1、專題3:氧化還原反應一、單選題（共14題；共28分）1.新修本草中關于 青磯”的描述： 本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。物理小識中說：青磯廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述錯誤的是（）A.赤色固體可能是Fe2O3B.青磯宜密閉保存，防止氧化變質C.青磯燃燒過程中發生了電子轉移D.青磯廠氣”可能是CO和CO22.4Ag +2H2s +C2 = 2X +2噸0,下列有關該反應的說法正確的是（）A. Ag得到電子B. X為AgSC. C2被還原D.每生成1molX轉移電子數4Na3 .已知：KCIC3+6HCI （濃）- KCI+3C1 +3H2C,還原產物與氧化產物物

2、質的量之比為（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:14 .下列反應中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是（）A.氯氣通入石灰水中B.二氧化硫通入氫硫酸中C.乙烯通入濱水中11醺氣通入氯化鋁溶液中5 .下列變化過程中，加入還原劑才能實現的是（）A. H2O2-0 2BCu CuOC. FeC FeC2D. KMnCf MnO26 .在反應3CI2+6KOH （濃） KCIC3+ 5KCI+ 3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（）A. 5: 1B. 4: 1C. 1:51 D.1:47 .下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）A. CO+KO 空溫 CO2+H2B. CuO+H

3、 A Cu+H2OC. 2F2+2H2O4HF+O2D. 3NO2+H2r 2HNO3+NO8 .K2FeO4是優良的水處理劑，一種制備方法是將F&O3、KNOs、KOH混合共熔，反應為 F&O3 + 3KNO3 +4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列關于該反應的說法錯誤的是（）A.鐵元素被氧化，氮元素被還原11 B每生成1 mol K2FeO4 ,轉移6 mol eC. K2FeO4具有氧化殺菌作用D.該實驗條件下的氧化性：KNO3K2FeO49.下列實驗得到的結論正確的是（）A. FeC2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量 H2O2 ,溶液出現血紅色，后逐漸褪去，

4、可以推斷溶液中的Fe2+先轉變成Fe3+ ,然后又轉變成Fe2+B.金屬鈉與濃鹽酸反應比金屬鈉與水反應速率更慢，可以推斷濃鹽酸中c （H+）較小C. Na2SO3溶液中加入過量鹽酸，沒有氣體生成，可以推斷鹽酸的酸性比H2SQ弱D.在100mL沸水中加入10gNaHCQ固體，產生大量的氣泡，可以推斷反應后溶液的堿性比10gNaHCQ固體溶于100mL冷水中形成的溶液的堿性強10 .已知 C （石墨） = C （金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確 的是（），.nA.該反應為放熱反應B.金剛石比石墨穩定C.該反應為氧化還原反應D.石墨比金剛石穩定11 .已知 2KMnO

5、4+16HC(濃)=2KC1+5C2 T +2MnC2+8H2O,下列說法正確的是 ()A. HCl發生了還原反應B.氧化性：Cl2KMnO4C.該反應中濃HCl只體現了還原性D當標準狀況下產生 22.4L氯氣時，轉移電子數為 2Na12.現有下列三個氧化還原反應： 2B -+Z2=B2+2Z- 2A 2+B2=2A3+2B- 2XO4-+10Z-+16H+=2X2+5Z2+8H2。，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是()A.要除去含有A2+、乙、B-混合溶液中的A2+ ,而不氧化Z利B- ,應加入B2B.氧化性強弱順序為：XQ-Z2A3+B2C.冷是XO4-的氧化產物，B2是B-的還原產物

6、D.在溶液中不可能發生反應：XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O13 .幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SC2I Fe2+ H2O2。據此判斷下列反應不能發生的是()A. 2Fe3+ SC2+ 2H2O=2Fe2+ + SQ2- + 4H+B.噸O2+ H2SC4=SC2 T + O2 T + 2H2OC. SQ+ I2+ 2H2O=H2SO4+ 2HI11 D. 2Fi+ 2I =2Fe2+ I214 .常溫下在溶液中可發生以下反應：2Fe2+ Br2=2Fe3+ + 2Br-2Br-+ C2= Br2 + 2a 2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ I2O下列說法正確

