1、1會(huì)計(jì)學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式課題九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律新版新人教版恒定律新版新人教版11.1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要體現(xiàn)在質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要體現(xiàn)在: :(1)(1)利用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象利用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象(2)(2)利用質(zhì)量守恒定律利用質(zhì)量守恒定律, ,根據(jù)化學(xué)方程式可以確定物質(zhì)的化根據(jù)化學(xué)方程式可以確定物質(zhì)的化學(xué)式、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、確定某元素的質(zhì)量、求某學(xué)式、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、確定某元素的質(zhì)量、求某物質(zhì)的質(zhì)量等物質(zhì)的質(zhì)量等. . 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用( (易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)) )2.2.確定化學(xué)方程式中

2、某物質(zhì)的化學(xué)式可結(jié)合原子守恒法確定化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式可結(jié)合原子守恒法來(lái)來(lái) 解答解答, ,原子守恒指化學(xué)反應(yīng)前后原子的原子守恒指化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三個(gè)不變?nèi)齻€(gè)不變”,”,即原子的種類(lèi)、數(shù)目與質(zhì)量不變即原子的種類(lèi)、數(shù)目與質(zhì)量不變. .牛牛文庫(kù)文檔分享 “三效催化轉(zhuǎn)換器三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體的氣體, ,其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖, ,從圖示獲得的下列信息錯(cuò)從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是誤的是 ( () )C C例例1 1A.A.該圖已表示出質(zhì)量守恒定律該圖已表示出質(zhì)量守恒定律B.B.反應(yīng)前后

3、共有反應(yīng)前后共有4 4種分子種分子C.C.甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等D.D.乙和丙中所含原子種類(lèi)相同乙和丙中所含原子種類(lèi)相同A牛牛文庫(kù)文檔分享解析解析本題考查同學(xué)們應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的能力本題考查同學(xué)們應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的能力. .質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不變量守恒定律的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不變, ,所以該圖示不能表示出質(zhì)量守恒定律所以該圖示不能表示出質(zhì)量守恒定律; ;反應(yīng)前后一共有反應(yīng)前后一共有4 4種分子種分子; ;甲中氮元素的化合價(jià)為甲中氮元素的化合價(jià)為+4+4價(jià)價(jià), ,丁中氮元素的化合價(jià)丁中氮元素的化合價(jià)為為0 0價(jià)價(jià);

4、 ;乙是一氧化碳乙是一氧化碳, ,丙是二氧化碳丙是二氧化碳, ,二者所含原子種類(lèi)相二者所含原子種類(lèi)相同同. .牛牛文庫(kù)文檔分享1.1.(2015(2015嘉興中考嘉興中考) )有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn), ,氧氣可通過(guò)高能真空紫外氧氣可通過(guò)高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生線照射二氧化碳直接產(chǎn)生, ,該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示. .關(guān)于該反應(yīng)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () )提示提示: :由圖可知由圖可知, ,反應(yīng)前后分子的種類(lèi)改變反應(yīng)前后分子的種類(lèi)改變, ,原子的種類(lèi)不變?cè)拥姆N類(lèi)不變, ,所以原所以原子是化學(xué)變化中最小的微粒子是化學(xué)變化中最小的微粒.

5、 . A.A.屬于分解反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.B.反應(yīng)中的最小微粒是分子反應(yīng)中的最小微粒是分子C.C.符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律 D.D.為制取氧氣提供了新方法為制取氧氣提供了新方法B牛牛文庫(kù)文檔分享 (2015(2015甘南中考甘南中考) )在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A+BA+B與與11 g11 g的的B B恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng), ,生成生成7 g7 g的的C C和一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的D,D,則則D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ( () )A.5 gA.5 g B.16 gB.16 gC.9 gC.9 g D.23 gD.23 gC+DC+D中中, ,若有若有5 g5 g的的A A解析解析根據(jù)質(zhì)

