1、第三課時第三課時 氧氣的制取氧氣的制取二、氧氣的性質二、氧氣的性質1、氧氣的物理性質、氧氣的物理性質2、氧氣的化學性質、氧氣的化學性質氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。氧氣氧氣能與許多物質（非金屬、金屬單質等）發生反應。能與許多物質（非金屬、金屬單質等）發生反應。.氧氣是一種氧氣是一種無無色色無無味的氣體味的氣體.不易不易溶于水溶于水.密度比空氣密度比空氣略大略大.低溫下可液化成低溫下可液化成淡藍淡藍色液體色液體，也可變成也可變成雪花雪花狀狀 藍色藍色固體固體把這種由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應把這種由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做叫做化合

2、反應化合反應 3、化合反應、化合反應獲得氧氣的途徑：獲得氧氣的途徑：植物通過光合作用釋放出氧氣植物通過光合作用釋放出氧氣從空氣中獲得氧氣從空氣中獲得氧氣電解水產生氧氣電解水產生氧氣分解氧化汞產生氧氣和汞分解氧化汞產生氧氣和汞分解某些富含氧的物質（如：高錳酸鉀、過氧分解某些富含氧的物質（如：高錳酸鉀、過氧化氫、氯酸鉀）產生氧氣化氫、氯酸鉀）產生氧氣思考討論：思考討論：工業制取氧氣和實驗室制取氧氣選擇原料時應工業制取氧氣和實驗室制取氧氣選擇原料時應考慮哪幾個方面的問題？考慮哪幾個方面的問題？上述各種原料哪些適合工業制取氧氣？哪些適上述各種原料哪些適合工業制取氧氣？哪些適合實驗室制取氧氣合實驗室制取

3、氧氣制取氧氣原料選擇應該考慮以下幾個問題：制取氧氣原料選擇應該考慮以下幾個問題：1 1、工業生產需要考慮原料來源是否廣泛、價格、工業生產需要考慮原料來源是否廣泛、價格是否便宜、生產成本是否低廉、能否大量生產以是否便宜、生產成本是否低廉、能否大量生產以及是否對環境造成影響等。及是否對環境造成影響等。2 2、實驗室制取氧氣藥品選擇原則：、實驗室制取氧氣藥品選擇原則：操作簡單、產物純凈、安全環保、原料易得等。操作簡單、產物純凈、安全環保、原料易得等。根據以上藥品選擇的原則，制取氧氣的原料：根據以上藥品選擇的原則，制取氧氣的原料：1 1、工業制取氧氣原料：空氣、工業制取氧氣原料：空氣2 2、實驗室制取

4、氧氣所用藥品：高錳酸鉀、過氧、實驗室制取氧氣所用藥品：高錳酸鉀、過氧化氫、氯酸鉀化氫、氯酸鉀一、一、氧氧氣的氣的工業制法工業制法1、空氣冷凍分離法、空氣冷凍分離法空氣空氣多次壓縮多次壓縮降溫降溫液態液態空氣空氣低溫汽化低溫汽化-196氮氣氮氣液氧液氧（沸點沸點-196）（沸點沸點-183）N2O2你知道空氣冷凍分離法制取氧氣的原理嗎你知道空氣冷凍分離法制取氧氣的原理嗎？利用液氧與液氮的沸點不同利用液氧與液氮的沸點不同液氮的沸點低，先汽化液氮的沸點低，先汽化2、膜分離技術分離法膜分離技術分離法空氣空氣一定壓力下一定壓力下有富集氧功能的薄膜有富集氧功能的薄膜富集氧氣富集氧氣上述兩種上述兩種工業制氧

5、過程工業制氧過程，是是屬于什么屬于什么變化過程？變化過程？都是屬于都是屬于物理變化物理變化過程過程原理原理加熱加熱分解分解高錳酸鉀高錳酸鉀 （KMnO4）加熱加熱分解分解氯酸鉀氯酸鉀 （KClOKClO3 3）和二氧化錳的混合物）和二氧化錳的混合物 分解分解過氧化氫過氧化氫 （H2O2）紫黑色顆粒紫黑色顆粒白色粉末白色粉末無色液體無色液體空氣易得，能否用空氣冷凍分離法在實驗空氣易得，能否用空氣冷凍分離法在實驗室制取氧氣？室制取氧氣？選擇選擇發生裝置發生裝置的依據的依據（1）反應物的狀態）反應物的狀態（2）反應的條件）反應的條件反應裝置的選擇：反應裝置的選擇： 固固加熱型固固加熱型 固液不加熱型

