1、真誠為您提供優質參考資料，若有不當之處，請指正?；瘜W堂測1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是( ) A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無色 C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色2.下列物質的性質屬于物理性質的是( ) A.濃鹽酸的揮發性 B.濃硫酸的腐蝕性 C.濃硫酸的氧化性 D.碳酸的不穩定性3.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似,能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( ) A.鍍鋅水管 B.銅制塑像 C.大理石欄桿 D.鋁合金門窗4.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的( ) A.能與

2、堿反應 B.能與金屬反應 C.能與某些金屬氧化物反應 D.能與紫色的石蕊試液反應5.試著寫出下列化學反應方程式：a.氧化鈣與稀硝酸： ；b.氧化銅與稀鹽酸： ；c.氧化鋁與稀鹽酸： ；d.硫酸與鋁： 。6.學完酸的化學性質后,邀請同學們共同討論“食醋在廚房中的妙用”。酸與指示劑作用酸溶液能使石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCl Fe+H2SO4 酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 (1) 請把上方的化學方程式補充完整。(2)用鐵鍋炒菜時,放點食醋,可以補充人體需要的微量元素鐵元素,該反應的原理是利用了酸的化學性質 。(填序號)(3)鹽酸

3、、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們的水溶液中都含有 。第十單元 酸和堿【新知傳授】 常見的酸和堿1. 酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。2.能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋變紅不變色石灰水變藍變紅鹽酸變紅不變色氫氧化鈉溶液變藍變紅2. 酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈 (填“酸”或“堿”)性；堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈 (填“酸”或“堿”)性。所以

4、都可以用指示劑來檢驗它們的 。3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論？思考酸性溶液和酸溶液有什么關系？堿性溶液和堿溶液有什么關系？ 1.酸溶液的溶質一定是酸；酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿；堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。 2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。酸的通性1.(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態。 (2)分別打開濃鹽酸、硫酸和試劑瓶的瓶蓋,觀察現象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態無色透明液體無色油狀液體打開瓶蓋

5、后的現象出現白霧無明顯現象氣味刺激性氣味無味(3)打開瓶蓋后,濃鹽酸的瓶口出現的是白煙還是白霧？這說明濃鹽酸具有什么性？保存時要注意什么？(4)聞藥品的氣味指出其中的錯誤。2.人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化；還可以除去金屬表面的銹漬。硫酸也可以用于金屬除銹,濃硫酸有吸水性,在實驗室中常用它做干燥劑。3.(1)將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現小洞(2)濃硫酸具有強烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分,生成的黑色物質炭。4.在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢

6、注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里,因為水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出大量的熱,會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。 在實驗室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體( )和酸性氣體( )。 酸的化學性質1.石蕊溶液遇酸變紅色；酚酞遇酸 。酸能使指示劑顯示不同的顏色,該過程是 變化。2.酸能與活潑金屬反應。寫出鐵、鋅、鎂、鋁分別與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵釘變為銀白色,溶液變為黃色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵釘變為銀白色,溶液變為黃色Fe2O3+3H2SO

7、4Fe2(SO4)3+3H2O3.除銹 鐵單質與酸反應,生成物中有Fe2+；鐵的氧化物與酸反應時,鐵元素的化合價不變,當溶液中有Fe3+時,溶液呈黃色。常見的堿1.氫氧化鈉的化學式NaOH,它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。2.氫氧化鈉的物理性質 (切勿用手拿)：實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態白色粉末將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會兒表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉容易吸收水分將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁試管外壁發燙氫氧化鈉溶解放出大量的熱(1)氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解

8、,這種現象叫做 。這個變化是物理變化。氫氧化鈉應密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。3.氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業。氫氧化鈉能與油脂反應,在生活中可用來除油污,爐具清潔劑就含有氫氧化鈉。4.氫氧化鈣的化學式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。具有強烈的腐蝕性。氧化鈣俗名生石灰,溶于水放出大量的熱,可以將雞蛋煮熟。5.千錘萬鑿出深山,指的物質是碳酸鈣；烈火焚燒若等閑,化學反應方程式 ；粉身碎骨渾不怕,化學反應方程式 ；要留清白在人間,化學反應方程式 。6.氫氧化鈉、氧化鈣和濃硫酸溶于水會放出大量的熱。堿的化學性

9、質 1.堿能使石蕊指示劑顯示藍色,酚酞指示劑顯示紅色。2. 堿能與某些酸性氣體(填物質的類別)反應,生成鹽和水。檢驗二氧化碳的反應,寫出化學方程式：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O氫氧化鈉能與空氣中的CO2反應2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O酸和堿的概念酸和堿在水中以離子的形式存在。酸在水中離解出來的陽離子全部是氫離子。我們就說在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。發現堿在水中離解出來的陰離子全部是氫氧根離子。仿照酸的定義,說出堿的定義?！舅岷蛪A的中和反應】中和反應1.酸堿中和反應的實質是H+和OH-反應生成了H2O。2.由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

