1、2020屆北京各區(qū)高考化學(xué)二模試卷（昌平區(qū)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要 求的一項(xiàng)。1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化不屬于化學(xué)變化的是 13 / 12丙烯催化聚合生成聚丙烯利用環(huán)氧乙烷與微聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)消毒2 .下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是 電解A.電解 CuCl2溶液：CL2+2C1 - = Cu + Cl 2 TNa - + C：-> Na：Cl：B. NaCl的形成過(guò)程：-C. HCl 在水中電離：HCl = H+ Cl

2、D. NH4CI在水中發(fā)生水解：NH+HO NH-HQ + H3 .下列敘述不正確的是 A.蛋白質(zhì)在酶的作用下能水解成氨基酸，被人體吸收B.纖維素是天然高分子化合物，在一定條件下能發(fā)生水解C.淀粉可以在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，用于釀酒D.牛油主要由不飽和脂肪酸甘油酯組成，熔點(diǎn)較低4.下列說(shuō)法不正確的是 A.苯和甲苯都能使酸性 KMnO容液褪色B.飽和濱水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀D.乙酸能與NaHCO§液反應(yīng)生成無(wú)色氣體5.潛艇中氧氣來(lái)源之一的反應(yīng)是：2N&Q + 2H 2O= 4NaOH+ O2T。用NA表示阿伏

3、加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 22.4 L O 2含2N個(gè)。原子B.1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為 NxC.1 mol Na 2Q含共價(jià)鍵的總數(shù)為 2ND.上述反應(yīng)，每生成 1molO2轉(zhuǎn)移4 mol電子6.下列變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.向FeCl3溶液中滴加 KSCM§液，溶液變紅B.金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移D.向HS溶液中通入SO氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀7.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素 具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。 半徑在同周期元素中最大。W X、Y、Z “組合”成一種超分子，W X、Z分別位于不同周期，Z的

4、原子(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是 A.Y 單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B. 離子半徑：Z>丫C. Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X8 . CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g) + 3H 2(g) = CH(g) + H 2O(l)。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)，其中步驟反應(yīng)速率最慢。能 對(duì)一 相置過(guò)渡態(tài)I一1 I:過(guò)渡態(tài)III過(guò)渡態(tài)II(其中吸附在催化劑表 面的物種用標(biāo) 注)CO(g)+H 2(g)而*C0(g)+ H CH 廿 CH+H2O(l)f CH4(g)O下列說(shuō)法不正確的是 A.步驟只有非極

5、性鍵斷裂B.步驟速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步驟需要吸收熱量D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率Y (己烷雌酚)9 .己烷雌酚的一種合成路線如下：Br Na比 coQ6h5h5 fX下列說(shuō)法不正確的是 A .化合物X難溶于水B .在NaOHK溶液中加熱，化合物 X可發(fā)生取代反應(yīng)C .在一定條件，化合物 Y可與CHCOOK生縮聚反應(yīng)D.用FeCl3溶液可鑒別化合物 X和Y10 .利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀硫酸Na2SAgCl的濁液驗(yàn)證Ag2s比AgCl難一溶B濃硝酸Cu片NaOHO探究濃硝酸具有氧化性.T:口- 1C硫酸NS2S0酸f

6、KMn（4B液探究SO具有還原性D濃硝酸Na2C0NaSQ溶液驗(yàn)證酸性：硝酸碳酸硅酸11.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，OHT移向饃電極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e-+ 20H =2HOC.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時(shí)，陰極附近的 pH減小12. “空氣吹出法”海水提澳的工藝流程如下：濃縮、酸 化后的海 水（含 Br-）下列說(shuō)法不正確的是 A.進(jìn)入吹出塔前，BL被氧化為Br2B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和HkSOC.經(jīng)過(guò)吸收塔后，澳元素得到富集D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)13 .常溫下，向兩只分

7、別盛有50 mL 0.100 mol - L -1鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸儲(chǔ)水、50 mL 0.100 mol - L -1醋酸錢溶液，裝置如下圖所示(夾持儀器等已略)。已知：常溫下，CHCOONH夜pH約為7。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小B .實(shí)驗(yàn)滴至 pH=2時(shí)，溶液中 c(Cl ) + c(CHkCOO) +c(OH ) =0.01 mol/LC.實(shí)驗(yàn)滴加過(guò)程中，溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH；)D .滴定結(jié)束后，中水的電離程度比中大14 .某研究小組在電壓為 24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解 3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號(hào)裝置粕澄清Ca(O

8、H)2溶液現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)兩極均產(chǎn)生氣泡，溶生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色液無(wú)明顯變化產(chǎn)陽(yáng)離子交換膜澄清Ca(OH)2溶液兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化卜列說(shuō)法正確的是A.中小燈泡微亮是因?yàn)?Ca(OH)2是弱電解質(zhì)B.對(duì)比和，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)C.對(duì)比和，白色渾濁是由于OH遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO第二部分本部分共5題，共58分。15(8分)我國(guó)平原地區(qū)地下水質(zhì)量差，鐵、鎰含量較高，需進(jìn)行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵鎰的來(lái)源主要是礦物FeCO和MnCO(1)酸雨地區(qū)地下水中

