1、第 4 課時濃度、壓強對化學平衡的影響核心素養發展目標1變化觀念與平衡思想：從變化的角度認識化學平衡的移動，即可逆反應達到平衡后，濃度、壓強改變，平衡將會發生移動而建立新的平衡。2證據推理與模型認知：通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響，構建分析判斷化學平衡移動方向的思維模型(勒 夏特列原理)。一、濃度對化學平衡的影響1.實驗探究濃度對化學平衡移動的影響按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現象及其結論填入表中:原理Fe3+nSCN一Fe(SCN)n3一n(n=16)實驗步驟1T17一J mcilkL-KSCNl現象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗(2)步驟一1試管中滴加0.01mol

2、 L NaOH溶液試管中滴加0.01mol L一1NaOH溶液現象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實驗結論增大c(Fe3+)或c(SCN一)后，Fe(SCN)3一n的濃度均增大，即化學平衡均 向正反應方向移動； 滴加NaOH溶液，由于3OH+Fe3=Fe(OH)3, 使Fe3+的濃度減小，Fe(SCNn3 n的濃度減小，即化學平衡向逆反應方 向移動2濃度對化學平衡移動影響的解釋濃度變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大反應物濃度減小QK逆反應方向增大生成物濃度3濃度對平衡移動的影響規律在其他條件不變的情況下(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度時，QK,平衡向逆反應方向移動。:例1】 向盛有5mL0.0

3、05molL一1FeCI3溶液的試管中加入5mL0.01molL一1的KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學平衡FeCb+3KSCN Fe(SCN)3+3KCI。下列敘述中不正確的是()A.加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學平衡不移動1B.再滴加少量0.1mol 的KSCN溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移C.再滴加少量0.1mol1的NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產生，上部溶液紅色變淺，化學平衡左移D再滴加少量0.1mol L-1FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移答案A解析 在溶液中反應的離子方程式為Fe3+3SCNFe(SCN)3,加水稀釋，Q變大，K不變，即Q

4、K,平衡向左移動；加入SCN或Fe3+,Q變小，使QK，平衡向左移動。:考點】濃度對化學平衡移動的影響:題點】濃度對化學平衡移動規律的應用廠思維啟迪-(1)“濃度對化學平衡移動的影響”中的“濃度”是指與反應有關的氣體或溶液中參加反應的離子的濃度。(2)對于溶液中的離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，不參加反應的離子不影響平衡。像FeCI3+3KSCNFe(SCN)3+3KCI，增加KCI固體的量，平衡不移動，因為KCI不參與離子反應。(3)固體或純液體的濃度視為常數，只改變固體或純液體反應物的用量，濃度商不變，Q=K,化學平衡不移動。:例2某條件下，恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+3H

5、2(g)CH30H(g)+出0HK逆向移動減小減小QK正向移動減小增大減小QK逆向移動不變增大不變Q=K不移動減小3壓強對化學平衡移動影響的規律(1)若反應前后氣體的系數不變(Ag=0)改變壓強，化學平衡不移動。(2)若反應前后氣體的系數改變(A v0)1增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；2減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應，對于只涉及固體或液體的反應，壓強的 影響不予考慮。高溫:例3】在密閉容器中進行如下反應：CO?)+C(s)口2CO(g)AH0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡

6、 _(填“逆向移動” “正向移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)_ (填“增大” “減小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，增大反應容器的容積，則平衡 _ ，c(CO2)_。保持反應容器的容積和溫度不變，通入He，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡 _,c(CO)_。(5)保持反應容器的壓強不變，通入N2,則平衡 _,c(CO2)_。答案(1)不移動不變正向移動減小(3)不移動不變(4)正向移動增大正向移動減小解析(1)C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。增大反應容器的容積，即減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，c

7、(CO2)減小。(3)通入He,但容積和溫度不變，平衡不會發生移動，c(CO2)不變。(4)容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。壓強不變，通入N2,容器體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動，由于體積增大，n(CO2)減小，貝U c(CO2)減小。:考點】壓強對化學平衡移動的影響:題點】壓強對化學平衡移動規律的應用規律總結一一充入“惰性氣體”對化學平衡的影響(1)恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動；恒壓時，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。在恒容容器中，改變其中一種物質的濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應以濃度的影響進行分

8、析。對于反應前后氣體體積相等的反應如H2(g)+12(g)2HI(g),當向平衡體系中充入“惰性”氣體時，則無論任何情況下平衡都不發生移動。三、勒夏特列原理1.平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發生反應：2)+3H2(g)2NH3(g)AHp2知恒溫時壓強增大，0：A）增大，說明此反應為氣體分 子數減小的反應，即為熵減反應，ASV0。放熱、熵減反應只能在低溫條件下自發進行。反應n中，T2條件下反應先達到平衡狀態，說明T2Ti,溫度越高，平衡時C的物質的量越小，即升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應。:考點】化學平衡影響因素的綜合:題點】化學平衡圖像

