1、南京第三高級中學（六中校區）2012屆10月學情調研化學 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 選 擇 題 （共40分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與能源開發、環境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A自來水生產中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子 C添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用+172872下列化學用語正確的是AI-131： B

2、Cl-的結構示意圖： CNa2S的電子式： D乙烯的結構式：CH2=CH2 3下列離子方程式的書寫正確的是A硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2Cu2CuSB次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生：ClO-H2O2O2Cl-+H2OC二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO22Fe3+4HSO422Fe2+2H2OD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH4下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化鎂和氧化鋁都可用作高溫耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和氣化都屬于物理變化5設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 1.7 g H2O2

3、中含有的電子數為0.9 NA B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C. 1 mol NaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+濃度為1 mol·L-16常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+7 X、Y、Z、M、W為五

4、種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵8依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強CHCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強D若M和R2的核外電子層結構相同

5、，則原子序數：RM9亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是A Li2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同10熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是A1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能與9mol氫氣反應CX與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2DX能與糠醛()發生縮聚反應二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只

6、有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是 C(CH3COO-)C(Na+) C(CH3COOH)C(CH3COO-)    2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 12已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3

7、 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol13有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對

8、分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質的中間產物1425，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是A. 若ab，則pH一定小于7B. 若ab，則一定存在：n (OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，則abD. 若pH =7，則ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15下列離子方程式中書寫正確的是A在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液

9、：NH4+H+2OH-=NH3·H2O+H2OB等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4C氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D稀硝酸除銀鏡反應中試管內壁附著的銀鏡：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O非 選 擇 題（共80分）16（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關問題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。（2）AlN產品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等

10、雜質，已知Al4C3與水反應生成CH4，CH4與CuO發生反應：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：【測定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序為：ACFCDE，請補充操作步驟：稱量D的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中； ； ； ； ；再次稱量D的質量；重復步驟和的操作，直到D的質量基本不變。【測定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為： E。若試樣為m g，測得C增重n g，則AlN的質量分數是 。17（14分）在設計合成農藥1，3，4噻二唑類衍生物時，發現其具有

11、熒光特性，其中某藍色熒光材料B的合成路線如下。已知：. （1）寫出CH3NCS的結構式 。（2）、的反應類型為 。（3）反應另一產物為甲醇，其化學方程式為 。（4）寫出物質B的結構簡式 。（5）與具有相同的含氮六元雜環和官能團的同分異構體共有 種（包含本身。已知含氮六元雜環與苯環結構相似）。（6）利用題給相關信息，以和為原料，合成，合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 18（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。

12、某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質是 。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。判斷到達滴定終點的現象是 。某同學稱取 2.000 g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是 。 19（14

13、分）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式 。-12152249（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為 。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是 。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為 。A用冰水混合物 B49

14、水浴 C用冰鹽水（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發生的反應 。20（14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態原子核外有 個未成對電子。（2）X的單質子和Y的單質相比，熔點較高的是 （寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是 （寫化學式）。（3

15、）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 。（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是 21（16分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為 ；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化； 通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 。（4