1、山西省長治市洪井中學2020年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314ml氯氣（標準狀況），則產物中pcl3與pcl5的物質的量之比接近于a1：2            b2：3             &#

2、160;  c3：1                d5：3參考答案：c解析：設n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/310.008；由cl元素守恒有3x+5y=（0.314×2）/22.40.028，聯立之可解得：x=0.006,y=0.002故選c【命題意圖】考查學生的基本化學計算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據化學化學方程式的計算等【點評】本題是個

3、原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！2. sf6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在s-f鍵。已知斷裂lmol f-f、s-f鍵需吸收的能量分別為l60kj、330kj又知：s(s)=s(g)  h1=+280 kj/mol，則s(s)+3f2(g)=sf6(g)的反應熱為(  )  a、-770 kj/mol    b、-l220 kj/mol  c、-1500kj/mol   d、-2740k

4、j/mol參考答案：b略3. as2s3和hno3有如下反應：as2s3+10h-+10no3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，下列說法正確的是a生成1mol h3aso4時，轉移電子個數為10na      b將該反應設計成一原電池，則no2應該在正極附近逸出       c該反應的氧化產物之一為s  d反應產物no2與11.2lo2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化為濃hno3，然后與過量的碳反應，所產生的co2的量為0.5mol參考答案：bc略4. 關于氯化

5、鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）a兩種液體都是紅褐色b分散質粒子都能通過半透膜c分散質粒子大小都在1 nm一100nm。之間d加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：d5. 一定體積co2和o2的混合氣體通過足量的na2o2后，所得氣體體積變為原來的3/4，則co2在原混合氣體中的體積分數為                   ()a25%     

6、;    b40%            c50%           d75%參考答案：c略6. 下列過程都與熱量變化有關，其中表述正確的是    （    ）   a.co(g)的燃燒熱是283.0kj/mol.則表示co(g)的燃燒熱熱化學方程式為2co(g)+o2(g)=

7、2co2(g)h=-566.0kj/mol    b.稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱為57.3kj/mol,則表示稀鹽酸和稀氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為1/2h2so4(l)+koh(l)=1/2k2so4(l)+h2o(l)h=-57.3kj/mol    c鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發生  d水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph減小參考答案：d   a、燃燒熱定義對可燃物的物質的量有要求必須是1摩爾，熱化學方程式中co的系數也必須是1，故a錯誤；b、硫酸、氫

8、氧化鉀、硫酸鉀都是溶液，熱化學方程式中標（aq），而不是（l），故b錯誤；c、鋁熱反應是放熱反應，但是開始時需要加熱才能使反應發生，故c錯誤；d、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，所以水的離子積增大、ph減小，故d正確。7. 下列說法正確的是                a多數合金的熔點比各成分金屬的高b陶瓷、塑料、橡膠是常說的三大合成材料c油脂是重要的體內能源，是人體不可缺少的營養物質d煤的干餾

9、和石油的分餾均屬化學變化參考答案：c略8. 化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是(      )a. fe(no3)3溶液中加入少量的氫碘酸(hi)，發生反應的離子方程式為：        2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i2b. 氫氣的燃燒熱為285.8 kj/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：       2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)；h =57

10、1.6 kj/molc某鋰電池電極總反應為：4li+2socl2 = 4licl+s+so2，則正極反應為：2socl2 + 4e= 4cl+s +so2d氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：c略9. 將標準狀況下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/ml，則該鹽酸的物質的量濃度是（）amo1?l1bmol?l1cmol?l1dmol?l1參考答案：考點：物質的量濃度的相關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：利用n=計算物質的量，利用溶劑和溶質的質量來計算溶液的質量，由溶液的質量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質的量濃度解答：解：標準狀況下的alhcl（g）

11、，n（hcl）=mol，溶液的質量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×103l，由c=可知，c=mol/l，故選d點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確溶液的體積、質量、密度的關系及物質的量濃度的計算公式即可解答，難度不大10. 氮化鋁（aln，al和n的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，aln可通過反應al2o3n23c2aln3co合成。下列敘述正確的是（）        a上述反應中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑  

12、0;    b上述反應中，每生成1molaln需轉移3mol電子       caln中氮元素的化合價為3       daln的摩爾質量為41g參考答案：答案：b解析：該反應中 n2降價為氧化劑，c升價為還原劑，每生成1molaln轉移3mol電子，aln中al為+3價，n為-3價。d中摩爾質量的單位為g/mol。對應考點：氧化還原反應的本質。易錯點：要理解氧化還原反應的過程及其電子轉移的方向。11. fecl3、 cucl2的混合溶液中加入鐵

13、粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是a.加人kscn溶液一定不變紅色b.溶液中一定含fe2+c.溶液中一定不含cu2+                d.剩余固體中一定含cu參考答案：c知識點:鐵銅及其化合物的性質c3解析：混合溶液中加入鐵粉先后發生的反應是：fe+2fecl3=3fecl2  fe+cucl2=fecl2+cu；a、反應后仍有固體存在，說明溶液中一定無 fecl3，加人kscn溶液一定不變紅色，故a正確；b、溶液中無

