言的、實驗探究的，學生的個性得到張揚，課堂成為學生成長的樂園。 五教學設計過程教師活動學生活動設計意圖【演示實驗】（1）在四個小燒杯中分別加入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1 HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導線的碳棒分別插入溶液中。 （2）在錐形瓶中先各放20 mL 0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同時投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球 觀察四個燈泡的亮暗程度，思考影響導電能力的因素，產生不同實驗現象的原

4、因。   觀察現象，比較反應產生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導電性，判斷溶液中離子濃度的大小 讓學生知道酸與NaHCO3反應的實質是與H+反應，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提問】（1）上述實驗現象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？   （2）醋酸是怎樣電離的？（投影）         （3）上述v-t圖體現了CH3COOH在水中的電離有什么特

5、點？   （4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？ 【實驗指導】指導學生完成下列對比實驗，分析實驗現象及原因。組織學生交流、歸納。 【學生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。 【學生歸納2】鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應產生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。 【提問】從這些實驗中你

6、能說明什么問題？  【小結】（投影）1影響電離平衡的因素-濃度、溫度   2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法【及時對各小組的驗證方法組織互相評價】【投影】（1）分別取相同物質的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導電性。（2）測相同物質的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。（3）對比物質的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應的速率.（4）測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH1     【課堂練習】（1）課本P59-問題解決設

7、計實驗比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度 （2）課本65-7分析氯水成份，設計實驗方案促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動。氯水成份：促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動的方法（至少3種） 【課堂檢測】欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3種） 相互交流，得出強弱電解質的概念并舉例說明常見的強弱電解質     閱讀課本P59，學生上黑板用化學平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況

8、       學生上黑板寫出醋酸的電離方程式討論得出電離平衡時的特點  分組討論-實驗探究   【探究性實驗1】酸液中加對應的鹽（1）測0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH值（2）在0.1 mol·L-1 HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值（3）0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值  【探究性實驗2】速度對比

9、實驗在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實驗現象。 學生思考、小結   學生舉例說明影響因素及平衡移動的方向 四人一組，分組討論，書寫方法，實物投影展示驗證方法。  各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。 體驗成功，歸納整理實驗驗證方法，并交流得出最簡單可行的方法是： 測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH1 【體驗探究】交流討論可行方案，并用實驗驗證：測0.1 mo

10、l·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值 學生上黑板寫出氯氣與水反應的化學方程式并寫出氯水的成份相互評價，并交流使化學平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應的物質. 學生積極思考，參與討論，師生小結：加入Zn粉、升溫、加入NaOH、加入Na2CO3加入Na2O等 引導學生從醋酸與鹽酸物質的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強弱電解質的本質區別。 讓學生知道化學平衡移動原理也能適用于電離平衡    

11、60; 讓學生知道弱電解質的電離是可逆的，書寫方程式應用“    ”。  培養學生的科學探究能力 證明CH3COOH溶液中存在電離平衡        通過速率對比實驗證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質 進一步鞏固影響電離平衡的因素 進一步鞏固化學平衡移動原理   加深理解強弱電解質的本質區別-是否完

12、全電離。讓學生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c(H+)不同，所以導電性不同，pH值不同，與酸反應的速率不同       讓學生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。   進一步理解化學平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸     檢測課堂效果。 六、教學反思本節課的最大優點在于學生在教師的啟發引導下，充分動腦、動口、動手、主動積極參與學習，充分體現學生學習的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實驗，學生的動手的小組探究實驗，學生通過這些實驗的觀察、思考、討論，對弱電解質的電離平衡有了新的認識。并且在掌握知識的過程中，學生的觀察能力、思維能力、表達能力、動手能力得到了全方位的鍛煉，同時