1、第3節   元素周期表的應用  的教學設計（郭小蘭） (第三課時） 增設實驗探究:鹵素單質間的置換反應:實驗1在NaBr滴加氯水，搖蕩，再滴加CCl4    實驗2 在KI滴加氯水，搖蕩，再滴加CCl4  實驗3 在KI滴加溴水，搖蕩，再滴加CCl4  （注意）認真填寫實驗記錄，展開交流討論 實驗記錄：反應方程式實驗現象結論      思考與交流主族元素隨原子核外電子層數增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。小

2、結 鹵族元素從上到下，氟、氯、溴、碘原子電子層數越來越多，原子半徑越來越大，得電子的能力越來越弱。學生閱讀課本P21：方法引導欄目的文字歸納 活潑性：F2 Cl2 Br2 I2 老師歸納從堿金屬單質和鹵素單質這兩族的元素性質比較來看。我們可以看出，同族元素，從上到下，核電荷數越來越大，電子層數越來越多，最外層電子數相同。他們單質的化學性質相似相似性。隨電子層數增加，他們金屬性越來越強，非金屬性越來越弱，失電子能力越來越強，得電子能力越來越弱遞變性。板書規律：同一主族的元素，從上到下（即隨著核電荷數的增多），電子層數增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性

3、逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。備注：在實施教學的過程中，結合教材呈現的材料，如：方法引導、資料在線、歷史回眸、概括整合等資源呈現的知識滲透到教學中?！揪殰y反饋】1、下列各組中的性質比較正確的是                              （    ）酸性：HClO4H

4、BrO4HIO4      堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩定性：HClH2SPH3          還原性：FClBrA      B         C           D  都正確2、下列敘述正確的是 

5、0;              （    ）A  同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B  同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C  同一周期主族元素從左往右，其離子半徑逐漸減小D  VII族元素的氫化物比同周期VI族元素的氫化物更穩定3、下表為元素周期表的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：族周期AAAAAAA02    11

6、60;3   4      11種元素中，化學性質最不活潑的是            ； 中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是           ； 中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是          

7、;          ； 元素的氫化物化學式為           ，該氫化物常溫下和元素的單質反應的離子方程式為                        

8、0;             ，該氫化物常溫下和元素的單質反應的離子方程式為                                 

9、0;    ； 和的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為            和          ，和兩元素形成化合物的化學式為           ，該化合物灼燒時的焰為        

10、;    ，該化合物的溶液與元素的單質反應的離子方程為                                ； 和最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為       

11、60;               ； 和形成的化合物的電子式為                   ，該化合物溶解的單質所得的溶液為            &

12、#160;           ； 11三種元素形成的氣態氫化物最穩定的是                  。 (  板書設計)     第3節 元素周期表的應用（第三課時）2NaBr  +  Cl2   =   2NaCl  +  Br22NaI  +  Cl2   =   2