1、2018年高考化學二輪復習專題突破講練：元素推斷題的解題策略斷題的解題策略、考綱要求元素推斷題是高考的一種常考題型，目的是綜合應用元素周期表和元素周期律等知識解決有關元素化合物的有關知識。1 .掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。2 .掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。3 .把握元素周期表中 位、構、性”的關系，能夠利用物質結構和性質進行綜合推斷。二、考題規律高考試題對本部分內容主要考查學生綜合推理的能力， 難度中等。以選擇題的形式考查 微粒間的各種關系及分子構型， 原子結構、元素性質遞變規律； 以填空的形式考查簡單的數 值關系，綜合推斷等。三、考向預測本部分知識

2、內容豐富， 規律性強，是中學化學重要的基本理論之一，是學習化學必須掌握的基礎知識，它在整個高中化學中占有重要地位，所以在高考中占有較大的比重。預測今后高考會以穩為主，主要考查元素性質的周期性變化，以元素周期表為依托考查各微粒間的關系。W考點骷對IE點58】一、元素在周期表中的位置推斷年外層電了數（N）3<N<8N= 1 或 2N次外層電子數元素在周期表中的位置主族第I A族、第n A族、第 川族、副族、0族元素氨第二周期（Li、Be除 外）1 .根據核外電子的排布規律（1）最外層電子規律（2）陰三陽四”規律某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期。 若為陽離子，則位

3、于第四周期。（3）陰上陽下”規律電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期陰上陽下”規律。2 .根據元素周期表結構與原子電子層結構的關系（1）幾個重要關系式核外電子層數=周期數（對于大部分元素來說）。主族序數=最外層電子數=最高正價=8-晨低負價|。0第IA族中的H和第IVA族|最高正價|最低負價| =2第VA族4第VIA族j 6第VIIA族 。(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置族序數等于周期數的元素：H、Be、Alo族序數等于周期數 2倍的元素：C、So族序數等于周期數 3倍的元素：O。周期數是族序數 2倍的元素：Li、Cao周期數是族序數

4、3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：H、C、Si。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So除H外，原子半徑最小的元素：F。最高正價不等于族序數的短周期元素：O (F無正價)。二、由元素及其化合物的性質推斷(1)形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：No(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的 元素：O。(4)等物質的量的單質最輕的元素：H;最輕的金屬單質：Li。(5)單質在常溫下呈液態的非金屬元素：B

5、r；金屬元素：Hg。(6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Alo(7)元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：So(8)元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。三、根據周期表的片段結構推斷1 .元素周期表中短周期的特殊結構的應用(1)特殊結構元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He, H元素所在的第I A族為元素周期表的左側邊界，第I A族左側無元素分布；He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系，可以確定元素所在的周期和族。(2)實例根據下圖

6、可知，四種元素分布在三個周期內，且A的右側沒有元素分布，可知 A為He, B為F, C為O, D為P元素。2 .元素的位置關系和原子序數關系的應用(1)規律同一周期中元素的原子序數一般比左邊元素的原子序數大1,比右邊元素的原子序數小1。同主族上下周期元素的原子序數關系：若在I A族或n A族，原子序數之差為上周期所包含的元素種數。若在mA口A族，原子序數之差為下周期所包含的元素種數。如第三和第四周期的同族相鄰元素，若在I A或n A族，原子序數之差為8;若在mAVHA族，原子序數之差為18。(2)實例條件：短周期元素A、B、C在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知 B、C兩種元素所在 族序數之

7、和是 A元素所在族序數的2倍，B、C兩種元素的原子序數之和是 A元素的原子序 數白4 4倍。ABC元素推斷：根據A、B、C為短周期元素和 A、B、C的位置關系可知，A為第二周期元素，B、C 為第三周期元素。根據 B、C元素的原子序數之和是 A元素的原子序數的 4倍，設A的原 子序數為a,則B與C的原子序數分別為 a+7、由a+9, a+7+a+9=4a,可得a=8。所 以A為O、B為P、C為Cl。四、綜合利用位“構“性"關系推斷質子數二原子序數 電子層數周期方數最外層電子數=主族最高正價 電子層結構、原子半徑決定最外層電子數二生族序數 得失電子難易和氧化”還原性元素性質周期表中位置=

