1、廣西壯族自治區北海市合浦縣閘口中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 兩種元素x、y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n下列說法錯誤的是（）a若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：xyb若abm=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：yxc若y的氣態氫化物化學式為yhn，且b4，則該氫化物易溶于水d若ab=3，m=n=7，已知原子半徑大?。簓n（氮原子）x，則nx3、ny3與水反應生成不同的含氮化合物參考答案：ca若a=b=3，8mnb，兩種元素位于相同周期，

2、同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故a正確；b若abm=n=4，二者處于a族，a為c元素、b為si，都形成原子晶體，金剛石中cc鍵的鍵長晶體si中sisi，故cc鍵更穩定，熔沸點：晶體硅金剛石，故b正確；c若y的氣態氫化物化學式為yhn，且b4，為短周期元素，如為甲烷，為非極性分子，難溶于水，故c錯誤；d若ab=3，m=n=7，x為f，y為cl，nx3、ny3中n元素化合價為+3價，可發生氧化還原反應，生成硝酸、氮氣等物質，故d正確故選c2. 常溫下，0.1mol/l hx的ph=1，0.1 mol/lch3cooh的ph=2.9。下列說法中不正確的是 ahx和ch3cooh均可抑制

3、水的電離b將hcl與hx各0.1mol溶于水配成1l混合溶液，則溶液的c(h+)=0.2 mol/lc等物質的量濃度等體積的hx與ch3coona兩溶液混合后所得溶液中：     c(na+)c(ch3cooh)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d向等濃度等體積的hx和ch3cooh溶液中，分別加入同濃度的aoh溶液，欲使兩者ph均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者參考答案：c3. 對于密閉容器中的反應：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）；h 0，在673k，30mpa下n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述

4、正確的是（）a點a處的正反應速率比點b處的大b點 c處的正反應速率比逆反應速率大c點d (t1時刻) 的n(n2)比點 e (t2時刻) 處的n(n2)大d其他條件不變，773k下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：ab4. 下列說法正確的是（）a若配制100ml 0.5mol/l na2so4溶液，則需要稱量na2so4?10h2o的質量為7.1gb80g naoh溶于1l水中，則溶質的物質的量濃度為2mol/lc1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數相同、原子數相同、質量也相同d1mol al與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數為3na參考答案： 

5、考點：溶液的配制；物質的量的相關計算；物質的量濃度的相關計算專題：計算題分析：a先計算出硫酸鈉溶液中溶質硫酸鈉的物質的量，再根據m=nm計算出需要na2so4?10h2o的質量；b氫氧化鈉溶于1l水中，所得溶液的體積不是1l；c稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；氫氣和氦氣的摩爾質量不同；d鋁為3價金屬，1mol鋁完全反應失去3mol電子解答：解：a.100ml 0.5mol/l na2so4溶液中含有溶質硫酸鈉的物質的量為：0.5mol/l×0.1l=0.05mol，需要na2so4?10h2o的質量為：322g/mol×0.05mol=16.1g，故

6、a錯誤；b80氫氧化鈉的物質的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1l水中，所得溶液的體積不是1l，則溶液的濃度不是2mol/l，故b錯誤；c氫氣的摩爾質量為2g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，則1mol氫氣的質量為2g，1mol氦氣的質量為4g；1mol氫氣含有2mol氫原子，而1mol氦氣含有1mol氦原子，二者的質量、含有的原子數不同，故c錯誤；d1molal與足量的稀鹽酸反應失去3mol電子，失去的電子數為3na，故d正確；故選d點評：本題考查了物質的量濃度的溶液的配制方法、有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅

7、常數等物理量之間關系，選項c為易錯點，注意明確稀有氣體為單原子分子5. 常溫條件下，將so2氣體通入一定量naoh溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液的判斷錯誤的是a該溶液中溶質一定為nahso3與na2so3b溶液中c(na)c(so)c(hso)c溶液中離子濃度最大的是so32-d向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(k)c(cl)參考答案：bc略6. 化學概念在邏輯上存在如下幾種關系：有關概念的說法正確的是a純凈物與混合物屬于包含關系            b單質與化合

8、物屬于交叉關系c化合物與堿性氧化物屬于包含關系     d氧化還原反應與分解反應屬于并列關系參考答案：c略7. 利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（  ） afes與稀硫酸b銅與濃硫酸c稀硝酸與銅片d電石與水參考答案：a考點：化學實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合  分析：由圖可知，為固體與液體反應不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答解答：解：a為固體與液體反應不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故a選；b銅與濃硫酸反

9、應需要加熱，故b不選；c稀硝酸與銅片反應生成no，no不能利用排空氣法收集，故c不選；d反應生成乙炔，密度比空氣的密度小，故d不選；故選a點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大8. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關 的說法中正確的是       a原子中均含有22個中子       b為同一核素 &#

10、160;     c互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行       d分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體參考答案：c略9. 某溶液中可能含有na+、 、ba2+、 、i、s2。分別取樣：用ph試紙測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()    a            bna+  

11、            cba2+             d 參考答案：b10. 氰氨基化鈣（cacn2）是一種重要的化工原料，制備cacn2的化學方程式為。在該反應中      a氫元素被氧化，碳元素被還原           

