1、夏老師講義2016-7-6第二章 化學物質及其變化第一節 物質的分類一、物質的分類 二、分散系相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。 2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。 3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。 三

2、、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： . 根據分散質微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 . 根據分散劑的狀態劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備A. 物理方法 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠

3、粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。B. 化學方法 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3 （黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl （白色）4、膠體的性質： 丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現象。丁達爾現象產生的

4、原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩定的原因之一。 電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的

5、無規則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩定。說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電;膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化

6、物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象。膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，AgI膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，

7、故可產生電泳現象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。膠體穩定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮（2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮。膠體凝聚的方法： （1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑107m，從而沉

8、降。能力：離子電荷數，離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42NO3Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。介穩性半透性: 其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙提純膠體。5、膠體的應用 膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物

9、質一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞6、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質離子或小分子除去。 實驗步驟 （1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中

10、一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現象。 實驗現象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發生變化。 實驗結論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質的粒子比溶液分散質的粒子大。 注意事項：半透膜袋要經檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗，否則，Cl出來的太少，現象不明顯。 例題解析例1 .下列物質分類的正確組合是（ D ）堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化

11、碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫例2.“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（B）是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A.B.C.D.例3.下列關于膠體的敘述中正確的是（D）A.膠體外觀不均勻B.膠體帶電荷，所以會產生電泳現象C.膠粒能透過濾紙D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀例4.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（D）A.在電場作用下，Fe(OH)3膠粒向陰極定向移動B.Fe3+帶正電荷C. Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子例5.關于膠

12、體的敘述不正確的是（B）A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.可用丁達爾效應區分溶液和膠體D.電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷例6.不能用膠體的知識解釋的現象是（C）A. 豆漿中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲例7.下列說法正確的是A可用丁達爾現象區分溶液與膠體B生石灰與水混合的過程只發生物理變化CO3是由3個氧原子構成的化合物DCuSO4·5H2O是一種混合物答案：A解析：生石灰與水混合時發生了CaOH2O=Ca(OH)2的化學反應，故B

13、選項錯誤；O3為單質不是化合物，而CuSO4·5H2O是一種化合物，不是混合物，故C、D選項均錯誤。例8.某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是DABCD答案：D解析：1.顯然正確；2.沼氣屬于可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤； 3.冰為固態水，干冰為固態CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化

14、合物，錯誤； 6.純堿為Na2CO3不是堿，錯誤； 7.豆漿和霧都能發生丁達爾現象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。例9. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C. 溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質，要看能否電離，若是非電解質，則不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規

15、律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區分溶液和膠體，D項正確。第二節 離子反應一、電離 ( ionization )電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。二、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離

16、時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 小結注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。三

17、、電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子。（3）、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）、溶于水或熔化狀態；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。四、電解質與電解質溶液的區別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解

18、質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。注意事項： 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3

19、NH3. H2O 是電解質 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。 電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質，如HCl 。關于溶液導電能力溶液導電能力強弱與單位體積溶液

20、中離子的多少和離子所帶電荷數有關；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據此可得出結論：電解質應有強弱之分。五、強電解質和強電解質1、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。2、強電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。強、弱電解質對比3、強電解質與弱電解質的注意點電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。電解質溶液的導電能力

21、的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯系。強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數的共價化合物。弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離六、離子方程式的書寫1、離子反應的定義2、離子方程式及其寫法定義原則方法 直寫法 改寫法第一步：寫（基礎） 寫出正確的化學方程式 第二步：拆（關鍵） 把

22、易溶、易電離的物質拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查（保證）檢查（質量守恒、電荷守恒） 離子方程式的書寫注意事項:1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。7. 微溶物作為反應物時,處于澄清

23、溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿，如

24、KOH、NaOH、Ba(OH)2 。堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿，如一水合氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 9、離子共存問題凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3

25、-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-例題解析例1.下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是（C）A. 在熔融狀態下能夠導電的物質 B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質C. 在熔融或溶液中能夠導電的化合物 D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物例2.下列電離方程式中，正確的是( D )B. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3C

