1、中考化學專項練習之粗鹽提純（含解析、全國通用）一、單選題(本大題共10小題，共20.0分)1.   下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（）選項實驗目的實驗操作A檢驗二氧化碳將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B鑒別氮氣和二氧化碳將燃著木條伸入瓶中C氧氣驗滿將帶火星的木條接近集氣瓶口D除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發A. A                  

2、60;      B. B                         C. C               

3、60;         D. D2.   “粗鹽提純”實驗不需要的儀器是（）A.                          B.      &

4、#160;                   C.                          D. 3.  &

5、#160;有關粗鹽提純的實驗操作合理的是（）A. 溶解時為了加快溶解速率，可以用玻璃棒搗碎大顆粒粗鹽B. 過濾時為了節省過濾時間，可以將懸濁液直接倒入漏斗C. 蒸發時為防止物質濺出要不斷攪拌，直至實驗結束D. 實驗結束隨即用坩堝鉗將熱的蒸發皿取下放在實驗桌上4.   選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質，乙實驗為配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液下列說法正確的是（）A. 操作和中玻璃棒的作用是相同的       &

6、#160;                                B. 甲實驗和乙實驗都要用到的實驗操作             &

7、#160;                          C. 甲實驗在操作時，將水全部蒸發后停止加熱                  

8、0;                     D. 乙實驗在操作時，若俯視讀數，會使所配制溶液的溶質質量分數偏小5.   下列實驗操作能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A驗證氯化鈉溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足

9、量的稀硫酸中D除去粗鹽中的可溶性雜質將粗鹽研碎，溶解，蒸發A. A                         B. B                 &

10、#160;       C. C                         D. D6.   天原化工廠利用電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項

11、操作：（1）過濾，（2）加過量的NaOH溶液（3）加適量鹽酸，（4）加過量Na2CO3溶液，（5）加過量的BaCl2溶液正確的操作順序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3）                                  

12、60;     B. （4）（1）（2）（5）（3）                                        C.&#

13、160;（2）（5）（4）（1）（3）                                        D. （1）（4）（2）（5）（3）7.  

14、0;用下圖操作可完成甲、乙兩個實驗甲實驗為配制溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液，乙實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除下列說法中，正確的是（）A. 甲實驗按照的步驟，如圖所示操作，配制的溶液濃度偏小B. 甲實驗操作順序為，如圖所示操作，操作在讀取體積時仰視了，配制的溶液濃度偏大C. 乙實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的D. 乙實驗的步驟是，其中當蒸發皿中出現較多固體時，就停止加熱8.   小麗同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（） A區分C粉和CuO粉末的三種方法B電解水可得到的結論做燃燒實驗，觀察現象加入稀硫酸

15、，觀察現象通入CO并加熱，觀察現象水中含有氫分子和氧分子水由氫、氧元素組成分子在化學反應中可以再分C降低NaOH溶液pH的三種方法D粗鹽提純的實驗中玻璃棒的作用加水稀釋加入稀鹽酸加入硫酸銅溶液溶解時攪拌，加速溶解過濾時起到引流的作用蒸發時攪拌，防止液滴飛濺A. A錯誤                         B. B錯誤

16、                         C. C錯誤                       &

17、#160; D. D錯誤9.   將含有少量泥沙的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液下列說法錯誤的是（）A. 過濾時攪拌漏斗中的液體可以加快過濾速度B. 蒸發濾液時，要不斷用玻璃棒攪動蒸發皿中的液體C. 配制氯化鈉溶液的實驗過程需要經過計算、稱量、溶解、裝液等步驟D. 配制氯化鈉溶液時需用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等10.   下列說法不正確的是（）A. 粗鹽經過“溶解、過濾、結晶”提純，得到的是純凈氯化鈉  

18、0;                                     B. 海水“曬鹽”的原理是蒸發溶劑結晶法        

19、60;                               C. 銨態氮肥不宜與熟石灰混合使用               

20、;                         D. 工業上常用“多級閃急蒸餾法”淡化海水二、雙選題(本大題共2小題，共8.0分)11.   用下圖操作可完成甲、乙兩個實驗甲實驗為配制溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液25克，乙實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除下列說法中，正確的是（）A. 甲實驗按照

