1、沉淀溶解平衡的應用沉淀溶解平衡的應用【案例一】檢查胃病做鋇餐透視中，為什【案例一】檢查胃病做鋇餐透視中，為什么用么用BaSO4而不用而不用BaCO3?aa BaCO3 Ba2+ + CO32-+2H+H2O + CO2【討論】如果在鋇餐透視中誤食了【討論】如果在鋇餐透視中誤食了BaCO3BaCO3或或可溶性鋇鹽，如何急救可溶性鋇鹽，如何急救? ? 當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之石灰石巖層在經歷了數萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道后，會

2、形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？它是如何形成的嗎？山東淄博博山溶洞山東淄博博山溶洞陜西商洛柞水縣柞水溶洞陜西商洛柞水縣柞水溶洞CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：【案例三】齲齒的形成原因及防治方法【案例三】齲齒的形成原因及防治方法(1) 牙齒表面由一層硬的組成為牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：質保護著，它在唾液中存在下列平衡： 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：是：

3、。Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59Ca5PO43OHS）5Ca2+（aq）+3PO43- （aq） +OH- （aq）發酵生成的有機酸能中和發酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒加速腐蝕牙齒 (2)已知已知Ca5(PO4)3F的的KSP=2.810-61，比，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與更難溶，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應。請用離子方程式表示使反應。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原用含氟牙膏防止齲齒的原因因 5Ca2+

4、+ 3PO43- + F-= Ca5PO43F沉淀溶解和生成的本質：沉淀溶解和生成的本質：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路：解決沉淀溶解平衡問題的基本思路： 平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發生移動。平衡發生移動。沉淀沉淀平衡平衡挪動挪動沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成實驗操作1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現象 離子方程式123填寫實驗填寫實驗(一一)各步的實驗現象和離子方程式。各步的實驗現象和離子方程式。 實驗現象實驗現象 離子方程式離子方程式

5、 實驗實驗1 實驗實驗2 實驗實驗3 白色沉淀產生白色沉淀產生Ag+Cl-=AgCl白色沉淀轉化為黃色白色沉淀轉化為黃色AgCl+I- AgI+Cl-黃色沉淀轉化為黑色黃色沉淀轉化為黑色2AgI+S2- Ag2S+2I-活動活動 （1已知已知25時時AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解的溶解度分別是度分別是1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ，分析上述實驗現象的產生原因。，分析上述實驗現象的產生原因。 （2已知已知AgCl、 AgI和和Ag2S的的KSP分別為分別為1.810-10、8.310-17 、1.610-49 ，分析沉，分析沉淀轉化的方向。淀轉化的方向

6、。 討討 論論 沉淀的轉化示意圖沉淀的轉化示意圖KI = I- + K+AgCl(S) Ag+ + Cl-+AgI(S)AgCl(S) + I- AgI(S) + Cl-KSP(AgCl)=1.8*10-10KSP(AgI)=8.3*10-17沉淀轉化的沉淀轉化的本質：本質：沉淀轉化的沉淀轉化的條件：條件：沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移動動一般是難溶的物質一般是難溶的物質轉化成更加難溶的轉化成更加難溶的物質物質溶解度大的沉淀：溶解度大的沉淀：溶度積常數大的沉淀溶度積常數大的沉淀溶解度小的沉淀：溶解度小的沉淀：溶度積常數小的沉淀溶度積常數小的沉淀學以致用學以致用 鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，

7、造成鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。造成安全隱患，因此要定期清除。信息信息: :鍋爐水垢中還含有鍋爐水垢中還含有CaSO4CaSO4，難溶，難溶于水和酸，如何清除？于水和酸，如何清除？難溶物難溶物CaSOCaSO4 4CaCOCaCO3 3溶解度溶解度/g/g 2.12.110101 11.5 1.5 10103 3鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶溶液處理，使液處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42-

8、+ Ca2+ +CO32-CaCO3 1.非結合膽紅素非結合膽紅素VCB分子中有羥基，被氧化后分子中有羥基，被氧化后生成羧基與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，生成羧基與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個有沉淀生成的離子反應，假如你是一位就是一個有沉淀生成的離子反應，假如你是一位醫生，請你從化學的角度分析以下預防膽結石的醫生，請你從化學的角度分析以下預防膽結石的方法是否合理？方法是否合理？ A. 大量使用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結大量使用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結 石生成石生成 B. 不食用含鈣的食品不食用含鈣的食品 C. 適量服用維生素適量服用維生素E、維生素、維生素C等抗氧化自

9、由基可等抗氧化自由基可防止膽結石防止膽結石 D. 常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀初顯身手：初顯身手：2.如何吃菠菜？ 菠菜中含有一種叫草酸的物質，其學名是乙二酸，結構簡式為HOOC-COOH，味苦澀，溶于水，是二元弱酸：HOOC-COOHHOOC-COO+ H+ HOOC-COOOOCCOO+ H+ 草酸進入人體后，在胃酸作用下，電離平衡向左移動。以分子形式存在的草酸，從藥理上看，是一種有毒的物質，過量的草酸會腐蝕胃黏膜，還會對腎臟造成傷害，另外，草酸會跟人體內的Ca2+形成草酸鈣沉淀，使攝入的鈣質不易被利用，造成人體缺鈣。假如你是一位營養師，你對如何既科學又營養地吃菠菜有什么好的建議？初顯身手：初顯身手： 當我們以一種新的姿態來學當我們以一種新的姿態來學習化學、應用化學的時候，相信習化學、應用化學的時候，相信化學將會使我們的生活變得更加化學將會使我們的生活變得更加美好！美好！ 一種方法是除去草酸，即在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，草酸溶于水而除去，且這樣炒的菠菜沒有苦澀味。 另一種方法是把草酸轉化為沉淀，這就是“菠菜燒豆腐的方法。每100 g菠菜中含300 mg草酸，每100 g豆腐約含240 mg鈣，因此，