6、量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等等. .所以生成所以生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為5 g+11 g-7 g=9 g.5 g+11 g-7 g=9 g.例例2 C牛牛文庫(kù)文檔分享2.2.(2015(2015濰坊一模濰坊一模) )將將25 g25 g甲物質(zhì)、甲物質(zhì)、5 g5 g乙物質(zhì)、乙物質(zhì)、10 g10 g丙物質(zhì)丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10 g10 g甲甲、21 g21 g丙丙, ,還含有一種新物質(zhì)丁還含有一種新物質(zhì)丁, ,則丁物質(zhì)的質(zhì)量為則丁物質(zhì)的質(zhì)量為(

7、() )A.40 gA.40 gB.20 gB.20 gC.11 gC.11 gD.9 gD.9 g提示提示: :根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律,25 g,25 g甲、甲、5 g5 g乙、乙、10 g10 g丙的總質(zhì)量丙的總質(zhì)量, ,等于等于反應(yīng)后混合物中反應(yīng)后混合物中10 g10 g甲、甲、21 g21 g丙和新物質(zhì)丁的總質(zhì)量丙和新物質(zhì)丁的總質(zhì)量, ,則丁物質(zhì)的則丁物質(zhì)的質(zhì)量為質(zhì)量為25 g+5 g+10 g-(10 g+21 g)=9 g. 25 g+5 g+10 g-(10 g+21 g)=9 g. D牛牛文庫(kù)文檔分享3.3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析(1)(1)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的

8、現(xiàn)象: :通過(guò)觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象通過(guò)觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象, ,確認(rèn)肯定發(fā)生了反應(yīng)確認(rèn)肯定發(fā)生了反應(yīng). .(2)(2)天平平衡的狀況天平平衡的狀況: :通過(guò)觀察天平是否平衡通過(guò)觀察天平是否平衡, ,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況量變化情況. .(3)(3)對(duì)現(xiàn)象的反思對(duì)現(xiàn)象的反思: :如果反應(yīng)后天平不平衡如果反應(yīng)后天平不平衡, ,分析現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解分析現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋釋, ,如反應(yīng)中是否有氣體逸散如反應(yīng)中是否有氣體逸散, ,外界物質(zhì)是否參加反應(yīng)外界物質(zhì)是否參加反應(yīng), ,用氣球收集氣用氣球收集氣體時(shí)氣球受到浮力等體時(shí)氣球受到浮力等. .質(zhì)量守恒定律的探究與驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

9、的探究與驗(yàn)證(規(guī)律方法規(guī)律方法)1.1.藥品的選擇藥品的選擇: :若在敞口容器中進(jìn)行若在敞口容器中進(jìn)行, ,需要選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯需要選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒(méi)有氣體生成的藥品且沒(méi)有氣體生成的藥品, ,通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論. .2.2.實(shí)驗(yàn)裝置要求實(shí)驗(yàn)裝置要求: :如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成, ,則應(yīng)該則應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行在密閉容器中進(jìn)行. .牛牛文庫(kù)文檔分享化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律. .某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下A A、B B、C C、D D四四個(gè)實(shí)驗(yàn)個(gè)實(shí)驗(yàn), ,并按如圖并按如圖E E所示的

10、實(shí)驗(yàn)操作來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律所示的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律. .例例2(2)A(2)A、D D實(shí)驗(yàn)前后天平不平衡實(shí)驗(yàn)前后天平不平衡, ,其中其中D D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是 , ,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)D D裝置的措施裝置的措施: : .( (1)1)觀察到觀察到B B、C C實(shí)驗(yàn)前后實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡天平依然保持平衡, ,有同有同學(xué)認(rèn)為學(xué)認(rèn)為B B、C C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律, ,你認(rèn)為他你認(rèn)為他的說(shuō)法的說(shuō)法( (填填“正正確確”或或“不正確不正確”),),理由理由是是 .將燒杯改成密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)將燒杯改成密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不正確