7、的是()A.鐵元素在反應 中被還原，在 中被氧化B.反應中當有1 mol CI2被氧化時，有2 mol電子轉移C.氧化性強弱順序為：Cl2 I2 Br2 F3+nd.還原性強弱順序為： Fe2+ Br- C-二、填空題(共2題；共15分)15 .現有濃度各為1mol?L1的FeC3、FeC2、CuC2混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空 (已知:氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+).(1)反應完畢，鐵粉有剩余.反應后的溶液中一定含 陽離子.(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余.反應后的溶液中一定含 陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍是 ;反應后的溶液中可能含 陽離子.(3)

8、反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含 和 陽離子.16 .某研究性學習小組用重需酸鉀測定土壤中的有機質，其反應原理可簡化為：2K2Cr2O7+ 3C +8H2SC4- 2C2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CC2 T +8H2O(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是 ,硫原子核外有 種運動狀態的電子。(2)干冰屬于 晶體，該晶體中存在的作用力有 、。(3)該反應的氧化劑是 ;標準狀況下每生成 2.24 L CQ轉移 個電子。(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發現產生了黃綠色氣體，該氣體為 。產生該氣體的 原因是。三、綜合題(共2題；共25分)（Na2Cr2O7）的

9、方案1的流程圖17.重銘酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途，制備重銘酸鈉如圖，銘鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ,還含有AI2O3、Fe2O3、SiO2等雜質。t fh y)除此外工廠還有相關改進工藝，制備重銘酸鈉（Na2Cr2O7）的方案2如圖，采用電化學原理如圖所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區溶液的酸性，實現Na2CrO4 轉化為 Na2Cr2O7。NnOH濃溶液NnOH稀溶液了廠門iI | 1H- V9nL N*i,Cr。溶液n- r 溶液衲離子交換膜（1）在方案（2）方案12中請指明哪端是陰極？.（填 方或 右。）寫出陽極的電極方程式:中燃燒前應將銘鐵礦

10、充分粉碎，其目的是O灼燒是中學化學中常用的操作方法，如（填序號）。FeO - CO3+Na2CO3+O2 L二；Na2CrO4+Fe2O3+請配平反應 的化學方程式。請寫出其他主要反應方程式:（3）固體丫的化學式為（4）向母液中加入濃硫酸，把銘酸鈉轉化為重銘酸鈉，經兩次蒸發，主要是除去.（填化學式），冷卻至30-40 C得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是（填序號）。a.蒸儲水b無水乙醇c.75%乙醇溶液（5）為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7 ,的含量，稱取樣品 0.140g置于錐形并S中，力口 50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加入

11、150mL蒸儲水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2SO3標準溶液滴定至終點，消耗Na2SO標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加反應，已知： C2O72 +6I +14H+=2C產+3I2+7H2O, I2+28O32 =2I +&。62 ）終點實驗現象是該產品中Na2Cr2O7的純度為。（以質量分數表示）在實驗室中將銘鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，下列各實驗儀器中不需要的是a.陶瓷塔竭 b.鐵塔期 c.三腳架 d.泥三角轉窯中發生的主要反應除了下面的兩個反應外，還有其他反應。 Na 2CQ+AI2O3 高且2NaAlO2+CO T ; 若滴定管在滴定前俯視讀數，滴

12、定結束后仰視讀數，測得樣品的純度將 先影響”)(填偏高或偏低”或18.某化學興趣小組設計了如圖所示裝置探究氨的還原性，A為氨氣的制備裝置。完成下列填空:ABCD含鐵夾)和酒精燈外還需用到的是(1)中通過加熱 NILHCO&固體來制備氨氣，除鐵架臺(2)補充完整后，有同學認為裝置在安全性上還存在缺陷，需要在 (填序號)連接圖所示裝置。jlA-B之間 b.B-C之間d.D之后c.C-D之間按照改進后的裝置進行實驗，檢驗氣密性后，先將C處的鉗絲加熱到紅熱，再將 A處氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈繼續反應，可觀察到的部分現象為：鉗絲保持紅熱，D中溶液變紅。(3)中所得混合氣體通過 B后會產生。壬

