1、影響化學反應速率的因素探究201、為了探究”影響雙氧水制氧氣的速率”的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（ ）實驗實驗實驗   a對比實驗和，可研究雙氧水的質量分數對反應速率的影響b對比實驗和，可研究雙氧水的質量分數對反應速率的影響c對比實驗和，可研究催化劑的種類對反應速率的影響d對比實驗和，可研究催化劑的種類對反應速率的影響2、溶液的濃度可用溶質的質量占全部溶液質量的百分率來表示，叫質量百分濃度，用符號%表示例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（h2o2）分解速率的因素時采集的一組數據：

2、用10ml h2o2水溶液制取150ml氧氣所需的時間（秒）濃度反應條件30% h2o215% h2o210% h2o25% h2o2無催化劑、不加熱反應極慢反應極慢反應極慢反應極慢無催化劑、加熱360秒480秒540秒720秒mno2催化劑、加熱10秒25秒60秒120秒關于上述實驗有下列幾種說法，其中說法正確的是（ ）催化劑加快了反應速率濃度不是影響反應速率的因素此實驗研究了四個影響反應速率的因素濃度越小，反應速率越慢濃度越大，反應速率越慢abcd3、同學們用二氧化錳催化過氧化氫溶液的方法制氧氣時，探究了影響化學反應速率的部分因素，實驗數據

3、如下表：實驗序號過氧化氫溶液濃度%過氧化氫溶液體積m l溫度二氧化錳的用量g收集氧氣的體積m l反應所需的時間s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76（1）通過實驗和對比可知，化學反應速率與_有關；（2）從實驗和對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_；（3）學習了雙氧水制氧氣的實驗后，王林同學想起自己家里有一瓶消毒用的雙氧水，經查看發現已過期，他用實驗證明了這瓶雙氧水已經完全變質請你猜想王林同學的實驗操作是：_（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量是減小、不變還

4、是增大呢？_4、某學校化學興趣小組同學在學習了制取氧氣這一節內容后，發現在實驗室里用5%h2o2溶液加熱制o2，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃同學們經過認真觀察，猜想其可能原因是    或    為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學經過熱烈討論，制定了實驗方案并進行了實驗（1）第一組同學采取增大h2o2溶液濃度的方法，用l0%的h2o2溶液加熱，結果一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃；（2）第二組同學從實驗裝置上進行了改進，效果很好（見圖）在實驗基礎上，同學們經過交流討論，得出了一些結論：由第一組同學的實

5、驗可得出：影響h2o2分解產生o2的量的多少及分解快慢的因素之一是    第二組同學的實驗驗證了實驗前同學們猜想的正確性，其中，濃硫酸的作用是    ；（3）另有同學在5%的h2o2溶液中加入少量二氧化錳固體粉末，常溫下，用帶火星木條檢驗，木條復燃；此實驗中二氧化錳所起的作用可能是    ；有關化學方程式為：    5、為探究過氧化氫分解反應快慢的影響因素，某學習小組設計了下列實驗：實驗實驗實驗下列說法，不正確的是（ ）a對比實驗和，可

6、研究常溫下，mno2對反應快慢的影響b對比實驗和，可研究常溫和50對反應快慢的影響是否相同c對比實驗和，可研究mno2和50的溫度對反應快慢的影響是否相同d綜合實驗、和可知，5%過氧化氫溶液最適合用于實驗室制取氧氣6、某化學興趣小組同學查閱資料后發現有許多金屬的鹽對過氧化氫分解具有催化作用，為比較fecl3和cuso4兩種鹽對h2o2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗（設兩種鹽溶液質量分數相等）（1）指出儀器名稱：a      b    （2）寫出該反應的化學方程式    （3）圖一可通過觀察    來定性比較得出結論有同學提出將藥品cuso4改為cucl2更為合理，原理是    （4）利用圖二實驗要求裝置氣密性良好，把a開關打開使液面高于下端，將注射器栓塞向左推動時，若裝置氣