1、精選學習資料 - - - 歡迎下載化學常見題型的一般處理方法1.有關 na 的運算（ 1）涉及 22.4 的換算應留意“標況” “氣體”兩個條件,不涉及22.4 的氣體問題的可在 任意條件下進行換算,標況下有些物質不為氣態（水,溴,so3,碳 4 以上的有機物等） ；（ 2）關于原子數.質子數.中子數.電子數.共價鍵數（共用電子對數）的求算留意對象的轉化要正確,顯現18o. 13c之類的同位素對質量數和中子數均有影響,nahso 4晶體中陰陽離子為1： 1 , nahso 4 溶液, na2 o2 中陰陽離子為1： 2,；氧化仍原反應轉移電子數的求算留意與涉及物質的系數對應；（ 3）涉及存在可

2、逆反應.弱電解質電離.水解.膠體微粒物質的量的運算,其數值無法求算,要比算得值小；（ 4）混合物的問題,可將其作為單一物質算兩次,如數值相同,就可求；如兩次數值不同,就無法求算；2.離子方程式常見錯誤（ 1）原子不守恒或電荷不守恒；（ 2）該拆的沒拆（例hi .濃硝酸.濃鹽酸）或相反；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3）忽視氧化仍原反應的發生（氧化性離子：mno4 .no3 .clo. fe3 等,仍原性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載離子： s2 .so32 .i.fe2 等）或漏掉多個反應中的一個（nh 4hco 3 與 naoh等）；（ 4）少量.過量問題

3、（肯定涉及兩個離子反應；如同步進行,留意少量物質定為1；如又先后次序,留意強者優先）；3.離子共存問題 12（ 1）留意題干的說法,如： 無色溶液. 由水電離出的h為 10.與 al 反應放氫氣 （如精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為酸性不能存在no 3）.酸性（堿性）溶液.肯定（可能）共存的為；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）離子不共存的條件：離子間反應生產沉淀.氣體.弱電解質或發生氧化仍原.絡合反應（ fe3 與 scn）及雙水解（al 3 .fe3 與 co 32 .hco 3 .s2 .aloh 4）；（ 3）多數陽離子在酸性條件下共存,多數陰離子在

4、堿性條件下共存,即離子反應多發生于陰陽離子間,同電性離子一般共存；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4.化學平穩問題（ 1）三段式的求算：為防止體積變化的影響,列三段式最好用物質的量；反應速率用反應濃度,平穩常數用平穩時濃度,平穩轉化率用物質的量,單位肯定要寫對；（ 2）平穩移動問題：條件轉變平穩移動條件轉變（緣由）（方向）（結果）要弄清題中的條件轉變為平穩移動的緣由仍為結果,從而正確判定平穩移動方向； 用平穩移動原懂得釋現象的論述題也從“緣由”“方向”“結果”三方面作答；密閉容器中,平穩移動的方向只與物質的量的變化互為充要條件,c.p. v.w.m 等物理量的轉變都需要與換算成物

5、質的量變化后才能確定平穩移動方向；（ 3）平穩常數的含義及應用：溫度不變,同一方程式的k 值不變； k 值越大,正向進行越完全； qc >k c 時,反應向逆向移動,q c<k c 時,反應向正向移動；（ 4）平穩圖像題要留意速率和平穩分別受外界條件的影響情形為有差別的；坐標中顯現時間軸的,要留意速率和條件的關系；無時間軸的,一般只考慮平穩；（ 5）等效平穩問題：先看條件為等容仍為等壓,后看氣態物質前后的系數和關系；條件平穩判定依據平穩時情形等容 g 0換算至一側后起始態相等各組分百分含量和濃度均相等等容 g 0 換算至一側后起始態成比例各組分百分含量和濃度成比例等壓 g 0 換算

