1、章末綜合測評（一）（時間：90 分鐘 滿分：100 分）、選擇題（本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分，每小題只有一個選項符 合題意。）1 朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了 樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成 的種種美景本質原因是（）A .空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為 1100 nmB. 空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C. 霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D. 發生丁達爾效應解析 此現象是膠體的丁達爾效應，本質原因是膠粒直徑大小約為1100 nm。答案 A解析 氣溶膠屬于膠體，A 錯；離子反應與氧化還原反應是交叉關系，B 錯；

2、鈉 鹽、鉀鹽分別與碳酸鹽是交叉關系， C 錯答案 D3.下列說法中正確的是（）A .含有不同種元素的純凈物叫做化合物B. 水溶液中能電離出 H+的化合物一定是酸C. 鹽中一定含有金屬元素D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物2.解析 酸式鹽（如 NaHS04）在水溶液中也能電離出 H+;銨鹽（如 NH4CI）般不含 金屬元素； 含氧酸鹽、 堿等化合物均含氧元素， 只含氧元素和另一種元素的化合 物才是氧化物。答案 A4.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是 （）A .氧化還原反應的實質是電子的轉移B. 含最高價元素的化合物均具有強氧化性C. 一定存在元素化合價的變化D. 氧化劑和還原劑混合不一定發

3、生氧化還原反應 答案 B5.下列離子能大量共存的是 （A .使酚酞溶液呈紅色的溶液中:C.含有大量 Ba+的溶液中：Mg+解析 無色酚酞呈紅色說明溶液呈堿性， 0H-與 Na+、K+、S04、C03-能共 存; B 項中 Cu2+呈藍色；C 項中 Ba2+與 S04-生成沉淀；D 項中 H+與 C03-生 成 C02和出 0。答案 A6. 在酸性條件下， 可發生如下反應: CI032M34H20=M207nCI8H，M207一中 M 的化合價是（）A.4B.5C.6D.7解析 根據電荷守恒可知 n = 2,故 M207-中 M 的化合價為+ 6 價。答案 C7. 下列反應的離子方程式正確的是

4、（）A .用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca2+C03_+2H+=Ca2+H2O+CO2TB.無色透明的溶液中:+2UCD 使石蕊溶液呈紅色的溶液中:+K+B. 用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：+2+Mg(OH)2+ 2H+=Mg2+ 2H2OC. 用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H+CO23=H2O+CO2TD. 用 H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+ 2OH=2H2O+ SO24解析 用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：CaCOs+ 2H+=Ca2+ H2O+ CO2T,故 A 錯誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂： Mg(OH)2+ 2H+=Mg2+ 2H2O,故 B 正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

5、H+HCO3=H2O+CO2T，故 C 錯 誤；用 H2SO4中和堿性廢水：H+ OH=H2O，故 D 錯誤。答案 B8.下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是()A. H2SO4溶液(足量)與 K2CO3溶液；HNOs溶液(足量)與 Na2CO3溶液B. CHsCOOH 溶液與 KOH 溶液；HCI 溶液與 NaOH 溶液C. BaCl2溶液與 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液D. H2SO4溶液與 NaOH 溶液；H2SO4溶液與 Ba(OH)2溶液解析 A 項，兩反應的離子方程式均可表示為 2H+ CO3-=CO2T+ H2O,符 合題意；B

6、 項，兩反應的離子方程式分別為 CH3COOH+OH=CH3COO+ H2O、H+ OH-=H2O，不符合題意；C 項，兩反應的離子方程式分別為 SO4+ Ba2+=BaSO4、Ba2+ 2NH才+ 2OH+ SO4-=BaSO4； + 2NHsH2O, 不 符合題意； D 項，兩反應的離子方程式分別為 H+OH=H2O， 2OH+2H+ S04+ Ba2+=BaSOd + 2出0，不符合題意。答案 A9.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變酸，使長期儲存的葡萄酒能夠保持最佳狀態，所以以下判斷正確的是 ()解析 單寧可以有效避免匍萄酒因為被氧化而變酸， 這說明單寧易被氧化，可