9、鐵含量更高，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從平衡移動(dòng)角度解釋原 因。(2)去除 Fe2+ 除鐵濾池經(jīng)過(guò)曝氣 37天后，濾料表面形成 色物質(zhì)，其成分是 Fe(OH)3,使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過(guò)程如下圖所示。2+一Fei.吸附Fe(OH)3Fe9H)2OFe將過(guò)程ii的離子方程式補(bǔ)充完整：過(guò)程 i : Fe2+Fe(OH)3 = Fe(OH) 2OFe+H過(guò)程 ii : 4 Fe(OH) 2OFe+ + 10H2O =+有利于提高過(guò)程ii反應(yīng)速率的措施是 (填序號(hào))。A.降低溫度B.通入足量Q C. 攪拌(3)去除 Mni+向除鎰濾池中加入 CIQ將M吊氧化為MnO,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液的pH (

10、填“變大” “變小”或“不變”)。16.(11分)石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的HaS是一種有毒氣體，其有效利用是亟需解決的問(wèn)題。(1) HbS的電子式是。(2)熱分解法處理HzSHS(g) = H 2(g) + S(s)AH1已知：i. 2H 2s(g)+SO2(g) =3S(s)+2H 2O(l) AH2ii.S(s)+O 2(g) =SO2(g)A H3 利用A H2和A H3計(jì)算A H1時(shí)，還需要利用 反應(yīng)的A H。 直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低，科學(xué)家發(fā)現(xiàn) MoS可以催化 HS分解制取氫氣和硫 磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離。科學(xué)家使用沉積有MoS的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行反應(yīng)的原因有。(3)電化

11、學(xué)法處理H2S為避免硫磺沉積在陽(yáng)極，將氧化吸收和電解制氫過(guò)程分開進(jìn)行，裝置如下圖所示。氧化吸收器中為Fe2(Sd)3溶液，電解反應(yīng)器中，以石墨為陽(yáng)極，以 Pt為陰極，中間用質(zhì) 子交換膜隔開。氧化吸收器電解反應(yīng)器硫磺氣液分離A H2氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為 。 電解反應(yīng)器中，陰極的電極反應(yīng)式為 。 電解反應(yīng)器的作用是 (寫出2點(diǎn))。17. (14分)煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(PbO、PbO、Pb。及PbSO,其雜質(zhì)主要為含鎘(Cd)化合物，回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如下：已知：i . Pb203Pbp4500 C >PbOii. CdSO4易溶于水，熱穩(wěn)定性好i

12、ii. PbSO4(s)+2Cl (aq)PbCl 2(s)+ SO 42 (aq)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl42 (aq)iv. . Pb(OH) 2為兩性氫氧化物(1)步驟中焙燒的目的是。在此過(guò)程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)濾液I的成分是。焙燒溫度/ C各兀素的去除率/%PbCd1002.5756.632002.6289.305002.6796.986002.8795.429002.8840.15(3)相同反應(yīng)時(shí)間，步驟中焙燒溫度和酸料比對(duì)(均未達(dá)到平衡狀態(tài))。酸料比/各兀素的去除率/%(mL/g)PbCd0.32.5774.120.42.6785.100.

13、52.7292.480.62.6796.980.72.6595.13Pd Cd去除率的影響如下表所示應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為 。Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為 。(4)步驟中NaCl溶液的作用是 。(5)步驟的操作是。(6)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。A.步驟中濃硫酸作氧化劑B.步驟中pH<4的目的是防止 Pb2+水解C.步驟的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率D.步驟中增大NaOH§液濃度可使Pb沉淀完全18. (12分)他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路線如下圖所示。IG已知：L = . . . +i.加壓H2Fl OI I

14、I二) :一.+HCl' ' k ii.DMAPR ： '、H . +-(1) A中官能團(tuán)名稱是 。(2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3) AE的化學(xué)方程式是 。(4)試劑a是。(5)已知H在合成I的同時(shí)，還生成甲醇，G-H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (6) B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜只有兩組吸收峰(7) AE的過(guò)程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(8)NHrO,也是合成他米巴羅汀給信息，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是I)的一種原料，合成路線如下圖所示。利用題中所O有機(jī)物1DMAP19.(13分)實(shí)驗(yàn)小組制備 NaNO,并探究其

15、性質(zhì)。I. 制備NaNOAB(1) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2) B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是 (3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO,甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)試管操作現(xiàn)象2mL B中溶液加2 mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加幾滴淀粉溶液小艾盅2mL B中溶液滴加幾滴H2SO至pH=5,力口 2 mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加幾滴淀粉溶液艾籃2mL 建。滴加幾滴H2SO至pH=5,力口 2 mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加幾滴淀粉溶液小艾盅實(shí)驗(yàn)的目的是(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明 B中一定含NaNO,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由II. 探究NaNO的性質(zhì)裝置操作現(xiàn)象1岳> >尾氣處理取 10 mL1 mol/L NaNO 2 溶液于試劑瓶中，加入幾滴 H2SO酸化，再加入10 mL 1mol - L -1 FeSC4 溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔縌。i. 溶液迅速變?yōu)樽厣籭i. 溶液逐漸變淺，足尢色氣 泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕 色。iii. 最終形成棕褐色溶液。資料：i. Fe(NO) 2+在溶液中呈棕色。ii. HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO氣體。(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴?。(6)已知棕色溶液變