1、.2019年高二化學必修同步練習題鹽類高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習，為高考奮戰，小編為大家整理了2019年高二化學必修同步練習題，希望對大家有幫助。1.以下各物質常溫下發生水解，對應離子方程式正確的選項是 A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2+2H2O CuOH2+2H+D.NaF：F-+H2O=HF+OH-解析：A項中Na2CO3水解時 分步水解，由于水解程度小，不能產生CO2。+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B項中電荷不守恒。C項中水解是可逆反響，一般情況下水解程

2、度較小，不要沉淀和氣體符號。D項中應寫可逆符號。答案：C2.以下離子在水溶液中可以大量共存的是 A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、解析：離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱電解質。不能發生氧化復原反響和絡合反響以及互促水解，A項中Al3+和S2-發生互促水解，B項中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C項中， 和H+、Fe3+和 不能共存。答案：D3.為了配制 的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中參加 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B.

3、 C. D.來源:Z,xx,k解析：NH4Cl中 水解使 濃度小于Cl-，要使二者比值為11，就要抑制 水解。答案：B4.在蒸發器中加熱蒸干并灼燒低于400 以下物質的溶液，可以得到該物質固體的是 A.CuCl2 B.碳酸氫鉀 C.硫酸鎂 D.硝酸銀解析：CuCl2加熱水解程度增大，最后灼燒為CuO，碳酸氫鉀水解最后為KOH，Mg SO4最終仍為該物質，AgNO3水解，最后為Ag2O。答案：C5.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是 A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、Al3+、Br-、AlOH4- D.H+、Cl-、Na+、解析：A項中Cu2+與H

4、S-發生互促水解;B項中HS-與OH-不能共存;C項中Al3+與AlOH4-不能共存。答案：D6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 A.黃色不變 B.黃色變橙色C.黃色變紅色 D.橙 色不變解析：加熱醋酸溶液，水解程度增大，堿性增強，在醋酸鈉中參加甲基橙，溶液為黃色。答案：A7.有以下五瓶溶液，所含離子、分子總數的大小順序是 10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液 20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液 30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液 4 0 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液 50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液A.

5、B .C. D.解析：要判斷離子、分子數大小次序，應注意作為水溶液，分子 還包括水分子，通過計算得。答案：D8.常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，那么此溶液中 A.cHCOO-cNa+ B.cHCOO-C.cHCOO-=cNa+ D.無法確定cHCOO-與cNa+的大小關系解析：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,根據溶液中電荷守恒關系，那么有cHCOO-+cOH-=cNa+cH+,從所得溶液pH=7,知cH+=cOH-，進而得知cHCOO-=cNa+。答案：C9.某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有以下說法，其中說法錯誤的選項是 一樣物質的

6、量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度 H2B一定是弱酸 在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB- 的水解程度 該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A+HB-，HB-=H+B2-A. B. C. D.解析：HB-是H2B的酸式根離子，它在溶液中既有水解性又有電離性，NaHB溶液呈弱堿性，說明HB-的水解強于HB-的電離。H2B的第一步電離一定是難電離，H2B是弱酸。答案：C10.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，以下關系中不正確的選項是 A.cNa+=c +cOH-B.cNa+=c +cH2CO3+c C.cOH-=cH+cH2CO3D.cNa+cH+

7、=c +cOH-+2c 解析：NaHCO3易溶于水，易電離為Na+和 ，H2CO3為二 元弱酸， 在水中既能水解又能電離，但水解強于電離，NaHCO3在水中存在如下關系：NaHCO3=Na+H2O H2CO3+OH-H+H2O H+OH-掌握這些關系是解題的關鍵。A項中該等式錯誤，原因是它不符合任何守恒關系。B項中該等式正確地表達了NaHCO3中的物料守恒Na+與C原子的物質的量相等。C項中該等式正確地表達了H2O中的物料守恒由H2O電離出的H+與OH-物質的量相等。D項中該等式正確地表達了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。答案：A綜合運用11.常溫下，向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7，溶液中離子濃度關系排列正確的選項是 A.cH+=cOH-C.c cCl-cH+cOH- D.c +cH+=cCl-+cOH-解析：氨水中參加鹽酸其反響為NH3H2 O+HCl=NH4Cl+H2O氯化銨溶液顯酸性，現溶液pH=7,肯定有一部分過量的NH3H2O，故cH+=cOH-，所以c =cCl-。答案：AD12.Na2S溶液中存在多種離子和分子 。以下關系不正確的選項是 A.cOH-=cHS-+cH+cH2S B.cNa+cH+=cOH-+2cS2-+