11、不正確質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng),蔗糖溶于水是物理變化蔗糖溶于水是物理變化反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中 . .牛牛文庫(kù)文檔分享解析解析(1)(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng), ,蔗糖溶于水是物理蔗糖溶于水是物理變化變化, ,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;(2);(2)由于由于D D裝置是敞口容器裝置是敞口容器, ,反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中, ,所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等, ,可可以將燒杯改成密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

12、以將燒杯改成密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn). .牛牛文庫(kù)文檔分享3.3.在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的在實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論的“不配合不配合”,”,理性思考這些現(xiàn)理性思考這些現(xiàn)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng)象有助于提高我們的科學(xué)素養(yǎng). .下面是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的兩下面是某同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)個(gè)實(shí)驗(yàn), ,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.(.(提示提示: :碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳與二氧化碳) )(1)(1)該同學(xué)在用該同學(xué)在用A A裝置驗(yàn)證質(zhì)量守裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)恒定律時(shí), ,將氣球中的碳酸鈉粉末將氣球中的碳酸鈉粉末抖落與稀鹽酸充分反應(yīng)

13、后抖落與稀鹽酸充分反應(yīng)后, ,發(fā)現(xiàn)天發(fā)現(xiàn)天平的指針并沒(méi)有停在中間平的指針并沒(méi)有停在中間, ,而是而是( (填填“偏右偏右”或或“偏左偏左”),出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論現(xiàn)象與理論“不配合不配合”的原因是的原因是 .氣球膨脹后受到空氣的浮力增大氣球膨脹后受到空氣的浮力增大偏右偏右牛牛文庫(kù)文檔分享(2)(2)該同學(xué)改用該同學(xué)改用B B裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn), ,當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大當(dāng)吸濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí)量白煙時(shí),“,“砰砰”的一聲的一聲, ,橡皮塞沖出橡皮塞沖出, ,瓶中的白煙也隨之冒出瓶中的白煙也隨之冒出. .重新塞重新塞上橡皮塞上橡皮塞, ,此時(shí)卻發(fā)現(xiàn)天平仍然平

14、衡此時(shí)卻發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡, ,出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論“不配合不配合”的原因是的原因是 . .為了避免為了避免在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中橡皮塞被沖出在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中橡皮塞被沖出, ,該同學(xué)想到打開(kāi)吸濾瓶支管上的夾子該同學(xué)想到打開(kāi)吸濾瓶支管上的夾子, ,并并接上一個(gè)氣球接上一個(gè)氣球, ,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球的變化是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球的變化是 .提示提示:(1):(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A A中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)使氣中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)使氣球膨脹球膨脹, ,膨脹的氣球會(huì)受到空氣的浮力膨脹的氣球會(huì)受到空氣的浮力, ,而使左邊質(zhì)量減小而使左邊質(zhì)量減小, ,因此天因此天平指針會(huì)偏向右側(cè)平指

15、針會(huì)偏向右側(cè).(2).(2)因?yàn)樘炱饺匀槐３制胶庖驗(yàn)樘炱饺匀槐３制胶? ,說(shuō)明兩邊的質(zhì)量相說(shuō)明兩邊的質(zhì)量相等等, ,雖然生成的雖然生成的“白煙白煙”逸出逸出, ,但是吸濾瓶敞口放置在空氣中但是吸濾瓶敞口放置在空氣中, ,空氣空氣會(huì)進(jìn)入吸濾瓶會(huì)進(jìn)入吸濾瓶, ,逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量. .如果在吸濾瓶支管上接一個(gè)氣球如果在吸濾瓶支管上接一個(gè)氣球, ,由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱由于白磷燃燒產(chǎn)生大量的熱, ,氣球氣球受熱后變大受熱后變大, ,冷卻后氣球又會(huì)變小冷卻后氣球又會(huì)變小 . .逸出的白煙質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量逸出的白煙