6、固液不加熱型固液不加熱型固液不加熱型使用長頸漏斗時，使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體長頸漏斗的末端必須插入液體長頸漏斗長頸漏斗防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，故必須液封，故必須液封選擇選擇收集裝置收集裝置的依據的依據（1 1）生成氣體的溶解性）生成氣體的溶解性（2 2）生成氣體的密度）生成氣體的密度排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法(不易溶于水不易溶于水或難溶于水或難溶于水)(密度比空氣大密度比空氣大)(密度比空氣小密度比空氣小)制取方法一制取方法一2.反應裝置：反應裝置：發生發生裝置裝置收集裝置收集裝置1.原理：原理：發生裝置

7、的選擇依據：發生裝置的選擇依據：反應物的狀態及反應條件反應物的狀態及反應條件收集裝置的選擇依據：收集裝置的選擇依據：氣體的溶解性、密度氣體的溶解性、密度從左到右，從下到上從左到右，從下到上連接順序：連接順序：3.操作步驟操作步驟1、檢查裝置氣密性、檢查裝置氣密性2、裝入藥品、裝入藥品3、固定試管、固定試管7、熄滅酒精燈、熄滅酒精燈4、點燃酒精燈加熱、點燃酒精燈加熱5、收集氧氣、收集氧氣6、把導管撤離水面、把導管撤離水面查查裝裝定定點點收收離離熄熄茶莊定點收利息茶莊定點收利息檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性1、手捂（加熱）法、手捂（加熱）法將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如將導管的出口浸入

8、水中，手握試管等容器，如果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端回流果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端回流一段水柱，表明裝置不漏氣一段水柱，表明裝置不漏氣。2、液差（注水）法、液差（注水）法從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續加水，使漏斗緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續加水，使漏斗管內的液面高于瓶內液面，停止加水觀察。液管內的液面高于瓶內液面，停止加水觀察。液面差不變，表明裝置不漏氣面差不變，表明裝置不漏氣。3.實驗步驟：實驗步驟：1. 檢查裝置的氣密性。檢查裝置的氣密性。2. 在試管中裝入約在試管中裝入約 7克高錳酸鉀，并把一

9、團克高錳酸鉀，并把一團棉花棉花放在試放在試 管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下使試管口略向下 傾斜傾斜，固定在鐵架臺上。，固定在鐵架臺上。3. 來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥 品處加熱。品處加熱。4. 當有連續當有連續、均勻地、均勻地氣泡冒出后氣泡冒出后，再把導管口伸入盛滿，再把導管口伸入盛滿水水的集氣瓶里，的集氣瓶里，收集氣體收集氣體。5. 停止加熱時，停止加熱時，先先把導管移出水面，然把導管移出水面，然后后再熄滅酒精燈再熄滅酒精燈。6. 觀察收集到氣體的顏色。觀察收集到氣體的顏色。防止

10、試管受熱不均而破裂。防止試管受熱不均而破裂。剛加熱時產生的氣泡中混有空氣剛加熱時產生的氣泡中混有空氣, ,這時這時收集收集的氧氣不純。的氧氣不純。氣泡連續、均勻地放出。氣泡連續、均勻地放出。1、為什么在試管口要放一團棉花？、為什么在試管口要放一團棉花？2、為什么試管口要略向下傾斜？、為什么試管口要略向下傾斜？4、為什么剛出現氣泡時不能立即收集？、為什么剛出現氣泡時不能立即收集？ 什么時候才可以開始收集氣體？什么時候才可以開始收集氣體？3、為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？、為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管。防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管。防止試管

11、口的冷凝水倒流入試管底而使試防止試管口的冷凝水倒流入試管底而使試管破裂。管破裂。5、集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管、集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管再熄滅酒精燈？再熄滅酒精燈？6、為什么導管不能伸入試管太長？、為什么導管不能伸入試管太長？有利于試管內氣體的排出。有利于試管內氣體的排出。7、為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。、為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。 加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能 碰到試管。碰到試管。 結束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗。結束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗。防止試管破裂。防止試管破裂。如果先熄滅酒精燈，試管內壓強