13、B中反應的還原劑是 。(4)寫出C中NH*與反應的化學方程式 ,可用于判斷該反應是放熱還是吸熱的實驗現象是(5)使D中石蕊溶液變紅的物質是 填寫化學式(6)有同學認為，D中溶液內可能含有如何檢驗 四、真題演練(共3題；共16分)19. (2019?全國n )春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是()A.蠶絲的主要成分是蛋白質11頤絲屬于天然高分子材料C.蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應MD.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物20. (2018?海南卷)銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：(1)實驗室使用稀硫酸和H

14、2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為 。(2)電子工業使用 FeC3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式 。配制的FeC3溶 液應保持 (填 酸性堿性”或 中性”，)原因是。(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：2Cu2+5I- = 2CuI J +3 ;I 3 + 2&O32 =SO62-+ 3I-反應中的氧化劑為 。現取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的 KI充分反應后，用 0.1000mol L-1的Na2s2。3標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶?夜25.00 mL,此溶液中Cu的濃度為mol L-1。21. (2019?全國I )硫酸鐵俊NH4Fe(S

15、Q)2 xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室 中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：小IFlj 口。回答下列問題：(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。(2)步驟需要加熱的目的是 ,溫度保持8095 C ,采用的合適加熱方式是 。鐵屑中 含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 (填標號)。BCI)(3)步驟 中選用足量的 H2O2 ,理由是 。分批加入H2O2 ,同時為了 ，溶液要保 持pH小于0.5。(4)步驟的具體實驗操作有 ,經干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 C

16、時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學式為 。答案解析部分一、單選題1.【答案】D【考點】氧化還原反應，無機物的推斷【解析】【解答】 青磯是綠磯，化學式為 FeSQ 7H2O,物理知識中考查 FeSQ 7H2O受熱分解， FeSQ 7H2O 受熱分解的方程式為 2FeS。7H2O A Fe2O3+ S。T + SO2 T + 14H2O;A、根據綠磯分解方程式，赤色固體可能為Fe2O3 ,故A說法不符合題意；B、+2價Fe容易被氧氣氧化，因此青磯密閉彳存，防止氧化變質，故B說法不符合題意；C、過程中Fe的化合價升高，部分 S的化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，電子發生轉移，

17、故C說法不符合題意；D、青磯廠氣為 SQ和SQ ,故D說法符合題意。【分析】A.綠磯加熱會生成氧化鐵、三氧化硫、二氧化硫和水；B.亞鐵離子不穩定，易被氧化為三價鐵離子；C.燃燒反應都是氧化還原反應，氧化還原反應都會發生電子的轉移；D.根據質量守恒以及該氣體的物理和化學性質可知該氣體不可能是一氧化碳和二氧化碳。2.【答案】C【考點】 氧化還原反應，氧化還原反應的電子轉移數目計算【解析】【解答】A.在反應過程中，銀元素的化合價由0價變為+1價，化合彳升高，Ag發生失電子的氧化反應，A不符合題意；B.由質量守恒定律可得，反應前后元素的種類和原子的個數保持不變，故X的化學式為Ag2S, B不符合題意；

18、C.在反應過程中，氧元素的化合價由0價變為-2價，化合價降低，O2發生得電子的還原反應，C符合題意；D.反應過程中，每生成 2molAg2S,轉移4mol電子，故每生成ImolAg2s轉移電子數為2Na , D不符合題 意；故答案為：C【分析】A.由反應前后Ag元素化合價的變化分析；B.結合質量守恒定律確定 X的化學式；C.結合反應前后氧元素的化合價變化分析；D.由反應過程中化合價的變化確定轉移電子數；3 .【答案】C【考點】氧化還原反應【解析】【解答】在反應 KClO3+6HCl膿）一 KCl+3Cl +3H2O中，Cl元素的化合價由反應前 KClQ中的+5價變為反應后Cl2中的0價，化合價

