1、專題一 身邊的化學物質1.5酸堿鹽（2014年版）【中考導航儀】中考說明知道常見酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性。初步學會稀釋常見的酸堿溶液。會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名稱和作用。解讀考綱圍繞考綱我們應掌握如下要點：1.酸：知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質；正確描述鹽酸、硫酸的主要化學性質及用途，會書寫常見反應的化學方程式；認識酸的腐蝕性；會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和會使用pH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響，會用溶液酸堿性的知識解釋生

2、活中的一些有關現象；學會用探究的方法認識酸的性質。 2.堿：知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和主要用途，簡單了解潮解現象。正確描述氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學性質，會熟練書寫有關反應的化學方程式；學會用探究的方法認識堿的性質，了解酸堿中和反應中pH的變化和熱量的變化。3.鹽：了解鹽的組成特點，能判斷怎樣的物質屬于鹽；知道食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的物理性質和主要用途；正確描述食鹽、硫酸銅、碳酸鈉和碳酸鈣的某些化學性質，記住反應現象，會熟練書寫有關反應的化學方程式；常識性了解常見化學肥料的名稱及其對農作物的作用。考情回顧(江西省)考點年份情況統計酸酸堿指示劑&溶液酸堿性2011年19

3、(3)題2分以實驗考查指示劑的變色規律鹽酸、硫酸&酸的通性2012年9題2分單選以圖像形式考查酸的化學性質2010年10題2分單選以圖像形式考查硫酸與金屬反應堿NaOH、Ca(OH)2&堿通性2010年26(2)題5分用酚酞檢驗酸堿反應的變化pH及其應用2010年28(1)題1分考查用pH試紙測定pH的方法鹽幾種常見的鹽2011年18題3分填空利用物質分類考查鹽的定義常見鹽的化學性質2012年21題8分實驗以碳酸鈉溶液考查物質的鑒別化學肥料2011年8題2分單選考查化肥的分類復分解反應2011年9題2分單選利用物質轉化考查復分解反應常見離子的檢驗2011年27題7分實驗利用物質

4、的推斷考查離子的檢驗命題預測中考試題注重知識與生產生活相聯系的考查，聯系改良土壤酸堿性、治療胃酸過多癥、處理蚊蟲叮咬等來考查中和反應；聯系重點化學事故考查綜合應用酸堿知識的能力；聯系實際考查溶液酸堿性的測定，根據土壤的酸堿性選擇適宜種植的植物；NaOH變質、酸堿中和反應仍是中考命題的熱點。常見的鹽是中考必考內容，將會聯系實際考查氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣在生產生活中的應用。對復分解反應的考查會從不同角度考查學生對其實質的理解和運用。對化肥的考查將聯系農業生產實際，化肥的種類、用途、注意事項將是今后探究性命題的趨勢。【教材放大鏡】知識點一：酸1、酸堿指示劑概念：跟 或 的溶液起作用而 的物質。常見的

5、指示劑:石蕊和酚酞，它們與酸堿溶液作用時顯示的顏色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液堿（或堿性）溶液石蕊試液酚酞試液實質H+與指示劑反應(不填)OH-與指示劑反應酸、堿、鹽的構成構成舉例酸由_離子和_離子構成的化合物硫酸（_）、鹽酸（_）、硝酸(HNO3)堿由_離子和_離子構成的化合物氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽由_離子和_離子構成的化合物氯化鈉（_）、碳酸鈉（_）等酸、堿、鹽的水溶液可以導電，原因：其溶于水時解離出能_的離子。2、常見的酸鹽酸和硫酸的性質和用途鹽酸（化學式 ）硫酸（化學式 ）物性色味態_色有_味的液體_色、粘稠、_狀_味的液體揮發性不易揮發吸水性沒有吸

6、水性溶解性易溶于水易溶于水，溶解時_化學性質指示劑酸溶液使石蕊溶液變 ，使無色酚酞溶液變 。金屬Zn HCl=Zn H2SO4=金屬氧化物Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=堿Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=鹽CaCO3 HCl=BaCl2 H2SO4=用途金屬除銹；制造藥物；人體中含有少量鹽酸，助消化。金屬除銹；濃硫酸作干燥劑；生產化肥、精煉石油。濃硫酸的特性與稀釋：“酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。”濃硫酸具有的特性：a.脫水性；b.吸水性；c.強烈的 ；d.強氧化性。濃硫酸的稀釋：一定要把 沿著器壁慢慢注入 中，并不斷 ，切不可將 倒進 里。幾種常見離子的鑒定