21、的步驟，如圖所示操作，配制的溶液濃度偏小B. 操作中，若將食鹽和砝碼互換位置，配制的溶液濃度偏小C. 各步驟作中的玻璃棒都是用來攪拌D. 乙實驗步驟是，其中當蒸發皿出現較多固體時，就應停止加熱12.   小明已通過基礎實驗6-“粗鹽的提純”除去了難溶性雜質，查閱資料發現，實驗得到的“精鹽”中還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性雜質，他稱取了一定量的“精鹽”，并設計了如下實驗流程再進行除雜提純，進一步得到較純凈的NaCl固體，下列做法正確的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都為過濾B. 若X、Y、Z

22、分別為NaOH、BaCl2、Na2CO3，則溶液N中的溶質為CaCl2C. 若Z為Na2CO3，則白色固體一定為BaCO3和CaCO3D. 加入過量的稀鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3三、填空題(本大題共17小題，共17.0分)13.   為了適應各種不同的需要，常常要把混合物進行提純：含有泥沙的粗鹽可通過溶解、_、蒸發等處理，得到初步提純其中在蒸發操作中玻璃棒的作用是_，當蒸發皿中_時，停止加熱14.   化學是研究物質組成、結構、性質及變化規律的基礎自然學科同學們以氯化鈉為例進行研究（1）研究物質的組成和結構

23、：將失去電子、得到電子、構成和組成填在圖中的空白處：（2）研究物質的制備：將海水進行_可得到粗鹽除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，常加入過量的過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，三種試劑的加入順序為_（填序號）碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業上不用此反應制備氯化鈉的原因是_（3）研究變化規律：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為_15.   我國屬于海洋大國，浩瀚的海域蘊藏著豐富的化學資源（1）海底蘊藏著大量的煤、_、天然氣等常規化石燃料（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）

24、，可直接用作氣體燃料燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示四種物質中屬于化合物的是_（填圖中字母）若8gA參加反應，則生成C的質量為_g（3）用海水制的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）請回答下列問題：實驗室除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、_、計算產率；若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式_，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是_，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉16.   如圖1所示是提純NaCl的實驗：請根據實驗回答下列問題：（1）

25、操作、依次為圖2中的_（填序號）（2）若得到NaCl的產量比實際值偏低，則可能的原因是_（填序號）A蒸發式受熱不均勻，有晶體濺出B蒸發時，看到有晶體析出，立即停止加熱C過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中D溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入的水量不足（3）用上述實驗所得純凈的氯化鈉，配制9%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉_g17.   某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖（1）操作中用玻璃棒的作用是_（2）操作中的一處錯誤是_（3）操作中，當觀察到蒸發皿內出現_時，停止加熱（4）本題中粗鹽提純實驗的操作順

26、序為_（填序號）（5）他們用提純得到的精鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有_（填序號）氯化鈉固體仍然不純稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數 裝瓶時，有少量溶液灑出18.   我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬海水經蒸發結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽（1）取5g粗鹽進行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質，在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填圖中的序號）_，過濾時，玻璃棒的作用是_（2）甲同學得到的“精鹽”明顯比其他同學少，原因可能為_A過濾不充分，濾渣洗滌不充分；

27、B蒸發時有液體濺出；C蒸發后的固體轉移不徹底（3）上述操作后，得到“精鹽”是否為混合物，請你設計實驗證明取少量“精鹽”于潔凈的試管中，加適量的水溶解，滴加_試劑，產生的現象是_，則此“精鹽”是混合物（4）若將“精鹽”中可溶性的雜質完全除去，需用過量Na2CO3溶液；過量BaCl2溶液；過濾；過量NaOH溶液；適量稀鹽酸正確操作順序為_（填寫序號）19.   碳酸鈉用途非常廣泛，是工業生產的重要化工原料，我國科學家侯德榜于1921年創造了著名的“聯合制堿法”，并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“其主要生產過程如下：（1）首先制取碳酸氫銨：NH3+CO2+H2O=NH