9、分析方法規律（1）可逆反應的某物質平衡含量（或某物質的量、某物質的平衡轉化率）一時間曲線中先出現拐 點的曲線先達到平衡，這表示反應的溫度高或壓強大。（2）圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。分析圖像，回答下列問題：（1）在反應I中，若piP2,則該反應的正反應為_（填“放熱”或“吸熱”）反應，且為氣體分子數（填“減小”或“增大”）的反的條件是在反應n中，TiV”或“ =”）T2,該反應的正反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應。答案（1）放熱減小低溫（2）v放熱解析（1）反應I中，恒壓下溫度升高,aA減小，即升高溫度平衡逆向移動，則該反應的反應III達標檢測檢測評價達標過關

10、1合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+催化劑H2O（g）CO2（g）+H2（g）AHb答案C解析 溫度不變，容積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50%,而實際為60%，說明平衡向正反應方向移動了，則A的轉化率增大、B的質量分數增大；正反應方向是氣體體積增大的方向，即ab。:考點】壓強對化學平衡移動的影響:題點】壓強對化學平衡移動規律的應用4.反應X(g)+Y(g) 2Z(g)AH0，達到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產率增大C.增大c(X),X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大答

11、案D解析 由X(g)+Y(g) 2Z(g)AH 0。下列敘述正確的是()A.若繼續充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大B.若繼續通入Z,平衡逆向移動，Z的體積分數減小C.若移走部分W，平衡正向移動D.平衡后移走X，上述反應的AH減小答案A解析B項，通入Z,平衡逆向移動，Z的體積分數增大；C項，W為固體，改變其用量， 平衡不移動；D項，AH只與方程式中的化學計量數及狀態有關，與反應物的量無關。:考點】濃度對化學平衡移動的影響:題點】濃度對化學平衡移動規律的應用3.在K262O7溶液中存在下列平衡：2CrO2(黃色)+2H+C。2,橙色)+H2O。溶液顏色介于黃色和橙色之間，現欲使溶液顏色

12、由橙色變為黃色，可以在溶液中加入()1H+OHK+H2OA.B.C.D.答案B:考點】濃度對化學平衡移動的影響:題點】濃度對化學平衡移動規律的應用4.在一恒容密閉容器中，反應：A(g)+B(g) C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是()A.A的濃度一定比原平衡小B.A的轉化率增大C.C的體積分數一定大于原平衡C的體積分數D.B的轉化率一定增大答案D2在體積一定X、Y，進行如下可逆反應：X(g)+解析 增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉化，平衡的移動只是一個減弱的過程。平衡時A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉化率降低，而同為反應

13、物的B的轉化率升高。因為A的總量在增大，C的體積分數不一定增大。:考點】濃度對化學平衡移動的影響 :題點】濃度對化學平衡影響的相關綜合題組二壓強對化學平衡移動的影響5.在恒溫時，一固定容積的容器內發生的反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷答案C解析 恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，NO2的體積分數減小。:考點】壓強對化學平衡移動的影響:題點】壓強對化學平衡移動規律的應用6.在一密閉容器中發生反應：2A(

14、g)+2B(g) C(s)+3D(g)Hv0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴大容積，減小壓強C.縮小容積，增大壓強D體積不變，充入惰性氣體答案C解析A項，C為固體，改變其量，對反應速率無影響，錯誤；B項，擴大容積，v正減小，c(D)也減小，錯誤；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動，c(D)也增大，正確；D項，體積不變，充入惰性氣體，反應物濃度不變，速率不變，平衡不移動，錯誤。:考點】壓強對化學平衡移動的影響:題點】壓強對化學平衡移動規律的應用7.(2018永德高二月考)在密閉容器中的一定量混合氣體發生反

15、應：xA(g)+yB(g) zC(g), 達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol L1。下列有關判斷正確的是()C.C的體積分數降低答案CD.B的濃度增大A.x+y0.25 mol L：說明體積增大(減小壓強)，平衡向逆反應方向移動，x+yz,C的體積分數降低，B的濃度減小。:考點】壓強對化學平衡移動的影響:題點】壓強對化學平衡影響的相關綜合&在體積和溫度不變的密閉容器中充入amoIX和足量Y，發生反應：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是

