1、精選學習資料 - - - 歡迎下載硫酸的制備和性質教學目標：1“學問與技能”目標：.通過復習回憶鞏固稀.濃硫酸的共性：酸性；.探究識記濃硫酸的物理性質；.通過探究懂得把握濃硫酸的特性吸水性.脫水性.強氧化性； 2“過程與方法”目標：通過無機物性質的試驗,培育同學分析問題和解決問題的才能；通過閱讀.爭論和概括有關硫酸的學問, 培育同學獵取學問以及信息加工才能；把握學習元素化合物學問的一般方法；3“情感態度與價值觀”目標通過硫酸的重要用途, 熟悉硫酸在國民經濟中的重要作用,以及與人們日常生活的親密聯系,并激發同學學習化學的愛好；通過多種多樣的活動,培育同學的問題意識.探究意識和合作意識；通過試驗探

2、究活動, 體驗試驗對熟悉和爭論物質性質的重要作用,培育同學實事求為.創新的良好品質；培育同學樹立正確的人生觀,道德觀；教學重點及難點：硫酸的工業制法；濃硫酸的性質及用途教學方法：試驗探究.小組爭論.設疑.習題鞏固等教學過程： 引入 ：（圖片呈現一）通過上一節課所學的學問呈現兩張風景圖,告知同學們享受大自然的美的心情為非常愉悅的, （圖片呈現二）可為有一天樹葉不在綠,這時的我們為怎樣的一種心情呢？什么導致我們環境變化的呢？（同學們回答酸雨）順便提問酸雨的主要成分為什么？（硫酸）（圖片呈現三）可為這張圖片呈現的為我們生活. 生產和科研中硫酸的應用, 它為化學工業重要產品之一,在工農業生產. 科學試

3、驗. 和國防建設中具有非常廣泛的用途； （投影呈現 1）有“化學工業之母”的名稱； 過渡 那硫酸為如何制取的呢？就為我們這節課所要學習的內容 介紹 我們國家化學進展有著很悠久的歷史,早在1000 多年以前,就已采納加熱膽礬或綠礬的方法來制取：cuso4cuo + so3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載或, 2feso4fe2o 3 + so 2+ so3so 3 + h 2oh 2 so 4 過渡 這種工業制取硫酸環境污染比較嚴峻,另外制出的硫酸純度較低,產生的氣體有劇烈的腐蝕性, 因此隨著生產力的進展, 硫酸的工藝幾經改進, 目前工業上主要實行接觸法制硫酸； 課件呈現與同學爭論

4、 參照 p90 溝通與爭論及圖4-4 硫酸制備流程明白接觸法制硫酸的制備流程；完成以下問題：制備過程中使用的主要設備有哪些？一共分幾個階段？需要的原料有哪些？在幾個重要的反應階段的化學反應原理為什么？【接觸法制硫酸一共分有三個階段：第一個階段為二氧化硫的制取和凈化階段； 其次階段為二氧化硫氧化成三氧化硫,第三階段為三氧化硫的吸取和硫酸的生成生產原料：硫鐵礦和空氣23 課件呈現 第一步 : 沸騰爐（為什么叫沸騰爐）中的反應原理：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4fes2+11 o2高 溫2fe o+ 8so2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載講解進料方式, 并強調黃鐵礦

5、加料時的狀態為粉末狀的,為什么呢？被凈化后的爐氣主要成分為二氧化硫.氧氣和氮氣； 過渡 在常溫的條件下,二氧化硫很難與氧氣反應生成三氧化硫,在加熱到400-500 度時和催化劑的作用下很簡潔生成三氧化硫, 課件呈現 其次步,接觸式的反應原理反應原理：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2so2+ o2催化劑2so3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（說明 熱交換器的作用：熱交換器中冷熱氣體的流向為相反的,冷的氣體被預熱,而熱的氣體被冷卻,這種方式可以節省能源,在工業生產中被廣泛使用； 連接過渡 從接觸式出來的混合氣體, 通入吸取塔內, 三氧化硫被吸取生成硫酸, 該階段被稱

6、為三氧化硫的吸取和硫酸的生成； 課件呈現 第三步,吸取塔的反應原理：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載so 3h 2 oh 2 so 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載說明三氧化硫不用水吸取,而為用硫酸吸取,而且濃硫酸必需從塔頂噴下,其 緣由為： 三氧化硫與水反應放出大量的熱,用水吸取易形成酸霧, 酸霧的形成不易三氧化硫的進一步吸取,反應速率變慢,且吸取不完全；硫酸從塔頂淋下,氣 流由下往上,流向相反充分接觸,吸取更完全； 過渡連接 同學們,通過接觸法制硫酸的學習我們明白了硫酸制取的原理,但為仍舊存在一些問題,比如說環境污染問題,爐渣和尾氣的處理（課件呈現）,比精品學

7、習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如說爐渣呢我們可以變費為寶（煉鐵）,二對于尾氣我們可以用堿液吸取用氨水）；】 連接過渡 通過接觸法我們制得了硫酸,任何一個物質的應用都為由物質的性質打算的, 對于硫酸的物理性質在中學時我們就以明白（物理性質： 無色粘稠的油 3狀液體,沸點 338,不易揮發, 98.3%的 h2so4 密度 1.84 g·cm,與水互溶,溶于水時放出大量熱； ）（呈現課件）那硫酸的化學性質有哪些呢？4在中學的時候我們學習了稀硫酸的性質：酸的通性（h2so4=2h+ + so 2- 同學活動 爭論并完成酸通性的反應有哪些.（依據導學案完成）與能使紫色的石蕊試液變紅