7、離子鑒定H+酸堿指示劑：石蕊變紅；活潑金屬：如鐵粉，冒氣泡，該氣體可燃燒，發出淡藍色火焰；等等。OH-酸堿指示劑：酚酞變紅，石蕊變藍；鹽：如CuCl2或CuSO4溶液，有藍色沉淀生成；FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成。Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。SO42-可溶性鋇鹽（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HCl、澄清石灰水，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。Cu2+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有藍色沉淀生成。Fe3+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液），有紅褐色沉淀生成。NH+可溶性堿（如NaOH溶液、KOH溶液）

8、，有刺激性氣味的氣體產生，如： NH4Cl+ NaOH= NaCl+ NH3+ H2O知識點二：堿1、常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、性質和用途氫氧化鈉（化學式 ）氫氧化鈣（化學式 ）俗稱 、 、 、 物性色態_色片狀固體_色粉末狀固體溶解性_溶于水，溶解時_溶于水，溶解度隨溫度升高而_露置空氣化學性質指示劑堿溶液使石蕊溶液變 ，無色酚酞溶液變 。非金屬氧化物NaOH CO2=NaOH SO2=Ca(OH)2 CO2=Ca(OH)2 SO2=酸NaOH H2SO4=Ca(OH)2 H2SO4=鹽NaOH FeCl3=Ca(OH)2 Na2CO3=制法Ca(OH)2 Na2CO3=CaO H2

9、O=用途氫氧化鈉固體作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑含氫氧化鈉。實驗室：檢驗CO2； 工業：制漂白粉；農業：改良酸性土壤、配波爾多液；建筑：砌墻、粉刷墻壁等注意：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）:如 Cu(OH)2 CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O常見沉淀：白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；藍色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)32、溶液的導電性HCl=H+Cl-水溶液能導電 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的H2SO4=2H+SO42- 化學性質。NaOH=Na+OH-水溶液能導電

10、不同的堿溶液中都含有相同的 ，故堿有相Ca(OH)2=Ca2+2OH- 似的化學性質。3、中和反應定義： 與 作用生成 和 的反應叫中和反應（屬于 反應）中和反應的本質： 應用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫藥，等等。4、溶液酸堿度的表示法pH溶液的酸堿性用 來檢驗。溶液的酸堿度用 來表示。pH的范圍通常在014之間。測定pH值最簡單的方法是使用 。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待測溶液，滴在 上，然后把試紙顯示的顏色與 對照，便可測出溶液的pH值。 酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2），pH<5.6的雨水為酸雨知識點三：鹽1、生活中常見的鹽：鹽是由

11、和 構成的化合物。名稱化學式俗名物理性質用途氯化鈉 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大食品：調味品、腌制食品；作防腐劑；交通：消除積雪（降低雪的熔點）；農業：用NaCl溶液來選種；醫藥：制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）。碳酸鈉 、 色粉末狀固體，易溶于水用于 、造紙、 、洗滌、食品工業等碳酸氫鈉 白色 狀固體， 溶于水制糕點所用的 劑；醫療上，治療 過多。碳酸鈣 、 白色塊狀固體， 溶于水用作 材料及 劑，也用于實驗室制取 。備注【粗鹽】由于含有MgCl2、CaCl2等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水CaCl2可用作干燥劑）2、粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有Mg

12、Cl2、CaCl2等可溶性雜質。實驗步驟實驗儀器玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒3、CO32的檢驗方法原理：組成里含有CO32（或HCO3）離子的鹽，都能跟 反應生成 氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32離子（或HCO3）。例如 Ca CO3+ H Cl= 此類反應實質為： Na2 CO3+ H Cl= CO322H= + NaH CO3+ H Cl= 實驗操作：取樣，加入 ，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁。結論：則樣品中含有 。4、復分解反應定義：兩種 互相交換成分，生成另外兩種 的

13、反應。條件：反應物： 生成物：有 或有 或有 生成。（生活必需品：“水電氣”）常見的復分解反應：反應物生成物復分解反應的實例發生的條件鹽酸新鹽新酸Na2CO3+ HCl=1.有 、有 、有 ；2.要想有 、 ，反應物必須是溶液鹽堿新鹽新堿Na2CO3+ Ca(OH)2=鹽鹽新鹽新鹽AgNO3+ NaCl=酸堿鹽水HCl+ NaOH=酸金屬氧化物鹽水Fe2O3+ H2SO4=【注意】有鹽和水生成的反應一定屬于復分解反應嗎？ ！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。此反應屬于復分解反應嗎？（ ）5、鹽的化學性質化學性質反應的實例反應類型反應條件或規律鹽金屬新鹽新金屬AgNO3+ Cu =C

