1、河南省開封市振興中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（ ）a. 稀h2so4    b. 硫酸銅溶液    c. 氫氧化鈉溶液    d. 氯化鈉溶液參考答案：ba，na投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)2na+h2so4=na2so4+h2，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；b，na投入cuso4溶液中，na先與水反應(yīng)生成naoh和h2，然后naoh與

2、cuso4反應(yīng)生成藍(lán)色cu（oh）2沉淀和na2so4，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀；c，na投入naoh溶液中，na與水反應(yīng)生成naoh和h2，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；d，na投入nacl溶液中，na與水反應(yīng)生成naoh和h2，能產(chǎn)生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是cuso4溶液，答案選b。點(diǎn)睛：本題考查na與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。（1）na與酸溶液反應(yīng)，na先與酸中的h+反應(yīng)，過量na再與水反應(yīng)，即“先酸后水”。（2）na與堿溶液反應(yīng)就是na與溶劑水的反應(yīng)。（3）na與鹽溶液反應(yīng)，na先與水反應(yīng)生成naoh和h2，然后分兩種情況：鹽溶液中的溶質(zhì)與naoh不反應(yīng)，只發(fā)生na

3、與水的反應(yīng)，如na投入nacl溶液等；鹽溶液中的溶質(zhì)與naoh反應(yīng)，反應(yīng)為“先水后鹽”，如na投入cuso4溶液等。2. 為了除去粗鹽中ca2+、mg2+、so42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：過濾，加過量的naoh溶液  加適量鹽酸  加過量na2co3溶液 加過量的bacl2溶液，正確操作的順序是(     )a           b       c 

4、0;       d參考答案：c略3. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是a. 鋁片與稀h2so4反應(yīng)b. ba(oh)2?8h2o與nh4cl的反應(yīng)c. 灼熱的炭與co2反應(yīng)d. 甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)參考答案：ca、 鋁片與稀h2so4反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項(xiàng)a不符合；b、 ba(oh)2?8h2o與nh4cl的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)b不符合；c、 灼熱的炭與co2反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)c符合；d、甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，選項(xiàng)d不符合。答案選c。4

5、. 氫元素有l(wèi)h(氕)、2h(氘)、3h(氚)三種原子，下列說法正確的是(       )   alh、2h、3h為同素異形體               blh、2h、3h互為同位素  clh、2h、3h的中子數(shù)相同            

6、;   dlh、2h、3h為同分異構(gòu)體參考答案：b略5. 決定核素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（    ）a. 質(zhì)子數(shù)b. 最外層電子數(shù)c. 質(zhì)量數(shù)d. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：d【分析】根據(jù)核素的定義判斷，核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。【詳解】核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定分，答案選d。【點(diǎn)睛】本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，難度不大，屬容易題。6. 在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)c(s)+co2(g)2co (g)， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間

7、內(nèi)生成nmolco2的同時生成nmolc單位時間內(nèi)生成nmolco2的同時生成2nmol coco2、co的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)c的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a.     b.     c.     d. 參考答案：b化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則生成二氧化碳和生成c都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；單位時間

8、內(nèi)生成nmolco2 的同時生成2nmolco，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；co2、co的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少盒反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；c為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個

9、特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7. 欲證明某溶液中含有fe3+，下列方法正確的是（）a加入鐵粉    b滴加稀硫酸     c滴加氯水    d滴加kscn溶液參考答案：d考點(diǎn)：二價fe離子和三價fe離子的檢驗(yàn)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)fe3+的檢驗(yàn)方法可知，fe3+遇kscn溶液時溶液為血紅色，以此來檢驗(yàn)

10、解答：解：a、和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有鹽、酸等，不能用來檢驗(yàn)三價鐵離子，故a不符合；b、滴加稀硫酸無任何現(xiàn)象，故不能檢驗(yàn)三價鐵離子，故b不符合；c、滴加氯水，氯氣將fe2+氧化成fe3+，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有fe3+，故c不符合；d、kscn與fe3+作用使溶液顯紅色，與fe2+作用無此現(xiàn)象，是三價鐵離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象，可以用來鑒別三價鐵離子，故d符合；故選d點(diǎn)評：本題考查學(xué)生fe3+的檢驗(yàn)所用的試劑知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大8. 向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是