16、質(zhì)量恰好等于進(jìn)入吸濾瓶中的空氣質(zhì)量先變大后變小先變大后變小牛牛文庫(kù)文檔分享1.質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件.2.量的方面量的方面(1)宏觀宏觀:表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.(2)微觀微觀:表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比. 化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義( (易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)) ) 3.3.化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示物質(zhì)之間的微化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比粒個(gè)數(shù)比, ,不是質(zhì)量比不是質(zhì)量比. .質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分質(zhì)量比是化

17、學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比. .牛牛文庫(kù)文檔分享例例3 34NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O,O,寫(xiě)出你得到的三點(diǎn)信息寫(xiě)出你得到的三點(diǎn)信息. .(1)(1): : . .(2)(2): : . . . .(3):(3): . . . .每每252252份質(zhì)量的濃硝酸在光照或加熱條件下分解生成份質(zhì)量的濃硝酸在光照或加熱條件下分解生成184184份份質(zhì)量的二氧化氮、質(zhì)量的二氧化氮、3232份質(zhì)量的氧氣和份質(zhì)量的氧氣和3636份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水濃硝酸在光照或加熱條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水濃硝酸在光照或加熱

18、條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水每每4 4個(gè)濃硝酸分子在光照或加熱條件下分解生成個(gè)濃硝酸分子在光照或加熱條件下分解生成4 4個(gè)二氧個(gè)二氧化氮分子、化氮分子、1 1個(gè)氧氣分子和個(gè)氧氣分子和2 2個(gè)水分子個(gè)水分子( (合理即可合理即可) ) (2015(2015衡陽(yáng)中考衡陽(yáng)中考) )化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ), ,觀察化學(xué)方程式可得到很多信息觀察化學(xué)方程式可得到很多信息. .請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式4HNO4HNO3 3( (濃濃) )牛牛文庫(kù)文檔分享解析解析根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以判斷該化學(xué)方程式可表根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以判斷該化學(xué)方程式可表示示: :濃硝

19、酸在光照或加熱條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水濃硝酸在光照或加熱條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水; ;每每252252份質(zhì)量的濃硝酸在光照或加熱條件下分解生成份質(zhì)量的濃硝酸在光照或加熱條件下分解生成184184份質(zhì)量份質(zhì)量的二氧化氮、的二氧化氮、3232份質(zhì)量的氧氣和份質(zhì)量的氧氣和3636份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水; ;每每4 4個(gè)濃硝酸分個(gè)濃硝酸分子在光照或加熱條件下分解生成子在光照或加熱條件下分解生成4 4個(gè)二氧化氮分子、個(gè)二氧化氮分子、1 1個(gè)氧氣分個(gè)氧氣分子和子和2 2個(gè)水分子等個(gè)水分子等. .牛牛文庫(kù)文檔分享 SO2中獲得以下信息中獲得以下信息:該反應(yīng)中反應(yīng)該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣物是硫和

20、氧氣;該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃;反應(yīng)前后元素種類(lèi)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)保持不變和原子個(gè)數(shù)保持不變;反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;參加反應(yīng)參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為的硫和氧氣的質(zhì)量比為2 1.其中正確的信息是其中正確的信息是()A. B.C. D.提示提示: :化學(xué)方程式左邊表示的是反應(yīng)物化學(xué)方程式左邊表示的是反應(yīng)物, ,反應(yīng)物是硫和氧氣反應(yīng)物是硫和氧氣, ,故正故正確確; ;化學(xué)方程式等號(hào)上面表示反應(yīng)條件化學(xué)方程式等號(hào)上面表示反應(yīng)條件, ,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反應(yīng)條件是點(diǎn)燃, ,故正確故正確; ;根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)前后元素的種類(lèi)及原子的個(gè)數(shù)不根據(jù)