28、4HCO3，該反應的基本反應類型為_（2）第二部是用食鹽與NH4HCO3反應原料食鹽來源于廣袤的渤海灣，從海水中提取粗鹽該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進行如下凈化過程：從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是_堿A是由薊縣的石灰石資源得到的，則過量的堿A和粗鹽水中的物質反應的方程式為_加入的鹽B是_，濾渣中含有的物質是_查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30時的溶解度如下表所示： 溫度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30 41.1g27.0g 

29、; 11.1g 36.3g（3）第三步加熱碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O20.   現有食鹽、濃硫酸、硝酸銨、硝酸鉀，按要求用序號填空：（1）常用做干燥劑的物質是_；（2）可用作調味品和防腐劑的是_；（3）農業上可作復合肥料使用的是_；（4）溶于水使溶液溫度顯著降低的是_21.   根據題意填寫下列空格：（1）某微粒的結構示意圖為，若X等于11，則該微粒表示_（填“陽”或“陰”）離子在N、N2、2N2三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是_（2）構成物質的基本微粒有分子、原子、離子氯

30、化鈉是由_構成的；水是由_構成的；金（Au）是由_構成的（3）有下列物質：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液變紅的是_，最理想的燃料是_，屬于有機物的是_（4）加鈣牛奶中的“鈣”是指_（填“元素”或“原子”），身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是_（填“骨質疏松”或“貧血”）（5）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質的粗鹽，這種方法屬于_變化（填“物理”或“化學”）粗鹽經過_、過濾、_可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽（6）某同學用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：計算：氯化鈉的質量為_g，水為_g稱量：用托盤天平稱

31、量，氯化鈉應放在_（填“左盤”或“右盤”）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規格是_（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_保持水平溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）22.   根據下列裝置圖填寫有關空格：（1）裝置A中儀器的名稱為_；裝置D中儀器的名稱為_（2）用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發生裝置可選用上述_或_ （填序號）裝置；收集氫氣可用_或_（填序號）裝置（3）除去粗鹽中不

32、溶性雜質的實驗步驟是_、過濾和蒸發結晶，用到的蒸發裝置是_（填序號），還必須用下列玻璃儀器組合中的_（填序號）才能完成實驗漏斗、燒杯、玻璃棒    滴管、量筒、試管    集氣瓶、表面皿、廣口瓶（4）用氯化鈉固體和水配制5%的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的_（填序號）若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數_（填“”或“”，或“=”）5%23.   某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）操作

33、、依次為下圖中的（填字母）_（2）若NaCl的產率偏低（產率=×100%），則可能的原因是（填字母）_A過濾時濾紙有破損    B蒸發時有固體濺出    C溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足（3）用上述實驗所得NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl_g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、_24.   以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不符合電

34、解要求，因此必須經過精制以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：回答下列問題：（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是_A能去除油污，可做廚房清潔劑              B易溶于水，溶解時放出大量的熱C水溶液能使石蕊溶液變紅                

35、0; D可用作某些氣體的干燥劑（2）操作的名稱是_，操作的名稱是_（3）操作間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過量），其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之_（填“前”或“后”）加入有同學提出用_溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是_（5）該流程中可以循環利用的物質是_25.   某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液實驗步驟如下圖所示：請回答：（1）生成沉淀C的化學方程式_（2）加入“適量稀HCl”的目的是_（3）

36、操作1、2、3都要用到一種儀器，該儀器在操作3中所起的作用是_（4）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）的體積為_ml（精確到0.01）（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會_（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）26.   根據左欄物質的描述，在右欄中找出對應物質，并將其字母填在表下相應的位置 物質的描述備選物質（1）我是常見的調味品，來自于廣闊的海洋A淀粉（2）我是大家主食里營養成分，遇碘水會變藍B聚乙烯（3）我是一種有機高分子化合物，常用于包裝食

37、品C氯化鈉（1）_； （2）_；（3）_27.   海水蘊藏著豐富的資源（1）海水中溶劑  是_（2）從海水中提取粗鹽一般可采用_方法（3）如圖1是特殊情況下使用的應急凈水器利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時，收集到500g可飲用水，此時剩余海水中氯化鈉的質量分數為_（4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度： 溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6向100g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應的溶