26、lC. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42例3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( B )A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數為0.3NAB. 500 mL溶液中NO3離子濃度為0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3離子總數為0.2NA例4.下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是( B )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應 B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應 C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K

27、2CO3溶液反應D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應例5.不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( B )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O例6.下列離子方程式錯誤的是（A）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OHH2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(O

28、H)2+BaSO4例7.在pH1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（A）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+例8.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是（D）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+例9.將兩種物質的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質是（A）A.MgCl2和Na2

29、CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)2例10.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO42、CO32中的一種或幾種(1) 當溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在(2) 當溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在(3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續向溶液中加入_，通過觀察_再作出進一步的判斷。答案. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解例11能正確表示下列

30、反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2和H2；【答案】A例12下列反應的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍答案：AD解析

31、：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。例13常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發生氧

32、化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，Fe3+能與SCN-發生絡合反應。綜上分析可知，本題選C項。例14能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，Fe3+和I-因發生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解

33、不共存。答案：C例15. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 試題解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。

34、題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, S

35、O42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題答案：B氧化還原反應、氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是、氧化還原反應的判斷依據-有元素化合價變化失電子總數=化合價升高總數=得電子總數=化合價降低總數。、氧化還原反應的實質-電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質-還原性氧化產物：氧化后的生成物還

36、原產物：還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質：C、H2 (4) 含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法-表示電子得失結果 (2) 單線橋表示電子轉移情況步驟：重點：

37、（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數，不標得與失（氧化劑得電總數等于還原劑失電子總數）。、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系、氧化劑、還原劑之間反應規律（1） 對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧

38、化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取

39、氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。 、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據i. 根據方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物ii 根據反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來進行判斷， iii. 由氧化產物的價態高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。iv. 根據元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸

40、減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。、氧化還原方程式的配平(a)配平依據：在氧化還原反應中，得失電子總數相等或化合價升降總數相等。(b)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數，配系數、再檢查。”i、確定氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的化合價ii、用觀察法找出元素化合價的變化值iii、用化合價升降總數相等的原則確定化學計量數。iv、調整計量數，用觀察法確定化合價無變化的物質的計量數，同時將單線改成等號。v、檢查核實各元素原子個數在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化

41、還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數是否相等。(c)配平技法i、奇數配偶法：此法適于物質種類少且分子組成簡單的氧化還原反應。ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學計量數，然后再確定反應物的化學計量數。iii、零價法：配平依據是還原劑中各元素化合價升高總數等于氧化劑中各元素化合價降低總數，此法適宜于還原劑中兩種元素價態難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。iv、1·n法(不用標價態的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時氧化還原反應方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復雜反應物的計量數設為1，較簡單的設為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調整其它項的計量數。b.再由a

42、得的系數根據氧原子數相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計量數，再調整配平。小結：氧化還原反應的配平重點注意以下幾點：1：“集合原子”應做到優先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關鍵，選擇時一定要把在反應中存在固定物質的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。4：離子反應配平：關鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平例題解析例1.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（C）A.NaOHNaCl B.

43、H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2例2.分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑_還原劑_(2) CuO+COCu+CO2氧化劑_還原劑_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化劑_還原劑_ (4) 2KClO32KCl+3O2 氧化劑_還原劑_答案：（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3例3.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的分子數之比為（ C ） A16 B31 C13 D61例4、某氧化劑中，

44、起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4例5用下列方法：KMnO4受熱分解 KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是( D )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1例6、已知反應：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判斷

45、下列說法正確的是( CD ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 還原性：A->B-例7、在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反應中，若消耗1/5摩爾KMnO4，則應消耗H2C2O4為( A ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol例8. 配平下列方程式(1) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + S + NO (2) S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O(3) Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl KWO(CNS)4+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O答案：1、1、4、6、1、1、3、2、3；(4) Fe3C+ HNO3 Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O答案：3、40、9、3、13、20；例9. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5答案A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2m