21、化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)前后元素的種類(lèi)及原子的個(gè)數(shù)不變變, ,故正確故正確; ;該反應(yīng)的反應(yīng)前后分子總數(shù)不同該反應(yīng)的反應(yīng)前后分子總數(shù)不同, ,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤; ;根據(jù)化根據(jù)化學(xué)方程式可求硫和氧氣的質(zhì)量比為學(xué)方程式可求硫和氧氣的質(zhì)量比為3232=11,3232=11,故錯(cuò)誤故錯(cuò)誤4.小明同學(xué)從小明同學(xué)從S+O2B牛牛文庫(kù)文檔分享下列說(shuō)法中下列說(shuō)法中, ,不正確的是不正確的是( () )A.A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g13 g B.B.乙是反應(yīng)物乙是反應(yīng)物C.C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5454 D.D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑例

22、例1 1物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g18181 12 23232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/gx x( (未知未知) )26262 21212 數(shù)據(jù)表格題數(shù)據(jù)表格題 在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)物質(zhì), ,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,一段時(shí)間后一段時(shí)間后, ,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表表: : B 牛牛文庫(kù)文檔分享解析解析由表中數(shù)據(jù)分析可知由表中數(shù)據(jù)分析可知, ,反應(yīng)前后反應(yīng)前后, ,乙的質(zhì)量增加了乙的質(zhì)量增加了25 g,25 g,故故乙是生成物乙是生成物; ;丁物質(zhì)的質(zhì)量減少了丁物質(zhì)的質(zhì)

23、量減少了20 g,20 g,故丁是反應(yīng)物故丁是反應(yīng)物; ;丙的質(zhì)量不變丙的質(zhì)量不變, ,可能作該反應(yīng)的催化劑可能作該反應(yīng)的催化劑, ,也可能沒(méi)有參加反應(yīng)也可能沒(méi)有參加反應(yīng). .根據(jù)質(zhì)量守恒定律可根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知知, ,甲是反應(yīng)物甲是反應(yīng)物, ,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為25 g-20 g=5 g,25 g-20 g=5 g,則反應(yīng)后甲則反應(yīng)后甲的質(zhì)量為的質(zhì)量為18 g-5 g=13 g.18 g-5 g=13 g.反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為反應(yīng)中乙和丁的質(zhì)量比為25 g20 25 g20 g=54. g=54. 【解題歸納解題歸納】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答表格數(shù)據(jù)題的思路基本固定運(yùn)用

24、質(zhì)量守恒定律解答表格數(shù)據(jù)題的思路基本固定. .一般先根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物一般先根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物, ,原則是原則是: :反應(yīng)后和反應(yīng)前相比反應(yīng)后和反應(yīng)前相比, ,“越來(lái)越多的是生成物越來(lái)越多的是生成物, ,越來(lái)越少的是反應(yīng)物越來(lái)越少的是反應(yīng)物, ,質(zhì)質(zhì)量不變的可能是催化劑量不變的可能是催化劑”, ,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出未知物質(zhì)的然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出未知物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量. .牛牛文庫(kù)文檔分享 創(chuàng)新情景題創(chuàng)新情景題 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的一條重要規(guī)律質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的一條重要規(guī)律, ,我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題我能運(yùn)用此規(guī)律解

25、答下列問(wèn)題: :(1)(1)如圖為某同學(xué)做的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)如圖為某同學(xué)做的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn), ,將銅絲繞在電烙鐵上將銅絲繞在電烙鐵上, ,電烙鐵用電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中, ,玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上, ,接接通電路通電路, ,電烙鐵開(kāi)始工作電烙鐵開(kāi)始工作, ,可以觀察到銅絲表面逐漸變黑可以觀察到銅絲表面逐漸變黑, ,電子臺(tái)秤電子臺(tái)秤讀數(shù)保持不變讀數(shù)保持不變, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是.(.(填字母序號(hào)填字母序號(hào))A.A.加熱過(guò)程中加熱過(guò)程中, ,玻璃管內(nèi)空玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變氣的質(zhì)量保持不變B.B.加熱過(guò)程中加熱過(guò)程中, ,銅