6、至一側后起始態成比例各組分百分含量和濃度均相等等壓 g 0 換算至一側后起始態成比例各組分百分含量和濃度均相等5.粒子濃度大小問題（ 1）先考慮混合液之間的反應,確定最終的物質組成；然后寫出全部電離.水解反應,以確定溶液中粒子的種類；（ 2）依據粒子來源分出大量粒子（由強電解質電離得到的離子.弱電解質分子）和少量粒子（由弱電解質電離或水解得到）；（ 3）依據水解.電離程度（大于號連接類選項）,電荷.物料守恒（等式類選項）等依據作精細比較；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 4）關于微粒濃度等式關系的判定主要依據三大守恒,將電荷守恒和物料守恒消去不水解離子,即得到質子守恒式；電荷守

7、恒式中不含分子,質子守恒式中不含不水解離子；6.強弱酸問題（ 1）強弱酸的差別就為電離程度不同,從這個意義上講,較強弱酸相對于較弱弱酸,較稀弱酸相對于較濃弱酸,前者都可作強酸對待,可化簡思維過程；（ 2）明確 c 酸與h + 的差別, h +通常影響速率的快慢,c 酸通常影響反應物的用量；7.沉淀溶解平穩問題（ 1）平穩表達式要注明狀態；（ 2）沉淀轉化的離子方程式中沉淀均不能拆；（ 3）“ k sp 越大,該沉淀溶解度越大；”這個結論只對化學式形式相同的沉淀適用；8.蓋斯定律及熱化學方程式問題先寫出待求方程式并配平,然后在已知方程式中查找唯獨顯現的物質,留意系數與左右關系的變化；熱化學方程式

8、的系數最好化為最簡整數比；熱化學方程式應留意說明狀態和焓變的單位；9.氧化仍原方程式的書寫：（ 1）依據“氧化劑仍原劑氧化產物仍原產物”的形式書寫方程式；留意“價態有升有降”,“反應由強制弱”兩個原就；（ 2）依據升降價數相等配平氧化仍原部分的系數；（ 3）依據原子守恒或電荷守恒（離方） 補全剩余部分, 剩余部分主要為添加“ h,h 2o”或“ oh, h2o”；10.電化學題目處理步驟（ 1）第一確定電解池仍為原電池,總反應肯定為氧化仍原反應；（ 2）正確書寫電極反應式,記清每個電極的反應類型；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電解池陽極：仍原劑e+氧化產物,陰極：氧化劑+e仍原

9、產物；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原電池正極：氧化劑+e仍原產物,負極：仍原劑e+氧化產物；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原電池（燃料電池） ：先總式,再正極（o2 得電子）,最終可相減得負極；肯定留意電解液的成分；留意金屬吸氧腐蝕的情形；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電解池：先兩極,后相加得總式；留意陽極為金屬仍為惰性；水參加的電解在總式中不能寫離子形式；（ 3）依據電極反應式或總反應式進行現象的分析或運算,運算的依據為電子守恒,多步電解中每一階段的得失電子數均守恒；11.元素推斷綜合題（ 1）一

10、般在前18 號,特殊為h .c.n .o.na .al .cl 顯現幾率較大,要留意限定條件（如：原子序數由大到小次序為.原子半徑由大到小次序為）（ 2）熟識常見說法：可形成1： 1 型化合物（ h2o 2.na 2o2）,氫化物與最高價氧化物水 化物能反應（n）,三元素的最高價氧化物的水化物兩兩反應（al ）, 10 電子微粒, 18 電子微粒（ h 2o2.f2.c 2h 6.n 2h 4 等）,分子量相等（c2h 4 .co .n 2；no .c2h 6； o2. n2h 4.s）（ 3）粒子半徑比較：a.電子層數越大,半徑越大；b.核電核數越大,半徑越小；c.電子數越大,半徑越大；精品

11、學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載12.無機推斷題（ 1）熟識常見物質間的轉化關系：鐵三角.鋁三角.碳三角（coo2o 2abc（ ch 4.nh 3.h 2s.c.n2.s.醇）2 . hco 3.co2 ）.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3（ 2）各種特殊顏色要記清,特定反應情形：a b c d e（ co 3 2 .so32 .s2 與 h；金屬與 hno 3.濃硫酸；電解 nacl . cuso 4 等；氨鹽與堿的反應； mno 2 與 hcl ； cl 2 oh 等）； a c d e （ nh 4hco 3, kmno 4, nahco 3 , cu 2oh