12、0;    bhcn僅作氧化劑      ccacn2是氧化產物，h2為還原產物        dco為氧化產物，h2為還原產物參考答案：c略11. 為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中可裝入的物質是   （   ）              a無水硫酸銅、蔗糖 

13、;                             b硅膠、硫酸亞鐵c食鹽、硫酸亞鐵                   

14、               d生石灰、食鹽參考答案：b略12. na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（   ）a標況下，22.4lno2與水反應，轉移的電子數為nab標準狀況下，22.4 l氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3 nac常溫下，01molcl2與過量稀naoh溶液反應，轉移的電子總數為02nad常溫下，78gna2o2固體中陰離子數為na參考答案：略13. 在右圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列

15、物質時不能發生噴泉的選項 是    （   ）       a純堿和稀硫酸       bnaoh固體和濃氨水       cna2o2和naoh溶液       dcu與濃硫酸參考答案：答案：d14. 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是a用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體  b通過圖2裝置實現化學反

16、應：cu +2fe3+ cu2+ + 2fe2+c實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣d同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別參考答案：d略15. 下列離子方程式中正確的是  （    ）       a銅與稀硝酸反應：cu+2h+no3=cu2+no+h2o       b硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：fe2+2h+h2o2=fe3+2h-2o     &#

17、160; c過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：clo+co2+h2o=hclo+hco3       dalcl3溶液中加入過量氨水：al3+4nh3·h2o=al(oh)4+4nh4+參考答案：答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 考生注意：此題為分叉題，分a、b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。 （a）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體

18、在同溫同壓下測定）。實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象110 ml feso4溶液10 ml nh3生成白色沉淀，后變色220 ml h2s10 ml so2 330 ml no2（主要）10 ml h2o(l)剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮415 ml cl240 ml nh3 試回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變為_色，寫出沉淀變色的化學方程式_。（2）實驗2甲針筒內的現象是：有_生成，活塞_移動（填“向外”“向內”或“不”）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中。（3）實驗3中，甲中的30 ml氣體是no2和n2o4的混合氣

19、體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出no2與h2o反應的化學方程式_。（4）實驗4中，已知：3cl2+2nh3n2+6hcl。甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為_，最后針筒內剩余氣體的體積約為_ml。（b）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是_反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（

20、4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_。要除去該物質，可先在混合液中加入_（填寫字母）。a.氯化鈉溶液                  b.苯c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳然后，再通過_（填實驗操作名稱）即可除

21、去。參考答案：（a） （1）紅褐  4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3（2）黃色固體  向內  naoh（3）no    3no2+h2o2hno3+no（4）黃綠色變為無色  5（b）（1）2cu+o22cuo  ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o  放熱（2）加熱  冷卻（3）乙醛  乙醇  水  氮氣（4）乙酸  c  蒸餾（a）（1）由于空氣能溶解在溶液中，所以白色的fe(oh)2最終會變為紅褐色的fe(oh

22、)3。（2）反應為：2h2sso23s2h2o，因為是氣體分子總數減小的反應，所以，氣體體積應當減小，活塞向內運動。（3）由于存在化學平衡：n2o42no2，隨著反應的進行，n2o4會全部轉化為2no2，no2與h2o反應最后無色氣體是no。（4）據所給的數據和方程式可判斷，氨氣過量，所以最后的氣體為無色。白煙為nh4cl，總反應為：3cl28nh3n26nh4cl。所以，15 ml氯氣消耗40 ml氨氣，產生5 ml氮氣，最后剩余氣體：5 ml氮氣。（b）（1）鼓入空氣是加入o2，氣體是間歇性的進入，而空氣開始進入并且量比較少時，乙醇蒸氣是主要成分，氧化銅被還原。當空氣量大時，氧氣過量，導致

23、銅被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的揮發，所以是加熱；而乙杯的作用是收集產物，所以是冷卻。（3）由于乙醇的氧化反應有一定的轉化率，且空氣量不易控制等因素，試管a中收集到的應是產物乙醛和水，以及沒有反應的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮氣，還有少量的氧氣，由于氧氣量少，所以答出氮氣就行了。（4）c2h5ohch3choch3cooh是連續的氧化反應，并且ch3choch3cooh比c2h5ohch3cho來的更容易，所以產物中一定會有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物質應既能與乙酸反應，又便于與乙醇和乙醛分離。在四個選項中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應，再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。三、綜合題

24、（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度t1、t2時某反應的速率常數；e為反應的活化能（單位：kj/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數與反應時間的關系如下：（1）現知在300k，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275k的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kj/mol    （2）308.5 k略18. 【化學-選修有機化學基礎】（15分）香精（

25、）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴a合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴a自身沒有同分異構體，且a在光照條件下與cl2發生取代反應得到的一氯代物只有b和c兩種；     回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是            （填序號）。（2）d物質的名稱為               &

26、#160;        ；（3）由e合成f的化學方程式為                   ；反應類型為      。（4）工業用ch3ch2coona和直接合成該香精，化學方程式為：            

27、;                                                  

28、; 。（5）以g和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線                              。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分）        &#