19、降低，獲得電子 5個，所以KClO3為氧化劑；Cl2為還原產物；Cl元素的 化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后C12中的0價，化合價升高，失去電子 IX，所以HCl為還原劑，C12為氧化產物，還原產物與氧化產物物質的量之比為1:5,故答案為：Co【分析】化合價升高，失電子，發生氧化反應，做還原劑；化合價降低，得電子，發生還原反應，做氧化 劑，即可得出本題答案4 .【答案】A【考點】氧化還原反應【解析】【解答】A.氯氣通入石灰水中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，典型的歧化反應，氯氣既是氧化劑又 是還原劑，故 A符合題意；B.二氧化硫通入氫硫酸中反應生成單質硫和水，二氧化硫作氧化劑，故B不符合題意

20、；C.乙烯通入濱水中發生加成反應，乙烯只作還原劑，故 C不符合題意；D.氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化俊，屬于復分解反應，故D不符合題意，故答案為：Ao【分析】 通入的氣體既作氧化劑又作還原劑說明發生的反應為歧化反應。 2Cl2+2Ca(OH后CaC2+Ca(ClO2+2H2O 為歧化反應，SC2+ 2H2s=3 + 2H2。為歸中反應。5 .【答案】C【考點】氧化還原反應【解析】【解答】A. H2O20 2中，。元素的化合價由-1價升高到0價，同時由-1價降低到-2價，過氧化氫 既被氧化又被還原，不一定要加入氧化劑或還原劑，如過氧化氫直接分解，故A不選；B.Cu Cu8, Cu元

21、素的化合價升高，需要加氧化劑，故 B不選；C.FeC3- FeC2中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故 C選；D.KMnC4f MnC2中，Mn元素的化合價降低，但可發生自身氧化還原反應，故D不選；故答案為：Co【分析】在氧化還原反應中，氧化劑中元素的化合價會下降，發生還原反應；還原劑中的元素化合價會升 高，發生氧化反應。6 .【答案】A【考點】氧化還原反應【解析】【解答】反應3CL+6KCH (濃) _KClQ+5KCI+ 3H2C中Cl2發生自身的氧化還原反應，生成KCl的反應為被還原的過程，C12為氧化劑，生成 KCIC3的為被氧化的過程，C2為還原劑，如有6molc12參加反應，

22、氧化劑為5mol,還原劑為1mol,則氧化劑與還原劑的質量之比是5: 1,答案選C。【分析】根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑的概念進行作答。7 .【答案】A【考點】氧化還原反應【解析】【解答】A.反應CC+H2C 高溫CC2+H2中，水中氫元素的化合價由 +1價降低到0價，水作氧化劑， 故A符合題意；8 .反應CuC+W = CU+H2C中，氫氣中氫元素的化合價由0升高到+1價生成H2O,氫氣為還原劑，H2O為氧化產物，故B不符合題意；C.反應2F2+2H2r 4HF+C2中，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，水作還原劑，故 C不符合題意；D.反應3NO2+H2r 2HNO3+NO中，氮元

23、素發生自身的氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D不符合題意。 故答案為：A。【分析】在氧化還原反應中，氧化劑是化合價降低的物質，發生的是還原反應。8. 【答案】B【考點】氧化還原反應【解析】【解答】反在應Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O 中，鐵元素化合價由Fe2O3 中的+3價變為K2FeO4中的+6價，化合價升高，F及O3為還原劑，而 N元素則由KNO3中+5價變為KNO2中的+3 價，化合價降低，做氧化劑。A、氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，選項A符合題意；B、反應 Fe2O3 + 3KNC3 + 4KOH

24、 =2KFeO4 + 3KNO3 + 2H2O 中鐵元素由 +3價變為+6價，故 1molFe2O3轉移 6mol 電子即6Na個，生成2molK2FeC4 , 故當生成1molK2FeC4時轉移3Na個電子，選項 B不符合題意；C K2FeC4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，選項C符合題意；D、反應中KNC3為氧化劑，而 K2FeC4為氧化產物，而氧化性是氧化劑氧化產物，故氧化性：KNC3K2FeC4 ， 選項D 符合題意；故答案為：B。【分析】在氧化還原反應中，氧化劑中的元素化合價降低，發生還原反應，還原劑中的元素化合價升高， 發生氧化反應。9. 【答案】D【考點】氧化還原反應，