38、液AE溶液D是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體_g將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內加入NaOH固體，小燒杯內的固體溶解，原因是_28.   鈉元素對人類生命和生活具有重要意義（1）如圖所示，鈉元素的相對原子質量為_（2）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為_；小蘇打是發酵粉的主要成分，其化學式為_；氯化鈉在生活中常用于_（3）將金屬鈉與液態氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3，反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學式_

39、（4）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，汽車經撞擊后，30毫秒內引發NaN3迅速分解生成兩種單質，寫出反應的化學方程式_29.   某實驗小組根據查閱的資料對100g含有泥沙、MgCl2的粗鹽進行提純（1）操作、的名稱分別是_、_（2）溶液A中的溶質是_（寫化學式）（3）溶液A與NaOH溶液反應生成Mg（OH）2固體的化學方程式為_（4）最后得到的NaCl固體的質量為_ g四、簡答題(本大題共32小題，共160.0分)30.   （1）用下列物質腌制魚肉，其中不屬于調味品的是_（填字母序號，下同）A食鹽 

40、;            B醬油               C水（2）將魚用鋁箔包好進行烤制，很快魚肉烤熟了，在烤制過程中體現了鋁箔具有良好的_性（3）烤魚散發出誘人的香味，能聞到香味的原因是_A分子在不斷運動          

41、;       B分子的質量很小C分子之間有間隔                 D分子的體積很小（4）野餐結束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是_A礦泉水瓶         B金屬飲料罐       

42、;  C報紙31.   閱讀下面科普短文（原文有刪改）食鹽食鹽是生活中常用的調味品，主要成分是氯化鈉，在人體中有調節水分、維持酸堿平衡等生理作用資料一：食鹽的加工工業上用海水曬鹽或用鹽湖水、鹽井水煮鹽，使氯化鈉晶體析出這樣制得的氯化鈉含有較多的雜質，稱為粗鹽粗鹽經如圖所示主要流程可成為精鹽資料二：食鹽的種類市面上食鹽制品種類繁多，現簡要介紹幾種原鹽，即粗鹽，常用于腌制工藝；精鹽，由粗鹽提純而成，適合烹飪調味；碘鹽，在食鹽中添加一定量碘酸鉀（KIO3）即為碘鹽，可防治碘缺乏病；低鈉鹽，食鹽中添加氯化鉀、硫酸鎂等有“咸味”的成分，可防治因鈉離子攝入

43、過多而引起的高血壓等疾病資料三：食鹽的攝入量雖然我們的身體離不開食鹽，但攝入過多也會對身體產生危害按照世界衛生組織的推薦標準，成人每天食鹽攝入量不宜超過6g然而據調查，我國人均每天的食鹽攝入量為9.1g一方面三餐中食鹽量需要控制，另一方面，許多成品食物中食鹽的含量也應引起重視，下表所示為部分成品食物每100g中的食鹽含量食品某品牌方便面某品牌醬油某品牌薯片食鹽含量g/100g3161.6依據文章內容回答下列問題（1）由粗鹽制得精鹽的過程屬于_（填“物理”或“化學”）變化（2）成人每天食鹽攝入量不宜超過_g（3）如果某人一天吃了兩袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界衛生組織推薦標準，其當天

44、食鹽攝入量_（填“超標”或“未超標”）（4）下列關于食鹽的說法正確的是_A高血壓患者，可適當選擇低鈉鹽B目前我國居民食鹽攝入量普遍偏高C氯化鈉是維持人體生命活動的重要物質D為補充人體所需鈉元素和氯元素，每天做飯時可加入大量食鹽（5）請你為人們提一條日常攝取食鹽的建議：_32.   水是寶貴的自然資源，讓我們一起走進“水”的世界如圖1電解水實驗中，反應的化學方程式是_電解水過程發生改變的微粒名稱是_醫療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質量為_g；水還可以制取碳酸飲料，該過程中發生反應的化學方程式為_某化學興趣小組欲進行粗鹽