26、絲的質(zhì)量銅絲的質(zhì)量保持不變保持不變C.C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變前后總質(zhì)量保持不變例例2 2C C牛牛文庫(kù)文檔分享(2)(2)在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下,A,A與與B B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C C和和D,D,反應(yīng)前后分子變化的微觀反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示示意圖如圖所示: :上述四種物質(zhì)中上述四種物質(zhì)中, ,屬于化合物的是屬于化合物的是( (填序號(hào)填序號(hào)),),從微觀從微觀角度說(shuō)出你的判斷依據(jù)為角度說(shuō)出你的判斷依據(jù)為 .根據(jù)上述示意圖根據(jù)上述示意圖, ,你得到哪些化學(xué)變化的信息你得到哪些化學(xué)變化的信息?(?(請(qǐng)寫(xiě)出一條請(qǐng)寫(xiě)出一條) ) . . .A、

27、C、D;A、C、D的分子都是由不同原子構(gòu)成的的分子都是由不同原子構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變(或元素的種類(lèi)不變、化學(xué)變化中或元素的種類(lèi)不變、化學(xué)變化中分子分成原子而原子不能再分等分子分成原子而原子不能再分等牛牛文庫(kù)文檔分享解析解析(1)(1)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅, ,在反應(yīng)前在反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變.(2)A.(2)A、C C、D D的分子都是由不同原子構(gòu)成的的分子都是由不同原子構(gòu)成的, ,都屬于化合物都屬于化合物; ;根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖, ,可以得到的信息有化學(xué)

28、反應(yīng)可以得到的信息有化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變前后原子的種類(lèi)不變, ,元素的種類(lèi)不變?cè)氐姆N類(lèi)不變, ,化學(xué)變化中分子分成原子而化學(xué)變化中分子分成原子而原子不能再分等原子不能再分等. .牛牛文庫(kù)文檔分享 實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題(2015大慶模擬大慶模擬)某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律:(1)甲同學(xué)用圖甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)所示實(shí)驗(yàn):在瓶中先鋪一層細(xì)沙在瓶中先鋪一層細(xì)沙,再引燃白磷再引燃白磷,為什么為什么? ,此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 . (2)乙同學(xué)用乙同學(xué)用B裝

29、置研究質(zhì)量守恒定律時(shí)裝置研究質(zhì)量守恒定律時(shí),一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右偏右.造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 . AB產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中防止錐形瓶底部炸裂防止錐形瓶底部炸裂緩沖作用緩沖作用白磷燃燒產(chǎn)生白煙白磷燃燒產(chǎn)生白煙,氣球先變大后變小氣球先變大后變小,天平仍然平衡天平仍然平衡例例3 3牛牛文庫(kù)文檔分享(4)(4)丁同學(xué)用圖丁同學(xué)用圖D D中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)律時(shí), ,發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)

30、量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕的質(zhì)量輕, ,聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋, ,可能的原因是可能的原因是 , ,如果在燃著的鎂帶上方罩上罩如果在燃著的鎂帶上方罩上罩, ,將生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量將生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量, ,出現(xiàn)出現(xiàn)的結(jié)果是的結(jié)果是( (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”).).(5)(5)綜上所述綜上所述,A,A、B B、C C、D D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)的是實(shí)驗(yàn)( (選填字母序號(hào)選填字母序號(hào), ,下同下同););能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)的是實(shí)驗(yàn).(3)(3)

31、丙同學(xué)用丙同學(xué)用C C實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)證明了質(zhì)量守恒定律了質(zhì)量守恒定律,C,C實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行的能在敞口容器中進(jìn)行的原因原因: : . . .CDACAC沒(méi)有氣體參加反應(yīng)沒(méi)有氣體參加反應(yīng),反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中也沒(méi)有氣體生成過(guò)程中也沒(méi)有氣體生成 偏大偏大一部分氧化鎂逸散到空氣中一部分氧化鎂逸散到空氣中ABCD牛牛文庫(kù)文檔分享解析解析(1)(1)甲同學(xué)用圖甲同學(xué)用圖A A所示實(shí)驗(yàn)所示實(shí)驗(yàn), ,在瓶中先鋪一層細(xì)沙在瓶中先鋪一層細(xì)沙, ,再引再引燃白磷燃白磷, ,目的是防止錐形瓶底部炸裂目的是防止錐形瓶底部炸裂, ,此實(shí)驗(yàn)中氣球起到緩沖作用此實(shí)驗(yàn)中氣球起到緩沖作用, ,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白磷燃燒產(chǎn)