25、化學反應速率【解析】【解答】A.FeC2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅，Fe2+遇SCN不變紅，再?加大量 H2O2 , H2O2將Fe2+氧化成Fe3+ , Fe3+遇SCN變成血紅色，繼續加 H2O2 ,溶液中出現大量氣泡，血紅色褪去 呈黃色，可以推斷溶液中的Fe2+先轉變成Fe3+ ,H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧氣，故 A不符合題意；B.金屬鈉與濃鹽酸反應比金屬鈉與水反應速率更慢，是因為產物氯化鈉在濃鹽酸中的濃度過高，阻礙反應 的發生，不能推斷濃鹽酸中c (H+)較小，故B不符合題意；C.NmSCfe溶液中加入過量鹽酸，生成二氧化硫，不能推斷鹽酸的酸性比H2SO3弱，故C不

26、符合題意；D.NaHCC3在水溶液中水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，若將NaHCQ固體加入沸水中，水解反應正向為吸熱反應，升溫促進水解，溶液的堿性增強，則可以推斷反應后溶液的堿性比10gNaHCC3固體溶于 100mL 冷水中形成的溶液的堿性強，故D 符合題意。故答案為：D。【分析】A.KSCN溶液會和Fe3+發生絡合反應，生成血紅色的絡合物，因此KSCN溶液可以用來檢驗溶液中是否存在Fe3+；B.根據可逆反應的原理可知，產物的濃度過高會阻礙正反應進行的速率；C.只有依據強酸制弱酸”的原理發生的反應才能比較出的酸性的強弱；D.鹽類的水解是吸熱反應，因此升高溫度，反應會正向進行。10. 【

27、答案】D【考點】氧化還原反應，化學反應中能量的轉化，吸熱反應和放熱反應【解析】【解答】根據圖像可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以該反應是吸熱反應。由于能量越低，物質越穩定，所以石墨比金剛石穩定。反應中并沒有電子的轉移，不屬于氧化還原反應。故答案為：D。【分析】A.石墨的能量低于金剛石的能量，是吸熱反應；B.能量越低越穩定；C.沒有元素化合價的變化。11.【答案】D【考點】氧化還原反應，氧化性、還原性強弱的比較【解析】【解答】A.該反應中部分HCl中-1價氯被氧化為氯氣，HCl發生了氧化反應，故 A不符合題意；B.該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為。價，得電子

28、化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是KMnO4 ， 失去電子被氧化的產物為氧化產物，所以氧化產物為Cl2 ， 氧化劑的氧化性大于氧化產物，則氧化性：KMnO4Cl2 ， 故 B 不符合題意；C.16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣，體現了 HCl的還原性，另外的 6molHCl化合價沒變，體 現的是HCl的酸性，故C不符合題意；D.當標準狀況下產生 22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉移電子數為 2Na個，故D符合題意。故答案為：D。【分析】氧化還原反應化合價升高做還原劑發生氧化反應生成氧化產物。根據化合價的變化判斷電子轉 移數。12 .【答案】A【考點】氧化性、還原

29、性強弱的比較【解析】【解答】A、由可得，氧化性：Z 2B 2 ,由可得，氧化性：B 2A3+ ,由可得，氧 化性：XO 4-Z 2 ,所以氧化性關系為：XO 4-Z 2B 2A3+ ,所以要除去含有 A2+、Z -和B -混合溶 液中的A 2+ ,而不氧化Z -和B - ,應加入B 2 ,故A符合題意；B、由上面的分析可知，氧化性順序為：XG4z2B2A3+ ,故B不符合題意；C、由可得，B2是B的氧化產物，由 可知，X2+是XO4-的還原產物，故 C不符合題意；D、由上面的分析可知氧化性關系為：XO4-Z2B2A3+ ,則在溶液中可能發生反應：XG4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2G

30、,故 D 不符合題意。故答案為：A。【分析】 根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物我們可以判斷出氧化性：XO4-Z2B2A3+,還原性：A2+ B-Z-X2+,所以B2可以氧化A2+而不能氧化Z和B-。同時XO4-+5A2+8H+=X2+5A3+4H2O 符合上述氧化性還原性的關系，可以發生。13 .【答案】B【考點】氧化還原反應，氧化性、還原性強弱的比較【解析】【解答】A.二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發生，故A不符合題意；B.若該反應發生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則 H2O2為還原劑，還原性強弱為 H2O2SQ

