1、物質的聚集狀態學習目標1.知道不同聚集狀態物質的一些特性，根據物質的存在狀態進行分類，知道固、液、氣態物質的一些特性。2.了解影響氣體體積的主要因素，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。3.引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態，在原有基礎上提升對化學物質的認識，同時為后續內容的學習打好必要的基礎。教學過程 通過上一節課的學習，我們知道，1 mol任何物質的粒子數目都相等，約為6.02×1023個，1 mol物質的質量若以克為單位，在數值上等于構成該物質的粒子的相對原子(分子)質量。那么，1 mol物質的體積有多大呢?若已知物質摩爾質量，即1 mol物質的質量，要知道其體

2、積，還需要什么條件?密度。由于氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，要比較1mol不同物質的體積，我們需要規定為同一溫度和同一壓強，化學上將0，1.01×105Pa規定為標準狀況。完成表格（標準狀況下1mol不同物質的體積）物 質摩爾質量/gmol-1密 度1mol物質的體積Al26.982.70 gcm-39.99 cm3Fe55.857.86 gcm-37.11 cm3H2O18.020.998 gcm-318.06cm3C2H5OH46.070.789 gcm-358.39cm3H22.0160.0899gL-122.43LN228.021.25 gL-122.42LCO28.01

3、1.25 gL-122.42L結論 1. 。2. 。3. 。討論1為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？而1mol氣體的體積相同？3物質體積即物質所占據空間的大小取決于哪些微觀因素?4不同狀態的物質體積主要取決于什么因素?5從微觀角度看，溫度和壓強的改變對氣體分子有何影響？影響物質體積大小的因素 微觀因素狀態微粒的數目微粒的大小微粒的間距固、液態氣態小結1.物質體積的大小取決于 三個因素。2.由于固體、液體中微粒堆積緊密，間距很小，所以含一定數目粒子的固體和液體的體積主要取決于微粒的大小。不同物質的微粒大小不等，所以1mol固體、液體體積相差

4、較大。3氣體分子間距離遠遠大于分子的直徑，所以其體積主要取決于微粒的間距。4.在固態和液態中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離是近似相同的，所以，粒子數相同的氣體有 。5. 溫度、壓強的改變會引起氣體分子間距離的變化，氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，討論氣體的體積時，必須指明 。氣體摩爾體積： 。符號： 表達式：Vm= ，單位： 標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L (或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是 。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質的量有關，而與氣體分子的 無關。 同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于 。判斷 1.標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。 2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。 3.標況下，1 mol O2和N2混合氣體(任意比)的體積約為22.4 L。 4.22.4 L氣體所含分子數一定大于20 L氣體所含的分子數。 5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。 6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L·mol-1。 過渡 同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相等，那么同溫同壓下，若氣體體積比為21，其物質的量是什么關系？結論同溫同壓下，氣體的體積比等于其 之比。練習例1：13g鋅與