1、精選優質文檔-傾情為你奉上會考復習的化學方程式總結堿金屬：1、常溫下鈉在空氣中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 3、鈉和水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H24、過氧化鈉和水的反應：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 5、過氧化鈉和二氧化碳的反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 6、碳酸鈉和鹽酸的反應： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、碳酸氫鈉和鹽酸的反應： NaHCO3 + HCl

2、= NaCl + H2O + CO28、碳酸氫鈉固體受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2鋁：1、鋁與稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H23、鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氧化鋁與氫氧化鈉反應：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O6、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al

3、(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O7、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O8、向氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉溶液直至過量的化學方程式：AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O電解 現象：先有白色沉淀，后沉淀消失。冰晶石（9）、電解法制鋁：2Al2O3（熔融）= 4Al +3O2鐵：1、鐵與氧氣反應：3Fe +2O2 Fe3O42、鐵與氯氣反應：2Fe +3Cl2 2FeCl33、鐵與水蒸氣反應：

4、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H24、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl = FeCl2+H2 離子方程式：Fe+2H+ = Fe2+H25、鐵粉加入到三氯化鐵溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2離子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37、氯化亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl8、氫氧化亞鐵溶液放置在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)39、熱還原法制鐵：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 鹵素：1、氯氣與鈉的反應 2 Na + Cl

5、2 2NaCl2、氯氣與鐵的反應 2Fe + 3Cl2 2FeCl3點燃或光照3、氯氣與銅的反應 Cu + Cl2 CuCl2 4、氯氣與氫氣的反應 H2 + Cl2 = 2HCl 5、氯氣與水的反應 Cl2 + H2O = HCl + HClO6、氯氣與氫氧化鈉的反應 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O7、氯氣與氫氧化鈣的反應 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）8、檢驗氯離子的離子方程式 Ag+ + C

6、l- = AgCl點燃或光照冷暗9、鹵素單質與氫氣反應的化學方程式：高溫F2+H2 = 2HF Cl2+H2 = 2HCl Br2+H2 = 2HBr I2+H2 = 2HI 10、鹵素單質間的置換反應：溴化鈉與氯氣反應的化學方程式 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 碘化鉀與氯氣反應的化學方程式 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 碘化鉀與氯氣反應的離子方程式 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 碘化鉀與溴反應的化學方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 MnO2硫、硫酸：1、過氧化氫的不穩定性：2H2O2 = O2+ 2H2O2、硫與氧氣的反應：

7、S + O2 SO2催化劑3、二氧化硫與水的反應：SO2+ H2O H2SO34、二氧化硫與氧氣的反應： 2SO2 + O2 2SO35、銅和濃硫酸的反應：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O 6、碳與濃硫酸： C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O7、硫酸根離子的檢驗： SO42- +Ba2+ = BaSO4 放電或高溫氮：高溫高壓1、氮氣與氧氣反應的化學方程式：N2 + O2 = 2NO 催化劑2、氮氣與氫氣反應的化學方程式：N2 + 3H2 2NH33、一氧化氮與氧氣反應的化學方程式：2NO + O2 = 2NO2催化劑4、二氧化氮與水反應

8、的化學方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5、（氨的催化氧化）氨氣與氧氣反應的化學方程式：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O6、氨氣與水反應的化學方程式：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-7、氨氣與氯化氫反應的化學方程式：NH3 + HCl = NH4Cl（冒白煙）8、實驗室制氨氣(銨鹽與堿反應)的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O9、銨鹽受熱分解的化學方程式： NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O (NH4)2CO3同10、銨根離子的檢驗：NH4+ + OH- NH3+

9、 H2O11、硝酸的氧化性： Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O硅：1、 二氧化硅與氫氟酸的反應：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O2、 二氧化硅與氧化鈣的反應： SiO2+CaO CaSiO33、 二氧化硅與氫氧化鈉的反應：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O有機反應： 1、烴的燃燒方程式：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O （氧化反應）2、乙烯與溴的反應：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（加成反應）3、乙烯與水的反應：CH2=CH