31、,與已知的還原性強弱矛盾，不可能發生，故B符合題意；C.因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則 SO2為還原劑，還原性強弱為 SC2I- ,與 已知的還原性強弱一致，能發生，故C不符合題意；D.碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發生氧化還原反應，能發生，故D不符合題意；故答案為：B。 【分析】根據氧化還原反應中強氧化劑和強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑進行分析即可。14 .【答案】D【考點】氧化還原反應【解析】【解答】A、鐵元素在反應中化合價升高，被氧化，在 中化合價降低，被還原， A不符合題意；B、反應中當有1 molCl2被還原時，有2 mol電子轉移，B不符

32、合題意；C根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3+I2 , C 不符合題意；D、根據氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性強弱順序為：I-Fe2+Br-C，D 符合題意，答案選Do【分析】解題過程：1、標變價，判升降，得結論(升失氧：還原劑失電子被氧化；降得還：氧化劑得電子被還原)則 A錯誤、B錯誤2、強弱律：以強制弱(氧化劑的氧化性強于氧化產物：C錯；還原劑的還原性強于還原產物：D正確)3、電子得失守恒與計算二、填空題15 .【答案】Fe2+； Fe2+； 0.25mol v n (Fe2+) Cu2+ Fe2+ ,所

33、以溶液中Cu2+和Fe3+完全與鐵粉反應，反應后溶液中只存在Fe2+ ,故答案為：Fe2+;(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余，溶液中的鐵離子完全反應，銅離子可能完全反應，有可能部分反應，反應后的溶液中一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；濃度各為1mol?L-1的FeC3、FeC2、CuC2混合溶液100mL,溶液中FeC3、FeC2、CuC2的物質的量均為0.1mol ,若鐵離子和亞銅離子恰好完全被鐵粉 還原，此時溶液中的亞鐵離子的物質的量有最大值，根據反應：2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Ci2+=Fe2+Cu,最大3, _值為:n (Fe2+) =n 原有(Fe2+) +n (Cu2+

34、) +5 n (Fe3+) =0.1mol+0.1mol+0.15mol=0.35mol ；由于氧化性 Fe3+3Cu2+Fe2+ ,當鐵離子被還原，銅離子剛開始反應，亞鐵離子有最小值，n (Fe2+) =n原有(Fe2+) +5 n(Fe3+) =0.1mol+1.5mol=2.5mol ,由于有銅生成，所以溶液中鐵離子一定大于2.5mol ,亞鐵離子在溶液中的范圍為：0.25molvn ( Fe2+) Cu2+ Fe2+ ,溶液中一定存在亞鐵離子；(2)根據有銅生成，鐵粉無剩余及離子的氧化性分析反應后一定存在和可能存在的離子；采用極限法計算亞鐵離子的物質的量范圍；(3)無固體沉積物存在，說

35、明鐵粉不足，溶液中的銅離子沒有參與反應.16 .【答案】(1) O元素；16(2)分子；極性共價鍵；范德華力(3) &Cr2O7；(4)氯氣(Cl2)；鹽酸具有還原性，重銘酸鉀將其氧化生成氯氣【考點】 分子晶體，氧化還原反應【解析】【解答】反應2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4- 2C2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CC2 T +8H2O中涉及的非金屬元素 CO、H、S中，非金屬性最強的是 。元素，硫原子核外有16個電子，故有16種運動狀態的電子；(2)干冰屬 于分子晶體，該晶體中存在的作用力有極性共價鍵、范德華力；(3)反應2K2Cr2O7+ 3C +8H2SC4- 2c2(S

36、C4)3+ 2K2SO4 + 3CC2 T +8H2O中，K2Cr2C7中銘元素化合價由 +6價降為+3價被還原，故該反應 的氧化劑是K2Cr2O7；標準狀況下每生成 2.24 L CC2(碳元素的化合價由 0價變為+4價)轉移二;” 彳y,= Q.4V個電子；(4)有小組成員用鹽酸代替硫酸進行實驗，發現產生了黃綠色氣體，該氣體為氯氣(Cl2)。產生該氣體的原因是鹽酸具有還原性，重銘酸鉀將其氧化生成氯氣。【分析】(1)電子能量不同，且電子的自旋方向不同，所以每一個電子的運動狀態都不一樣。(2)干冰是分子構成的，為分子晶體，微粒間的作用力是分子間作用力，分子內部原子以共價鍵結合。(3) 生成0.