45、的初步提純粗鹽的提純實驗步驟包括：a 計算產率；b 過濾，c 溶解，d 蒸發，e 稱量實驗步驟的正確順序是：e、_、a（填序號）若NaCl的產率偏低，則可能的原因是_（填字母）A過濾時濾紙有破損     B蒸發后所得精鹽未完全蒸干，含有水；C溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足提示：產率=（所得晶體的質量）/（所取樣品的質量）*100%已知KCl的溶解度20時為34g/100g 水，40時為40g/100g水某實驗小組做了如圖2所示實驗A所得溶液中溶質與溶劑的質量比為_；溶質的質量分數

46、相等的是_B和CB和EC和DD和E33.   進行粗鹽提純實驗，請回答下列問題：操作a、b、c依次為_、_、_；三個操作中都用到的一種玻璃儀器是_，這種儀器在操作b中所起的作用是_；最后稱得NaCl的質量偏低，則可能的原因有_（填字母）A過濾時濾紙有破損B蒸發時有固體濺出C溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足34.   海水提取氯化鈉的大致過程如圖：（1）圖中是_（填“蒸發池”或“冷卻池”）；（2）析出晶體后的母液是氯化鈉的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解_（填操作名稱）蒸發上

47、述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是_，該儀器在步驟中的作用是_（4）用上述實驗提取的氯化鈉配制100g10%的NaCl溶液，實驗步驟如下：計算：m（NaCl）=_g，V（H2O）=90mL稱量：分別用電子天平、量筒稱量實驗所需氯化鈉質量和水的體積溶解：將稱量的氯化鈉和水在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌裝瓶：配好的溶液應裝于_（填儀器名稱）中貼標簽：請完成所配溶液標簽的書寫（5）取此氯化鈉溶液測pH值，pH_7（填“”、“”或“=”）35.   某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題（1）操作、依次為如圖中的（填字母）_（2）若NaCl的產率偏

48、低（產率=×100%），則可能的原因是（填字母）_A、過濾時濾紙有破損   B、蒸發時有固體濺出   C、溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足（3）用鹽水選種子是我國古代勞動人民發明的一種挑選種子的方法，要求鹽水的質量分數為12%，現將24克食鹽溶解在100克水中，請分析這種鹽水是否符合挑選種子的要求？_，若不符合要求應該加水還是加鹽？_，加_克36.   食鹽是一種重要的化工原料，回答下列問題（1）在去除粗鹽中難溶性雜質時，蒸發操作中使用玻璃棒的作用是_（2）在量取蒸餾水讀數時，視線如圖所示

49、，會造成所配制溶液的溶質質量分數_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）某粗鹽樣品中含有氯化鎂，氯化鈣和泥沙等雜質現將130g粗鹽樣品溶解于足量水中，過濾得到800g濾液，取出400g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g，則原粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數為_37.   某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂，氯化鈣、硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下探究活動：（1）除去粗鹽中不溶性雜質，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是_（2）從濾液A中提取氯化鈉（該探究中微溶物視為可溶物）；甲是_溶液濾液A中溶質的組成可能為_向白色濾渣

50、中加入過量的稀鹽酸，濾渣_（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）寫出向濾液D中加入足量丙溶液時，發生的化學反應且屬于中和反應的化學方程式：_38.   同規格海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：根據以上信息回答：（1）在完成操作之前，必須加入的X物質是_（2）操作和操作的名稱是_，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_（填序號）（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液的有關化學方程式是_（4）操作完成后產生的沉淀物的化學式是_、_（5）在蒸發操作

51、中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌 外還可采取_等措施（6）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_（7）實驗所得精鹽的質量_（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量39.   氯化鈉屬于鹽，它是人類進行正常生理活動所必不可少的物質（1）從物質組成角度上看，氯化鈉是由_組成（2）從微粒角度上看：氯化鈉是由_構成（用微粒符號表示）（3）從制備角度上看：將海水進行_可得到粗鹽（4）從用途角度上看：醫療上的生理鹽水是用氯化鈉和水配制的，100ml生理鹽水中約含有_g醫用氯化鈉（5）從變化角度上看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、

