1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離第二節(jié)離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)第第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)一知識與技能一知識與技能1.理解解理解解電解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。概念。2.會正確書寫電解質(zhì)的電離方程式會正確書寫電解質(zhì)的電離方程式二過程與方法二過程與方法1.從電離的角度歸納出酸堿鹽的概念從電離的角度歸納出酸堿鹽的概念2.會判斷那些物質(zhì)是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)會判斷那些物質(zhì)是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)三情感態(tài)度與價值觀三情感態(tài)度與價值觀學(xué)會從既定事實中尋找規(guī)律，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度學(xué)會從既定事實中尋找規(guī)律，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度 欄目鏈接

2、欄目鏈接小組反饋問題1.如何辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)？（517-7；520-7；521-4,7,9,12；521-5，4,10,8）2.非電解質(zhì)包含那些物質(zhì)？在水溶液中如何存在？(520-6.12）3.NaHSO4在熔融狀態(tài)和在水溶液中的電離方程式有何不同？（520-3,4,6,7,11；5214.-10；521-5,12,11,10,1，2）4如何正確書寫電離方程式？（520-2.4.7.8）思考1 下列那些物質(zhì)可以導(dǎo)電？為什么？ 氯化鈉固體；氯化鈉溶液；熔融氯化鈉；金屬銅；硫酸；稀硫酸；蔗糖溶液；酒精溶液；要點(diǎn)要點(diǎn)1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在_能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ姷牡?/p>

3、_；如；如_等。等。2非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如乙醇、蔗糖等。電的化合物，如乙醇、蔗糖等。水溶液里或熔融狀態(tài)下水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽 欄目鏈接1.1.稀硫酸是電解質(zhì)嗎？稀硫酸是電解質(zhì)嗎？2 2不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考提示：提示：不是，因為稀硫酸是混合物。不是，因為稀硫酸是混合物。 欄目鏈接提示：提示：不一定。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不一定。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不

4、是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展(續(xù)表續(xù)表)所含所含物質(zhì)物質(zhì)類型類型酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH堿：堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3鹽：鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3非金屬氧化物：非金屬氧化物：H2O非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機(jī)物：蔗糖、酒大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、精、CH4

5、2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)。(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：在在水溶液里能導(dǎo)電；水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。特別提示特別提示：(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解質(zhì)。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展(2)電解質(zhì)一定是本身含有離子或能生成離子的化電解質(zhì)一定是本身含有離子或能生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，

6、但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，是它本身電離產(chǎn)生的，是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，所以它本身不是電解質(zhì)，如所以它本身不是電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3等。等。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展1下列屬于電解質(zhì)的是下列屬于電解質(zhì)的是()A銅銅 BNaCl溶液溶液CCO2 DNaOH嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接答案：答案：D要點(diǎn)要點(diǎn)2 電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)在概念：電解質(zhì)在_中或中或_下離解下離解成成_的過程。的過程。2表示方法表示方法電離方程式。電離方程式。(1)酸的電離，如酸的電離，如H2SO4：_；(2)堿的電離，如堿的電離，如NaOH：_；

7、( 3 ) 鹽 的 電 離 ， 如鹽 的 電 離 ， 如 N a2S O4：_。水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)自由移動的離子自由移動的離子 欄目鏈接電離電離H酸酸OH堿堿鹽鹽電離電離自由移動的離子自由移動的離子 欄目鏈接3.NaCl是電解質(zhì)，其晶體導(dǎo)電嗎？是電解質(zhì)，其晶體導(dǎo)電嗎？4.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考 欄目鏈接提示：提示：不導(dǎo)電。不導(dǎo)電。NaCl晶體中的晶體中的Na、Cl不能自由移不能自由移動，不能導(dǎo)電。動，不能導(dǎo)電。提示：提示：不一定。如金屬和石墨以及某些電解質(zhì)的水溶不一定。如金屬和石墨以及某些電解質(zhì)的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們不是化合物

8、，所以不是電解質(zhì)。液雖然能導(dǎo)電，但它們不是化合物，所以不是電解質(zhì)。5.某些物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，這些物質(zhì)一定是某些物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，這些物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？有些物質(zhì)溶于水不導(dǎo)電，這些物質(zhì)一定不是電電解質(zhì)嗎？有些物質(zhì)溶于水不導(dǎo)電，這些物質(zhì)一定不是電解質(zhì)嗎？解質(zhì)嗎？應(yīng)應(yīng) 用用思思 考考 欄目鏈接提示：提示：不一定。有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但溶于不一定。有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但溶于水生成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電，如水生成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電，如NH3溶于水成為溶于水成為NH3H2O；有的物質(zhì)是電解質(zhì)，但難溶于水，如有的物質(zhì)是電解質(zhì)，但難溶于水，如BaSO4難溶于水但熔難溶于水但熔融狀態(tài)能電離、導(dǎo)電

9、。融狀態(tài)能電離、導(dǎo)電。二、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系二、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系綜綜 合合拓拓 展展1電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液里或熔融狀態(tài)時才能導(dǎo)電。才能導(dǎo)電。(1)強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，晶體內(nèi)雖然存在陰陽離子，但不能自由移動，所以不能夠?qū)щ姡辉谌廴跔顟B(tài)或陽離子，但不能自由移動，所以不能夠?qū)щ姡辉谌廴跔顟B(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。(2)酸在固態(tài)或液態(tài)酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài)熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也

10、不導(dǎo)電，如液態(tài)動的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，故能導(dǎo)電。離子，故能導(dǎo)電。 欄目鏈接2不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，氯單質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物，氯單質(zhì)不能導(dǎo)電，銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。物，所以既不是電

11、解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展嘗嘗 試試應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接答案：答案：D 欄目鏈接一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷例例1 1 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于電解，屬于電解質(zhì)的是質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是_。CuH2SO4 NaCl溶液溶液 NaOHBaSO4蔗糖蔗糖石墨石墨熔融熔融KCl 欄目鏈接解析

12、：解析：Cu、石墨單質(zhì)中由于存在自由移動的電子，、石墨單質(zhì)中由于存在自由移動的電子，固體能導(dǎo)電，但本身既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；固體能導(dǎo)電，但本身既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融、熔融KCl為電解質(zhì)。為電解質(zhì)。 答案：答案： 欄目鏈接名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷中常見錯誤：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷中常見錯誤：(1)把單質(zhì)、混合物看作電解質(zhì)或非電解質(zhì)。把單質(zhì)、混合物看作電解質(zhì)或非電解質(zhì)。(2)把部分在水溶液中導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)，如把部分在水溶液中導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)，如BaSO4等看作非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。等看作非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。1下列物質(zhì)中

13、，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非，屬于非電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是_，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是的是_。醋酸醋酸(CH3COOH)苛性鈉苛性鈉氨水氨水鐵鐵酒精酒精HCl水水CaCO3二氧化碳二氧化碳變變 式式應(yīng)應(yīng) 用用 欄目鏈接答案：答案：二、溶液的導(dǎo)電性二、溶液的導(dǎo)電性例例2 2在如下圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但在如下圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。則：則：(1)加水的燒杯為加水的燒杯為_。(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則_燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。 欄目鏈接解析：解析：(1)四個燒杯中只有四個燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動中純硝酸沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不的離子，不導(dǎo)電，整個裝置沒有形成閉合回路，燈泡不亮；當(dāng)加水時，亮；當(dāng)加水時，HNO3發(fā)生電離而導(dǎo)電，整個裝置形成閉發(fā)生電離而導(dǎo)電，整個裝置形成閉合回路，燈泡亮。合回路，燈泡亮。(2)物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中離子濃度越大，離物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中