1、 2.蒸發蒸發 蒸發操作適用于蒸發操作適用于_ 在蒸發過程中在蒸發過程中, 用玻璃棒不斷攪拌，待用玻璃棒不斷攪拌，待_時即停止加熱，利用余熱把溶劑時即停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發干蒸發干.可溶性固體溶質與溶劑的分離可溶性固體溶質與溶劑的分離有大量晶體析出有大量晶體析出3.3.蒸餾蒸餾蒸餾操作是利用蒸餾操作是利用_除去除去_中難揮發或不中難揮發或不揮發的雜質揮發的雜質. .鐵架臺鐵架臺、酒精燈酒精燈、石棉網石棉網、蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶（沸石）（沸石）、溫度計溫度計、冷凝管冷凝管、尾接管尾接管、錐形瓶錐形瓶沸點不同沸點不同液體混合物液體混合物蒸餾燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！

2、使用前要檢查裝置的氣密性！蒸餾實驗注意事項：蒸餾實驗注意事項：1. 使用前要檢查:_2.實驗時要在蒸餾燒瓶中在蒸餾燒瓶中加入加入_3.燒瓶中盛放的液體不能超過_裝置的氣密性裝置的氣密性沸石，防止液體暴沸沸石，防止液體暴沸容器容積的容器容積的2/34.溫度計的水銀球要_,測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈；5. 冷凝水_，以達到良好的冷卻效果； 和蒸餾燒瓶支管處齊平和蒸餾燒瓶支管處齊平下進上出下進上出4.萃取萃取 利用溶質在利用溶質在互不相溶互不相溶的溶劑里的溶劑里溶解度溶解度的不同，的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來

3、的操作里提取出來的操作.5.分液分液分液是分液是_的操作。的操作。所用的主要儀器是：所用的主要儀器是：_分液時分液時_分離兩種互不相溶的液體混合物分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗分液漏斗下層液體應從下口放出下層液體應從下口放出,而而上層液體應從上口倒出上層液體應從上口倒出萃取：萃取：操作過程操作過程：振振蕩蕩靜靜置置分分液液萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：v1. 與原溶劑互不相溶，如：與原溶劑互不相溶，如：CCl4與與H2O互不相溶互不相溶;v2. 溶解溶質的能力大于原溶劑，如溶解溶質的能力大于原溶劑，如 CCl4(I2)H2O(I2)v3. 不與被萃取的物質反應，如不與被萃取的物質反

4、應，如:CCl4不不與與I2 反應。反應。練習練習1.對于混合物的分離和提純對于混合物的分離和提純,常采用的方法有常采用的方法有 過濾過濾 蒸發蒸發 蒸餾蒸餾 萃取分液萃取分液 加熱分解加熱分解實驗室中的石灰水久置實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有碳酸鈣微粒液面上常懸浮有碳酸鈣微粒, 可可 可采用可采用_方法除去方法除去Ca(OH)2溶液中的溶液中的CaCO3微粒微粒.可用可用_方法除去氧化鈣中的碳酸鈣方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用可用_方法分離水和汽油的混合物方法分離水和汽油的混合物, 可用可用_方法提取碘水中的碘方法提取碘水中的碘,可用可用_方法除去食鹽溶液中的食鹽方法除去食鹽溶液中的食鹽

5、,可用可用_方法從海水中獲取淡水方法從海水中獲取淡水.可用可用_方法分離四氯化碳方法分離四氯化碳(沸點沸點 76.75)和甲和甲苯苯(沸點為沸點為110.6)的混合物的混合物.練習練習2. 現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液的乙醇溶液 氯化鈉和單質碘的水溶液，氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分離以上各混合液的正確方法依次是( )A分液、萃取、蒸餾分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液蒸餾、萃取、分液C 物質的量物質的量 復習復習 n=N/NA N=nNA NA

6、= N/n 一、物質的量一、物質的量n n 微粒數微粒數N N （molmol） ( (個個) )練一練練一練1、等物質的量的、等物質的量的CO、O2和和O3三種氣體，三種氣體，分子數之比為分子數之比為 ;氧原子數之比氧原子數之比為為 . 2、含有相同數目氧原子的、含有相同數目氧原子的CO、O2和和O3三種氣體物質的量之比為三種氣體物質的量之比為 3、a g水中含有水中含有N個水分子，個水分子， NA= 個個/mol。 1:1:11:2:3 6:3:218N/a二、物質的量二、物質的量n(mol)n(mol)與質量與質量m(g)m(g)1 1、下列等質量的物質分子數目由多到少、下列等質量的物質

