1、一、人類使用金屬的歷史石器時代青銅器時代鐵器時代（約公元前3000左右 ）（約公元前1500年左右）二、金屬單質的物理通性 塊狀金屬都具有金屬光澤（粉末狀金屬呈灰色或灰黑色，除金、鋁、銅） 具有良好的延展性（如金、鉑的延展性最好） 良好的導電性 良好的導熱性三、金屬晶體和金屬鍵 由于金屬原子的半徑較大，最外層電子容易釋放成為自由電子。因此金屬晶體的結構實際上是釋放出自由電子的金屬離子按一定的規律堆積起來的。(1)導電性： 思考：怎樣解釋金屬的導電性？思考：怎樣解釋金屬的導電性？ 自由電子在金屬晶體中作不規則不定向自由電子在金屬晶體中作不規則不定向運動，當金屬接觸外電源時，電源的電運動，當金屬接

2、觸外電源時，電源的電子產生一種推力子產生一種推力(電壓電壓)把不定向運動的電把不定向運動的電子沿著一個方向移動，大量電子作定向子沿著一個方向移動，大量電子作定向運動就產生了電流。凡是能導電的晶體，運動就產生了電流。凡是能導電的晶體，其中必有自由電子，自由電子越多、越其中必有自由電子，自由電子越多、越容易移動，導電性越強。容易移動，導電性越強。 (2)導熱性： 思考：怎樣解釋金屬的導熱性？思考：怎樣解釋金屬的導熱性？ 金屬晶體中的自由電子在晶體中作不規則的運金屬晶體中的自由電子在晶體中作不規則的運動，不停地碰撞金屬離子如果晶體的某一端受動，不停地碰撞金屬離子如果晶體的某一端受熱，則自由電子碰撞時

3、就把能量傳給了自由電熱，則自由電子碰撞時就把能量傳給了自由電子，獲得能量的電子在碰撞其他金屬離子時又子，獲得能量的電子在碰撞其他金屬離子時又把能量傳給了其他金屬離子，如此下去，自由把能量傳給了其他金屬離子，如此下去，自由電子就把熱能從金屬的一端傳到了另一端。電子就把熱能從金屬的一端傳到了另一端。 (3)延展性： 思考：怎樣解釋金屬的延展性？思考：怎樣解釋金屬的延展性？ 金屬的延展性與金屬的傳熱性、導電性是一致金屬的延展性與金屬的傳熱性、導電性是一致的，傳熱導電性愈強則延展性愈強，金屬的延的，傳熱導電性愈強則延展性愈強，金屬的延展性也是由金屬晶體中的自由電子造成，大量展性也是由金屬晶體中的自由電

4、子造成，大量的電子在金屬晶體中離子之間運動，使金屬離的電子在金屬晶體中離子之間運動，使金屬離子分成層面，自由電子好象滑輪一樣。使金屬子分成層面，自由電子好象滑輪一樣。使金屬晶體在外力作用下層層滑動，但又未破壞金屬晶體在外力作用下層層滑動，但又未破壞金屬鍵的作用，使晶體只是變形但不斷裂。鍵的作用，使晶體只是變形但不斷裂。 四、認識合金 合金是指兩種或兩種以上的金屬，或金屬與非金屬經融合形成的均勻而具有金屬特性的物質。 合金的特點： 比純金屬更硬、更堅固，熔點一般比其組成金屬的熔點低。了解幾種合金青銅青銅：銅和錫、鉛的合金：銅和錫、鉛的合金黃銅黃銅：銅和鋅的合金：銅和鋅的合金硬鋁硬鋁：Al、Cu、

5、Mg、Mn、Si的合金的合金K金金：金和銀、銅等的合金：金和銀、銅等的合金各種鋼各種鋼： （成分各不相同，以鐵、碳為主）成分各不相同，以鐵、碳為主）“齊齊”：合金的意思。一般是含汞的合金叫：合金的意思。一般是含汞的合金叫汞齊，如鈉汞齊、鋁汞齊等。汞齊，如鈉汞齊、鋁汞齊等。l閱讀教材第6頁，金屬和金屬氧化物的超導性。五、 金屬的分類（一般了解）1、根據工業使用的重要性分類黑色金屬黑色金屬（通常指鐵、錳、鉻及它們的合金）有色金屬有色金屬2、根據密度分類輕金屬輕金屬（密度在4.5 gcm-3以下 ）如鈉、鈣、鎂、鋁重金屬重金屬（密度在4.5 gcm-3以上）如鐵、銅、鋅、鉛、鎳等 六. 金屬原子最外

6、層電子排布的特征：u最外層電子比較少，通常只有13個。金屬參與的化學反應一般是失電子，作還原劑。（列舉金屬會和哪些物質反應？）。M Mn+-ne+ne還原性氧化性七. 金屬單質的化學通性：金屬之最鐵 Fe人類冶煉最多：鋁 Al地殼中含量最多：鈣 Ca人體內最多的金屬：鋰 Li密度最小的金屬：鋨 Os密度最大的金屬：鉻 Cr硬度最大的金屬：汞 Hg (俗稱水銀）熔點最低的金屬：鎢 W熔點最高的金屬：金 屬價格(元/噸)地殼中的含量（%）Au1520000000.0000005Zn31 0000.02Al22 0007.7Fe4 0004.2八八.金屬的冶煉金屬的冶煉金屬離子獲得電子被還原的過程金

7、屬離子獲得電子被還原的過程(1)活潑金屬：電解法活潑金屬：電解法 (KAl) 2NaCl(熔融熔融) 電解電解 2Na + Cl2 (2)還原法還原法 (ZnCu) Fe2O3 + 3 CO 高溫高溫 2Fe + 3CO2 (3)加熱法加熱法 (Hg、Ag) 2HgO 2Hg O2 鐵和鐵合金一、鐵的性質一、鐵的性質1、物理性質、物理性質純凈的鐵是銀白色的金屬，鐵粉是灰黑色的純凈的鐵是銀白色的金屬，鐵粉是灰黑色的2、化學性質、化學性質鐵的原子結構示意圖：鐵的原子結構示意圖：鐵在周期表中的位置：鐵在周期表中的位置：第四周期第第四周期第族，第一列族，第一列（1）鐵與強氧化劑反應：）鐵與強氧化劑反應：2Fe + 3Cl2 2FeCl32Fe + 3Br2 2FeBr3Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O(2)鐵與弱氧化劑反應：鐵與弱氧化劑反應：Fe + 2H+ Fe2+ + H2Fe + S