1、泉州市僑光中學2011屆高三年第四次階段考試化學試題2010.12.10可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56第I卷 選擇題（51分）一、單項選擇題（17小題，共51分）1. 簡單原子的原子結構可用如圖形象地表示： 其中表示質子或電子， 表示中子，則下列有關的敘述正確的是A互為同位素               B互為同素異形體C是三種化學性質不同的粒子     D具有相同的質量數2. 從金屬利用的歷史來看，

2、先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D3. 下列選項中的“顏色”不屬于因化學反應而產生的現象是A硫酸亞鐵晶體久置后變黃 BCuSO4·5H2O風化變白C鈉單質燃燒后變成淡黃色固體 D放焰火時，空中的焰火由紫紅色變?yōu)榫G色4. 6. 下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應5. 通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的

3、措施中，能加快化學反應速率的是高考資源網6. 下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與醋酸的反應 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水 Al3+4OH2H2O7. 下列熱化學方程式的的書寫正確的是A2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反應熱）BS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反應熱）CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H= +57.3kJ/mol（中和熱）

4、DC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）8下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是 9. 用石墨做電極，電解下列溶液，經過一段時間，溶液的pH下降的是A NaCl         B NaOH           C H2SO4          &#

5、160; DNa2SO410. 在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ，其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是A B C D11. 在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-12. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ()A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NAB.1 L

6、 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數為2NAC.標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數為0.5NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數為2NA13、下列關于有機物的正確說法是A.聚乙烯可發(fā)生加成反應 B.石油干餾可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體 D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成14. 下列各組中的物質相互作用，水既不是氧化劑，又不是還原劑，且反應屬氧化還原反應的是AF2與H2O BAl與NaOH溶液 CNO2與H2O DP2O5與熱水15. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4

7、s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用生成物濃度的減少來表示該反應的速率為（ ）A BC D16. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2，以石墨、銅為電極。下列說法錯誤的是A應設計為電解池裝置 B可以濃的強堿性電解質為溶液C銅電極接直流電源的負極 D當有0.2mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成17. 在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶

8、液含有鋅離子第II卷 非選擇題（49分）18 (8分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用試回答下列問題：(1)光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，_是制備光導纖維的基本原料(2)氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了_作用由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比362反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為_19（18分）氫氧燃料電池符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖

9、為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）(2)正極反應式為 (3)電極表面鍍鉑粉的原因為 (4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全=儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： .2Li+H2 2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反應中的氧化劑是 如圖是一個電化學裝置示意圖，用該燃料電池作此裝置的電源。i.若A為粗銅（Fe、Ag、Co雜質），B為純銅，C為CuSO4溶液。通電一段時問后，B極的電極

10、反應式為 溶液中Cu2+的濃度將  （填“增大”“不變”“減小”）ii.若A為鉑電極，B是石墨電極，C為氯化鈉溶液，電解池的總反應方程式為： (5)已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 20（12分）已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：陽離子H+Na+Ba2+NH4+陰離子OH-NO3-SO42-CO32-在A或D中滴入C，均有沉淀生成 A和D反應生成的氣體能被B吸收B和D反應生成的氣體能被A吸收試回答下列問題：（1）D的化學式是 ，判斷理由是 （

11、2）寫出其余幾種物質的化學式：A B C （3）寫出B和D反應的離子方程式 21(11分)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器(2)步驟2中常用Na2CO3、Na

12、OH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：_.(3)步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是_(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：_.若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_02 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：_泉州市僑光中學2011屆高三年第四次階段考試化學試題2010.12.10請將選擇題填涂至答題卡上！ 18 19（18分） 在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）(2)正極反應式為 (3)電極表面鍍鉑粉的原因

13、為 (4)反應中的氧化劑是 i.B極的電極反應式為 溶液中Cu2+的濃度將  （填“增大”“不變”“減小”）ii.電解池的總反應方程式為： (5) 20(1) (2)A B C (3) 21(11分) (1)上_、_(2)_ _.(3) _(4)_._02 mol/L(填“大于”或“小于”)；_泉州市僑光中學2011屆高三年第四次階段考試化學試題2010.12.10參考答案1-5ADDCC 6-10CCCCA 11-15BDDCA 16-17CA 共51分18 SiO2 Si3N4 保護氣 3 SiO2+ 6C + 2N2 = Si3N4 +6CO19.(1)由化學能轉變?yōu)殡娔?由a到b (2) O2+4e+2H2O=4OH (3) 增大電極單位面積吸附H2 、O2分子數，加快電極反應速率(4) H2O Cu2e = Cu2+ 減小 (5)H2（g） + 1/2O2（g） = 2H2O（l） ;H= - 285.8kJ/mol