14、fecl3，一定含fe2+，故b正確；c、若只發生了第一個反應或發生第二個反應時鐵不足，溶液中會含cu2+ ，故c錯誤；d、因為鐵單質和銅離子不能共存，反應后固體不可能只有鐵，故d正確。故答案選c思路點撥:本題考查了鐵銅及其化合物的性質，關鍵是根據氧化劑的氧化性強弱順序確定反應的先后順序。12. 下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（    ）選項實驗操作實驗目的或結論a某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉b向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和na2co3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯c向裂化汽油中加入酸性高

15、錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物d向含有少量的febr2的fecl2溶液中，加入適量氯水，再加ccl4萃取分液除去fecl2溶液中的febr2參考答案：b略13. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示l的單質在常溫常壓下呈液態，且保存時需要用水液封下列推斷正確的是（）a原子半徑：xyztlb氣態氫化物的還原性：lztc含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀dy和t組成的化合物是離子化合物參考答案：c考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：主族元素中常溫常壓下單質呈液態的l為溴，則t為cl、z為s、y為si、x為al，a、根據電子層越多，原

16、子半徑越多，相同電子層時，核電荷數越大，原子半徑越小進行比較；b非金屬性越強，氣態氫化物的還原性越弱；cx為al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應生成氫氧化鋁沉淀；dy為si、t為cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價化合物解答：解：l的單質在常溫常壓下呈液態，且保存時需要用水液封，則l為溴，再根據其它元素在周期表中的位置可以推出t為cl、z為s、y為si、x為al，al電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關系為tzyxl，故a錯誤；bl、z、t分別為br、s、cl，它們的非極性強酸為clbrs，非金屬性越強，

17、氣態氫化物的還原性越弱，所以氣態氫化物的還原性大小關系為zlz，故b錯誤；cx為al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，故c正確；dy和t組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，不是離子化合物，故d錯誤；故選c點評：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應用，難度中等，注意掌握元素周期表的結構，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系14. 實驗室中需要配制1mol/l的nacl溶液970ml，配制時應選用的容量瓶的規格是    a950ml 容量瓶       

18、0;                     b500ml容量瓶c1000ml 容量瓶                            

19、;           d任意規格的容量瓶參考答案：c略15. 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發生分解，反應可表示為：a hclo3 bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 a由反應可確定：氧化性hclo4hclo3b變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了下列反應：5c12 + i2 + 6h2o 12h+ + 10cl + 2io3c若氯酸分解所得的lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示

20、為：26hclo3   15o2+ 8c12+ 10hclo4 + 8h2o   d若化學計量數a=8，b=3，則電子數轉移為20e參考答案：bd二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 文獻資料顯示某地區的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究。(1) 提出合理的假設：該酸雨中的溶質除h2so4、hc1外，該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有               。(2)

21、 設計實驗方案驗證以上假設。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、bac12溶液、ba（oh）2溶液、agno3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量酸雨于a、b兩支潔凈試管中，待用無明顯現象步驟2：往a試管中加入量的ba(oh)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸                  

22、0;               步驟4：取適量步驟2得到的濾液，                                 

23、0;                                  步驟5：往b試管中加入             ，振蕩   

24、;                                (3) 酸雨部分組成測定： 滴定:準確量取25.00ml該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·l-1 碘水裝入50ml酸式滴定管，滴定終點現象為    

25、                             ，記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水vml。 計算：被碘水氧化的物質的物質的量濃度之和為              &#

26、160;                              （只列出算式，不做運算）參考答案：（1）so2（或h2so3）（2）實驗步驟預期現象和結論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過量硝酸酸化，然后加入agno3溶液若產生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅

27、溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或so2（3）溶液出現藍色，且半分鐘不褪色  0.02v/25mol/l  （每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）某同學為研究鹽酸與nahco3和na2co3反應的熱效應，進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度50ml水2.5gnahco3固體 200c 18.50c50ml水3.2gna2co3固體 200c 230c 35ml稀鹽酸含2.5gnahc

28、o3的飽和溶液15ml  200c 18.80c 35ml稀鹽酸含3.2gna2co3的飽和溶液15ml 200c 20.60c50ml稀鹽酸2.5gnahco3固體 200c 17.30c50ml稀鹽酸3.2gna2co3固體 200c  請回答下列問題：(1)實驗室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測定的反應放出的熱量（填“是”或“不是”）該反應的焓變h。(2)分析表中數據可知：nahco3溶于水是      熱（填“吸熱”或

29、“放熱”，下同）的過程，na2co3溶于水是      熱的過程。 設實驗、和的反應熱分別為h1、h3和h5，則三者之間的關系式為                。 實驗 中，混合后最高或最低溫度接近            0c。參考答案：（1）不是  （2）吸 

30、60;  放  h5h1+h3      23.618. （10分）取一定量的na2co3、nahco3和na2so4的混合物與250ml 1.00mo1·l-1過量鹽酸反應，生成2.016lco2（標準狀況），然后加入500ml  0.100mo1·l-1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0ml，1.00mo1·l-1鹽酸恰好完全中和。求：（1）n（co2）=      mol；（2）m（na2so4）=       g；(3) m（nahc