7、作抗氧化劑，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價升高，答案選A答案 A10.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3、SO、Fe3J H十、M，它們的微粒 數比為 n(NO3): n(SO2_) : n(Fe3*) : n(H+) : n(M) = 2 : 3 ： 1 ： 3 :1，則 M 可能為 (HNO3具有強氧化性)( )11.某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的A .閉合開關 K，電流表指針發生偏轉，證明 HCI 溶液是電解質B. 閉合開關 K，向燒杯中加入 NaCI 固體，由于 HCI 與 NaCI 不反應，故電流表 指針不發生變化C. 閉合開關 K，向

8、溶液中加入 CaCO3固體，電流表示數不變D. 選取相同質量分數的硫酸替換 HCI 溶液，電流表的示數相同解析 開關閉合后，電流表指針偏轉說明溶液中存在自由移動的離子，HCI 發生了電離，HCI 是電解質，但 HCI 溶液為混合物，不是電解質，A 錯誤；向 HCI 溶液中加入 NaCI 固體，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電能力增強，電流表示數增大，B 錯誤；向 HCI 溶液中加入 CaCO3固體，由于 2H+ CaCO3=Cs2A 單寧作還原劑C.單寧被還原B .單寧作氧化劑D .單寧中某元素化合價降低+一2 2 3go MeA- Q+a 2aN BA+ CO2T+H2O,溶液中自由移動的

9、離子濃度減小，但離子所帶電荷數增大，導電性不變，電流表示數不變，C 正確；鹽酸和硫酸質量分數相同時溶液中離子濃度不同，導電能力不同，電流表示數不同， D 錯誤。答案 C12.工業上冶煉錫的第一步反應原理為 2SnO2+ 3C=2Sn+ aMT+CO2t，貝UF 列說法中錯誤的是（）A .反應中 SnQ 被還原B. a 的值為 3C.反應后元素化合價升高的物質有兩種D.每生成 1 個 CO2轉移電子 8 個解析 由原子守恒知 a=2, M 應為 CO答案 B13.符合如下實驗過程和現象的試劑組是K.COjtni 入- fc-無色氣體無匣瀋液選項甲乙丙AMgCl2HN03K2S04BBaCl2HN

10、03K2S04CNaN03H2S04Ba(N03)2DBaC I2HCICaCl2JtniK Afe肅機淀答案 B14.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成 N02、02和該金屬的氧化物。已知生成的 N02和 02的分子個數比為 4： 1，貝恠分解過程中該金屬元素的化合價（）A .無法確定B .升高C.不變D .降低解析 由題給信息可知，氮元素的化合價由+5 降低到+ 4,氧元素的化合價由2 升高到 0,設生成的 N02和 02的分子個數分別為 4、1,則氮原子得到的電濃度不同，導電能力不同，電流表示數不同， D 錯誤。子數為 4,氧原子失去的電子數為 1X2X0- ( 2) = 4,二者得失電子的數目

11、相等，故金屬元素的化合價沒有變化，C 項正確。答案 C15.用 4 個 KZ04恰好將 6 個 Na2SO3氧化為 N&S04， 則元素 Z 在還原產物中的 化合價是 ()A.+ 6B.+ 4C.+ 3D.+ 2解析 由信息可知，S 元素的化合價由+ 4 價升高為+ 6 價，則 Z 元素的化合價 降低，設元素 Z 在還原產物中的化合價為 x,由電子守恒可知，4X(7 x)= 6X(6 4)，解得 x = + 4,故選 B。答案B16 已2OS,離子的還原性：SlFe+,向 FeCb 溶液中加入下列物質，溶液顏色不是因發生化學變化而改變的是 ()A. S02B. Na2SC.KlD. C

12、uS04性強的物質與還原性強的物質會發生氧化還原反應； 鐵離子被二氧化硫還原為亞 鐵離子，溶液的顏色發生變化， A 錯誤；鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液 的顏色發生變化， B 錯誤；鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質碘，溶液 的顏色發生變化，C 錯誤；向 FeCl3溶液中加入 CuSO4,二者不發生反應，溶液 變藍色，是因為銅離子的溶液為藍色， D 正確。答案 D17. 已知 5KCI + KCI03+ 3H2SO4=3Cl2T+ 3K2SO4+ 3 出 0,下列說法不正確的 是( )A.KCl03是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為 5 : 1C. H2SO4既不是氧化劑又不

