絕密★啟用前福建省部分地市校屆高中畢業班3月質量檢測化學全卷滿分分，考試時間分鐘。注意事項：指定位置。區域均無效。選擇題用鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題4分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.福建省海洋資源豐富。下列說法錯誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等B.電解海水不能得到金屬鎂C.深海海底的“可燃冰”屬于不可再生能源D.海水制取精鹽NaCl的過程中只發生了物理變化2.藥物Z可用于治療阿爾茨海默病，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為加成反應，X含有3種含氧官能團B.Y分子中碳原子都是雜化C.Z分子含有3個手性碳原子，圖中虛線框內所有碳原子可能共平面D.X和Z不可以用溶液或銀氨溶液鑒別第1頁/共11頁3.某除草劑的分子結構如圖所示。X、Y、Z、W、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，E與Z同族，W與Z同周期。下列說法錯誤的是A.第一電離能：Y<W<Z；電負性：X<Y<WB最簡單氫化物沸點：Z<E<WC.鍵長：X—W<X—Z<XYD.的VSEPR模型和空間結構不相同4.實驗室從AgCl中提取Ag的一種實驗方案如下：下列說法錯誤的是A.還原性：Fe>Cu>AgB.、中的中心離子的配位數分別為2、4C.反應①的離子方程式是D.溶液①中的金屬離子是5.某工廠的煤粉灰的主要成分為、Al?O、FeO、、MgO、等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：已知：①，。②“酸浸”后鈦主要以在溶液中僅能電離出第2頁/共11頁離子會發生水解。下列說法正確的是A.“濾液2”中加入雙氧水后，體系中發生主要反應的離子方程式為B.加入鐵粉的主要目的是消耗過量的硫酸C.當“濾液2”中完全沉淀時，溶液中D.用如圖裝置制取無水6.光氣(，沸點為8.2℃)與反應可制備(熔點為25℃)，發生反應的化學方程式為。設為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是A.標準狀況下，光氣中鍵數為1.5B.22g中含有的氧原子數和鍵電子數分別為、2C.1mol基態原子的價層電子數為2D.常溫下1mol中含有的氯離子數為47.利用“(橙色)(黃色)”研究溫度、濃度對化學平衡的影響，進行如圖實驗。已知：微熱試管a中溶液，黃色加深。下列說法錯誤的是第3頁/共11頁A.反應的△H>0B.試管b加水后，溶液的pH減小C.室溫下，試管c比試管b黃色更深，但該反應的平衡常數不變D.試管d比試管b橙色更深，原因是增大8.二氧化鈦負載錳鈷復合氧化物脫硝催化劑的反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.兩種條件下的反應歷程不相同B.催化劑能降低脫硝反應的活化能，但不能提高NO的平衡轉化率C.脫硝總反應的化學方程式為D.鍵角：>9.利用電解原理，采用中性紅試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下：第4頁/共11頁已知：中性紅NR：，：。下列說法正確的是A.若用鉛酸蓄電池進行電解，a極接蓄電池的Pb極B.電解時，b極的電極反應為C.左儲液罐溶液中發生反應的離子方程式為D.理論上每捕獲空氣中的1mol，電路中轉移2mol電子10.常溫下Ag(Ⅰ)水溶液體系中存在反應：K數與pH的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是第5頁/共11頁A.曲線Ⅱ、Ⅲ分別表示、的摩爾分數與pH的變化關系B.常溫下的電離常數C.pH=n時，D.pH=8時，二、非選擇題：本題共4小題，共分。三氧化二鉻()可用于制備陶瓷、合金、耐火材料等。由鉻鐵礦(含和少量、、)制備的一種流程如下：已知：①，，，；當溶液中金屬離子濃度時，可認為該金屬離子已沉淀完全。②“水浸”所得浸渣的主要成分為和。③，。回答下列問題：第6頁/共11頁（1“焙燒”時，發生反應的化學方程式為______。（2“焙燒”時，每消耗1mol，需消耗______mol。（30.2的濾液；然后調節濾液pH的范圍為______，過濾、洗滌、煅燒，得到產品。（4“調pH為7～8”和“酸化”______“酸化”______。（5“熱還原”過程中生成，反應化學方程式為______。（6）晶胞結構如圖所示，晶體的密度為，晶胞體積為V。晶胞結構示意圖中的小黑球代表______(填“”或“”)，阿伏加德羅常數______。12.(一水合硫酸四氨合銅)媒染劑。某小組在實驗室制備該晶體并檢驗其純度。回答下列問題：【制備晶體】利用如圖1裝置(部分夾持裝置略)制備晶體。（1）盛裝95%乙醇溶液儀器名稱為______。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為______。（3）B裝置中不能用長導管替換長頸漏斗，理由是______。（4）向B裝置硫酸銅溶液中持續通入A裝置產生的氣體，并不斷攪拌，可觀察到的現象是______。（5）向反應后的溶液中滴加適量95%第7頁/共11頁95%乙醇溶液的目的是______。【測定純度】將mg(相對分子質量為246)產品溶于水，并加入過量的NaOH溶液，通入高溫水蒸氣，將產生的氨全部蒸出。先用mL0.1000稀鹽酸吸收蒸出的氨，加入2滴酚酞溶2裝置(夾持裝置略)0.1000NaOHmLNaOH溶液。（6）到達滴定終點時，觀察到的實驗現象是______。（7）產品中的純度為______×100%(列出計算式)。（8）滴定時會導致所測純度偏低情況是______(填標號)。a．未將產生的氨全部蒸出b．未使用0.1000NaOH溶液潤洗滴定管c．終點時滴定管尖嘴內有氣泡d．終點讀數時仰視滴定管刻度線13.鹽酸考尼伐坦是一種非肽類雙重抑制劑，主要用于低鈉血癥的治療。化合物G是鹽酸考尼伐坦的前體，G的一種合成路線如下：第8頁/共11頁已知：。回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為______。（2）F到G的反應涉及取代反應、加成反應和______(填反應類型)；的空間結構為______。（3）B、E的結構簡式分別是______、______。（4）由C生成D的化學方程式為______。（5）X是A同分異構體，且滿足下述條件。X的結構簡式為______(任寫一種)。①分子中只含有苯環，不含其他環②苯環上有4個取代基，其中1個取代基是—N=O③與溶液作用顯紫色④X的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶114.基活性炭催化重整不僅可獲得合成氣(與)，還能同時消耗兩種溫室氣體，回答下列問題：（1）重整反應為，相關物質的燃燒熱數值如下表所示：物質燃燒熱第9頁/共11頁該催化重整反應的_______(用含abc的代數式表示)氣生成的條件是_______(填“高壓”或“低壓”)。（2）控制溫度為，總壓為，在密閉容器中加入與及催化劑進行重整反應，達到平衡時的體積分數為，的平衡轉化率為_______，平衡常數_______。（3）常壓條件下，將等物質的量的與充入密閉容器，同時存在以下反應：①②③④反應達平衡時混合氣體的組成如圖，曲線和中，表示的是_______。在900℃之前，曲線明顯