1、九年級下期導學精要的答案8.1金屬材料 物質的性質是決定物質用途的主要因素。但不是唯一因素。還應該考慮價格、 否美觀、是否環保、資源存量、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種 因素。合金與純金屬相比性能上發生了改變，說明物質的組成的改變會使其性能發生改變，合金的用途比純金屬的用途更廣。【思維拓展】金剛石是純凈物；鋼、生鐵、不銹鋼是金屬材料，他們都是鐵的合金，生鐵和鋼的含碳 量不同，他們機械性能也不同。達標檢測1. A 2. B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B銅、鋁鈦金、銀導電性、導熱性(3 & 鋅 銀 鋁 汞 鋅9. (1 ).略 (2).可燃性 1O.(1)A

2、I(2)8.2金屬的化學性質1鋁易與空氣中的氧氣發生阻礙了鋁的腐蝕。鋼不是所有的金屬都能跟氧氣反應，女口：真金不怕火煉。 反應，在表面生成一層致密的氧化膜，能把內部的鋁和空氣隔絕開來, 刷、沙等會破壞鋁制品表面的氧化鋁薄膜。能，金屬活動性： Mg>Z n>Fe>Cu|能，鋁 > 銅> 銀，是單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應， 屬于置換反應。【思維拓展】物理方法：測密度；試硬度。化學方法：(1)在火焰上加熱，(2)與稀硫酸或鹽酸反應，(3)與硫酸銅反應。如：取少量 金黃色金屬塊于試管中， 滴入少量的稀鹽酸， 若有氣體產生，則原試樣為黃銅；若沒有氣體

3、產生，則原試樣為黃金。達標檢測1. B 2.D3.C 4.A 5.C 6.因為銅的金屬活動性沒有鐵強。7.略8.略9.(1)鋁(2 )大8.2金屬的化學性質2判斷的依據：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越3.在金屬活強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物的溶液里置換出來。金屬的活動性是根據金屬置換出酸中的氫的能力來排定的，越容易置換出氫氣的金屬就越活潑，氫在此表中的作用是起一個參照物或者分隔的作用，在氫之前的能置換出酸中的氫，越靠前的金屬越容易，在氫之后的金屬都不能。【思維拓展】讀圖

4、分析，上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以歸為兩類，甲、乙、丙、可以歸為一類，都能酸反應。（2）若乙是金屬鋅，鐵。鐵的活動性排在鋅后，且能與酸反應。（3）根據學生能力來研究探討此題。可用不同的圖像來研究。思路引領：金屬與酸反應涉及的量有： 金屬的質量；金屬元素在反應中顯示的化合價； 金屬 的相對原子質量；金屬的活動性；產生氫氣的量；產生氫氣的時間；酸的量。這些 量之間存在如下關系：1.當金屬的化合價相同時，對于相同質量的金屬，金屬的相對原子質 量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分

5、數一定的條件下，金屬的活動性越強， 生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。可通過曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大， 反應的速率越快，則金屬的活動性越強。解決這類問題有時要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對原子質量不同，則產生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產生氫氣的量相同，相對原子質量小的金屬一定過量，相對原子質量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應。2 金屬活動性順序的探究H（1）：溶液中出現氣泡，溶液由無色變為淺綠色：銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色變為無色；Fe+2HCI=FeCI2+H才；用砂紙打磨除去鋁絲表面的氧化鋁；（2）把銅絲插入鹽酸中；（3）銅、鐵、鋁

6、達標檢測1. D 2.C 3.A 4.B5. 強；小36.56. （1）氫氣；假；（2）無明顯現象；強；銀鈀鉑8.3金屬資源的利用和保護（第 1課時）1 閱讀教材，了解金屬資源的存在方式及礦石啟慧1.除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 啟慧2.鐵、銅、鋁等等。金屬的大規模開發、先后利用順序與殼中金屬含量無關。金屬的大規模開發首先是考慮生產的可能性，如溫度上限等問題，所以象金，銀，錫，鉛，銅等較 穩定金屬當然首先被發現使用；再者就是考慮生產成本問題，如現在鋁和鈦金屬也是因生產成本高而有一定局限。歸根到底，金屬的廣泛使用是科技水平問題！啟慧3.赤鐵礦（Fe2

