1、翁源中學2013屆高化學三實驗專題訓練（2）1（18分）用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na2CO3·H2O2），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是 。（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式 。 （3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）： 。（4）某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100mL，加入25g FeCl3固

2、體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.01mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。提出假設：對該氣體成分提出合理假設。假設1：氣體是O2；假設2：氣體是 ； 假設3：氣體是CO2。設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論：實驗步驟預期現象與結論將氣體依次通入盛有 、 的洗氣瓶中， 2（17分）實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如右圖所示：濃硫酸銅品紅溶液NaOH溶

3、液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 （1）裝置乙的作用是 。（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為： 。 （3）SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現的是 性，化學反應方程式為 。 （4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現象為 ，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。 （5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化。現有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。 請設計實

4、驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。實驗操作預期現象與結論步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再 。若品紅褪色（或有氣泡），則 。步驟3： 。若 則 ；否則 。 3（16分）硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）該電池工作時正極應通入 。（2）該電池的負極電極反應式

5、為： 。（3）該電池工作時負極區溶液的pH （填“升高”、“不變”或“降低”）。（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。供選試劑：0.01mol·L1KMnO4酸性溶液，1mol·L1HNO3，1mol·L1H2SO4，1mol·L1HCl，0.1mol·L1Ba（OH）2，0.1 mol·L1 BaCl2。實驗步驟實驗現象及相關結論取少量電解質溶

6、液于試管中，用pH試紙測其pH，試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH.繼續加入 溶液，再加入 溶液，振蕩。若有白色沉淀產生，則溶液中含有K2SO4；若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K2SO4。另取少量電解質溶液于試管中，先加1mol·L1H2SO4酸化，再滴入23滴0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液，振蕩。 （5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中

7、KOH的物質的量濃度。（假設溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）4（16分）（1）某同學在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01molL的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。 需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。 寫出該反應的離子方程式 。 （2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為： 配制250

8、 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。 滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。 在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因： 。當_ ，證明達到滴定終點。計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下。實驗序號滴定前讀數（ml）滴定后讀數（ml）10.0020.1021.0020.0930.0021.10則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL

9、，已知H2C2O4的相對分子質量為90，則此樣品的純度為 。誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是 。 A未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管 B滴定前錐形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視高三化學實驗專題訓練（2）參考答案1（18分）（1）用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色（合理即給分）（2分）（2）H2O2 + CN + H2O = HCO3 + NH3（2分）（3）（2分），鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用（1分）2Fe3+ 3CO32 + 3

10、H2O = 2Fe（OH）3 + CO2（2分），Fe3+與CO32水解相互促進水解，使洗滌劑失去去污能力（1分）（4）CO2和O2 （2分） （共6分）實驗步驟以期現象與結論澄清石灰水、8.0mol·L-1NaOH溶液，并將帶火星的木條放在最后一個洗氣瓶的出口處。（2分）若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立；（1分）若澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設2成立；（1分）若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設3成立。（1分）2（17分）（1）防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）（2分）（2） 5SO22MnO42H2O =5SO422Mn2+4H+ （2分）（3）還原性

11、（1分）；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分）（4）品紅溶液褪色（2分）（5） （6分）實驗操作預期現象與結論步驟2：再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）產物中存在Na2SO3（1分）步驟3：用試管取適量濾液A（1分），向其中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液（或滴入2滴品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸。），振蕩（1分）若出現渾濁（或紅色褪去），則產物中存在NaHSO3（1分）；否則不存在NaHSO3（1分）。3（16分）（1）空氣（或氧氣） （2分）（2）2H2S + 16OH-12e- = 2SO32+ 10H2O 或H2S + 8OH-6e- = SO32 + 5H2O（3分） （3）降低（2分）（4） 足量1mol·L1 HCl （1分） 少量0.1 mol·L1 BaCl2 （1分） 若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說明溶液不含K2SO3（2分）.（5）由于BaSO3在空氣中加熱時轉化為BaSO4（1分）n（BaSO4）=11.65g/233g/mol=0.05000mol （1分）即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.05000mol （1分）反應后溶液中：（1分）