7、分子數目由多到少的順序是的順序是 ： NO NO COCO2 2 SO SO2 2 CHCH4 42 2、下列物質的質量由大到小的順序是、下列物質的質量由大到小的順序是_ 0.1mol H0.1mol H2 2SOSO4 4 0.2mol Zn 0.2mol Zn 0.3mol HCl 0.3mol HCl 0.5mol H0.5mol H2 2O O n=m/M m=nM M=m/n三、物質的量三、物質的量n Vn V n=V/Vm V=nVm標況下標況下 VmC1 1、在標況下，相同質量的下列氣體、在標況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（中體積最大的是（ ） A OA O2 2 B C

8、l B Cl2 2 C N C N2 2 D CO D CO2 22 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、標況下，、標況下，6.026.0210102323個分子所占個分子所占的體積是的體積是B B、2 2所占體積為所占體積為C C、標況下，、標況下，1mol1mol水的體積為水的體積為D D、標況下，、標況下，28gCO28gCO和和N N2 2的混合氣體的混合氣體所占的體積為所占的體積為D3 3、N N2 2 + 3H + 3H2 2 = 2NH = 2NH3 3 反應中，反應中， N N2 2、H H2 2、NHNH3 3 三種物質計量之比錯誤的是三種物質計量之比錯誤的

9、是（ ） A A、分子數之比為、分子數之比為1 1：3 3：2 2 B B、質量之比為、質量之比為1 1：3 3：2 2 C C、物質的量之比為、物質的量之比為1 1：3 3：2 2 D D、相同狀況下體積之比為、相同狀況下體積之比為1 1：3 3：2 2B四、物質的量四、物質的量n n 物質的量濃度物質的量濃度c c （mol/L)mol/L) C質質=n質質/V液液 n質質= C質質 V液液 V液液 = n質質/ C質質1、下列溶液中、下列溶液中Cl-濃度最大的是（濃度最大的是（ ） A、溶液、溶液 B、2溶液溶液 C、3溶液溶液 D、10ml 1mol/L 鹽酸鹽酸C2、2SO4溶液和溶

10、液和2(SO4)3 溶液混合溶液混合后，溶液中后，溶液中SO42-的物質的量濃度的物質的量濃度為（為（ ） A、 C、C五、濃溶液配稀溶液五、濃溶液配稀溶液C濃濃V濃濃 C稀稀V稀稀n物質的粒子數物質的粒子數N N物質的物質的量濃度量濃度C(mol/LC(mol/L) )氣體體積氣體體積V(L)V(L)物質的量物質的量n(mol)n(mol)物質的物質的質量質量m(g)m(g)NA NAVMMVmVmV 國際上規定，國際上規定，1mol任何粒子任何粒子集合體所集合體所含的粒子數與含的粒子數與12C中所含的碳原子數目相同，中所含的碳原子數目相同，約約為為6.0210233、阿伏加德羅常數、阿伏加

11、德羅常數 把把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，通常用常數，通常用6.021023 mol-1符號：符號：NA 單位：單位：/mol或或mol-1NA 6.021023mol-1n= NNA物質的量物質的量阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數粒子數粒子數4、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（符號為（符號為N）之間的關系：）之間的關系：兩個變式兩個變式(1)N=nNA (2) N NA= nv1、1mol 碳原子含有碳原子含有個碳原子。個碳原子。v2、硫酸分子含有、硫酸分子含有 個硫酸分子。個硫酸分子。v3、 0.5mol Na2

12、SO4含有含有_mol Na+ _mol SO42- _個氧原子個氧原子10231023隨堂練習隨堂練習11024二、摩爾質量二、摩爾質量(M)（1）定義：單位物質的量的物質所具有）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。的質量叫做摩爾質量。（2）符號：）符號：M （3）單位：）單位：g/mol或或kg/mol（4）數值：）數值：數值上等于該微粒的相對原數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量子質量或相對分子質量課課堂堂練練習習（1）H2SO4的摩爾質量是多少？的摩爾質量是多少？（2）100molH2O的質量是多少克？的質量是多少克？（3）-的質量是多少克？的質量是多少克？（5）