7、O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（AI2O3 ）黃銅礦（CuFS2）、輝銅礦（Cu2S）2. 了解鐵的冶煉啟慧1.先通一氧化碳，后點酒精燈。防止一氧化碳與氧氣混合發生爆炸。啟慧2.黑色的物質是鐵，加酸有氣體生成或用磁鐵啟慧3.先停止加熱，后停止通一氧化碳。防止空氣進入，將生成的鐵氧化。 啟慧4.鐵礦石、焦炭和石灰石。生鐵的密度比爐渣大。3. 有關化學方程式計算中的雜質問題計算（略）達標檢測1. B2.D3.D4.A5. B6. 略防止污染空氣產生CO提供熱量生鐵的密度比爐渣大。7. （1） 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體

8、內缺氧。（意思正確即可）排除裝置中空氣，防止加熱時發生爆炸。（意思正確即可）A（3）黑色逐漸變成紅色；CuO+CO Cu+CO澄清石灰水變渾濁； CQ+Ca（OHb=CaCOJ +H2O（5）在C處安裝一個貯氣罐或放置一個燃著的酒精燈。（其他合理答案也可）8. 略8.3金屬資源的利用和保護（第2課時）1. 實驗探究鐵制品銹蝕的條件啟慧1.水和氧氣啟慧2.不能,鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣和水等反應啟慧3.涂油，刷漆等2. 閱讀教材18-19頁，了解金屬資源的保護。啟慧1.礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源啟慧2.金屬的回收利用；減少對環境的污染；有計劃、合理地開采礦物

9、，嚴禁不顧國家 利益的亂采伐。啟慧3.不僅可以節約金屬資源，還可以減少對環境的污染。達標檢測1. B 2.D 3.C 4. B5. 6. 涂油、刷漆7.鐵、銅、金略 涂油、刷漆 8. B 、氧氣、水第八單元實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質1. 了解實驗用品啟慧1.根據實際情況添加藥品2. 探究金屬的物理性質實驗操作（文字和圖示均可）實驗現象觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色、光澤鎂銀白色鋁銀白色鐵銀白色銅紫紅色相互刻畫，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度銅片的硬度比鋁片的硬度大銅片的硬度比黃銅片的硬度小設計實驗把銅線（或鐵絲、鋁絲）放入電路小燈泡發光中，閉合開關說明金屬具有導電性設計實驗把銅絲（或

10、鐵絲、鋁絲）的一端在酒另一端也能感覺溫度升高精燈上烘烤，說明金屬具有導熱性3. 探究金屬的化學性質實驗操作（文字或圖示均可）現象結論用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面有黑色物質生成化學方程式：略向5支試管中分別放入少量鎂條、 鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分 別加入5ml稀鹽酸。鎂條：劇烈反應，產生大量氣泡化學方程式：略鋁片：劇烈反應，產生大量氣泡鋅粒：反應比較劇烈，產生大量氣泡鐵片：反應緩慢，有氣泡產生銅片：無變化可根據學生的實際情況，得岀不同的方案。達標檢測1、D2、（ 1） ABC 銀 蒸發結晶 Mn+ H 2SO4 = MnSO4 + Hzf3、B4、B5、（1 AB;

11、b : c； （ 2） A . （3） AE .9.1 （第一課時）答案啟慧1 M «=M質+M劑=溶液的體積 帰液的密度啟慧2溶液中各成分的微觀粒子是溶質和溶劑的粒子啟慧3影響物質的溶解性的內因是溶質、溶劑本身的性質。啟慧4溶液溶劑溶質在有水的溶液中水其他物質在沒有 水的溶 液中氣體-液體混合液體氣體固體-液體 混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體啟慧5 汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗滌劑 的水也能洗去油污， 這是由于洗滌劑能乳化油污，形成穩定的乳濁液。 兩者去污的原理不相同達標檢測1. A 2. D 3. C4.請你分析下列溶液中溶劑

12、和溶質，用粒子符號表示：溶液溶質（粒子在溶液中的存在形式）溶劑（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液Na+ Cl-HONaOH溶液+ _NaOHHONH4NO3溶液NH 4+ NO JHOCuSO 4溶液Cu2+SO42-HO酒精溶液GHsOHHO碘酒I 2C2HsOH9.1 （第二課時）答案啟慧i應該用控制變量法方法設計實驗方案啟慧2溶質溶于水形成溶液時：溶質的分子或離子向水中 擴散：吸收熱量；溶質 的分子或離子和水分子作用，結合成 水合分子或水合離子：放出熱量。大多數物質溶解于水時，Q吸y放，溶液溫度變化不明顯。NaOH固體、濃H2SO4、CaO等溶于水時，Q吸v Q放，溶液溫度升高固體N

