1、j酸堿鹽之酸和堿魔火與化學673年，阿埔朗唯心侵到了君士坦丁堡，而希臘人只有為數(shù)不多的幾只戰(zhàn)船，雙方的實力 相差太懸殊了，糊懶特腦里，有誰會料到，來挽救希臘人的，不是友軍的軍團或艦隊，而是自I不知裳哪位喜歡耕究腑穌：酌希惴篁物稱W則I現(xiàn)了一種能在水面上著火的燃燒劑。正 H桶2曲識贏確福蜥 腐做tt須保假以燒襁稀!籟流硫酶。回郴3噌朗!酸堿指樂劑檢縫溶液的酸搬都艦船，有說希臘人掌握了 魔火”，連海都著 城4MlltW糕斷根襁就a他們總打勝化神氣” 目行多必福說梅麻的桂贏薛踴南密騎靠況蝴S象原來它不過是有普通的兩種物質(zhì) 石灰和石油組成。君不見建筑工地上能煮熟雞蛋的石灰池嗎？使用這種燃燒劑時，生石灰

2、遇水放 出熱量，峨觸髓蒸汽包點彳朗般劑雌水師發(fā)火延燒開來。100多年前發(fā)明當希假褥用他們的隊姓*I地摘耀陽威的時候，我們中國人早以在其 了有硝石、硫璜和木炭組成的燃燒劑，利用它來作焰火、黑火藥和火箭。如今，黑火藥早已經(jīng)不用于現(xiàn)代戰(zhàn)爭上了。可是你是否知道，棉花，它細長柔軟的纖維，也 蘊藏著一種極其危險的性質(zhì)，在高三化學實驗室里，用濃硝酸和濃硫酸的混合溶液處理棉花后， 只要用熱玻璃棒一接觸，他就會馬上一燒而光，鼎鼎大名的無煙火焰就是用它制成的。工業(yè)上把 含氮量高的硝酸纖維叫做火棉，用壓緊的火棉充的炮彈，爆炸時生成的氣體體積會增大12019倍。幾千年的人類文明史，幾乎每一頁都閃爍著化學的光輝！<

3、;第21頁/共22頁知識導航一、酸的特點:1 .酸可以看作是由氫離子和酸根離子構成2 .酸在水溶液中能解離出陰、陽離子，并且陽離子全部都是氫離子（H+）酸7K作用下H+ （陽離子）+酸根離子（陰離子）3 .不同的酸在水中的陰離子是不同的，如SO42-, NO3圄2fl常見的酸等都稱為酸根離子圖2-2氫氧化鉀固體4 .不能說是酸就一定有酸味，絕大部分的酸都沒有酸味5 .大部分酸都溶于水二、堿的特點：1 .堿可以看作是由金星離子和氫氧根離子構成2 .堿在水溶液中能解離出陰、陽離子，并且陰離子全部都是氫氧根離子（OH）堿7K作用下 金屬離子（陽離子）+ oh-（陰離子）【特例：一水合氨：NH4+和O

4、H-】3 .不同的堿在水中的陽離子是不同的，如 Na+、K+、Ca2+等4 .堿可以分為可溶性堿和不溶性堿 三、鹽的特點:1 .鹽可以看作是由金屬離子和酸根離子構成的2 .鹽在水溶液中都解離出陰、陽離子鹽7K作用下 金屬離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）3.鹽在水中的溶解性不同（溶解性表見附錄）圖2-3常見的食鹽【特例：鏤鹽：由鏤根離子NH4+和酸根離子組成】第23頁/共22頁四、酸堿鹽溶液的導電性 一些溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗槿芤豪锝怆x出可自由移動的離子，通 電后，陰、陽離子定向移動，就形成電流。溶質(zhì)7K作用下 自由陽離子+自由陰離子例如：KNO 3水分子作用下K+ +NO 3溶液的導電性

5、，與單位體積溶液內(nèi)自由移動離子數(shù)目的多少有關，單位體積內(nèi)自由移動的離子的數(shù)目越多， 溶液的導電性越強。不論是什么溶液，溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)一定相等, 即整個溶液對外不顯電性。蒸儲水和乙醇不導電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化 鈣溶液卻能導電。這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和 氫氧化鈣溶液中存在能自由移動的帶電的粒子。例1.下列各組離子屬于酸的電離產(chǎn)物的是（）A. Na +、HCO3 B. OH、K+C. H+、ClD. H+、SO42、Na+【答案】C下列各組離子屬于堿的電離產(chǎn)物的是（）A. Na +、CO3B. OH、Na+C. H+、K+、CO32-D.Cu2+、OH、C