14、uSO4 + Fe =CuSO4 Al = “前換后，鹽可溶”鹽酸新鹽新酸Na2CO3+ HCl=生成物有氣體，碳酸鹽都能與稀鹽酸反應鹽堿新鹽新堿Na2CO3+ Ca(OH)2=反應物都可溶，生成物有沉淀鹽鹽新鹽新鹽AgNO3+ NaCl=【思考】酸、堿具有通性，鹽是否具有通性？說明為什么？ 6、化肥農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。化學肥料：“PK蛋(N)”化肥種類物質在植物生活中的作用缺乏時的表現氮肥尿素CO(NH2)2氨水（NH3·H2O）銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥

15、能促進作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠。植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色。磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷粉（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。植株特別矮小，葉片呈暗綠色，并出現紫色。鉀肥硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。復合肥料磷酸二氫銨（NH4H2PO4）磷酸氫二銨(NH4)2HPO4硝酸鉀（KNO3）同時含有兩種或兩種以上的營養元素，能同時均勻地

16、供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高。 使用化肥、農藥對環境的影響：土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質；大氣污染：N2O、NH3 、H2S；引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象。合理使用化肥：根據土壤情況和農作物種類選擇化肥；農家肥和化肥合理配用。化肥的區別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或爆裂聲加熟石灰銨態氮肥放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出重點疑點討論1.濃鹽酸敞口放置為什么瓶口上方會出現白霧？2.稀釋濃硫酸時為什么必須把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢地注入水中

17、，并不斷攪拌?3.顯酸性的溶液(pH7)一定是酸溶液嗎? 顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎? 舉例說明。4.氫氧化鈉固體的潮解是物理變化還是化學變化？為什么？5.稱量固體氫氧化鈉時為什么要將其放在燒杯中，且用表面皿蓋住燒杯口？6.長期堆放在空氣中的塊狀生石灰為什么會變成白色粉末，時間再長，白色粉末表面又會變硬？7.氫氧化鈉固體具有吸水性，可做干燥劑，它能否干燥CO2等酸性氧化物氣體？氫氧化鈉溶液能否做干燥劑？8.鹽就是食鹽嗎? 粗食鹽為什么有時會變潮?9.向某溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，酚酞試液變成了紅色，說明該溶液一定是堿的溶液嗎?試舉例說明。10.一同學向某物質的溶液中加入氯化鋇溶液，發現生成了

18、白色沉淀，他認為該溶液一定是硫酸溶液，這種認識正確嗎?你認為還可能是什么物質的溶液?說明原因。 11.你能說明銨態氮肥不能與堿性物質混合施用的原因嗎?【我的疑惑】請你將預習中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來，待課堂上與老師和同學一起解決。 【考點新突破】突破考點一：酸例題1：實驗室制取二氧化碳的實驗探究。反應物的形狀大小和濃度會影響化學反應速率，下面對實驗室制取二氧化碳的藥品進行探究：配制不同溶質質量分數的鹽酸。實驗室用36%的濃鹽酸配制成100g溶質質量分數為14%的稀鹽酸，需要加入水的質量為 g（精確1g）；在濃鹽酸稀釋過程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、 ；用不同溶質質量分數的鹽酸

19、溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應，實驗記錄如下：回答下列問題：分析以上實驗數據，可以得出結論（寫2條） ； ；為了順利完成實驗室制取二氧化碳的實驗，你認為可選取的實驗方案 （填一實驗編號），該反應化學方程式是 ；圖中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是 （填字母）。 分析根據加水稀釋前后溶液的溶質質量不變，計算需要濃溶液的質量，然后用100g溶質質量減去需要濃溶液的質量即可得出所需水的質量；觀察圖表可以看出，粉末狀固體的反應速率快；溶液濃度大的反應速率快；選用試驗方案要考慮藥品對實驗結果的影響，還有可否來得及收集；然后寫出化學反應式；根據制取二氧化碳是固液常溫下的反應選擇發生裝置；再根據二氧化