13、H4NO3、NH4CI、KNO3等溶于水時，Q吸Q放，溶液溫度降低達標檢測1. D 2. A 3. D 4. C 5. D 6. D 7. NaOH, NHNO 8. C 12H2O1、蔗糖分子和水分子；12、碘分子和酒精分子；NaCI鈉離子、氯離子和水分子9. CaCO3 ,CuSO4,NaOH, NaCI10. A9.2 （第一課時）答案物質的溶解性是指物質溶解能力的大小，它與溶質和溶劑本身的性質有關溶解現象與溶質和溶劑的量有關溶解現象還與溫度有關啟慧1在飽和溶液中，若改變“溫度”和“溶劑量”，溶液的飽和狀態會改變啟慧2 一種溶質的飽和溶液還能溶解其它溶質【思維拓展】1.濃 。2.不一定，

14、不一定啟慧3一般情況下：（加溶質、蒸發溶劑、降溫）不飽和溶液飽和溶液（加溶劑、升溫歸納總結:1. 溶質和溶劑本身的性質溶質和溶劑的量溫度等。2. 向溶液中再加該溶質，攪拌，觀察溶質是否溶解。3. 混合物的分離過濾法：分離可溶物 +難溶物結晶法：分離幾種可溶性物質：結晶 結晶繼續加食鹽蒸發結晶：如 。降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）：如 啟慧1等于.100+S啟慧2S:100:(100+S) S:100=m(質）:m（劑）啟慧3略達標檢測1.略2 B 3.C4.A5.(1) B (2) 18 6.B7.；。8. (1)水；二氧化碳；壓強，易，減小。（3）分子在不斷運動達標檢測1.飽和； 不飽和飽和，

15、不飽和 2溶解過濾3. A 4. B 5.C6.蒸發水分；測密度 上浮，因溶液密度增大，浮力增大9.2 （第二課時）答案9.(1) m (2) 34.0 v x v 37.0 (3) 3.1g (4) CD9.3 溶液的濃度（第1課時）學習探究（略）1 D 2 A 3 B4 A5.C6.（1）不變增加增加變小不變變7.(1)<(2)<(3)(4)<8.20%達標檢測減小減小 變大 變小 減小 減小9.3 溶液的濃度（第2課時）學習探究一溶液的稀釋與濃縮1. 解：設需加水質量為 X,100gx 15%=(100g+x)x 1.5%x=900g 答：略.2. 解：設需濃硫酸的質量

16、為x2000gx 20%=x< 98%x=408.2g濃硫酸體積=408.2g - 1.84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g- 408.2g) - 1g/cm3=1591.8mL 答：略.加水稀釋在稀釋前后溶質的質量不變，如果是通過蒸發水分濃縮溶質的質量不變。 兩種不同濃度的相同溶質的溶液混合，混合前后溶質之和相等，溶劑之和相等。如果向溶液中加入溶質， 如果溶解溶液的濃度會增大，如果不溶解，溶液濃度不變。二有關化學反應前后的溶質的質量分數的計算：1. 反應前：溶質為硫酸 溶液的質量lOOg反應后：溶質為硫酸鋅溶質的質量16.1g溶液的質量為106.3g2. 解：鹽酸中溶質

17、質量為：100gX7.3%=7.3g設Na2CO3質量為x，生成NaCI質量為y, CO2質量為m,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T1067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶質質量分數為：(16.9g 10.6g+11.7g) +(100g+16.9g-4.4g) =16%答：略.達標檢測1. A 2.CD 3.A4.C5.A6.D7. (1)HCI 7.3 水 92.7 (2)4.4(3)氯化鈣溶液105.6 CaCb 11.1 10.5%& 催化作用1.6克解：設該過氧化氫溶液中的溶質質量為X，根據題意得2H2O2 =

18、 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/32=X/1.6 克 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8%< 7%不符答：該過氧化氫溶液中的溶質質量分數與標簽上不相符。【解析】(1 )二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，本身的質量和化學性質不變而且加快反應的速率，是催化劑所起的作用是催化作用； (2)反應前后減少的質量就是生成的氧氣的的質 量即：50+1-49.4=1.6g(3 )根據生成的氧氣的質量，和化學方程式中物質的質量比解得參加反應的過氧 化氫的質量。從而求出過氧化氫的質量分數。解：設該過氧化氫溶液中的溶質質量為