12、 2co 3）；同時有氣體和沉淀生成（雙水解反應, baoh 2 與 nh 42so4 之類）；（ 3）置換反應中, “金屬置換非金屬”或“非金屬置換金屬”反應中的“非金屬單質”通常只有c 和 h 2；如 mg+co 2, fe+hcl 等；（ 4）詳細物質難以推斷時,先推斷其類別（酸性氧化物.鹽等）,縮小推斷范疇；13.試驗題首要為確定試驗目的；（ 1）基本操作： a.除雜.分別： s、s 分別法一般為溶解.過濾,l、l 分別法一般為分液或蒸 餾, g、g 分別通常為洗氣；為防止新雜質的引入,最好挑選不同狀態的除雜劑；b. 檢驗：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載包括氣密性檢驗和

13、物質檢驗,答題思路都為：“操作現象結論”三步；氣密性檢驗的原就為保留一個出口并液封,然后用氣泡法或液面差法檢驗；物質檢驗要取少量,現象描述不指名；（ 2）框圖類試驗：要留意精確分析每一步終止后的物質成分,特殊留意過量的物質和在常溫時能發生的反應（no o 2,feoh 2 o 2 等）,考慮試驗過程中的實際情形；（ 3）裝置類試驗： 大部分為氣體類； 氣體發生裝置 （o 2：kclo 3 與 mno 2,h 2o2 與 mno 2,na 2o2 與 h 2 o.co 2；h2：金屬與酸. 電解 nacl 等；cl 2：mno 2 與濃鹽酸； nh 3：nh 4cl 與 caoh 2,濃氨水與固

14、體naoh ；so2：na2so3 與較濃硫酸； co 2：碳酸鹽與酸； no ： cu 與稀硝酸. nh 3 與 o2； no 2： cu 與濃硝酸. no 與 o 2）；洗氣裝置（濃硫酸：除水, 堿石灰：除水.co 2.hcl 等,無水cacl 2：除水,飽和食鹽水：除cl 2 中的 hcl ,飽和 nahco 3：除 co 2 中的 hcl ）；收集或量氣裝置（不能用排水法：nh 3.hcl .so2 .n2. cl 2可排飽和食鹽水.co 2 可排飽和nahco 3）；（ 4）試驗運算類：測定混合物中某組分的百分含量題設計思路精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載兩物質混合物加

15、入能與其中一組分反應的物質生產沉淀或氣體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載依據沉淀. 氣體的量求算一組分的量（如： 測 mg .al 合金中 mg 的含量加naoh處理）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載兩物質混合物加入能與兩組分均反應的物質生產同一沉淀或氣體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載依據沉淀.氣體的總量可列方程組來求算各組分的量（如：測mg .al 合金中mg 的含量加鹽酸處理）（ 5）試驗評判問題,常見的不足之處：未進行氣密性檢驗,缺少防倒吸或尾氣處理,原子利用率低,制備的物質中含雜質多,污染空氣；（ 6）畫裝置圖主要為標明儀器和試劑,通常為除雜

16、裝置.尾氣處理裝置和防倒吸裝置；14.有機推斷題（ 1）有機反應中的重要條件：濃硫酸：酯化.苯硝化.醇消去；naoh水溶液：鹵代烴水解.酯的堿性水解；naoh醇溶液：鹵代烴消去；稀h：酯的酸性水解.羧酸鈉得羧酸.酚鈉得酚；（ 2）對有機物結構的推斷可分為碳骨架的推斷和官能團的推斷兩方面進行；碳骨架的推斷可在已知分子式的前提下求不飽和度,進而估計骨架情形,多數有機反應精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載都不會導致碳骨架的轉變,只有酯化和水解會轉變碳價；官能團的推斷主要依據反應條件和題目已知條件,特殊要留意含兩種以上官能團的情形,如： 甲酸及其酯能發生銀鏡反應,同時含鹵原子和酯基的物質在堿性條件下共同反應等；題目中的信息要弄清斷鍵成鍵情形,在推斷