8、1同位同化性、左右遞變性、 上下相似遞交性這類題目綜合性強、難度較大，但若對元素周期律的實質和元素周期表的結構知識熟練 掌握，這一類題目能順利求解。要熟記 位“構“性”規律中的特例。H中無中子。元素周期表中每一個周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期從氫元素開始。大多數元素在自然界中都有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素都未發現穩定的同位素。元素的原子序數大，相對原子的質量不一定大，如18Ar的相對原11 / 15子質量為39.95,大于19K的相對原子質量39.10。一般，元素的性質越活潑，其單質的性質也越活潑，但 N與P卻相反，N的非金屬性強于 P,但N2比白磷、紅磷穩定得多。

9、. U曾R一 ,能力提升類X、Z例題1 (新課標全國卷I) X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期,的最低價離子分別為 X2和z，y+和Z一具有相同的電子層結構。 下列說法正確的是()A.原子最外層電子數：X>Y>ZB.單質沸點：X>Y>Z2C.離子半徑：X >Y >ZD.原子序數：X>Y>Z思路分析：根據題中信息，可確定 X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數 F>S>Na, A項錯誤；單質沸點 Na>S>F2, B項錯誤；離子半徑 S2 >F >Na+, C項錯誤；原子序數S>Na>F

10、, D項正確。答案：D例題2 (江蘇高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大。 X原子的 最外層電子數是其內層電子數的 2倍，Y是地殼中含量最高的元素， Z"與丫2一具有相同的 電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序：r (W) >r (Z) >r (Y) >r (X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中，化學鍵類型相同C. X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強思路分析：短周期元素X原子最外層電子數是內層電子數的2倍，滿足條件的 X為第二周期元素，其最外層有 4個電子，X為C元

11、素；Y為地殼中含量最高的元素，故 丫為O 元素；02一為10電子微粒，Z2+為10電子微粒，故Z為Mg元素；W為與C同主族的短周 期元素，故 W為Si元素，故原子半徑 r (Mg) > r (Si) > r (C) > r (O), A項錯誤； MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，B項錯誤；酸性 HzCO3> H2SQ3, C項錯誤；熱 穩定性H2O>SiH4, D項正確。答案：D例題1 (安徽tWj考)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種兀素。(1) Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態原子核外有 個未成對電子； Si的基態原子核外電子排布式為

12、 。(2)用“>或“填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si_ _SO2 _ _Na+NaCl_ _SiH 2SO4_ _HClO 4(3) CuCl (s)與。2反應生成 CuCl2 (s)和一種黑色固體。在 25 C、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl (s),放熱44.4 kJ,該反應的熱化學方程式是 (4) CIO2常用于水的凈化，工業上可用C12氧化NaClO2溶液制取 ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移白方向和數目：。思路分析：(1) Na核外電子分三層排布且最外層電子數為1,位于周期表的第三周期IA族；S的價層電子排布為 3s23p4,利用洪特

13、規則和泡利不相容原理可知S的基態原子核外有2個未成對電子；依據能量最低原理以及洪特規則和泡利不相容原理，14號元素Si的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)非金屬性SivS,因此第一電離能 SivS;核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑02一Na+;離子晶體NaCl的熔點小于原子晶體單質硅的熔點；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應 水化物的酸性越強，酸性H2SO4VHCIO4。(3)利用氧化還原反應規律和原子守恒等可知，CuCl與O2反應得到氧化產物 CuCl2,黑色產物必為還原產物 CuO (同時也屬于氧化產物)， 由此可得反應的熱化