10、2 + H2O CH3CH2OH（加成反應）4、苯與溴的反應： （取代反應）5、苯與硝酸反應：（取代反應）6、苯與氫氣反應：（加成反應）7、乙醇與鈉的反應：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H28、乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反應）濃H2SO49、乙酸和乙醇在濃硫酸作用下反應：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O （酯化反應）會考應熟記的必修1、2的知識點1、計算：（以物質的量為核心的計算） NA=6.021023mol-1 M：數值是化學式式量，單位g/mol V：標況下氣體的體積(L)

11、 標準狀況、氣體、1mol、22.4Ln：溶質的物質的量 V：溶液的體積(L)2、實驗基本操作：（1）過濾：粗鹽中去泥沙 （2）蒸發：從鹽水中得氯化鈉晶體（3）蒸餾：從海水制蒸餾水 （4）萃取：用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗)（5）分液：分離油水混合物 (分液漏斗)（6）配制一定物質的量濃度的溶液：計算：計算所需固體溶質的質量或液體溶質的體積；稱量或量取：所需儀器：天平或量筒。溶解或稀釋：用水溶解溶質或稀釋濃溶液，所需儀器燒杯，玻璃棒。冷卻到室溫轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入與欲配制溶液體積相應的容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將每次洗滌液都轉入容量瓶中，振蕩，使溶液混

12、合均勻。定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面離刻度線12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。濃H2SO4裝瓶:從容量瓶倒入試劑瓶。（7）天平：左物右碼，盤上放紙，（NaOH固體必須放在玻璃容器中稱）。（8）檢驗氣體性質時需將試紙潤濕。檢驗溶液性質時，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上（如PH試紙）。 （9）可用酒精燈直接加熱的是：試管、蒸發皿 （10）鈉、磷著火時用沙子撲滅；撒在桌面上的少量酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋。（11）濃硫酸不慎沾到皮膚上立即用大量水沖洗。（12）大量氯氣泄漏時，迅速離開現場，逆風并盡量往高處去。（13）可燃性氣體要驗純。

13、（14）誤食重金屬鹽，立即服大量牛奶、蛋清或豆漿解毒。3、離子檢驗：SO42-：加入少量稀鹽酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，產生白色沉淀。CO32-：稀鹽酸(HCl)，產生無色氣體。Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。Na+：（焰色反應顯黃色）；K+：（焰色反應顯紫色，透過藍色鈷玻璃觀察）。Fe3+：滴KSCN溶液顯紅色；或滴氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。Fe2+：先滴KSCN溶液不顯紅色，后滴氯水顯紅色；或滴氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，立刻變灰綠色，最后變紅褐色。Al3+：滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續滴加，白色沉淀逐漸消失。NH

14、4+：加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍。4、物質檢驗：Cl2：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。I2：遇淀粉變藍。SO2：使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色。NH3：使濕潤的石蕊試紙變藍；或玻璃棒蘸濃鹽酸與之接近產生白煙。CO2：使澄清石灰水變渾濁。 膠體：例(Fe(OH)3膠體丁達爾效應。蛋白質：遇濃硝酸顯黃色；灼燒有燒焦羽毛的氣味。5、一種試劑鑒別幾種無色溶液：NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4無色溶液，用NaOH或Ba(OH)2溶液6、化學品圖標識別：濃硫酸：腐蝕品； 酒精：易燃液體。7、 符號的含義：A：質量數（質量數=質子數+中子數）；Z：質子數（

15、也是原子序數、核電荷數）；(A-Z)：中子數。8、會判斷和畫118號元素原子、離子結構示意圖：原子：質子數 = 核外電子數陽離子（金屬離子）：質子數 核外電子數陰離子：質子數 核外電子數9、會寫表前20號、A、A族元素名稱及符號：A A A A A A A 0（1） H He 周期數 = 電子層數（2） Li Be B C N O F Ne 主族序數 = 最外層電子數 （3） Na Mg Al Si P S Cl Ar = 最高正價(O、F無)K Ca Br 最高正價 +最低負價= 8Rb ICs例：A A A A A A ANa Mg Al Si P S Cl +1 +2 +3 +4 +5

