1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2014年北京高考理綜化學(xué)試題6下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl 7下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ）AK BNa CFe DAl8下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池9下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中

2、，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210下列說法正確的是（ ）A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同11右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有中現(xiàn)象，不能證實中反應(yīng)發(fā)生的是（ ）中實驗中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色12在一定溫度下，10mL0.40mo

3、l/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C反應(yīng)到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/LD反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%25（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已

4、知：（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_;（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_;a加聚反應(yīng) b縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_;（4）A的相對分子質(zhì)量為108。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。26NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2

5、）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較P1、P2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_。（3）III中，將NO2（）轉(zhuǎn)化為N2O4（），再制備濃硝酸。已知：2NO2（） N2O4（）H1 2NO2（） N2O4（） H2 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_。 A B CN2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_。（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。27（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）

6、采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。氣體a通過B和C的目的_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_。28（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某

7、同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>xb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗出C

8、l2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa>xc無明顯變化有Cl2Vc>xb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：_。 BDBCAAC【答案】（1）1,3丁二烯 （2）a (3)b （4）2 CH2=CH-CH=CH2+ 6g（5）+HCHO +H2O（6）【答案】（14分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p1<p2 變小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多【答案】（12分）（1）O2 、SO2、CO2 Fe3O4 SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 （3）排除SO2對CO2測定的干擾 吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量【答案】（15分