12、減小，水槽中如果先熄滅酒精燈，試管內壓強減小，水槽中的水會倒吸入試管，使試管破裂。的水會倒吸入試管，使試管破裂。指出下圖中的錯誤指出下圖中的錯誤:制取方法二制取方法二2.反應裝置：反應裝置：1.原理：原理：加熱加熱加熱分解氯酸鉀制取氧氣時，加入少量的高錳加熱分解氯酸鉀制取氧氣時，加入少量的高錳酸鉀也能使產生氧氣的速度加快。你知道原因酸鉀也能使產生氧氣的速度加快。你知道原因嗎？嗎？高錳酸鉀反應后能產生二氧化錳，二氧化錳高錳酸鉀反應后能產生二氧化錳，二氧化錳能做氯酸鉀分解的催化劑。能做氯酸鉀分解的催化劑。燒瓶燒瓶發生裝置發生裝置收集裝置收集裝置先左后右，先下后上先左后右，先下后上導管必須伸到導管必

13、須伸到集氣瓶集氣瓶底部底部制取方法三制取方法三1.原理：原理：2.反應裝置：反應裝置：（1）在試管中加入）在試管中加入 5 mL 15的過氧化氫溶液，的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條把帶火星的木條伸入試管，木條_復燃。復燃。不不（2）在另一支試管中加入）在另一支試管中加入5 mL 15的過氧化的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管木條伸入試管,現象現象: _ （3）在上支試管不再產生氣泡時，再加入過氧）在上支試管不再產生氣泡時，再加入過氧化氫溶液，現象化氫溶液，現象:_迅速產生氣泡，木條復燃迅速產生氣泡，木條復燃又產生氣泡，

14、木條復燃又產生氣泡，木條復燃催化劑：催化劑：在化學反應里在化學反應里能改變能改變其他物質的其他物質的化學化學反應速率反應速率，而本身，而本身質量質量和和化學性質化學性質在化學反應在化學反應前后都前后都沒有發生變化沒有發生變化的物質。的物質。催化劑的特點：催化劑的特點：一變：一變：化學反應化學反應速率速率變變二不變：二不變：質量質量不變、不變、化學性質化學性質不變不變二氧化錳二氧化錳 （MnO2）只起改變反應速度的作用，只起改變反應速度的作用，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變。本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變。這種物質叫做這種物質叫做催化劑催化劑。工業上又叫做工業上又叫做觸媒觸媒

15、。催化劑在反應中起催化劑在反應中起催化作用催化作用。1、催化劑不一定加快反應速率、催化劑不一定加快反應速率，也有減慢反應速率。，也有減慢反應速率。2、催化劑的物理性質在反應前后可以改變、催化劑的物理性質在反應前后可以改變。3、催化劑只影響反應速率，不影響最終產量催化劑只影響反應速率，不影響最終產量。4、 同一反應可采用多種催化劑同一反應可采用多種催化劑。檢驗與驗滿檢驗與驗滿檢驗：帶火星的木條伸入檢驗：帶火星的木條伸入瓶內瓶內驗滿：帶火星的木條放在驗滿：帶火星的木條放在瓶口瓶口用向上排空氣法收集氧氣，如何用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿驗滿？注意事項：注意事項： 在用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時，

16、試管口應略向在用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應略向下傾斜，原因是下傾斜，原因是防止加熱時藥品中的濕存水倒流炸裂防止加熱時藥品中的濕存水倒流炸裂試管。試管。 導管伸入試管內要剛露出橡皮塞，原因是導管伸入試管內要剛露出橡皮塞，原因是利于排出利于排出產生的氣體產生的氣體。 用排水法收集氧氣時，不宜立即收集，待有連續均用排水法收集氧氣時，不宜立即收集，待有連續均勻的氣泡產生時再收集，原因是勻的氣泡產生時再收集，原因是開始的氣泡是試管內開始的氣泡是試管內的空氣，若立即收集則氧氣不純的空氣，若立即收集則氧氣不純。 排空氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶底部，排空氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶

17、底部，原因是原因是利于充分排出瓶內空氣利于充分排出瓶內空氣。 實驗結束時，先將導管移出水實驗結束時，先將導管移出水 面，再熄滅酒精燈，原因是面，再熄滅酒精燈，原因是防止防止 水槽中的水倒吸炸裂試管。水槽中的水倒吸炸裂試管。 氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二氧化錳 加加 熱熱(2)錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀加加 熱熱(3)水水 + 氧氣氧氣過氧化氫過氧化氫二氧化錳二氧化錳 (1)三、分解反應三、分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫做叫做分解反應分解反應化合反應與分解反應化合反應與分解反應化合反應：