16、+6 +7 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 -4 -3 -2 -1 SiH4 PH3 H2S HCl10、金屬性、非金屬性強弱的表現及判據：金屬性：失電子的難易，單質（原子）還原性強弱金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易最高價氧化物對應的水化物堿性強弱強置換弱非金屬性：得電子的難易，單質（原子）氧化性強弱與H2化合的難易及氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應的水化物酸性強弱強置換弱11、周期表中原子半徑、性質比較（稀有氣體不比較）：向右向上：原子半徑漸小， 失電子漸難，得電子漸易，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性

17、逐漸增強，水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強， 氫化物穩定性逐漸增強。例：金屬性：KNaMgAl 堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3向左向下：與上面的相反。例：非金屬性：SiPSCl FClBrI 酸性: H4SiO4H3PO4 H2SO4 HClO4 穩定性: SiH4PH3H2SHCl12、化學鍵的判斷：只含共價鍵：(非金屬間存在)，如氣體(Cl2、NH3)、酸(HCl)、H2O只含離子鍵：(金屬和一種非金屬間存在)，如金屬氯化物(KCl)、金屬氧化物(Na2O)既含離子鍵又含共價鍵：(金屬和兩種非金屬間存在)如強堿(NaOH)、鹽(NaNO3)；銨鹽(NH4Cl)、Na2O2

18、特殊。13、電子式的書寫及正誤判斷：14、“四同” 判斷：同位素：同種元素，不同原子。例：氕、氘、氚（H D T）；12C、14C同素異形體：同種元素，不同單質。例：金剛石、石墨與C60；紅磷與白磷；O2與O3同系物：同類物質（如烷烴），差n個CH2。 例： C3H8和C4H10同分異構體：分子式相同，結構不同。例：正丁烷和2-甲基丙烷15、氧化還原反應的判斷方法：化合價升降（特殊：有單質參加或生成的反應）16、氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的判斷方法：升（價）失（電子）氧（被氧化、氧化反應、氧化產物）還（還原劑、還原性）降（價）得（電子）還（被還原、還原反應、還原產物）氧（氧化劑、氧化性）1

19、7、酸、堿、鹽是電解質，能正確書寫強酸、強堿、可溶性鹽的電離方程式。例：H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- K2SO4=2K+SO42- NaHCO3=Na+HCO3-18、離子不能共存(生成水、氣體或沉淀) （1）H+ 和CO32- （或HCO3-） （2）HCO3- 和OH- （3）OH-和Al3+ （或Fe2+、Fe3+） （4）Cl- 和Ag+ （5）SO42- 和Ba2+19、能正確書寫常見的離子方程式：（1）只有強酸（H2SO4 、HCl 、HNO3）、強堿（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性鹽能拆。H2O、氨水(NH3H2O)、CaCO3

20、、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4不能拆。（2）鐵與稀鹽酸反應2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（錯）（3）金屬鈉與水反應Na +2H2O=Na+ +2OH - +H2（錯）20、化學反應速率：公式： 單位：mol/(Ls) mol/(Lmin)21、化學平衡狀態的標志：正反應速率 = 逆反應速率 0平衡混合物中各組分的濃度不再變化22、常見的放熱反應有：燃燒反應 金屬與酸的反應 酸堿中和 大多數化合反應常見的吸熱反應有：Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 大多數分解 23、原電池：將化學能轉化為電能的裝置鋅-銅原電池：電子由Zn流出，經導線流入Cu負極：鋅 Zn-2e-=