14、學方程式：4CuCl (s) +O2 (g) =2CuCl2 (s) +2CuO (s)AH=-177.6 kJ/mol。(4) Cl2將ClO2氧化為ClO2,自身被還原為 Cl ,由此可得反應的離子方程 式，并可標出電子轉移的方向和數目。答案：(1)三 I A 2 1s22s22p63s23p2(2)<><<(3) 4CuCl (s) + O2 (g) =2CuCl2 (s) + 2CuO (s)AH = 177.6 kJ mol1 (合理答案均可)(4) T例題2 (海南高考)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數是M的2倍，Y的氧化物具有兩

15、性。回答下列問題：MNXY(1)元素X在周期表中的位置是第 周期，第 族，其單質可采用電解 熔融 的方法制備。(2) M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ,堿 性最強的是。(填化學式)(3)氣體分子(MN ) 2的電子式為 。(MN) 2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似， 其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。思路分析：由題意可知X、Y、M、N四種元素，分別為 Mg、Al、C、No (1)由于鎂 元素很活潑，故工業上常采取電解熔融狀態下的MgCl 2的方法來制取單質 Mg。(3) C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要 形成三個

16、共價鍵，故成鍵順序為N-C-C-N,據此可寫出(CN) 2的電子式。(CN) 2與堿反應生成 NaCN與NaOCN兩種 鹽”及水。答案：(1)三 nA MgCl2(2) HNO 3 Al (OH) 3(3):任C： 2NaOH + ( CN ) 2=NaCN + NaOCN + H2O織堆拓展類例題(天津高考)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素的相關知識，回答下列問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是 。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低(2)原子最外層電子數與次外

17、層電子數相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡 單陽離子是。(3)已知：化合物MgOAl 2O3MgCl2AlCl 3離子化合物離子化合物離子化合物r共價化合物熔點/C28002050714191工業制鎂時，電解MgCl2而不電解 MgO的原因是 制鋁時，電解 AI2O3而不電解 A1C13的原因是 。(4)晶體硅(熔點1410 C)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅的過程如下：Si (粗)_也_> SiCl4 楚L SiCl4 (純)Si (純)460 C1100 C寫出SiCl4的電子式： ;在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化

18、學方程式： (5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥， 可用P2O5干燥的是 a. NH3 b. HI c. SO2 d. CO2(6) KClO3可用于實驗室制 。2,若不加催化劑，400 c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數之比為1 ： 1。寫出該反應的化學方程式：思路分析：(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r (Na+) vr (CD, a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤

19、；單質的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數為8,故該元素原子最外層的電子數也為8,該元素為僦；簡單離子的氧化性越弱，對應單質的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na,因此Na卡的氧化性最弱。(3)由題給數據表知， MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加 成本；AlC%是共價化合物，熔融態時不電離，難導電，故冶煉鋁不能用電解AlC%的方法。 :CI： * *：ci： % ： * * * * *(4) SiCl4屬于共價化合物，其電子式為;由SiCl4制純硅的化學方程式

20、為 SiCl4(l) +2H2 (g)Si (s) +4HCl (g),生成 1.12 kg 即 40 mol 純硅吸收 a kJ 熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5) NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為bo (6) KCIO3 (Cl的化合價為+ 5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl,另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比+ 5價高，可能為+ 6價或+ 7價，若為+ 6價，形成的鹽中陰陽離子個數之比不可能為1

21、 ： 1,只能是+ 7價，故該含氧酸鹽為 KC1O 4,據此可寫出該反應的化學方程式。答案：(1) b(2)僦 Na+ (或鈉離子)(3) MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本AlCl 3是共價化合物，熔融態難導電:ci ： , * * * * in： s :ci: * 中 * * (4)；"； SiCl4 (g) +2H2 (g)Si (s) + 4HCl ( g)AH = + 0.025a kJ mol-1(5) b(6) 4KClO 3 400 ' KCl + 3KClO 4特選好掇高效演練J(答題時間：90分鐘)1. A、B、C、D為四種短周期主族元素，且