20、碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，選擇收集裝置解答解：設配制100g溶質質量分數為14%的稀鹽酸，需36%的濃鹽酸質量為X。X×36%=100×14%X=39g需要加入水的質量為：100-39=61g稀釋過程中需要用到的儀器除量筒、膠頭滴管外，還要用燒杯作為反應容器。故答案為：61、燒杯；觀察圖表可以看出，粉末狀固體的反應速率快，說明反應物之間接觸面積越大，反應速率越大；溶液濃度大的反應速率快，說明鹽酸的濃度越大，反應完成的時間越短；故答案為：鹽酸的濃度越大，反應完成的時間越短；反應物之間接觸面積越大，反應速率越大；選用此試驗中的方案，要考慮鹽酸要用稀鹽酸，否則會造成收

21、集的氣體不純；然后要考慮到反應的時間，不能太短，否則我們來不及收集。所以應選6號實驗因6號實驗中是稀鹽酸，反應的速率也可。反應的化學方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O故答案為：6、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；應制取二氧化碳是固體大理石與液體稀鹽酸之間的反應，就是固液不加熱反應，所以可以裝置B；又因為二氧化碳密度大于空氣的密度，并易溶于水，我們可以用裝置D向上排空氣法收集故答案為：BD評價本題考查溶液的配置、根據實驗現象判斷結論、化學反應方案的選取等知識，這就要同學們具有較為綜合的化學知識突破考點二：堿例題2：氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果

22、密封不嚴容易變質。今年以來，化工原料市場供不應求，各種化工原料價格持續上揚。某化工廠為了增加效益，計劃將一批庫存的氫氧化鈉投入市場。如果你是質檢員，請你按以下方案抽取樣品對該批氫氧化鈉進行檢驗，看是否變質。【實驗方案】【推斷和結論】若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是 ，說明氫氧化鈉已經變質。為了進一步探究該產品變質的程度，再取少量樣品，加入的A是過量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），現象a為有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則證明該批產品 （填“部分”或“完全”）變質。【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示） 。分析根據氫氧化鈉的特點考慮：氫氧化鈉易與空氣中

23、二氧化碳反應生成碳酸鈉，加入的物質與碳酸根離子能產生氣體，來考慮加入的物質；過量的CaCl2溶液與碳酸鈉反應，把碳酸鈉全部消耗，再考慮加入酚酞變色情況。氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應導致。解答解：氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，由于碳酸根遇到酸能產生氣體二氧化碳，所以加入的物質是鹽酸就行；故答案為：稀鹽酸氫氧化鈉變質后有兩種情況：全變質，部分變質，全變質就是全部為碳酸鈉，部分變質是既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，過量的CaCl2溶液把碳酸鈉全部反應掉，再加入酚酞變紅，說明顯堿性溶液中含有氫氧化鈉，所以部分變質。氫氧化鈉變質是與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，直接已經平了。故答案為：部分、 2Na

24、OH+CO2=Na2CO3+H2O。評價解答本題要注意變質后的溶液不能直接用酚酞溶液來判斷，因為變質后的碳酸鈉也顯堿性。突破考點三：鹽例題3：我市春季平均氣溫低，為了使蔬菜提早上市，滿足人們日常生活的需求。市政府扶持農民采用棚栽技術種植蔬菜，如圖所示。請回答下列問題： 為了使蔬菜生長茂盛，葉色濃綠，應施加的化肥種類是 氮肥，使用時的注意事項是 銨態氮肥不能與堿性物質混合使用（寫一條即可）；大棚使用的塑料屬于 合成材料；彤彤同學參觀時發現大棚的鋼筋支架有一處生銹。則產生此現象的原因是 鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應，防止金屬銹蝕是保護金屬資源的重要途徑之一。請你再寫出一條保護金屬資源的有效途徑

25、： 回收利用廢舊金屬.分析依據各類化肥的概念、特性和作用，就能正確解答本小題。從各類材料的概念和種類，可以得到本小題的答案。只有熟悉鐵生銹的原因、保護金屬資源的各種措施，才能正確解答本題。解答解：“能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠”的化肥是氮肥。銨態氮肥與堿性物質共存時能釋放出氨氣，降低肥效，因此銨態氮肥不能與堿性物質混用；碳酸氫銨易分解釋放出氨氣，降低肥效，因此碳酸氫銨不能在較熱的地方存放，施用后應立即蓋土或灌溉；長期施用硫酸銨易使土壤板結硬化，因此不能長期使用硫酸銨。故答案為：氮肥；銨態氮肥不能與堿性物質混合使用。 塑料、合成纖維、合成橡膠屬于三大合成材料。故答案為：合成。鐵與空氣中的