21、Zn2+ 發生氧化反應 正極：銅 2H+2e-=H2 發生還原反應24、金屬的冶煉方法：電解法：活潑金屬Na、Al 熱還原劑法：較活潑金屬Fe、Cu熱分解法：不活潑金屬Ag、Hg25、鈉與水反應時的實驗現象：a鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） b鈉熔成小球（反應放熱，鈉熔點低） c鈉四處游動（有氣體產生） d（若水中有酚酞）溶液變為紅色（有堿生成）26、氯水中的微粒及性質：氯水呈黃綠色：氯水中有Cl2分子存在；滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成：氯水中有Cl-存在；紫色石蕊試液遇到氯水：先變紅，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有HClO存在，其具有漂白性； 27、濃硫酸的性質：難揮發性：

22、 酸性：與金屬反應不出氫氣。吸水性：干燥氣體；敞口放置質量增加；藍色硫酸銅晶體遇濃硫酸變白色。 脫水性：使蔗糖炭化變黑。 氧化性：常溫下與鐵、鋁發生鈍化；與銅反應；與碳反應。28、濃硝酸的性質：氧化性：常溫下與鐵、鋁發生鈍化；與銅反應；與碳反應。29、氨氣實驗室制法：根據實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2）用向下排空氣法收集氨氣。（3）檢驗氨氣通常可用濕潤的紅色石蕊試紙，使之變藍。 （4）若將玻璃棒蘸取濃鹽酸放置到收集氨氣的試管口，當試管內氨氣集滿時，可觀察到有白煙，反應的化學方程式為NH3 +

23、HCl =NH4Cl。30、既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO331、氣體的有關性質：(1)有色：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) (2)有刺激性氣味：Cl2、SO2、NO2、NH3(3)有毒（污染空氣）：Cl2、SO2、NO2、NO、CO (4)極易溶于水：NH3、HCl(5)酸性：Cl2、SO2、HCl、NO2、CO2 (6)堿性：NH3（干燥用堿石灰，不用濃硫酸）(7)可燃性：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2(8)比空氣輕的（分子量29）：NH3(向下排空氣法) (9)比空氣重的（分子量29）：Cl232、具有

24、漂白性的物質：氯水（次氯酸HClO）；漂白液（次氯酸鈉NaClO）；漂白粉和漂粉精（次氯酸鈣Ca(ClO)2）；過氧化鈉（Na2O2）；過氧化氫（H2O2）；O3；SO2；活性炭33、環境污染：(1)酸雨 SO2 含硫燃料（煤、石油）燃燒產生 (2)溫室效應 CO2 (3)白色污染 塑料袋 (4)水體污染 重金屬(Hg)；赤潮（含磷洗衣粉）(5)室內空氣污染 CO(煤、燃料的燃燒)；甲醛(HCHO、裝修用的黏合劑)；氡(放射性，在石材中）(6)汽車尾氣 CO、NO、NO2 (7)臭氧空洞 氟氯代烷（氟利昂）(8)污水處理的化學方法 凝聚法，中和法，沉淀法(9)垃圾處理方法 填埋，堆肥，焚燒34

25、、常見物質的用途氯氣：殺菌消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精。氨氣：制造氮肥，作致冷劑，工業制硝酸。氮氣：作保護氣，合成氨的原料。 硅：可用來制造半導體材料，太陽能電池。 過氧化鈉：漂白織物，潛艇和呼吸面具的供氧劑。 臭氧：可用于漂白和消毒。二氧化硅：制造光導纖維，工藝品。 碳酸氫鈉、氫氧化鋁：治療胃酸過多。 鋁合金：可用于制造飛機。 明礬：KAl(SO4)212H2O，凈水劑。乙烯：制塑料，果實催熟劑。 乙醇（酒精）：醫療上用作消毒劑。纖維素：造紙、制造人造棉。 淀粉：制造酒精。35、物質的保存：鈉：煤油中 白磷：冷水中 濃硝酸、氯水：棕色瓶中 氫氧化鈉溶液：橡膠塞試劑瓶中 濃硫酸、濃硝酸：鐵（鋁）制容器36、物質的特性：使品紅溶液褪色，