6、O32-【答案】B（2019揚州中考）下列物質(zhì)屬于堿的是（）A. CO2B. HClC. NH3 H2OD. K2SO4【答案】C例2.對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法.在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)的是（）A. MgSO4 B. NaNO3C. NaHCO3D. P2O5【答案】D 由Na+、Ca2+、OH，C、SO42一五種離子里的兩種構成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（）A ,二種 B ,三種 C,四種 D.五種【答案】C久 模塊二常見的酸及酸的性質(zhì)一、常見的酸1、鹽酸(HCl)(1)物理性質(zhì)：HCl氣體的水溶液，純凈的鹽酸為無色液體，(工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)(如Fe3+)而顯

7、黃色)。鹽酸易 在圓 (打開瓶蓋在瓶口出現(xiàn) 巨霎，這是由于揮 發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。所以長期敞口放置的濃鹽酸的質(zhì)量會減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會遮小_)。(2)用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸可幫助消化。2、硫酸(H2SO4)(1)物理性質(zhì)：純硫酸是無色、黏稠、油狀的液體、不容易揮發(fā)。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%。密度為1.84g/mL。(2)濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時一定要把 濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可把 水倒講濃硫酸里，如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在

8、濃硫酸的上面，硫酸溶解時放出大量的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液四處飛濺。第25頁/共22頁【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。圖2-4 濃硫酸的稀釋(3)濃硫酸的吸水性：物質(zhì)中有水的存在利用濃硫酸的吸水性將物質(zhì)中的水吸走，是物理變化；吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)因為濃硫酸具有吸水性，所以常用作 干燥劑。同時敞口放置的濃水蒸氣,所以質(zhì)量會硫酸，過一段時間后因為吸收空氣中的增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因為水的增加會變小。(4)濃硫酸的脫水性：脫水性是指將原物質(zhì)中的H、O兩種元素按原子個數(shù)比2:1的比例脫去，原物質(zhì)已經(jīng)發(fā)生改變，是化學變化;脫水性是濃硫酸的化

9、學性質(zhì)。(5)用途：硫酸是一種重要的化工原料，廣泛應用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬除銹等方面。二、其他常見的酸1 .硝酸(HNO3)硝酸也是一種常見的酸，顯酸性，它和其他酸一樣也可以使酸堿指示劑 發(fā)生相應的顏色變化。硝酸和金屬反應一般不能得到氫氣，所以說制取氫氣不能選用硝酸 和金屬。2 .醋酸（CH3COOH）: 一種常見的有機酸。三、酸堿指示劑圖2-5石蕊試劑圖2-6多種顏色的溶液將紫色石蕊溶液和無色酚醐溶液分別滴在不同的溶液中，顏色變化 如下表所示：溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚醐溶液后的顏色變化食醋紅色無色石灰水藍色紅色鹽酸紅色無色氫氧化鈉溶液

10、藍色紅色食鹽水紫色無色酸堿指示劑：石蕊和酚醐溶液叫酸堿指示劑，也簡稱指示劑，它們能 和酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。酸溶液中性溶液堿溶液紫色白蕊試變紅色紫色第27頁/共22頁液無色酚酗:試液無色（/、受色）無色變紅色五、酸的通性與指 酸溶液使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；使無色酚酗:溶液不變色。共 示劑一注意：是指示劑變田,而不皂逾I色。作用一2HCl+Fe=FeCl2+H2 TH2SO4+Fe=FeSO4+H2 T2HCl+Zn=ZiCl2+H2 T T H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 T6HCl+2Al= 2AlCl 3+3H23H2SO4+2Al= Al 2(SO4)3+3H2 TJ-

11、 I 一1金屬與酸反應條件：氫前金屬稀鹽酸或稀硫酸與金2HCl+CaO=CaCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H 2O屬氧6HCl+FeQ3=2FeCl3+33H2SO4+A -3=Al 2(SO4)3+3H2化物H2OO反應2HCl+MgO= MgCl 2+H2H£O4+ZnO= ZnSO4+H2OO與堿2HCl+Ca(OH”=CaCl 2+H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H 2反應2HOOHCl+NaOH= NaCl+H 2O3H2SO4+2Fe(OH)3=FeXSO4)3+L6H2O3HCl+Al(OH) 3=AlCl_3+3H2SO4+2NaOH=Na2

12、SO4+2H2H2OQ與某 2HCl+CaCO3=CaCl2+H 2OH2SO4+BaCF=BaSO41+2HCl些鹽+CO 2 T反應HCl+AgNO 3=AgCl 】+HHzSO4+Na2CO3=NO3Na£O4+2HQ+CO2 T例3. （2019自貢中考）酸具有酸的通性的原因是（）A.酸都能電離出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素【答案】A 例4.化學實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)” 實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應該把它放回的位置是 （）【答案】B例5.將生銹的鐵釘放入過量的稀 H2SO4中反應的實驗