10、鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。3.酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。4.中和反應在實際中的應用 1.改變土壤的酸堿性 由于酸雨導致土壤變成了酸性,人們將適量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性。反應的化學方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。 2.處理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。 3.用于醫藥 (1)人的胃液里含有過量的鹽酸時,服用Al(OH)3藥品Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O。 (2)處理被蚊蟲叮咬【溶液的酸堿度】 溶液的酸堿度的表示法pH1. 溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性

11、,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在014之間。2.酸性溶液的pH7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。當pH7時,pH越小,酸性越強；當pH7時,pH越大,堿性越強。 使用pH試紙1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)思考： 1.將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？ 2.將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化？ 3.檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙？ 用pH試紙檢驗酸性或堿性

12、氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。 了解常見溶液的酸堿度 1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。 重中之重 酸、堿的化學性質 1.酸和堿有腐蝕性,實驗時應注意安全。 2.酸和堿能跟酸堿指示劑作用而顯示不同的顏色。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍色,使無色酚酞溶液變成紅色。

13、 3.酸的化學性質：(1)酸能與指示劑反應；(2)酸能與活潑金屬作用；(3)酸能與某些金屬氧化物反應。 4.堿的化學性質：(1)堿能與指示劑反應；(2)堿能與某些非金屬氧化物反應。例題1.儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是( )2.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑,但下列實驗中,不宜使用稀鹽酸的是( ) A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B.除去銅粉中混有的鐵粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去鐵絲上的鐵銹3.下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.氯化鈉溶液 C.鐵粉 D.pH試紙4.推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是( )

14、A.堿性溶液能使酚酞試液變紅,滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性 B.鋅和銅均是金屬,鋅與稀硫酸反應生成氫氣,則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣 C.酸能使石蕊試液變紅,CO2也能使紫色的石蕊試液變紅,所以CO2是酸 D.溶液中有晶體析出,其溶質質量減小,所以溶質的質量分數一定減小重中之重 溶液酸堿性的檢驗 1.酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它們的pH都小于7。但酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氫鈉)溶液的pH<7，但它不是酸。 2.堿溶液是指堿的水溶液，堿性溶液是指呈堿性的溶液，它們的pH都大于7。但堿性溶液并不一定是堿溶液，如Na2CO3(俗稱純堿)溶液的p

15、H>7，但它不是堿。例題：1.下表是某四種不同類型洗發液的pH,其中顯堿性的是( )洗發液類型天然植物型彈性卷發型滋養修護型去屑柔滑型pH5.56.06.27.62.下列關于pH的說法正確的是( ) A. 酸溶液的pH越大酸性越強 B. 堿溶液的pH大于7,鹽溶液的pH等于7 C. 測定溶液的pH時,需先將pH試紙濕潤 D. 測定人體內液體的pH,可以了解人體的健康狀況3.下列說法中正確的是 ( ) A.pH<7的雨水叫酸雨 B.pH<7的溶液,pH越小,酸性越弱 C.使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D.使用pH試紙應先用蒸餾水潤濕4.“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7,晃動后

16、打開瓶蓋,其pH將( ) A.變大 B.變小 C.不變 D.無法判斷5.食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調味品,其溶質的質量分數越大,溶液酸性越強。(1)在常溫下,3%的食醋的pH ( 填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH,要使食醋的pH升高,可采用的方法是 。(2)生活中許多物質能與食醋發生化學反應,請你選擇兩種不同類別的物質填寫在后面的橫線上： 。課后練習：1.下列實驗設計中,不能達到目的的是( ) A.用鹽酸除去金屬表面的鐵銹 B.用鹽酸和石灰水檢驗雞蛋殼中是否有碳酸根 C.選用銀片、硫酸亞鐵、硫酸銅來驗證銀、銅、鐵的金屬活動性強弱 D.不使用指示劑,選用碳酸鈣粉末將含有鹽酸的氯

17、化鈣溶液的酸堿性調至中性2.下列各物質的俗名中,屬于同種物質的是( ) A.燒堿 火堿 苛性鈉 B.熟石灰 消石灰 生石灰 C.金剛石 大理石 生石灰 D.沼氣 天然氣 水煤氣3.下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是( ) a是一種白色晶體,易溶于水,溶解時放出大量的熱 b固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解 c氫氧化鈉溶液能使石蕊溶液呈紅色 d對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性 e氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還和二氧化碳反應 A.abde B.bde C.abd D.d4.有關氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法中,正確的是( ) A.物理性質完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它們的溶液可用稀鹽酸區分 D.它們的

18、溶液都能使無色酚酞溶液變紅5.已知LiOH可溶于水,其化學性質與NaOH相似。下列對LiOH的化學性質的說法中錯誤的是( ) A.能與二氧化碳反應 B.能使無色酚酞溶液變紅 C.能與稀硫酸反應 D.能使紫色石蕊溶液變紅6.過多的胃酸會危害健康,可用于治療胃酸過多的物質是( ) A.Ca(OH)2 B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH7.下列應用與中和反應原理無關的是( ) A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸8.下列各pH表示溶液酸性最強的是( ) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=09.有一食品包裝說明書中