22、原子序數依次增大。已知 A的最外層電子數 是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素， B原子的最外層電子數是 D原子最外 層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是()A.原子半徑：C>AB.離子半徑：D3+>B2-C.非金屬性：A>BD.最高價氧化物對應水化物的堿性：C < D2. A、B、C、D為四種短周期元素，已知 A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態氫 化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強； B的陽離子比C的陰離 子少一個電子層。下列敘述正確的是()A.原子序數：A>C>B>DB.單質熔點：D>

23、B, A>CC.原子半徑：D>B>C>AD.簡單離子半徑：D>B>C>A3. 短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中 A與C同主族，A與其 他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下 D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A.原子半徑由小到大的順序：r (C) vr (D) vr (E)B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩定性：E>DC.元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同4.短周期主族元素 A、B、C、D原子序數依次增大，已知 A、C同主族，且A、B、C

24、三 種元素最外層電子數之和為15, B原子最外層電子數為 A原子最外層電子數的一半，下列敘述正確的是()A.原子半徑AvBvCvDB. 2.32g Fe3O4與足量B單質完全反應，轉移 0.09mol電子C.常溫下，B、D形成的化合物的水溶液 pH <7D.簡單氣態氫化物穩定性 OD5.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z+與丫2一具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r （W） > r （Z） >r （Y） > r （X）B. Z在周期表中的位置

25、為第三周期第舊族C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D. W比Y更容易與氫氣反應6.短周期元素 A、B、C的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為10,則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于 A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是（）A. A與C可形成共價化合物B. A的氫化物的穩定性大于 C的氫化物的穩定性C.原子半徑A<B<CD. B的氧化物的熔點比 A的氧化物的熔點高7 .已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖.所示，下列說法正確的是（）A. W的原子序數不可能是 Y的原子序數的2倍B. Z元素的原子半徑一定比 Y元素

26、的大C. X的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強D. Z元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿8 . A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，其中 A與E同主族，B與F 同主族，E與F同周期。已知常溫下 A、E單質的狀態不同，D原子的核電荷數是 B原子最 外層電子數的2倍，F的單質是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是（）A.原子半徑由大到小的順序是：C>D>E>FB.由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C. F、C、B元素最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D. F與D形成的化合物質地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應9.有X、Y、Z、W、M五種短周期

27、元素，其中 X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X +與M2一具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2 >W ； Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）A. X、M兩種元素只能形成 X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素丫、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑10. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若 Z原子 的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）A. X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性B.最高價氧化物

28、對應水化物的酸性 W比Z強C. Z的單質與氫氣反應比 Y的單質與氫氣反應劇烈D. X的原子半徑小于 Y的原子半徑11. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的 化合物，0.1 mol L 1甲溶液的pH為13 （25C） , Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最 外層電子數相等。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB. Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族C. Y與氫氣化合的難易程度大于ZD.甲中只含有離子鍵12.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述，正確的是（ ）X、Y的最高價氧化物對應的水

29、化物的酸性為Y<XY、Z的氣態氫化物的穩定性Y<Z W的單質在常溫下呈液態，可與鐵粉反應 W的原子序數比Z的大9A.B.C.D.13.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其電子Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述B.原子半徑：W>Z>Y>XD. W位于第三周期第口 A族Xn+、丫用、z三種離子，已知 m>n且層數的1/2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，正確的是（）A. X與氧氣反應可生成不止一種氧化物C.氣態氫化物穩定性：HmZ>HnW14.已知X、Y、Z為三種主族元素，可分別形成X、Y、Z三種原子的M層電子數均為

30、奇數。下列說法中不正確的是（A.三種離子中，Ym+的離子半徑最小B. Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4C. X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發生反應15.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是（甲乙丙丁戊A.最外層電子數：甲 >乙>丙>丁>戊B.簡單離子的離子半徑：丙 乙丁戊C.含有丁元素的酸有多種D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種16 .現有五種短周期元素的性質、用途或原子結

