1、河南省商丘市孫砦鄉(xiāng)袁堯中學(xué)2019年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 取一張用飽和nacl溶液浸濕的ph試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色則下列說法錯誤的是（）aa電極是陰極             bb電極與電源的正極相連接c電解過程中，水是氧化劑   da電極附近溶液的

2、ph變小參考答案：d考點(diǎn)：電解原理專題：電化學(xué)專題分析：取一張用飽和nacl溶液浸濕的ph試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，ph試紙變藍(lán)色；解答：解：取一張用飽和nacl溶液浸濕的ph試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近

3、生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，ph試紙變藍(lán)色；a為陰極；a、依據(jù)分析判斷a電極是陰極，故a正確；b、上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，故b正確；c、電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故c正確；d、依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的ph變大，故d錯誤；故選d點(diǎn)評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電解名稱、電解反應(yīng)、電解判斷是解題關(guān)鍵，ph的變色原因和酸堿性的分析是判斷產(chǎn)物的依據(jù)，題目較簡單 2

4、. 下列各種說法中正確的是()a極性鍵只能形成極性分子                    bco2中碳原子是sp2雜化c形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對電子d共價鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對電子參考答案：c略3. 生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（  ）a對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒b制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同cbaso4在醫(yī)

5、學(xué)上用作鋇餐d固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少so2和煙塵的污染，且燃燒效率高參考答案：b略4. 已知反應(yīng)feo（s）+c（s）= co（g）+ fe（s）h0，（假設(shè)h，s不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是                        （       ）   

6、 a、s0 b、常溫下，可利用原電池，將該反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c、該反應(yīng)在高溫下可為自發(fā)過程    d、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：c略5. 硬水肥皂去污力減弱甚至失效，這是由于發(fā)生a水解反應(yīng)    b沉淀反應(yīng)  c皂化反應(yīng)    d酯化反應(yīng)參考答案：b6. 下列說法正確的是a有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出去的物質(zhì)b有機(jī)物都是共價化合物c有機(jī)物不一定都不溶于水d有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)參考答案：c7. 當(dāng)兩個氫原子核間距為74pm時，兩個原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時體系的能量最低。下圖表示兩個氣

7、態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時，體系能量隨兩個原子的核間距離變化的曲線圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說法不正確的有 a氫分子比氫原子穩(wěn)定b氫原子的半徑約為37pmc形成一個hh鍵吸收436kj能量d當(dāng)核間距接近74pm時，形成了氫分子中ss 鍵參考答案：c略8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是                         （

8、 ）a.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，則在常溫下可用鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸b.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器c. mgo和al2o3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鎂、鋁金屬d.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：a略9. 化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（）a研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”b明礬和clo2都能作為凈水劑，其原理完全相同c海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑d液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：b【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】a白

9、色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用與丟棄對環(huán)境造成的污染，根據(jù)塑料難于降解進(jìn)行解答；b明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，clo2作為凈水劑是利用其氧化性殺菌消毒；c海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，也是解決缺水問題的有效途徑之一；dcl2能與ca（oh）2反應(yīng)而被除去【解答】解：a研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故a正確；bclo2做水處理劑，利用其強(qiáng)氧化性，而明礬凈水利用膠體的吸附性，原理不同，故b錯誤；c海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，所以海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活的廢水再利用，是解

10、決缺水問題的有效途徑之一，故c正確；d生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，cl2能與ca（oh）2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，從而除去氯氣，故d正確；故選b10. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是  參考答案：d略11. cocl2?co（g）+cl2（g）；h0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：恒容通入惰性氣體  恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是（）a      b     c      d都不能參考答案：c考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

11、專題：化學(xué)平衡專題分析：能提高cocl2轉(zhuǎn)化率，則需使化學(xué)平衡正向移動，以此來解答解答：解：恒容通入惰性氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故不選；恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，則平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故選；故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的移動，明確常見的影響因素結(jié)合信息中“增大cocl2轉(zhuǎn)化率”即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大12. 在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：，若其化學(xué)平衡常數(shù)(k)和溫度()的關(guān)系如下表：70080090010001200k0.60.91.31.82.7對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是a該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)    bk越大，

12、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大    c溫度不變，增加x的用量，k增大    d達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：b13. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（    ）a含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq) + ch3cooh(aq) = ch3coona(aq) + h2o(l) ； h =57.4kj·mol-1b已知c（石墨，s）= c（金剛石，s）；h>0，則石墨比金

13、剛石穩(wěn)定c已知反應(yīng)2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h=571.6kj·mol-1，則h2的燃燒熱為285.8kj·mol-1d已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，則h1>h2  參考答案：bc略14. 下列試劑能夠用來鑒別kno3溶液和kcl溶液的是aagno3溶液    b稀鹽酸    cbacl2溶液    dnaoh溶液參考答案：a15. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的

14、是(     )    a0.1mol/l nahco3溶液中：c(h+)+c(na+)=c(oh)+c(hco3)+c(co32)    b一定量(nh4)2so4與nh3·h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh4+)<2c(so42)c將0.2mol/l ch3cooh溶液和0.1mol/l naoh溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(oh)+ c(ch3coo) =2c(h+)+ c(ch3cooh)d物質(zhì)的量濃度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl

15、溶液中，c(nh4+)的大小關(guān)系：>>參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00ml待測硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14mol·l-1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定終止時消耗naoh溶液15.00ml。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·l-1 naoh溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入錐形瓶中，加入指示劑b、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管c、用蒸餾水洗干凈滴定管d、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液

16、潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e、檢查滴定管是否漏水f、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是       

17、0;    ；在g操作中如何確定終點(diǎn)？                           。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果             &

18、#160; （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/l和0.1mol/l的naoh溶液，應(yīng)用_   _的naoh溶液，原因是_               _。（4）用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀h2so4溶液濃度測定值   

19、         （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度            （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。參考答案：（11分）     （1）ecdbagf （2分）； 酚酞 （1分）； 無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去  （1分）（2）偏高      （1分）（3）0.1mol/l（1分）；  溶液濃