52、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為_40.   我市擁有豐富的資源，開發利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經濟的發展（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質圖1中，操作1的名稱是_；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_（填儀器名稱）；在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中_時，停止加熱（2）牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑，人們通常用石灰石來制備，主要生產流程如下：在“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是_在“沉淀池”中生石灰與水反應的化學方程式是_41.   如圖所示實驗儀器分別獲經組合可進行多項常見化學實驗（1）若

53、需要配制500g質量分數為0.5%的高錳酸鉀溶液進行松籽浸種實驗配制該溶液時，所需固體高錳酸鉀的質量為_g，水為_mL（水的密度為1g/cm3）；本實驗中必須用到圖中儀器C和_（填儀器字母編號）（2）粗鹽中主要雜質為不溶物及少量的CaCl2和MgSO4除去粗鹽中難溶性雜質實驗時，要進行過濾操作，此操作除需要用到圖中C、D儀器外，還需要圖中沒有的玻璃儀器：_和玻璃棒過濾后，濾液中溶質除NaCl外，還含有上述兩種可溶性雜質，為除掉這些雜質，可加入過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑，三種試劑的添加順序為_（寫一種即可），此過程中共生成_種難溶物；加入過量Na2CO3溶液的目

54、的是_42.   粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學現要進行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：過濾加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量NaOH溶液加過量BaCl2溶液蒸發，請回答下列問題：（1）以上提純過程中，正確的操作順序是_（寫一組即可）（2）請寫出實驗中加入過量NaOH溶液時發生的化學反應方程式_（3）此過程中加入Na2CO3溶液的目的是_（4）請寫出加入適量鹽酸時發生的化學反應方程式_（寫一個即可）（5）蒸發過程中

55、，用玻璃棒攪拌的目的是_（6）現用所得精鹽固體配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl_g，配制此溶液的實驗步驟為：計算、_、_、裝瓶貼簽（7）下列情況會造成所配制溶液的溶質質量分數偏小的是_A得到的NaCl未完全干燥                B用量筒量取水時，仰視讀數C配好的溶液裝瓶后，燒杯內有溶液殘留43.   有AF六種無色的液體，其中E溶液有咸味，其溶質可作為調味品，其余分別是稀鹽酸

56、、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、水中的某一種，請根據下面實驗現象回答問題（1）將少量A分別滴入適量的B、C、D、F中，均沒有明顯現象（2）將少量B分別滴入適量的A、C、D、F中，C中有氣泡出現，其余均沒有明顯現象（3）將少量D分別滴入適量的A、B、C、F中，均沒有明顯現象溶液E中的溶質是_寫出B滴入C中發生反應的化學方程式_根據實驗現象能判斷出的：B是_ C是_ F是_對還沒有確定的溶液（或液體），下列幾種鑒別方法中，正確的是_（填序號）A分別滴加硫酸銅溶液         

57、  B分別滴加澄清石灰水C分別滴加石蕊溶液              D分別滴加稀鹽酸44.   某學習小組同學進行了粗鹽提純的實驗，過程如下：請根據實驗回答下列問題：（1）操作、依次為如圖中的_（填序號）（2）若得到NaCl的產率比實際值偏低，則可能的原因是_（填序號）A過濾時濾紙有破損B蒸發時有固體濺出C把晶體從蒸發皿轉移到天平上稱量時，有少量粘在了蒸發皿上D溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不

58、足（3）用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為_（填序號）A量筒  B天平  C燒杯  D漏斗  E蒸發皿  F玻璃棒  G酒精燈45.   氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以圖1操作流程：（1）操作中必須用到的一種儀器是_（填序號）A研缽  B量筒  C燒杯  D試管（2）完成該實驗部分操作過程如圖2所示，其有明顯錯誤_（填字母序號）（3）操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續

59、攪拌外還可采取_等措施（4）用提純得到的“精鹽”配制了50g 5%的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有_（填序號）氯化鈉固體仍然不純    稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數    裝瓶時，有少量溶液灑出（5）查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如圖3處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應中所加試劑均過量白色沉淀含有物質的化學式為_；在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的