37、1mol時CC2,轉移0.4mol電子。三、綜合題17.【答案】(1)左；2H2O-4e-=C2+4H+ , 2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O(2)增大表面積，提高反應速率，使反應更充分；a； 4; 8; 7; 8; 2; 8CC2；高溫AAS0 +ca T ； -a ，(3) Al(OH)3； H2SiO3(4) Na2SC4； c(5)當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原；93.57%;偏高【考點】 氧化還原反應，電解池工作原理及應用【解析】【解答】(1)由圖可知，與電源負極相連的左端為電解池的陰極，電極反應式為2H2O+2e=H2 T +2OH , 右端

38、為陽極，電極反應式為 2H2O-4e-=O2+4H+ , 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,故答案為：左；2H2O-4e-=O2+4H+ , 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O； (2)方案1中將銘鐵礦充分粉碎，可以增大固體的表 面積，增大表面積，提高反應速率，使反應更充分；如在實驗室中將銘鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，因陶瓷中二氧化硅與碳酸鈉固體高溫反應，所以實驗儀器為鐵塔蝸、三腳架、泥三角，不需要陶瓷塔期；反應中，FeOCr2O3中銘元素被氧氣氧化生成 Na2CrO4 ,配平的化學方程式為CfQa +盼K? CO-7。、面 溫+2F/。彳+ 8 CO?；反應中二氧化

39、硅雜質也與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+SiO2 高晶 Na2SiQ+COd ,故答案為：增大表面積，提高反應速率，使反應更充分；a； 4、8、7、8、2、8CO2；入。3+$10高溫八小的5 +。/ ； (3)向含有溶于水的N&Cra、NaAlO2、Na2SiO3的濾液中通入 反應生成的二氧化碳氣體調節溶液pH, NaAlO2、Na2SiO3與二氧化碳溶液生成硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有 Na2CrO4的母液和含有硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀的濾渣Y,故答案為：Al(OH)3； H2SiO3； (4)向母液中加入濃硫酸，Na2Cr2O7與濃硫酸反應生

40、成重銘酸鈉和硫酸鈉，將混合溶液蒸發濃縮、冷卻結晶除去硫酸鈉得到Na2Cr2O7晶體；為除去晶體表面的可溶性雜質，洗滌該晶體的溶劑最好是75%乙醇溶液，故答案為：Na2SQ； c； (5) 向Na2Cr2O7溶液中加入過量 KI溶液發生如下氧化還原反應，反應的離子方 程式為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3l2+7H2O,向反應后的溶液中加入淀粉溶液，溶液變為藍色，再加入 Na2s2O3標準溶液，發生反應I2+2S2O32 =2I +S?O62,溶液藍色褪去，所以終點實驗現象為當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原，故答案為：當滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色變

41、為無色，且半分鐘內不復原；有反應方程式可得如下關系： Cr2O72-3I26S2O32 ,反應消耗 n(S2O32 )為。007；5/乂0#3。0工二04031?。/，則 n(Cr2O72)為 仇9=(M0O5白山,則Na2Cr2O7的純度為0.0005加 X 262g J mol0J40g工100% = 93.57% ，故答案為:93.57%;若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，則所測結果偏高，故答案為：偏高。【分析】(1)陰極是得到電子，發生還原反應的一極；陽極是失去電子，發生氧化反應的一極；(2)影響固體之間反應速率的因素包括接觸面的面積，接