31、構信息如下表所示:70ft兀素的性質、用途或原子結構信息Q原子核外有6個電子R最外層電子數是次外層電子數的3倍X氣態氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第二周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小Z單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發出黃色火焰請根據表中信息，回答下列問題：(1) Q最簡單的氣態氫化物分子的空間構型為 。(2) R單質與X單質在雷電條件下反應產物為 化合物(填 共價”或 離子”)。(3) 寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式： 。(4) 工業上用電解 Y與Z形成化合物的水溶液制取 Y單質，寫出該反應的離子方程 式：。(5) 在1.01 M05Pa、298 K時，1.4 g QR氣體在

32、1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成 QR2 氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出 QR燃燒的熱化學方程式： 。17 .今有原子序數依次增大的 A、B、C、D、E、F六種元素。已知 A、C、F三原子的最 外層共有11個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應且均生成鹽和 水。D和E各有如下表所示的電子層結構。在一般情況下，B元素的單質不能與 A、C、D、E元素的單質化合。70ftr最外層電子數次外層電子數Dxx+ 4Ex+ 1x+ 4按要求填空：(1)各元素的元素符號分別為C, E, D和E兩者的氫化物穩定性較強的是 (填化學式)。(2)工業上制取單質 D的化學方程式為。(3)A

33、與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。(4) E與F形成E的最高價化合物，0.25 mol該固體物質與足量水充分反應，最終生 成兩種酸，并放出 a kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： c18. A、B、M、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內占有相應的位置，E的原子序數是D的原子序數的2倍。試回答：(1)將D、E的元素符號分別填在相應的空格內。 (填化學(2)在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是 式)。(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結構可分別

34、表示為A2M-MA2和BA3-MA2,請根據這兩種分子的結構特點，再寫出 2種具有18電子的有機物的結構簡 式、 (用元素符號表示)。(4) D2存在于人體中，能使人過早最老，但在催化劑存在下很快轉化為A2D2、D2等 、一八、一、.、+ 一"催化劑物質，該轉化過程可用離子方程式表布為 +h2o=+19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。元素A的原子核內僅有一個質子，A、D同主族，B、C為同周期不相鄰元素，但與 A能形成相同電子數的化合物，C與F同主族，F的質子數為C的2倍，元素E的最外層電子數比 K層電 子數多1, B、C、F的質子數之和等于

35、E、G的質子數之和。請回答下列問題：(1) 寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質的化學式 (至少寫出四種)。(2) A分別與B、C、G能形成相應的最常見的三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為 (用化學式表示)。(3) 由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液，分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由 E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液， 都能反應得 到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式 、(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應的離子，則兩離子半徑大小關系為 (用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只

36、有一種溶質，且無固體物質剩余，則所投入到水中的D的單質和 E的單質的質量之比為,上述反應的化學方程式為 ;若D的單質的物質的量為 x mol, 則上述反應中得到另一物質的物質的量為 。2018年高考化學二輪復習專題突破講練：元素推斷題的解題策略參考答案1. A 解析：四種短周期主族元素中A的最外層電子數是其電子層數的2倍知A是C元素，B是地殼中含量最高的元素知B是O元素，結合 A、B、C、D原子序數依次增大，B原子的最外層電子數是 D原子最外層電子數的 2倍，則D原子最外層有3個電子，是 Al 元素，C原子最外層只有一個電子，C是Na元素。A.原子半徑：Na>C,故A正確；B.根據核外電

37、子排布相同的離子，核電荷數小的半徑大，離子半徑O2->Al3+,故B錯誤；C.非金屬性：O>C,即B>A,故C錯誤；D.根據元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化 物的堿性越強：堿性 C>D,故D錯誤。2. C 解析：A、B、C、D為四種短周期元素，已知 A、C同主族，A的氣態氫化物比 C 的氣態氫化物穩定，故 A、C為非金屬，原子序數 C>A, A處于第二周期，C處于第三周 期；B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強，B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則B、D為金屬，原子序數 DVB, C>B, C>D且三者處于第三周期。A.如果A處于第