13、現(xiàn)象如何？請寫出反應的化學方程式。【答案】鐵銹溶解，溶液呈黃色，同時有氣泡出現(xiàn)Fe2O3+3H2SC4=Fe2（SO4）3+3H2。Fe+H2SO4=FeSC4+H2 T能力提升題型一、有關濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)例6.（多選）下列有關敘述正確的是（A.火柴梗浸入濃硫酸的部分會變黑B.將鎂條投入稀鹽酸、稀硫酸中都有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃C.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧E.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣F.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中都會發(fā)生變質(zhì)，并且質(zhì)量分數(shù)減小G.稀釋濃硫酸時，要把水沿著儀器內(nèi)壁注入濃硫酸中【答案】AC第2

14、9頁/共22頁題型二、有關酸堿鹽的認識 例7. （2019自貢中考改）推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理正確的是（）A.酸能電離出氫離子，所以能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸B. NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與 酸反應C.酸能使紫色石蕊試液變紅，CO2也能使紫色石蕊試液變紅，所以 CO2是酸D.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽【答案】B/昔4t±i二吉ITI 6片7；冊R萬漆6片j社 田一、常見的堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OH）2顏色、狀態(tài)白色顆粒狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶、且溶解時放出大量的熱微溶腐蝕性強

15、腐蝕性較強腐蝕性俗名苛件鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰用途重要化工原料，應用于肥皂、石 重要的建筑材料，也是一種油、造紙、紡織、印染等工業(yè)； 工業(yè)原料。如漂白粉，農(nóng)業(yè)生活中可用來除油污。上用于改良酸性土壤。說明 1. NaOH易潮解，品罌收CO2生成N0CO3變質(zhì)，因此要密封 保存。變質(zhì)過程：固體 NaOH->潮濕的NaOH固體一-> NazCO?2 .由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以實驗室 檢驗CO2氣體用Ca(OH)2溶液、吸收或除去CO2氣體，常 用NaOH溶液。3 .常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、一水合氨(NH3 H2。) 等，氨水具有揮發(fā)性二、堿的通性

16、圖2-7制備氫氧化銅沉淀圖2-8向氫氧化鈉溶液中滴加酚酗與指 堿溶液使紫_色石蕊溶液變?yōu)榧t色；使 無色酚酗:溶液變?yōu)榧t色。示劑 注意：是指示劑變色,而不是破_變色。作用與非 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH2+CO2=CaCO3，H2O金屬 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3 ； -H2O氧化 注意：一般只有 可溶性堿才能與非金屬氧化物反應、但常見非物反金屬氧化物一般不能與堿發(fā)生反應；應我們把能與堿反應生成鹽和水的氧化物又叫酸性氧化物。與酸 NaOH+HCl= NaCl+H 2OCa(OH)2+2CH3COOH=(CH 3COO反應)2

17、Ca+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O O與某 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J 式Na些鹽OOH反應 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3±+3Na Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH) 2 J +C>ClCl_22NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg( 3Ca(OH)2+2Fe(NO3)3=2Fe(OH) 31第31頁/共22頁OH)2 J+3Ca(NO3)2例8.我們學習了一些物質(zhì)并能進行簡單的分類，下列各組物質(zhì)表示同一種物質(zhì)的是（）A.

18、氫氧化鈉、燒堿、火堿B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰C.鹽酸、氯化氫、食鹽D.冰、干冰、水【答案】A例9.能使無色酚酗:試液變紅的物質(zhì)是（）A. NaOHB. Cu（OH）2C. HClD. NaCl【答案】A滴有酚醐的氫氧化鈣溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應后仍顯紅色的是（）A.氯化鐵B.碳酸鈉C.稀鹽酸D.二氧化碳【答案】B質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色是（）A.紅色B.藍色C.紫色D.無色【答案】A題型一、有關常見的酸堿性質(zhì)及反應現(xiàn)象例10. （2019邵陽中考）如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應的示意圖.下列對反應現(xiàn)象

19、的說法中，錯誤的是（）A. a處形成淺綠色溶液B. b處形成大量氣泡C. c處反應放熱D. d處溶液呈紅色【答案】D題型二、有關常見的酸堿敞口放置在空氣中的質(zhì)量變化例11. （2019平谷一模）物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量增大且變質(zhì)的是（）濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸圖2-9酸堿中和反應微觀實質(zhì)A. B.C.D.【討論】（1） HCl + NaOH = NaCl + H 2O Ca（OH”+ 2HCl = CaCl2 +H2O H2SO4+ 2KOH= K2SO4+ 2H2O從三個反應中可以總結出什么規(guī)律?【總結】酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應在做酸堿中和實驗時，要向氫化鈉溶液