16、()A平衡正向移動BX的轉化率不變C.Y的轉化率增大DX的轉化率減小答案D解析 在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發生反應：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，增大反應物濃度，平衡正向移動；Y為固體，反應前后氣體體積不變， 加入X,最后達到平衡狀態，相當于增大壓強，X的平衡轉化率不變，Y的轉化率增大。:考點】壓強對化學平衡移動的影響:題點】壓強對化學平衡影響的相關綜合題組三多因素對化學平衡的影響分析9.(2018九江高二質檢)下列事實中，不能用勒 夏特列原理解釋的是()A溴水中存在如下平衡：Br2+出0HBr+HBrO，當加入NaOH溶液

17、后顏色變淺B.對2H2O22H2O+。2匸的反應，使用MnO2可加快制O?的反應速率C.反應：CO+NO2CO2+NOAH0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動D.合成氨反應：N2+3H22NH3AH0,為使氨的產率提高， 理論上應采取低溫高壓的措施答案B解析催化劑只能改變反應速率，對化學平衡的移動無影響。:考點】化學平衡影響因素的綜合:題點】勒夏特列原理的理解與應用A的濃度為10.反應X(g)+Y(g) 2Z(g)AHnB.Q0,B、D項錯誤；氣體體積增大1倍，若平衡不移動，c(Y)應減小為一半，現c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動，mn,A項錯誤，C項正確。:考點】化學平衡影響因素的綜合:題

18、點】外界因素對化學平衡移動規律的綜合應用V綜合強化-113.已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)AH=-196kJ mol。(1)在恒溫恒容條件下，將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，充分反應達到平衡，改變下列條件達到新平衡時SO2的轉化率如何改變？(填“增大” “減小”或“不變”)a._在相同條件下，再充入1molO2;b._在相同條件下，再充入2molSO2和1molO2_；c._升高溫度;d.在相同的條件下，充入氦氣向同溫、同體積的甲、乙兩個密閉容器中分別充入氣體:1molSO2和0.5molO2。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是 _(填字母)。A.容器

19、內壓強p：p甲2p乙B.SO3的質量m：m甲2m乙C.平衡常數K:K甲K乙D.反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲2Q乙答案(1)增大 增大 減小 不變(2)BD解析(1)a項，恒溫恒容條件下，再充入1molO2,c(O2)增大，化學平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大；b項，先假設在恒溫恒壓條件下再充入2molSO2和1molO2，則平衡時，SO2的轉化率與原平衡相等，然后將體積縮小至原平衡，即保持題干要求的恒溫恒容條件，化學平衡向正反應方向移動，平衡時SO2的轉化率增大；c項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率減小；d項，恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應體系各組分濃度不變， 平衡

20、不移動，SO2的轉化率不變。甲的平衡建立過程可以虛擬如下:平衡I加壓得平衡甲，平衡向正反應方向移動。平衡I中，壓強為p乙，m(SO3)為2m乙，放出熱量2Q乙，故推知p乙p甲2p乙，m甲2m乙，Q甲2Q乙，故B項和D項正確；C項，溫度不變，K不變，故C項不正確。14.已知在一恒容密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)出=-196.0 kJmo1。SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：（甲）2molSO2和1mol2；（乙）(2)平衡乙中，壓強為p乙，m(SO3)為m乙，放出熱量Q乙。平衡 I平衛甲OHK) 2IK) 300 氓)0祇根據圖示回答下列問題：(1)壓

21、強：P1_(填“”“=”或“(2)左(3)ac50%(4)c解析(1)由圖可知：溫度一定時，如200C時，B點SO2的轉化率大于A點SO2的轉化率,增大壓強，平衡向氣體化學計量數減小的方向移動，故P1P2。(2)由圖可知：壓強一定時，升高溫度，SO2轉化率減小，平衡向左移動。SO2、O2起始物質的量分別為n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因溫度和體積不變，a項，開始加入SO2和02的物質的量相等，而3(S02)與3(02)不同，故a項能說明反應達到平衡狀態；b項，容器體積不變，混合氣體質量不變, 故反應前后氣體密度不變，故b項不能說明反應達到平衡；c項，因反應前后氣體的總物質的量減小，當溫度、體積不變時反應后氣體壓強減小，故c項能說明反應達平衡狀態；d項,根據質量守恒，反應前后n(SO2)+n(S03)不變，故d項不能說明反應達到平衡狀態。 An(SO2)=孚舉x2mol=1mol,能。2)=x100%=50%。2196.0kJ22mol(4)平衡后乙容器體積小于甲容器，壓強大于甲容器，乙容器平衡相當于甲容器平衡增大壓強(或縮小容器體積)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。15. (1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別