19、X，根據題意得2H2O2 = 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/32=X/1.6 克 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8%< 7%不符答：該過氧化氫溶液中的溶質質量分數與標簽上不相符。9.解：設理論上可生產 FeSO4的質量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2f981529.8tx 10% x98:152=（9.8t X 10%）:x解得：x=1.52t答：理論上可生產 FeS04的質量是1.52t【解析】據題意可知此反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 f代入化學方程式的質量,必須純

20、物質的質量、參加化學反應的物質的質量，根據題意和提供的化學方程式找到硫酸的 質量（9.8tx 10%）和硫酸亞鐵的質量比（化學方程式中各物質的質量比等于各相對分子質 量乘以前面的反應系數），列出對應的比例式，求解既得解：【答案】解：設理論上可生產FeSO4的質量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2f981529.8tX 10% x98:152=（9.8t X 10%）:x解得：x=1.52t答：理論上可生產 FeSO4的質量是1.52t實驗活動5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配制學習探究（略）達標檢測1. C2. B 3. 11.7,88.3 ;左盤100 mL凹液面最低處，攪拌（加速溶解）偏

21、小4.（1）（2）藥匙(3) 18.2g(4) 163.8 mL D（5）小于10.1常見的酸和堿（第1課時）答案學習探究1.酸、堿與指示劑作用（略）:加入石蕊或者酚酞【實驗】1.常見的酸堿指示劑是紫色石蕊溶液 和無色酚酞溶液。2 .紫色石蕊溶液遇酸呈 紅 色，無色酚酞溶液遇酸呈無色;紫色石蕊溶液遇堿呈藍 色，無色酚酞溶液遇堿呈紅 色。【思維拓展】能使紫色石蕊變色的不一定是酸而是成酸性；能使無色酚酞變色的不一定 是堿而是成堿性。2. 制作酸堿指示劑（略）達標檢測1. 酸 堿酸堿指示劑紫色 酚酞2. 紅 藍 無色紅3. C 4.A 5.A6.花種花汁在酒精中稀酸中稀堿中能否做酸堿指示劑玫瑰花粉紅

22、色粉紅色綠色能力壽菊黃色黃色黃色不能大紅花粉紅色橙色綠色能（1）大紅花玫瑰花在中性和酸性溶液中沒有差異，萬壽菊在中性、酸性、堿性中顏色沒有變化。（2 ）取所選花汁少量分別滴入上述物質中，請將顯示的顏色填入下表中:食鹽水石灰水汽水所顯顏色粉紅色橙色綠色7. （1）紅色 紅色（2）白醋 石灰水（3）藍色10.1常見的酸和堿（第2課時）學習探究幾種常見的酸|慧（略）啟（略）因為濃鹽酸有揮發性,【思維拓展】如果長期打開濃鹽酸的試劑瓶，濃鹽酸的濃度會降低, 會揮發出溶質氯化氫氣體，所以濃度降低。3. 濃硫酸的腐蝕性啟（略）濃硫酸的濃度會降低，因為濃硫酸有吸水【思維拓展】如果長期打開濃硫酸的試劑瓶，性，增

23、加了溶劑，所以濃度降低。達標檢測濃鹽酸濃硫酸石灰水濃鹽酸濃硫酸石灰水1.沒有刺激性白霧揮發藥物鹽酸2.無色黏稠不易干燥放出濃硫酸水 水濃硫酸腐蝕性炭3.水碳酸氫鈉冶煉金屬金屬除銹溶質減小不變減小溶劑不變增加增加溶質的質量分數減小減小減小4.溫度升高濃硫酸吸收空氣中的水分，溶解放熱，所以溫度升高5. D 6.D7.A 8. D 9. A10.1常見的酸和堿（第3課時）學習探究1.酸的化學性質【實驗】酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。【實驗】寫方程式略金屬+稀鹽酸（稀硫酸）-鹽+氫氣慧,金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應時，金屬必須是金屬活動性順序表中氫以前的金屬， 都是置換反應。啟濃硫酸