60、是_；選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是_46.   某化學興趣小組的同學在老師的指導下，開展如下探究活動A、B、C、D分別是碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、硫酸鉀中的一種，它們之間的轉化關系如圖一所示（“”表示物質之間的轉化關系，“-”表示物質之間可以發生化學反應）（1）四種物質中，屬于鹽類的物質是_（填化學式，下同）（2）物質D是_氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等雜志，以下是粗鹽提純的操作流程提供的試劑Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3

61、）2溶液、飽和NaCl溶液白色沉淀有_；欲除去溶液中的CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑（均過量）：_除盡硫酸鈉是發生的化學反應方程式_在濾液中加鹽酸的作用是_；鹽酸可以過量的原因_47.   某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液  請回答下列問題：（1）操作中的錯誤是_；操作中觀察到_時，停止加熱（2）除去粗鹽中難溶性雜質的實驗操作順序為（填序號）_、稱量精鹽并計算產率 （3）上述實驗所得的精鹽中仍含有少量的CaCl2、NaSO4雜質，除去其中的上述雜質，可先加入過量

62、_溶液，再加入過量的_溶液，然后再經過過濾，濾掉的沉淀中含有_；再加適量的_、蒸發，即可得到純凈的氯化鈉（4）用提純得到的氯化鈉配制了50g 5%的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有_（填序號） 氯化鈉固體仍然不純    稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片 量取水時，仰視讀數    裝瓶時，有少量溶液灑出48.   已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質實驗室提純流程如下：（1）步驟發生反應的化學方程式是_（2）步驟和步驟顛倒后，則粗鹽中會含有_如何判斷精鹽中含有上述雜質？簡述其方法_（3）

63、第步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_的一邊（4）操作a后得到沉淀中含有的物質有_（寫化學式）（5）在第步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是_第步操作中，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌_（6）用蒸發溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是_49.   粗鹽中含有較多量的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質（泥沙等）某興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成（1）如圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請用圖示編號依據操作步驟的先后順序進行填空_（2）室溫為20，氯化鈉的溶解度為36.0g計算9.0g粗鹽，至少需要加水的質量為_

64、（3）計算產率：用玻璃棒將所得精鹽轉移到紙片上，稱量其質量為6.4g，則精鹽產率是_（4）精鹽和粗鹽質量的比值為產率下列操作會造成產率偏低的是_A食鹽沒有全部溶解立即過濾B蒸發時飛濺劇烈C蒸發后，所得精鹽潮濕D蒸發后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上（5）為什么用蒸發的方法獲得氧化鈉晶體，解釋原因_（6）上述操作后，得到“粗鹽”仍然是混合物請你設計實驗證明取少量精鹽溶于水，加_，現象_50.   水是地球上最普通、最常見的物質之一，是一種重要的化學資源（1）寫出電解水的方程式：_；該事實說明水不是一種元素，是由_組成的（2）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、

65、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）請回答下列問題：實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、_計算產率（3）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式_，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是_，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉（4）長期飲用硬水易引起結石病，為檢測居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等質量的肥皂水，振蕩，根據產生_的多少來判斷將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如圖：濾渣的主要成分是_（填化學式）加鹽酸酸化，其目的之一

66、是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式_51.   某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據流程圖回答：（1）操作的名稱是_，加入的試劑A是_，沉淀是_；（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式_；（3）加入試劑B的目的是_；（4）操作的名稱是蒸發結晶，此步驟用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是_52.   某學校化學興趣小組用NaCl固體（假設含有雜質CaO）來配置一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：請回答：（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發生反應的個數為_（2）

67、操作2的名稱是_在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是_（3）若要配置100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_（4）最后一步，由NaCl固體配置成NaCl溶液時，正確的操作順序為_（填序號）把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中計算所需氯化鈉和水的質量用量筒量取所需的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，使之完全溶解用托盤天平稱量所需的氯化鈉倒入燒杯中53.   除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是_、過濾和蒸發結晶此實驗中下列玻璃儀器組合必須全用到的一組是_（填序號）漏斗、燒杯、玻璃棒；膠頭滴管、量筒、試管；集氣瓶、表面皿、廣口瓶54.