13、物質的量）物質的量(n)、物質的質量、物質的質量(m)和摩爾質和摩爾質量量(M)之間的關系：之間的關系： m(g)M(g/mol) n(mol)=本節課小結：本節課小結：v1、掌握三個物理量、掌握三個物理量物質的量、阿伏加物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量德羅常數、摩爾質量v2、物質的量是個專有名詞，只適用于微觀、物質的量是個專有名詞，只適用于微觀 粒子，使用時要指明微粒的種類粒子，使用時要指明微粒的種類v3、阿伏加德羅常數約等于、阿伏加德羅常數約等于6.021023mol-1v4、摩爾質量數值上等于相對原子質量或相、摩爾質量數值上等于相對原子質量或相 對分子質量對分子質量v5、物質的量、質量

14、、粒子數之間的關系、物質的量、質量、粒子數之間的關系3、NA個氧原子的質量為個氧原子的質量為16g。 ( )復習：判斷復習：判斷1、摩爾質量就是該物質的的相對分子質量或相、摩爾質量就是該物質的的相對分子質量或相對原子質量（對原子質量（ ）4、 SO42-的摩爾質量是的摩爾質量是96 （ ）5、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA 個鐵原子個鐵原子( )不對不對不對不對對對對對2、 NA個水分子的質量即水的摩爾質量。個水分子的質量即水的摩爾質量。( ) 不對不對3、物質的量的意義：是聯系宏觀和微觀、物質的量的意義：是聯系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。的紐帶或橋梁。nmN M NA NA M宏觀物質

15、宏觀物質的質量的質量微觀粒子的微觀粒子的數目數目紐帶或橋梁紐帶或橋梁 表達式：表達式：課課堂堂練練習習1、2SO4的物質的量是多少？的物質的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和SO42-的的物質的量各是多少？物質的量各是多少？3、含有、含有X1022個分子的物質，其質量為，求個分子的物質，其質量為，求該物質的相對分子質量。該物質的相對分子質量。4、3中所含的中所含的Cl原子數與多少克原子數與多少克CaCl2中中所含的所含的Cl-離子個數相等？離子個數相等？5、一定條件下，、一定條件下，16gA和和22gB恰好反應恰好反應生成生成C和，在相同條件下和，在相同條件下8gA和和15

16、gB反應反應可生成可生成D和，則和，則C的式量是多少？的式量是多少？ 討論討論 決定物質體積大小的因素有哪些呢？決定物質體積大小的因素有哪些呢？物質的粒子數目；物質的粒子數目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之間的距離；粒子之間的距離；小結小結 固體、液體物質粒子間間隔很小，固體、液體物質粒子間間隔很小，在微粒數目相同的情況下，固體、液體的體在微粒數目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。積主要由粒子本身大小決定。小結：在微粒數目相同的條件下，氣體體小結：在微粒數目相同的條件下，氣體體積主要有微粒之間的平均距離決定。積主要有微粒之間的平均距離決定。設問：分子間的平均距離受哪些條件影

17、響？設問：分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？是怎樣影響的？ dd取決于取決于VnTPd在標準狀況下，在標準狀況下，T、P相同，相同，d相同，在相同，在n相相同的條件下同的條件下,V必然相同，都約等于必然相同，都約等于標準狀況下標準狀況下氣體摩爾體積氣體摩爾體積要點要點：v條件：標準狀況條件：標準狀況v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質的量：物質的量：1mol結論結論 體積約占體積約占22.4L(標準狀況）標準狀況）6.021023分子分子 標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖二、氣體摩爾體積：二、氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)

18、和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號為符號為Vmv概念：單位物質的量氣體所占的體積。概念：單位物質的量氣體所占的體積。練練習習1. 標準狀況下，標準狀況下，1mol任何物質的體積任何物質的體積都約是。都約是。（錯，物質應是氣體）（錯，物質應是氣體）2. 1mol氣體的體積約為。氣體的體積約為。（錯，應標明條件標準狀況）（錯，應標明條件標準狀況）3. 標準狀況下，標準狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體混合氣體的體積約為。積約為。（對，氣體體積與分子種類無關）（對，氣體體積與分子種類無關）4. 22.4 L氣體所含分子數一定大于氣體所氣體所含分子數一定大于氣體所含的分子數。含的分

19、子數。5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是。標準狀況下，氣體的摩爾體積都是。6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為。可能約為。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯，（錯，“約為約為”；單位應為；單位應為L/mol）（錯，不一定）（錯，不一定）練習練習下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（A）在標準狀況下，）在標準狀況下，1mol水和水和1molH2的的體積都約是體積都約是（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為，則該氣體一某氣體的體積為，則該氣體一定處于標準