24、也可以和金屬反應但是不生成氫氣因為濃硫酸有氧化性。還有吸水性、脫水性、腐蝕性。【實驗】方程式略酸+金屬氧化物-鹽+水【思維拓展】將表面生銹的鐵釘放進過量的稀鹽酸里，先看到溶液變成黃色，鐵銹溶解，鐵 釘表面產生氣泡。啟氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸混合的現象和反應方程式。（略）達標檢測1. 由實驗我們可以發現，不同的酸溶液具有一些相似的化學性質。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液變成紅色色，使無色酚酞溶液不變色色。酸溶液能與一些活潑金屬（在金屬活動性順序中，排在H前面 的金屬）發生反應，通常有氫氣生成。酸溶液能與一些金屬氧化物反應，通常有水生成。2. C 3. B 4.A 5.C6.A7. C8. 鐵銹溶解，

25、溶液變成黃色Fe 2Q+6HCI=2FeCI 3 + H2O鐵釘表面產生氣泡Fe+2HCI=FeCI 2+ H2T9. 熱能；除去煙氣中含有的SO2、HCI;；過濾；護氣，避免+2價的鐵；Fe+H2SXFeSO4+H2;素被空氣中的氧氣氧化；生活垃圾分類回收等10. （1） 40克 0.8 克10.1常見的酸和堿（第4課時）學習探究1.幾種常見的堿【閱讀】填表略（略）2. 堿的化學性質【探究】（略）【思維拓展】酸和堿表現出來的性質實質是氫離子和氫氧根離子的性質。達標檢測1. 苛性鈉燒堿白色塊狀 潮解干燥易 放出 腐蝕性 水硼酸 油污2. 熟石灰 消石灰氧化鈣或生石灰 CaO +出0= Ca（O

26、H） 2 白色 粉末 微 澄清的石灰水腐蝕性3. 氫 氫氧根 藍色 紅色4. C 5.B 6.B7.B8. （ 1）Q （2） Cu（3） Ca（OH） 2（4）CO2（5） H2SO4（6） NaOH9.實驗步驟及操作實驗現象實驗結論取樣于試管中，加入足量蒸餾水振 蕩，靜置 取上層清液，滴入無色酚酞試液 倒去上層清液，再向試管中注入 稀鹽酸 無色酚酞試液變紅 產生氣泡部分變質 無色酚酞試液不變紅 產生氣泡全部變質 無色酚酞溶液變紅沒有變質沒有氣泡產生(4) CO+ Ca(OH) 2= CaCO + H 2OCaCO 3+2HCI=CaCI 2 + CO2 T + H?O 改良酸性土壤11.F

27、eCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的現象生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最 后變成紅褐色沉淀。化學方程式FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 妊NaCI 屬于復分解反應。FeSO4+2NaOH = F e(OH)2 >Na2SO4Fe(OH)2 + C2+ H2O = F e(OH)3(完成并配平此方程)(2) FeCb+Fe= FeCb12. CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + 出。10.2酸與堿會發生什么反應（第一課時）啟慧1：由金屬與酸根所形成的化合物叫鹽。例如：氯化鈉、硫酸鈉等。啟慧2:略【思維拓展】鹽類物質構成特征是：金屬+酸根啟慧3:由酸與

28、堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。通過堿液中的酚酞試液由紅色變成無 色，能判斷出酸堿發生了反應。啟慧4:中和反應的實質是 H+ + OH H 2O【思維拓展】氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應的實驗中，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸和向鹽酸向鹽酸中滴中滴加氫氧化鈉溶液不一樣，因為酚酞試液在酸性溶液和中性溶液中均顯無色, 加氫氧化鈉溶液從無色變成紅色不能說明酸與堿發生了反應，而向氫氧化鈉溶液中滴加鹽 酸，溶液由紅色變成無色，則說明在此過程中氫氧化鈉被消耗掉了，酸堿發生了反應。啟慧5:改良酸性土壤；硫酸廠用熟石灰中和廢酸等。達標檢測：1. C 2. C 3. C 4. D 5. C 6. A7.氫氧化鈣 AI(

29、OH) 3 + 3HCl = Al Cl 3 + 3出0Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2O& 12.6%10.2酸與堿會發生什么反應(第二課時)啟慧1:溶液的酸堿度用 pH表示,范圍是1-14。啟慧2:酸堿度與酸堿性的關系是：溶液的 pH V 7溶液呈酸性；溶液的 pH=7，溶液呈中 性；溶液的pH >7,溶液呈堿性【思維拓展】1酸堿指示劑不能測定溶液的酸堿度。2 對于酸性溶液，加水稀釋，溶液的pH會增大；對于堿性溶液，加水稀釋，溶液的pH會減小。啟慧3:用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，將顯示的顏色與比色卡對照，便可得到溶液的pH值。測定時要注意：不能直接