11、(橫坐標(biāo)表示加入naoh溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ()參考答案：d略9. 2al6h=2al33h2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()參考答案：ba、b、c三項(xiàng)中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,a中反應(yīng)為2al+2oh-+2h2o=2al+3h2,a項(xiàng)錯誤；b項(xiàng)符合題目的要求,正確；c項(xiàng)中反應(yīng)為al和硝酸反應(yīng)生成no,故c項(xiàng)達(dá)不到目的；d項(xiàng)中兩電極全是al,因而不能構(gòu)成原電池,即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。10. 下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）ana2o     bcl2 

12、      ch2so4       dco2參考答案：d略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是a. 稱量naoh固體b. 用酒精提取碘水中的碘c. 除去水中的氯化鈉 d. 從y進(jìn)氣收集cl2參考答案：c【分析】a. 氫氧化鈉固體具有較強(qiáng)腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；b. 酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；c. 氯化鈉沸點(diǎn)較高；d. 從y進(jìn)氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。【詳解】a. naoh固體具有較強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合

13、理，故a項(xiàng)錯誤；b. 酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故b項(xiàng)錯誤；c.加熱時水易揮發(fā)，但nacl··    的沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故c項(xiàng)正確；d. cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從x進(jìn)氣，故d項(xiàng)錯誤；答案選c。12. 下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（   ）a透明陶瓷材料硒化鋅b超導(dǎo)材料k3c60c半導(dǎo)體材料砷化鎵d吸氫材料鑭鎳合金參考答案：a13. 下列各組粒子中屬于同位素的是

14、a16o和18o             bh2o和d2o                 ch2和d2               d24mg和24na參考答案：a略14. 能正

15、確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是a. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng): oh-+h+=h2ob. 澄清石灰水與醋酸溶液反應(yīng):ca(oh)2+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+2h2oc. 銅片插入硝酸銀溶液中:cu+ag+=cu2+agd. 碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2h+co32-=h2o+co2參考答案：a點(diǎn)睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點(diǎn)為bd，b中澄清石灰水需要改成離子，要注意與石灰乳的區(qū)別；d中碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。15. 向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（  ）

16、60;操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b先滴加2滴kscn溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有fe2+c用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na+，無k+d加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 co32 參考答案：ba白色沉淀可能為agcl，則原溶液中可能有so42-或氯離子，a錯誤；b先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有fe2，b正確；c觀察k的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有na+，不能確定是否含k+，c錯誤

17、；d加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是co2或so2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，d錯誤；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，進(jìn)行離子檢驗(yàn)時一定要注意排除其它離子的干擾以及試劑的先后順序，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 將左圖所示的裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一段時間以后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：      量筒中_；水槽中_；飽和食鹽水的ph  

18、0; （填變大、變小或不變），得到的氣態(tài)產(chǎn)物有       、        ，油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                    。參考答案：氣體顏色變淺，液面上升，有油狀液滴出現(xiàn)    有白色晶體析出  &

19、#160; 變小    ch3cl、hcl    ch2cl2、chcl3、ccl4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將6 g的鐵粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 ml 0.5mol/lfeso4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原fe2(so4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：溶液中含有fe2：0.5mol/l ×0.2l0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y   

20、 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol    y0.04 mol故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol2.56g      原溶液中fe2(so4)3物質(zhì)的量濃度為0.3mol/l略18. （10分）某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn)：將一定量1.00mol/l cuso4溶液和2.00mol/lnaoh溶液混合，得到一種淺綠色沉淀x。將0.499g x隔絕空氣在1000以上強(qiáng)熱，得到一種紅色固體y，質(zhì)量為0.316g。y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和另一種紅色固體0.141g。（1）該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀x可能含有so42