38、二周期，C處于第三周期；原子序數 DVB, C>B, OD,所以原子 序數：C>B>D>A,故A錯誤。B.同周期從左到右，金屬的熔點逐漸升高，所以單質熔 點：B>D;同主族從上到下，非金屬單質的熔點逐漸增大，OA,故B錯誤。C.同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：D>B>C,同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以 OA,則原子半徑：D>B>C>A,故C正確。D.核外電子排布相同時，原 子序數越小，離子的半徑越大，電子層數越多，半徑越大，A、B、D的核外電子排布相同， C的核外電子排布比 A、B多一個電子層，原子序數：C>

39、;B>D>A,所以離子半徑： OA>D>B,故D錯誤。3. B 解析：短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數依次增大，常溫下 D的單質為 淡黃色固體，則 D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其他元 素不在同一周期，則 A為H元素，結合原子序數可知 C為Na, E的原子序數大于 S,故E 為Cl。A.同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑ClvSvNa,故A錯誤；B.同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl >S,非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性HCl>H2S,故B正確；C.同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl&g

40、t;S,非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸硫酸，故 C錯誤；D.元素 O分別與H元素形成的化合物為 H2O或H2O2,只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成 的化合物為Na2O或Na2O2,前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有的化學鍵類 型不相同，故D錯誤。4. C 解析：根據A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數之和為15, B原子最外層電子數等于 A原子最外層電子數的一半。設B的最外層電子數為 x,則x+2x+2x = 15,解得x= 3,再根據短周期元素 A、B、C、D原子序數依次遞增，則 A為氧元素，B為鋁元 素，C為硫元素，D為氯元素。A.同

41、一周期，從左到右半徑在減小， 則B>C>D;同主族， 由上到下半徑增大，則C> A,故A錯誤；B. 2.32g四氧化三鐵的物質的量為2.32g/232g/mol=0.01mol,由反應8Al+3Fe 3O4 = 4Al 2O3+9Fe可知，參加反應的鋁的物質的量為 0.01mol X 8=8 X0.01mol,鋁化合價由 0價升高為+3價，所以轉移電子 0.01mol >8 X3= 0.08mol,故 3 33B錯誤；C.常溫下，B、D形成的化合物是 AlCl3,強酸弱堿鹽，水溶液pH<7,故C正確； D.簡單氣態氫化物穩定性與元素的非金屬性一致，C<D,故

42、D錯誤。5. C 解析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的 2倍，X是C元素；Y是地殼中含 量最多的元素，Y是O元素；Z+與丫2一具有相同的電子層結構， Z是Na元素；W與Y同 主族，W是S元素。A.原子半徑大小順序：r(Na) >r(S) >r(C) >r(O),故A錯誤；B. Z在周期表中的位置為第三周期第IA族，故B錯誤；C. X的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，W的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱， 故C正確；D.根據元素的非金屬性越強，其單質越容易與氫氣化合，所以 Y比W更容易與氫氣反應，故 D 錯誤。6. C 解析：A與C在周期表中位置上下相

43、鄰，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外層電子數等于 A原子次外層電子數，B為鎂元素，據A、B、C三原子的最外層電子數 之和為10,則A為碳元素，C為硅元素，A與C可形成共價化合物 SiC, CH4穩定性大于 SiH4穩定TMgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，原子半徑：B>C>A。7. B 解析：若Y、W分別為0、S, W的原子序數是 Y的2倍，A錯；X的非金屬性一 定小于Y,則X的氣態氫化物的穩定性比 Y的弱，C錯；無法確定Z元素的位置，所以不 能確定其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性及其強弱，D錯。8. B 解析：由F的單質是一種重要的半導體材料可知F為Si元素；由B、