26、氧氣、水發生化學反應。保護金屬資源的措施有：有計劃的合理的開采礦物，回收利用廢舊金屬，尋找金屬的替代品等。故答案為：鐵與空氣中的氧氣、水發生化學反應；回收利用廢舊金屬。評價本題主要考查各類化肥的概念、特性和作用，材料的種類和判斷，鐵生銹的原因和節約金屬的措施，難度較小。 【中考練兵場】（總分166，自我測試 分，正確率百分比 %）1. (2分)下列物質露置空氣中質量減小的是（）A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉D氯化鈉2. (2分)以下是人體內幾種機體液的pH,其中呈酸性的是（ ）A胰液7.58.0 B胃液0.91.5 C血漿7.357.45 D膽汁 7.17.3 3. (2分)下列購買的物質中不能作

27、為氮肥使用的是（ ） A硫酸銨（NH4）2SO4 B氨水（NH3H2O） C硝酸（HNO3） D尿素CO（NH2）24. (2分)下列物質的用途與化學原理不相符合的是（ ）選項用途化學原理A紅磷用于制煙幕彈4P + 5O2 2P2O5B天然氣用于作燃料CH4 + 2O2CO2 + 2H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D稀硫酸用于除銹Fe + H2SO4 = FeSO4 + H25. (2分)下列實驗的實驗現象與實驗結論都正確的是（ ）實驗操作實驗現象實驗結論A將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑B將帶火星的木條伸入氧氣中木條復燃氧氣能

28、支持燃燒C將CO通過灼熱的氧化銅黑色氧化銅變成紅色CO具有可燃性D將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應放熱6. (2分)下列關于“A+BC+D”反應說法正確的是（ ）A該反應的生成物中一定有水、沉淀或氣體 B10gA與10gB反應生成C和D的總質量一定是20gC若生成的C和D是鹽和水，則該反應一定是中和反應 D該反應可能是氧化反應7. (2分)物質X可發生下列所示的兩個反應，則X是（ ） X+酸鹽+水 X+水堿ACaO BFe2O3 CCO2 DNaOH8. (2分)右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的是（ ）A.反應前后，溶液的pH不變 B.反應前后，N

29、a+和Cl-的數目不變C.反應前后，H+和OH-的數目不變 D.反應前后，H2O的數目不變9. (2分)下列各物質在水中能大量共存的是（ ） AH2SO4、Na2SO4、NaOH BCa(OH)2、KCl、K2CO3CNaCl、Na2CO3、KNO3 DCuSO4、NaOH、Na2SO410. (2分)向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（ ）11. (2分)下列圖象正確的是（）A向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水 B向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉C向一定量的稀

30、鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液 D向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇溶液12. (3分)下列物質暴露在空氣中質量會增重的是（ ）A氫氧化鈉 B碳酸氫銨 C濃鹽酸 D_13. (3分)能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產量的化學肥料是（ ）A尿素 B鈣鎂磷肥 C硫酸鉀 D 14. (3分)將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中，發現溶液變成了紅色。由此可得到的信息是 （ ） A碳酸鈉是一種堿 B碳酸鈉溶液呈堿性C碳酸鈉是一種白色固體 D 15. (3分)我省素有“紅土地”之稱，紅土壤偏酸性。下列農作物適宜在紅土壤中種植的是（ ）農作物馬鈴薯甘草茶樹橘子桑樹最適合生長的pH范圍5.56.07.28.5

31、5.05.55.56.57.08.0 A甘草 B橘子 C桑樹 D 16. (3分)下列物質能跟鎂、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液都發生反應的是（ ）AK2CO3溶液 BCuSO4溶液 CCa(OH) 2溶液 D 17. (7分)如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理物質A是常見的堿，寫出A的化學式： 寫出反應的化學方程式： 說出NaHC03在醫療上的一種用途： 反應、能夠進行的原因是 實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 18. (8分)學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振

32、蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是 固體氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱。乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是 放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是 酸堿恰好完全中和。從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸 減小。B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽離子有 Na+、H+（填離子符號）。丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已經變質請你分析變質的原因（用化學方程