32、生白煙實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白磷燃燒產(chǎn)生白煙, ,氣球先變大后變小氣球先變大后變小, ,天平仍然平衡天平仍然平衡.(2).(2)造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是產(chǎn)生的二氧造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中化碳?xì)怏w逸散到空氣中.(3)C.(3)C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行的原因是沒(méi)實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行的原因是沒(méi)有氣體參加反應(yīng)有氣體參加反應(yīng), ,反應(yīng)過(guò)程中也沒(méi)有氣體生成反應(yīng)過(guò)程中也沒(méi)有氣體生成.(4).(4)鎂完全燃燒后留鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕, ,可能是因?yàn)橐徊糠盅趸V逸可能是因?yàn)橐徊糠盅趸V逸散到了空氣中散到了空氣中

33、, ,如果在燃著的鎂帶上方罩上罩如果在燃著的鎂帶上方罩上罩, ,將生成物全部收集將生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量起來(lái)稱(chēng)量, ,由于有氧氣參加反應(yīng)由于有氧氣參加反應(yīng), ,所以出現(xiàn)的結(jié)果是偏大所以出現(xiàn)的結(jié)果是偏大.(5).(5)四個(gè)四個(gè)實(shí)驗(yàn)都能用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)都能用質(zhì)量守恒定律解釋,A,A、C C能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律. .牛牛文庫(kù)文檔分享3.3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析(1)(1)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象: :通過(guò)觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象通過(guò)觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象, ,確認(rèn)肯定發(fā)生了反應(yīng)確認(rèn)肯定發(fā)生了反應(yīng). .(2)(2)天平平衡的狀況天平平衡的狀況: :通過(guò)觀察天平是否平衡通過(guò)觀

34、察天平是否平衡, ,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況量變化情況. .(3)(3)對(duì)現(xiàn)象的反思對(duì)現(xiàn)象的反思: :如果反應(yīng)后天平不平衡如果反應(yīng)后天平不平衡, ,分析現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解分析現(xiàn)象并對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋釋, ,如反應(yīng)中是否有氣體逸散如反應(yīng)中是否有氣體逸散, ,外界物質(zhì)是否參加反應(yīng)外界物質(zhì)是否參加反應(yīng), ,用氣球收集氣用氣球收集氣體時(shí)氣球受到浮力等體時(shí)氣球受到浮力等. .質(zhì)量守恒定律的探究與驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的探究與驗(yàn)證(規(guī)律方法規(guī)律方法)1.1.藥品的選擇藥品的選擇: :若在敞口容器中進(jìn)行若在敞口容器中進(jìn)行, ,需要選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯需要選擇化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒(méi)有氣體生成的藥

35、品且沒(méi)有氣體生成的藥品, ,通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論. .2.2.實(shí)驗(yàn)裝置要求實(shí)驗(yàn)裝置要求: :如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成, ,則應(yīng)該則應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行在密閉容器中進(jìn)行. .牛牛文庫(kù)文檔分享解析解析(1)(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng), ,蔗糖溶于水是物理蔗糖溶于水是物理變化變化, ,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;(2);(2)由于由于D D裝置是敞口容器裝置是敞口容器, ,反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中, ,所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等, ,可可以將燒杯改成密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以將燒杯改成密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn). .牛牛文庫(kù)文檔分享下列說(shuō)法中下列說(shuō)法中, ,不正確的是不正確的是( () )A.A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 g13 g