20、中先加入幾滴無色酚醐變色后, 逐滴加入稀鹽酸并不斷攪拌至溶液恰好變成無色為止例12. （2019海淀二模）下列實際應用中, 用生石灰作食品干燥劑爾多液施用熟石灰改良酸性土壤的濃硫酸利用中和反應原理的是（）用熟石灰和硫酸銅配制波用氫氧化鈉溶液處理泄漏C. D.例13.右圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應的微觀示意圖，以下有關說法不正 確的是（）A.該反應屬于中和反應B.該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH結合生H2O成C.反應前后數(shù)量沒有變化的粒子是 Na+、C和H2O【答案】CD.該反應符合質(zhì)量守恒定律圖2-10 在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸第33頁/共22頁稀硫酸屐量、二缸化|里K題型一、中和反應圖像問題例14.

21、（不定項）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量，下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關系，不正確的是（）【答案】CD【拓展】（選講）（中和反應中涉及的變質(zhì)問題）某校化學興趣小組的同學對實驗室可能已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行了如下實驗：取樣品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根據(jù)生成氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量間的關系繪制出圖.對該圖的下列有關分析正確的是（已知：酸堿鹽的反應中，酸堿反應先發(fā)生）（）A. Oa段發(fā)生的是中和反應B.向b點時的溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變?yōu)樗{色C. c點與d點溶液的質(zhì)量相同D. d點溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉【答案】A題型二、中和反應后成分分析例15.向盛有酚

22、醐和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色.為探究反應后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是（）B.鋅粒A,稀鹽酸C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液第35頁/共22頁滿分沖刺（選講）【沖1】（2019東城一模）20c時，在密閉（與外界不發(fā)生熱交換）容 器中，將400 g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關系如右圖所不。下列說法A.該反應是放熱反應B.,恰好中和時溶液溫度達到最高點不正確的是（C.恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是 m gD.若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度為T C【答案】D【沖2】以下驗證 鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實驗設計不*合

23、理的是（） +石蕊試液+NaCl溶液+稀HCl, 一A-不變紅色一不變紅色-變紅色+石蕊試液+適量 NaOH 溶液稀HCl一變紅色 一+道里NaOH拾受一紅色褪去+石蕊試液、,“+石蕊試液 、, 一年稀HCl一變紅色；稀 H2SO4變紅色不一 +石蕊試液 一 _ +石蕊試液 INaCl溶放-不變紅色； Na2S。溶液-不變紅色+石+；1 A變紅色；稀 H2SO4=變紅色+石蕊試液、，人+石蕊試液、，人H2O-不變紅色；NaNO 3溶液-不變紅色D.【答案】DB中的試【沖31 （2019北京中考）化學小組同學用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了 2個興趣實驗。每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內(nèi)

24、的水流入D中，B中有氣泡逸出。在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁,劑是蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色。乙可能是 ?結合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因是【答案】氫氧化鈣溶液；C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強小于大氣壓，A處氣體被吸入B中含有酚醐的堿性溶液；A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進入 B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應，使溶液紅色褪去一、四個必會知識點1 .知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途2 .認識常見酸堿的腐蝕性及保存方法、能稀釋濃硫酸3 .能用和酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性4 .知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長

25、的影響二、十道必會例題例1例2 例3 例4例6例7例9中 例11例12 三、重難點1 .知道常見的酸堿的性質(zhì)和用途2 .認識常見酸堿的腐蝕性及保存方法、能稀釋濃硫酸3 .用常見酸堿的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象第37頁/共22頁錯題總結題號: 錯因分析:反思總結:【演練11試管內(nèi)壁殘留有下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除掉的是A.盛過石灰水后留下的白色固體B.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的氫氧化銅藍色固 體C.盛過銹鐵釘后留下的紅褐色固體D.氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體【答案】D【演練2】下列物質(zhì)中能與其他三種物質(zhì)都發(fā)生反應的是()A.稀鹽酸B. Na2CO3溶液C. CuO粉末D. Ca (OH) 2溶液【答案】A【演練3】鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（ABCD ）!石灰水卜）稀索的表示物質(zhì)間反應的%叵（盛盛同（c）族主要實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是（）A.有氣泡產(chǎn)生B.無明顯現(xiàn)象C.有紅色固體析出D.溶液變?yōu)樗{色【答案】C【演練4】小亮在做 鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了 加入指示劑，導致無法判斷該