42、觸面越大，反應的速率就越快；對固體進行灼燒實驗時需要使用到的儀器有：鐵塔蝸、三腳架和泥三角；根據元素在氧化還原反應中的化合價變化量即電子轉移數目來完成配平；(3)加入酸液調節pH后，硅酸鈉會轉變為硅酸沉淀，而氫氧化鋁不變；(4)對重銘酸鈉進行兩次蒸發，是為了出去反應中產生的硫酸鈉；由于重銘酸鈉會溶于水，所以選擇乙醇進行洗滌，考慮到成本，最合適的是75%乙醇溶液；(5)該滴定實驗利用的是沖個酸根和碘離子之間發生氧化還原反應；選擇試劑的原則是變色范圍窄且變 色明顯；溶液由藍色變為無色后且半分鐘之內不恢復原色就是滴定的終點。18.【答案】(1)c(3) Na2O2傕化劑(4) 4NH.+5O.4NO

43、6H.0 ；撤去C處酒精燈繼續反應，鉗絲保持紅熱A(5) HNO3(6)取少量溶液于試管中，加入足量NaOH固體加熱，若產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則溶液中含有俊根離子【考點】 氧化還原反應，實驗裝置綜合【解析】【解答】(1)加熱固體藥品需要在試管中加熱，因為要收集氣體，所以還需要橡膠塞和導管， 所以需要的儀器是 ；(2)加入的裝置為緩沖裝置，能防止倒吸，只有D裝置中含有水溶液，所以該裝置應該在C、D之間，故選項c正確；(3)NH4HCO3受熱分解成NH3、H2O、CO2,過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，該反應中過氧化鈉中O元素化合價由 /價變為0價、價，Na2O2既是氧化劑又是

44、還原劑，還原劑是Na2O2 (4) C中氨氣和氧氣是反應物、Pt作催化劑且需要加熱，生成物是no和水，反應方程式為 4KH3+50】皓將A處氣體通過B裝置片刻后，撤去 C處 酒精燈繼續反應，可觀察到的部分現象為：鉗絲保持紅熱，說明該反應是放熱反應；(5) no易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，石蕊試液遇酸變紅色，使D中石蕊變紅的物質是HNO3； (6)向溶液中加入 NaOH并加熱，如果產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，就說明含有 俊根離子，其檢驗方法為取少量溶液于試管中，加入足量NaOH固體加熱，若產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則溶液中含有俊根離子；【分析】

45、(2)有氣體生成的實驗裝置中，應該設置防倒吸裝置；(3)過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡 黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封保存。過氧化鈉具 有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等；(4)氨氣和氧氣在催化加熱的條件下會生成一氧化氮和水，但是一氧化氮是不穩定的，容易被氧化為二 氧化氮；(5)可以使石蕊試液變紅的物質是酸；(6)錢根溶于水生成氨水，氨水顯堿性，可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。四、真題演練19 .【答案】 D【考點】 氧化還原反應，氨基酸、蛋白質的結構和性質特點，高分子材料 【解析】

46、【解答】A.蠶絲主要成分為蛋白質，不符合題意。B.蠶絲中的蛋白質為高分子材料，不符合題意。C.蠟炬成灰，是蠟燭的燃燒，屬于氧化反應，不符合題意。D.蠟屬于燃的混合物，不屬于高級脂肪酸酯。所以D選項錯誤，符合題意。故答案為：D【分析】可以通過加聚反應，如烯煌的加聚，快燒的加聚，形成高分子化合物，也可以通過縮聚反應形 成高分子化合物，如二元竣酸和二元醇的縮聚，羥基竣酸的縮聚，氨基酸的縮聚等。20 .【答案】(1) Cu+H2O2+H2SO4=CuSQ+2H20 匚吁州血=仁心+紇必；酸性；防止F4水解生成Fd的 (3)。1/斗；0.1250【考點】 氧化還原反應，氧化還原反應的電子轉移數目計算【解析】【解答】(1)過氧化氫在酸性條件下具有強氧化性，能跟銅反應，反應方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSQ+2H20(2) FeC3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，是鐵離子把銅氧化成銅離子，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ ,由于鐵離子易水解，因此氯化鐵溶液要保持在酸性，目的是為了防止，鐵離子水解成氫氧化鐵。(3)銅的化合價有+2一+1價，化合價降低，因此氧化劑是