18、兩種或兩種以上的物化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應質生成另一種物質的反應特點：多變一特點：多變一分解反應：由一種反應物生成兩分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。種或兩種以上其他物質的反應。特點：一變多特點：一變多A + B AB A + BAB 1、如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖，、如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖， 請回答：請回答：指出編碼儀器的名稱：指出編碼儀器的名稱： A ，B ； C ，E 。如果反應物是高錳酸鉀，則在試管口放一小團棉花，如果反應物是高錳酸鉀，則在試管口放一小團棉花， 其作用是其作用是 。加熱反應物，用排水法收集氧氣時刻是加熱反應物，用排

19、水法收集氧氣時刻是 ， 盛滿氧氣的集氣瓶應盛滿氧氣的集氣瓶應 放，原因是放，原因是 。反應結束時，應先反應結束時，應先 ，后，后 ，其目的，其目的 是防止是防止 。完全反應后，試管中的殘留固體是完全反應后，試管中的殘留固體是 。酒精燈酒精燈試管試管鐵架臺鐵架臺水槽水槽防止高錳酸鉀晶體進入導管，引起堵塞防止高錳酸鉀晶體進入導管，引起堵塞氣泡均勻冒出時氣泡均勻冒出時正正氧氣的密度比空氣大氧氣的密度比空氣大撤去導管撤去導管熄滅酒精燈熄滅酒精燈水槽里的水倒吸進入試管，引起試管炸裂水槽里的水倒吸進入試管，引起試管炸裂錳酸鉀和二氧化錳錳酸鉀和二氧化錳2、圖圖 3-24是實驗室制取、收集有關氣體的裝置是實驗

20、室制取、收集有關氣體的裝置圖。請按要求回答下列問題：圖。請按要求回答下列問題：（1）用）用 H2O2制取制取 O2的文字表示式為的文字表示式為 _（2）要收集）要收集 O2，收集裝置可選擇上述裝置中的，收集裝置可選擇上述裝置中的 _ 或或 _（填寫序號）；（填寫序號）；（3）用發生裝置）用發生裝置 A 或或 B 制取制取 O2時，時，A 與與 B 相相 比，比，A 的優點是的優點是 _ _ 。過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳CD可以隨時補充反應所需雙氧水，可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率?？刂品磻俾?。隨堂檢測隨堂檢測1 1工業上制取大量氧氣的方法是工業上制取大量氧

21、氣的方法是 （ ）（A A）加熱氯酸鉀）加熱氯酸鉀 （B B）加熱高錳酸鉀）加熱高錳酸鉀（C C）分離液態空氣）分離液態空氣 （D D）加熱二氧化錳）加熱二氧化錳 2 2催化劑在化學反應中所起的作用是（催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A A）加快化學反應速率）加快化學反應速率 （B B）使生成物質量增加）使生成物質量增加（C C）改變化學反應速率）改變化學反應速率 （D D）減慢化學反應速率）減慢化學反應速率、實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應、實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）（A A）朝下）朝下 （B B）朝上）朝上 （C C）略向下傾斜）略向下傾斜 （D D）略向上傾斜

22、）略向上傾斜、實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣、實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）（A A）加熱固體藥品前）加熱固體藥品前 （B B）與加熱固體藥品同時）與加熱固體藥品同時（C C）開始有氣泡放出時）開始有氣泡放出時 （D D）氣泡連續并均勻放出時）氣泡連續并均勻放出時5.5.某同學設計了某同學設計了4 4種制氧氣的方案：用氯酸種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱；鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱； 用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱受熱. .判斷這四種方法

23、：判斷這四種方法： A.A.全正確全正確 B. B. 全不正確全不正確 C. C. 正確正確 D.D.只有正確只有正確6.6.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是：反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是：A A、由大到小、由大到小B B、由小到大、由小到大 C C、不變、不變 D D、無法判斷、無法判斷B7.7.三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：A A、第一份最多、第一份最多B B、第二份最多、第二份最多 C C、第三份最多、第三份最多D D、一樣多、一樣多B8 8、醫院給病人輸氧時用到類似下圖所示