8、2.能與堿發生酸堿中和反應生成和3.能與堿性氧化物反應生成和4.能與某些鹽反應生成和（符合復分解反應的條件）5.能與 h 前的金屬發生置換反應生成h2h2 so4 +fefeso4 +h 2課件呈現）觀看硫酸的幾幅圖片；2003 北京某某高校生用濃硫酸損害動物園中大黑熊大事深圳某女士被濃硫酸毀容；（通過課件呈現突出濃硫酸的化學性質與稀硫酸為不同的,假如使用不當就會帶來一些嚴峻的后果？ 過渡 濃硫酸中存在的主要為硫酸分子,因此濃硫酸具有一些特殊的性質,有哪些呢？ 探究試驗 1： cuso4·5h2o 粉末中加濃硫酸 要求同學們留意反應前后的顏色變化） 同學回答 現象：藍色粉末變白色cu

9、so4·5h2o 在濃硫酸作用下由藍色變成白色；說明濃硫酸具有吸水性 探究試驗 2： 在裝有 10g 蔗糖的試管中加入濃硫酸（留意：攪拌過程中顏色的變化（邊做邊問）；留意體積的變化）現象：顏色白-棕-黑,體積膨脹,呈疏松海綿狀；燒杯壁熱 設問1 .為什么蔗糖會變黑？2.為什么體積會膨脹？出現海綿狀的緣由為什么.濃硫酸的脫水性） 說明 這個現象我們有稱之為黑面包現象,它整個反應的過程中除了有脫水性外,仍有吸水性,那出現多孔狀,又說明什么呢.我們先把這個問題放一放,再看一組探究試驗；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 過渡 在做探究試驗 3 之前,我們第一來復習一下中學我們所

10、學的學問點：fe 和 cu 分別于稀硫酸反應,我們發覺fe 能與稀硫酸反應,而銅不能,那銅能不能與濃硫酸反應呢？ 探究試驗3：將銅片放入試管中,然后加入濃硫酸,將產生的氣體通入品紅溶 液中簡潔介紹反應裝置,在試驗過程中要求同學們留意觀看試管內溶液的顏色及品紅溶液的顏色）現象:品紅溶液褪色（與鐵和稀硫酸反應變化原理相比較,并分析其中化合價的變化,爭論）反應原理 :2h2so4（濃）+ cu= cuso4+ so2 +2h2o（同學活動） 要求同學們標出反應前后化合價變化,并指出氧化劑和仍原劑, 通過這個試驗說明濃硫酸具有氧化性） ；再次比較鐵與稀硫酸反應和銅與濃硫酸反應中硫酸表達氧化性的元素不同

11、,稀硫酸中時氫元素, 而濃硫酸中為硫元素 （由同學分析得到的結論） 老師小結 因此我們得出了濃硫酸與稀硫酸氧化性不同,另外從銅與濃硫酸反應而不與稀硫酸反應就可以看出濃硫酸的氧化性強于稀硫酸；濃硫酸能與絕大部分金屬發生氧化仍原反應生成so2 ,除鐵和鋁外（發生鈍化） （圖片呈現）,并舉出工業上往往就為用鋁槽和鐵槽車來運輸濃硫酸； 過渡 除此之外,濃硫酸的強化性仍表達在能與一些非金屬單質反應,比如我們剛剛做的試驗,“黑面包現象”；它之所以會顯現多孔狀？和有刺激性氣味呢.同學們試著寫出這個反應的化學反應原理；（同學活動） 課件呈現 與非金屬的反應： 2h2so4 （濃） + c = 2so2+ co

12、2 +2h2o同學們分析爭論這個反應中元素化合價變化的情形,指出氧化劑和仍原劑, 并再次呈現黑面包現象,要求同學們說出為什么會顯現膨脹. 過渡 正為由于濃硫酸有著它本身的特點,從而打算了它在實際生產中有著廣泛的用途； 再次呈現第一張課件 課件呈現）觀看硫酸的幾幅圖片；2003 北京某某高校生用濃硫酸損害動物園中大黑熊大事深圳某女士被濃硫酸毀容；（訓練同學們要合理正確地使用硫酸,否就就會帶來嚴峻的后果） 過渡 我們這節課所學的濃硫酸只為含硫化合物其中一種,在我們實際生產和生活中仍有一些化合物比較重要,那就為硫酸鹽；（呈現課件,稍作介紹） 小結 給同學們 2 分鐘的時間總結回憶本節課所學內容； 課堂練習 1.一瓶濃鹽酸及一瓶濃硫酸長期敞口放置,質量會如何變化？濃度如何變化？2.硫酸在以下用途或反應中各表現的性質為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.強酸性 b.難揮發性 c.吸水性 d.脫水性 e.強氧化性（ 1）試驗室制 so2 氣體 ;（ 2）干燥 h2.so2 等氣體 ;（ 3）用鋁槽車裝運濃硫酸 ;（ 4）清洗鍍件表面氧化物 ;（ 5）濃硫酸使潮濕石蕊試紙變紅,后來又變黑 課后爭論 1.如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學們提出盡可能多的方案2.假如有 2mol 的硫酸（濃硫酸溶液）與足量的銅反應能生成1mol 的 so2 氣體嗎？精品學習資料精選學