44、F是同一主族的短周期元素，則 B為C元素；再由A、E同主族，E、F同周期，且A、E單質在常溫下 的狀態不同，則推出 A為H元素，E為Na元素；根據D原子核電荷數是 B原子最外層電 子數的2倍，可知D的核電荷數是8,即為O元素；結合A、B、C、D、E、F的原子序數 依次增大，則 C為N元素。A項，原子半徑大小順序應該為E>F>C>D ,故不正確；B項，A、C、D三種元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4NO3,故正確；C項，F、C、B元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是C,最弱的是F,故順序不正確； D項，F與D形成的化合物SiO2可以與氫氟酸反應，也可以與強堿溶液反應

45、，故不正確。9. D 解析：X:與M2具有相同的電子層結構且均屬于短周期元素，肛推知X為鈉元素，M為氧元素。由此可知Z為硫元素；X、Y、Z、W屬于同周期元素，由離子半徑：Z2 >W , 可推知W為氯元素；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，不難判斷， Y為硅元素。Na與。兩種元素可形成 Na2O和Na2O2兩種化合物，故A項錯誤；雖然HCl、 H2S、H2O的相對分子質量依次減小，但因H2O分子間存在氫鍵，沸點高于HCl和H2S,故B項錯誤；單質Si屬于原子晶體，單質 S和Cl2屬于分子晶體，故 C項錯誤；。3和Cl2 都具有強氧化性，可作為水處理的消毒劑，故 D項正確。

46、10. B解析：根據圖示元素的位置關系，結合Z原子的最外層電子數是第一層電子數的 3倍，可以推出Z為S,從而可以確定 X為N,Y為O, W為Cl°N的最常見氣態氫化物 NH3 的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性：Cl強于S,因此最高價氧化物對應水化物的酸性： HClO4>H2s。4, B項正確；非金屬性：。強于S,因此。2與氫氣反應較 S與氫氣反應劇烈， C項錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此 N的原子半徑大于 O, D項錯 誤。11. C 解析：由題意知 X為H, Y為C, Z為O, W為Na。四種元素原子半徑順序為： W>Y>Z>X , A錯

47、誤；C元素在周期表中的位置為第二周期第IVA族，B錯誤；同周期從左到右，非金屬性增強，與氫氣化合由難到易，C正確；由題意知甲為 NaOH,既含離子鍵又含共價鍵，D錯誤。12. C 解析：由元素周期表的結構可知，X為N, Y為P, Z為S, W為Br。X、Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性為HNO3>H3P。4,正確；同一周期，從左往右，元素的非金屬性增強，氣態氫化物的用I定性增強，正確；W為Br,常溫下其單質為液態，可與鐵粉反應生成澳化鐵，正確；W的原子序數比Z的大19,錯誤。13. D 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子 數是其電子層數的1/2倍

48、，X是鋰元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素， Y是鋁元素，Z、 W與丫同周期且互不相鄰，Z、W分別是磷、氯元素。 A. X是鋰元素，鋰與氧氣反應只能生成一種氧化物Li 2O,故A錯誤；B.根據同周期左到右，原子半徑減小的規律： 原子半徑： Y>Z>W>X，故B錯誤；C.根據元素的非金屬性越強， 氣態氫化物越穩定，穩定性：HnW>HmZ, 故C錯誤；D. W是氯元素，位于第三周期第口 A族，故D正確。14. C 解析：根據題中X、Y、Z之間的相互關系， 可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、 Cl元素。Na+、Al"、C三種離子中，Al"的離子半徑最小

49、， A項正確；Na、Al、Cl元素 同處于第三周期，其原子半徑為Na>Al>Cl ,即X>Y>Z , C項錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，D項正確。15. C 解析：第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為 第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第口A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為 B、C、N、So甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子的最外層電子數分別為3、4、5、6、7,故A錯；核外電子數相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數的增加而減小，B錯；丁元素為S,含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氧酸等，故選項 C正確；氮的 氫化物有NH 3> N2H4,故D錯。16. (1)正四面體形(2)共價(3) Na?。(4) 2