1、水溶液中的離子平衡專項(xiàng)訓(xùn)練、弱電解質(zhì)的電離平衡1.室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是c(CH3COO )A .溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B 溶液中/_ 不變B 溶液中 c(CH3COOH). c(OH )C 醋酸的電離程度增大，c(H +)亦增大2.D .再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液 pH = 71將濃度為0.1 mol L- HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是+A. c(H )3.B . Ka(HF)+CCF!DCHc(H +)c(HF)常溫下0.1 mol L1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a +

2、1)的措施是A. CaO、 MgOB. CaCO3、MgCOsA .將溶液稀釋到原體積的10倍B 加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol L1鹽酸D .提高溶液的溫度4.室溫下，將1.000 mol L 1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol L 1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是14pH/視度變化曲線 b溫度一兀pH變址曲線V5CHCI>/mL+14A . a點(diǎn)由水電離出的 c(H ) = 1.0X 10B . b 點(diǎn)：c(NH4)+ c(NH3 H2O) = c(C|)C. c 點(diǎn)：c(CI ) = c(NH4)1mol L

3、D . d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3 H2O電離吸熱二、溶液的酸堿性與 pH計(jì)算 5下列說法中正確的是1，該溶液呈中性+ + 一 8A .某溶液中 c(H ) = c(OH ) = 10 molB .溶液中若 c(H +)>10 7 mol L 1,貝y c(H +)>c(OH )，溶液顯酸性C. c(h+)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)D . pH為0的溶液，其中只有 H +，無OH 一6.常溫下，將 0.02 mol L-1 的 Ba(OH) 2 溶液 100 mL 和 0.02 mol L-1 的 NaHSOq溶液 100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后

4、的溶液A . pH=12B . pH = 2C.由水電離產(chǎn)生的 c(h + )= 1.0X 10 2 mol L 1D .溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol L -1 7.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與 pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是b不可能顯堿性a可能顯酸性或堿性a不可能顯酸性b可能顯堿性或酸性A .B .C .D .三、鹽類水解及其應(yīng)用&關(guān)于濃度均為0.1mol L1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A . c(NH；):皿B .水電離出的c(H : C 和等體積混合后的溶液:D 和等體積混合

5、后的溶液:+ 一c(H ) = c(OH ) + c(NH3 H2O)+ 一一 +c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )9.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A .若 pH >7,則 ，定是 C1V1 = C2V2B .在任何情況下都是 c(Na+) + c(H + )= c(CH3COO 一) + c(OH 一)C .當(dāng) pH = 7 時(shí)，若 V1 = V2，則一定是 C2 > C1D .若 V1 = V2, C1 = C2,貝y c(CH3COO 一) + c

6、(CH3COOH) = c(Na +)10.對(duì)于0.1 mol L1Na2SO3溶液，正確的是A .升高溫度，溶液 pH降低+2-一B. c(Na ) = 2c(SO3 ) + c(HSO3) + c(H2SO3)+ +2- -C. c(Na ) + c(H ) = 2c(SO3 ) + 2c(HSO3)+ c(OH )D .加入少量NaOH固體，c(SO3-)與c(Na )均增大四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡Mg 2+，使水變?yōu)?1. 含有較多Ca2*、Mg2+和HCO3的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去CaU軟水?，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為6 12(已知 Ksp( MgCO3)=

7、 6.8 X 10, Ks pMg(OH) 2 = 5.6 X 10)C. CaCO3、Mg(OH)2D. CaC03、MgOMgO的實(shí)驗(yàn)方案:12. 海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備1. 0 mL ,1.0 mol * L"NaOH溶液1.0 L模擬海水(25. 0 9 PH=S. 3)加NaOH固休嚴(yán)濾液N過濾沉淀物Y仝+NaMg2+Ca2+Cl _HCO30.4390.0500.0110.5600.001模擬海水中的離子濃度/mol L 1注：1.0X 10_5 mol L_1,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。_ 9Ksp(CaCO3)=

8、4.96 X 10_ 6Ksp(MgCO 3) = 6.82 X 10_ 6KspCa(OH) 2 = 4.68 X 10KspMg(OH) 2 = 5.61 X 10_12下列說法正確的是A .沉淀物X為CaCO3B .濾液M中存在Mg ，不存在Ca2 +2 +C .濾液N中存在Mg 、CaD .步驟中若改為加入 4.2 g NaOH固體，沉淀物 丫為Ca(OH)2和Mg(OH) 2的混合物五、綜合應(yīng)用13. 某溫度(TC )時(shí)，測得0.01 mol L-1 NaOH溶液的pH = 11,則該溫度下水的 Kw= 在此溫度下，將 pH = a的NaOH溶液 V L與pH = b的H2SO4溶液

9、 V L混合。(1) 若所得混合液為中性，且a = 11, b= 3，則Va: Vb =(2) 若所得混合液為中性，且Va : Vb= 10 :丨，則a + b=(3)若所得混合液的 pH = 10,且a = 12, b = 2,則Va : Vb =關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)_ 6Ka= 4.0 X 10 )14. 痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病， 滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下； HUr(尿酸，aqy,尿酸根，aq) + H + (aq)(37 C 時(shí) NaUr(s) Ur (aq) + Na (aq)_ 3(1)37 C時(shí)，1.0 L水中最多可溶解8.0X 10_ mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為oKsp（填“放熱”或“吸關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的“增大”、“減小”或“不變”）,生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是熱”）反應(yīng)。（3）37 C時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0X 10 mol L勺，其中尿酸分子的濃度為5.0X 10 ° mol L勺，該病人尿液的c（H十）為