33、式表示） 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助下列物質來驗證反應是否真的發生，你覺得可行的 是 AC。 A、pH試紙 B、BaCl2 C、無色酚酞試液 D、KNO319. (6分)海洋中有豐富的水生生物和化學資源海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，還可生產具有特殊用途的材料納米氧化鎂，其簡要流程如下：海水曬鹽是 （填“物理”或“化學”）變化，包含蒸發、 等過程寫出食鹽的一種用途： A步驟反應的化學方程式是 實驗室進行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 20. (6分)實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道他們分別是碳酸氫銨（N

34、H4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素CO（NH2）2中的一種為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）寫出三種化肥的名稱：A ；B ；C 如果實驗中B、C兩種樣品沒有量取，對實驗結果 （填“有”或“無”）影響常溫下如要鑒別B、C兩種樣品， （填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態氮肥時，若遇到堿性物質，會使銨態氮肥轉化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”“堿雨”中堿的化學式為 21. (5分)如圖所示AF是初中化學常見的物質圖中“”表示轉化關系，“表示相互能反應（部分物質和反應條件未標出

35、）其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸A的一種用途是 ；B的化學式為 ；E和F反應的化學方程式為 ；如圖轉化關系中沒有涉及到的基本反應類型是 22. (7分)小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生成鹽，于是她構建了甲圖所示的知識網絡圖。 甲 乙(1)請你把甲圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。 ； 。(2)乙圖中AH都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色粉末，它們的轉化關系如乙圖所示。請回答：物質B的化學式為 。寫出E+FG的化學方程式 。寫出一個能實現G+HD的化學方程式 。23. (4

36、分)向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2 當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應； 當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色； 當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？ 。24（4分）“無土栽培”是一項利用化學試劑配成的營養液來栽培植物的新技術。下表是某實驗小組的兩種營養液的配方。請你回答有關問題： 配方中屬于復合肥料

37、的物質是 ； 判斷所用的水是否是硬水的方法： ； 從均衡養分的角度分析，選用 （填“配方”或“配方”）種植的同種植物 在其他條件相同時長勢會更好，其理由是 。25. (8分)小麗實驗操作模擬考試的專題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄淸石灰水【進行實驗】操作步驟實驗現象實驗結論分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液A中無明顯現象B中 C中 A中物質是食鹽水B中物質是浠鹽酸C中物質是澄清石灰水【發現問題】如何處理上述廢液才能減少對環境的污染？【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案【實驗與探究】小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液；取少量清液加入

38、足量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現 的現象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有 （填離子符號）【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是 26. (7分)贛州市計劃用5年時間，布局建設30處生態林場，實現城市森林環抱、沿海碧水綠樹的目標。為保證新植樹木的成活率，樹上還掛了吊瓶袋（如圖）。某課外活動小組想對吊瓶袋內液體成分進行探究，察看吊瓶袋的說明很簡單，沒有具體的成分，但他們判斷肯定是一種植物營養液，并上網查得下列兩份資料：【資料一】某植物營養母液配方（部分成分）大量物質：硝酸鉀30g；磷酸銨20g；少量物質：自來水：100gpH： 6.2 常溫密閉

39、可較長期存放 【資料二】 物質的溶解度（/g）溫度/ 02050硝酸鉀13.331.685.5磷酸銨23.638.850.2【提出問題】營養液的主要成分是什么？【假設猜想】營養液中可能含有硝酸鉀、磷酸銨等【實驗與結論】步驟1：小明同學取適量營養液放入試管中，對溶液進行冷卻降溫，發現有晶體析出，說明營養液中含有 。步驟2：小紅取少量營養液加入試管中，向其中滴加濃NaOH溶液并加熱，聞到有刺激性氣味的氣體放出，說明營養液中含有 。從主要成分看，該營養液屬于_。A復合肥B混合物C微堿性的溶液興趣小組的同學想在實驗室中配置100g營養母液，那么他們需要的玻璃儀器主要有 （答出兩種）。上述營養母液為什么

40、能較長期存放而不變質 。27. (9分)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加 （填化學式）小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）I為了驗證反應，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成 II依據反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為： III為了驗證反應能夠發生，你選擇的物質是 aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa（NO）2

41、請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出主要操作步驟和化學方程式：實驗主要操作步驟： 、 ，化學方程式： 。28. (8分)同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應實驗裝備查閱資料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O用一定溶質的質量分數的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸現象無明顯變化產生氣泡加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現象加入C

42、aCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化表中的現象為 ，現象對應反應的化學方程式為 實驗過程【實驗1】證明反應生成了Na2CO3同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是 有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是 為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是 【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是 實驗反思通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是 29. (7分)某化學實