13、是還原劑D. 1 個 KCIO3參加反應時有 10 個電子轉移解析 KCIO3是氧化劑，在反應中，氯從+ 5 價降低到 0 價，電子轉移是 5 個， 選 D。答案 D18. 已知還原性 CvFe2+vH2O2Fe2+，該反應能夠發生；B 項，還原性 SO2 HI，該反應能夠發生；C 項，還原性 H2O2SO2,與事實不符，該反應不能發生；D 項, 還原性I-Fe2+，該反應能夠發生。解析 已知離子的氧化性：離子的還原性：S l Fe2+，氧化答案 C 二、非選擇題 （本題包括 4 小題，共 46 分）19.（10 分）對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾 乎是無可代替的

14、。I現有以下物質：H2O CuBaCO3Fe（OH）3膠體 酒精 CO2稀硫酸（1）_ 以上物質中屬于混合物的是（填序號，下同 ），屬于電解質的是_。（2）_向中逐滴滴加，可觀察到的現象是 _。n.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間 也存在著一定的關系。（3）下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是 _（填字母 ）。（4）有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H+ OH-=出0。請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）_宋代著名法醫學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗 毒”的原理：4Ag + 2H2S+ O2=2X

15、+ 2H2O。則 X 的化學式是_。其中 H2S 在該反應中_填字母）。A 氧化劑B.還原劑C 既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑解析（1）只由一種物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是混合物，在水溶 液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。（2）電解質溶液能使膠體發生聚沉， 所以向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發生膠體的聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解。（3）所有的置換反應都是氧化還原反應，是 被包含和包含的關系，故 A 是氧化還原反應，B 是置換反應，所以 C 是離子反 應。（4）該離子反應表示強酸、強堿混合生成水且不生成其它沉淀的反應，如果 酸堿中和生

16、成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2+ 20H+ 2H+ S04-=BaSOd + 2出0。（5）由原子守恒定律可知 X 的化學式為 AgzS, H2S 在反應中化合價沒有發生變化，所以 H2S 既不是氧化劑也不是還原劑。答案（1）（2）先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液CBa2+20H_+2H+S04_=BaSQJ+2H2O （5）Ag2S D20. （12 分）某校化學興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：1取適量自來水于試管中，滴加足量的Na0H 溶液，產生白色沉淀；2過濾后取濾液于試管中，滴加足量的N&a

17、mp;C03溶液，又有白色沉淀生成；3另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgN03溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：(1)_ 不用做實驗就可排除的離子是。(2) 通過實驗可初步確定自來水中 _ (填“含有”或“不含有” )大量 Ca2、Mg ；判斷依據的離子反應方程式有 _。_(3) 自來水中所含陰離子可以確定有 _ ，_理由是 _(4)_ 確定實驗中滴加的 N82CO3溶液已過量的檢驗方法是 _去電子，氧化劑是 _。答案 (1)d (2)SO2KMnO422(12 分)有 5 瓶白色固體試劑，分別是 BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、無水 CuS04,現

18、只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們。 請填寫下列空白：(1) 各取適量固體試劑分別加入 5 支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到 5 種固體全部溶解， 1 支試管中得到藍色溶液，被檢出物質的化學式是。解析(2)由滴加足量的 NaOH 溶液，產生白色沉淀可確定自來水中含有Mg* 2 3 4+；2濾液滴加足量的 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有 Ca+0(3) 滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明自來水中含有 Cl0(4)關鍵是要檢驗上層清液中是否含有 CO30答案 (1)Cu2含有 Mg2*+ 2OH-=Mg(OH)2J、CO3-+ Ca2+=CaCQJ(3) C(或氯離子)C+ Ag+=AgClJ(或文字敘述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取實驗反應后的上層清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加 CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，則證明 Na2CO3溶液已過量(其他合理答案 也給分)21(12 分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平 )：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+AT+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：(1)_ A 物質可以導致酸雨的形成0A 應該屬于_ (填字母)0a.酸 b.堿 c.鹽