30、用pH試紙去蘸取待測液。 不能將pH試紙潤濕后去檢 測待測液的pH值。啟慧4:溶液的酸堿度在實際中的意義有化工生產，農業生產，了解空氣和污染，了解人體 的健康狀況等等。達標檢測：1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. A 8. D9 .NaOH + HCl = NaCl + NO 10NaCl、NaOH (或氯化鈉、氫氧化鈉)9. H+ Na+ C0.8g9.8%實驗活動6 酸、堿的化學性質啟慧1：紅藍無紅啟慧2：因為酸會與鐵銹發生反應，方程式為6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O啟慧3:有氣泡產生，方程式為 2HCI+Fe=FeCI 2+H2 f啟慧4:說明

31、了酸能與比較活潑的金屬及金屬氧化物反應。啟慧5:方程式為2NaOH +CuSO4= Cu(OH) 2+N2SO4說明了氫氧化鈉可以與某些鹽溶液反應。啟慧6:方程式為 HCI + NaOH = NaCl + H 20,說明了酸與堿可以發生反應。啟慧7：向氫氧化鈣中加入1ml水后振蕩，觀察到溶液呈渾濁狀態。向其中加入酚酞試液后 溶液變成紅色，說明氫氧化鈣微溶于水，且水溶液呈堿性。再分別向兩支試管中加入1ml水和1ml稀鹽酸振蕩，加水的試管仍然渾濁，加鹽酸的試管渾濁消失。說明了堿可以與酸 發生中和反應。【思維拓展】 實驗5說明了氫氧化鈣的溶解性很小，這是物理性質，它可以與酸反應，這是化學性質。達標檢

32、測：1. B2. 金屬 堿 3H2SO4 + Fe2O3=2Fe2 (SO4) 3+3H2O3. (1)升高 (2) 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O。(3) 對照實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。(4) 溶液先變紅后裉色，并有氣泡產生。實驗操作測定結果白色固體成分用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH試紙上，把 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。CaCl2、Ca(OH)2pH蘭7Cu(NO 3)2HNO3(2)實驗操作預期現象與結論(1)取少量溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察若出現白色沉淀，則原溶液為Mg(NO3)2溶液若無明顯現象，則原溶液為Ba(NO)2溶液或NaN

33、O(2)另取少量溶液于試管中，加入適量的稀H2SO4,振蕩，觀察若出現白色沉淀，則原溶液為Ba(NO 3)2溶液若無明顯現象，則原溶液為 NaN O3溶液(其他答案合理亦可)5用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較HCIBaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCI (合理即可)，在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出石灰石(或鐵屑)(合理即可)。實驗活動7溶液酸堿性的檢驗啟慧1：因為植物的花瓣或果實遇到酸堿會變顏色。【思維拓展】花瓣或果實中的花青素是有機物，用酒精浸泡才能將它更好地提取出來。啟慧2:選擇測定的溶液應選擇酸性類、堿性類和中性類。啟慧3:能在

34、酸性類、堿性類和中性類溶液中顯現不同顏色的指示劑是比較好的。啟慧4:自來水本身的酸堿性不一，所以不能正確測出土壤溶液的酸堿性。啟慧5:渾濁液會阻礙顏色的觀察。達標檢測：1. A 2. D3. C 4. C5 可以肥皂水6. (1 ) NH 4+、OH- (2)總是在不斷運動著(3) 2NH3H2O +H 2SO4=(NH 4)2SO4+2H 2O(4 )有酚酞的干燥紙條不變色，有酚酞的濕潤紙條變紅色(5) 4 : 511.1生活中常見的鹽(第一課時)7. (1) 碳酸氫鈉，NaHCQ+HCI =NaCI +CO2T + H2O 碳酸鈉,Na 2CO + Ca( OH) 2=CaCOj + 2NaOH(3)CO2 + Ca( OH)2 =CaCOJ +"O8. (1)氧化物 (2) H (氫)(3) 5(4) CaCO+2HCI=CaCI 2+COf +HO (或 N&CO+HSO=NSQ+COf +2HO 等合理答案