20、狀況定處于標準狀況（D）在標準狀況下，）在標準狀況下，1gH2和和2的物質的量的物質的量相等相等答案答案 （D） nmN M NA NA M 22.4L/mol 22.4 L/molV(標況）標況） 練習練習 在標準狀況下在標準狀況下（1）占有的體積是多少？）占有的體積是多少？（2）2的物質的量是多少？的物質的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？ （4）2中含有的中含有的N2分子數是多少？分子數是多少？（）（）（）（）（）（）（1.2041024個）個）v1.在標況下氧氣所含的分子數是多少在標況下氧氣所含的分子數是多少?v2. 在標準狀況下容器里所含某氣體的質量在標準狀況下容

21、器里所含某氣體的質量為為0.25g,求該氣體的相對分子質量求該氣體的相對分子質量?v與足量鹽酸反應與足量鹽酸反應,計算計算v(1)標準狀況下標準狀況下,放出放出H2的體積是多少升的體積是多少升? (2)生成生成AlCl3多少克多少克?容量瓶使用注意事項：v1）使用前要檢驗是否漏水）使用前要檢驗是否漏水v2）容量瓶不能用來溶解溶質）容量瓶不能用來溶解溶質v3）容量瓶的容積是在瓶身所標定溫度）容量瓶的容積是在瓶身所標定溫度下確定的，不能裝熱的溶液下確定的，不能裝熱的溶液v4）配制一定體積的溶液要選擇與該溶）配制一定體積的溶液要選擇與該溶 液體積相同規格的容量瓶液體積相同規格的容量瓶v5）容量瓶不能

22、用于貯存試劑）容量瓶不能用于貯存試劑2、物質的量濃度溶液的配制 配制步驟配制步驟P16計算計算稱量稱量溶解溶解 （冷卻冷卻）洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻（轉移轉移）裝瓶保存裝瓶保存主要儀器：容量瓶（不同規格）主要儀器：容量瓶（不同規格）實驗所需儀器P16 燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 隨堂檢測一 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液230mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。氫氧化鈉固體放入氫氧化鈉固體放入 中稱取，之后中稱取，之后加加 蒸餾水將其溶解，待蒸

23、餾水將其溶解，待 后將后將溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內加水至離刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶學與問 1.為什么不能將溶質直接加入容量瓶中溶解？為什么不能將溶質直接加入容量瓶中溶解？ 2.為什么要用蒸餾水洗滌燒

24、杯、玻璃棒為什么要用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，且洗次，且洗滌液也要倒入容量瓶中？滌液也要倒入容量瓶中？ 3.為什么要冷卻至室溫再定容？為什么要冷卻至室溫再定容？ 4.為什么最后階段要改用膠頭滴管來定容？為什么最后階段要改用膠頭滴管來定容？ 5.為什么在搖勻后發現液面下降，而不需要再加蒸餾為什么在搖勻后發現液面下降，而不需要再加蒸餾水？水？ 引發誤差的一些操作：引發誤差的一些操作：托盤天平：托盤天平：1、藥品、砝碼左右位置顛倒（游碼不、藥品、砝碼左右位置顛倒（游碼不在零處）在零處）2、稱量易潮解的物質（如、稱量易潮解的物質（如NaOH）時）時間過長間過長3、溶質含有雜質、溶質含有雜質4、砝

25、碼沾有其他物質或已腐蝕、砝碼沾有其他物質或已腐蝕偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高量筒量筒5、用量筒量取液體時，仰視度數、用量筒量取液體時，仰視度數6、用量筒量取液體時，俯視度數、用量筒量取液體時，俯視度數燒杯及玻璃棒燒杯及玻璃棒7、溶解前燒杯內有水、溶解前燒杯內有水8、攪拌時液體濺出、攪拌時液體濺出9、未洗滌燒杯和玻璃棒、未洗滌燒杯和玻璃棒偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低無影響無影響容量瓶容量瓶10、未冷卻室溫就注入容量瓶、未冷卻室溫就注入容量瓶11、向容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出、向容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出12、定容時水加多了，用滴管吸出、定容時水加多了，用滴管吸出13、定容時，經振蕩、搖勻、靜置，液、定容時，經振蕩、搖勻、靜置，液 面下降，再加水面下降，再加水14、定容時俯視讀數、定容時俯視讀數15、定容時仰視讀數、定容時仰視讀數偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低實驗室用濃鹽酸配制的鹽酸溶液實驗室用濃鹽酸配制的鹽酸溶液, 配制