1、2022年河北省廊坊市第十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有hco3-、na+、ba2+、no3-等4種離子，若向其中加入少量的na2o2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(    )       ahco3-               

2、60;              bna+                                   

3、0;     cba2+                                       dno3-參考答案：d略2. 在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是a

4、20°c 時(shí)，將鋅片放入0.01mol.l-1的稀鹽酸中b20°c 時(shí)，將鋅片放入0.1mol.l-1的稀鹽酸中c50°c 時(shí)，將鋅片放入0.01mol.l-1的稀鹽酸中d50°c 時(shí)，將鋅片放入0.1mol.l-1的稀鹽酸中參考答案：d3. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是 可以燃燒；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)a           b只有 

5、    c只有         d參考答案：b略4. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是                        （   ）a、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)     

6、0;                           b、燃燒屬于放熱反應(yīng)c、斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量                   d、加熱才能發(fā)

7、生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：b略5. 下列條件下的反應(yīng)，放出最快的是：（     ） 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（ml）反應(yīng)溫度amg0.13mol/lh2so41020bmg0.13mol/lhcl1020cmg0.13mol/l ch3cooh1020dmg0.16mol/lhno31020參考答案：a略6. 下列物質(zhì)分類正確的是（    ）a. na2o2、fe3o4、cuo均為堿性氧化物b. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合

8、物參考答案：d試題分析：a、過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，錯(cuò)誤，不選a；b、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯(cuò)誤，不選b；c、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選c；d、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確，選d。7. 某烴a不能使溴水褪色，0.5mola完全燃燒時(shí),得到1.5molh2o和67.2l二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：c6h68. 下列對(duì)于可逆反應(yīng)2a(g)b(g)2c(g) 3d(g)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法正確的是a. a、b全部轉(zhuǎn)化成了c、db. 反應(yīng)已經(jīng)停止c. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變d. v (c)v(d)=23參考答案：c【分

9、析】2a(g)+b(g)?2c(g)+3d(g)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征為：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析。【詳解】a可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故a錯(cuò)誤；b化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)沒(méi)有停止，故b錯(cuò)誤；c達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故c正確；d化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v (c)：v(d)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為c。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)

10、要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值；二、間接標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不變。各物質(zhì)的百分含量不變；對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。 9. 用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（）naoh； agno3； na2co3； nabr； fecl2a只有b只有c只有d全部參考答案：d【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)氯水中含有h+、cl2、hclo、clo、cl

11、等微粒，根據(jù)ag+與cl反應(yīng)，h+與弱酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，亞鐵離子具有還原性，能被氧化來(lái)解答【解答】解：因氯水中含有h+，h+能與oh反應(yīng)生成水，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故錯(cuò)誤；因氯水中含有cl，cl能與ag+生成agcl，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故錯(cuò)誤；因氯水中含有h+，h+能與co32反應(yīng)生成水和co2，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故錯(cuò)誤；因氯水中含有cl2，cl2能與br生成br2和cl，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故錯(cuò)誤；因氯水中含有cl2、hclo、clo等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題，故錯(cuò)誤； 故選：d10. 在na2so4、nacl、naoh的

12、混合溶液中，含有na+、so42-、oh-的個(gè)數(shù)比812，則溶液中na2so4、nacl、naoh物質(zhì)的量之比為a111             b142             c124       d132參考答案：b略11. 下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )選項(xiàng)陳述陳述判斷a

13、so2有漂白性so2可使溴水褪色對(duì)，對(duì)，有b濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥h2和nh3對(duì)，對(duì)，有csio2是酸性氧化物hf可以用來(lái)刻蝕玻璃對(duì)，對(duì)，無(wú)dal(oh)3膠體有吸附性明礬可用作自來(lái)水的殺菌消毒對(duì)，對(duì)，有 參考答案：cso2有漂白性是特性，so2可使溴水褪色是體現(xiàn)so2還原性，沒(méi)有因果關(guān)系，a錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性，可以干燥氣體，但是不能干燥堿性氣體氨氣，錯(cuò)，b錯(cuò)誤；sio2是酸性氧化物可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，hf可以用來(lái)刻蝕玻璃是hf特性，二者之間沒(méi)有因果關(guān)系，c正確；al(oh)3膠體有吸附性，可做凈水劑，但是不能殺菌消毒，有因果關(guān)系，但錯(cuò)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)c。點(diǎn)睛：明礬可

14、用作自來(lái)水的凈水劑，產(chǎn)生的al(oh)3膠體有吸附性；高鐵酸鈉既能殺菌消毒，反應(yīng)產(chǎn)生的fe(oh)3膠體具有吸附作用，能夠做凈水劑。12. 下列說(shuō)法正確的是()a中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量b1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱c在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱d測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液參考答案：c13. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（  ）a過(guò)濾b蒸餾c分液d萃取參考答案：c考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：實(shí)驗(yàn)題分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，

15、可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：解：a過(guò)濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過(guò)濾的方法，故a錯(cuò)誤；b蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故b錯(cuò)誤；c食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故c正確；d萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，無(wú)須加萃取劑，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油

16、的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大14. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是(     )ach3ch2ch2ch3     bch3ch(ch3)2cch3c(ch3)3        d(ch3)2chch2ch3參考答案：c略15. 下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是            (

17、    )ach3ch2cl                                bch2clch2cl     cch3ch2oh       &#

18、160;    dch3cooh   參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：_（填序號(hào)）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng) c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液 d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （2）將naoh溶液與nh4cl溶液混合生成nh3·h2o，從而驗(yàn)證naoh的堿性大于nh3

19、3;h2o，繼而可以驗(yàn)證na的金屬性大于n，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_；說(shuō)明理由：_。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品na2s、kmno4、濃鹽酸、mno2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_。若要自選藥品證明非金屬性：csi，則a中加_、b中加na2co3粉末、c中加_，觀察到c中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)bc    (2)不合理    用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元

20、素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較， nh3·h2o不是n元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物    (3) 2kmno4+16hcl(濃)=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o    s2-+cl2 =s+2cl-    硫酸    na2sio3溶液    有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，

21、其金屬性越強(qiáng)；(3)要證明非金屬性cls，只要證明其單質(zhì)的氧化性：cl2s即可，a中盛放液體、b中盛放固體、c中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成s和nacl；裝置c中有淡黃色固體生成，該固體是s；c中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：csi，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則a和b中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明。【詳解】(1) a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對(duì)金屬起到保護(hù)作用，不能進(jìn)行比較判斷，a錯(cuò)誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑

22、，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確； c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，滴入酚酞，溶液的紅色就會(huì)越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc；(2)元素的最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，一水合氨不是n元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；(3)要證明非金屬性cls，只要證明其單質(zhì)的氧化性：cl2s即可，a中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、b中盛放固體kmno4、c中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀

23、制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kmno4+16hcl(濃)=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o；c中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成s和nacl；裝置c中有淡黃色固體生成，該固體是s，反應(yīng)的離子方程式為s2-+cl2=s+2cl-；c中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：csi，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則a和b中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以a中盛放稀硫酸、b中盛放na2co3溶液，稀硫酸與na2co3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生的co2氣體通入na2sio3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：co2+h2o+ na2sio3=na2co3+h2sio3，

24、觀察到c中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 l，溶液中naoh的濃度為0.050 mol·l1。       （1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。     &

25、#160;                                                 &

26、#160;                      (2)試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。                          

27、;