1、一、幾種晶體的比較一、幾種晶體的比較 導電性導電性熔、沸點（影響因素熔、沸點（影響因素）硬度硬度粒子間的作用力粒子間的作用力原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體 晶體類型晶體類型構成微粒構成微粒結構、性質結構、性質金屬晶體金屬晶體晶體晶體熔融熔融水溶液水溶液含有的化學鍵含有的化學鍵熔化時克服的力熔化時克服的力陰、陽離子陰、陽離子分子分子原子原子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子離子鍵離子鍵分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵較大較大較小較小很大很大較高較高較低較低很高很高差別較大差別較大差別較大差別較大定有離子鍵，定有離子鍵，可能有共價鍵可能有共價鍵可能有共價鍵可

2、能有共價鍵一定只有一定只有共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵分子間力分子間力共價鍵共價鍵易溶物：能導電易溶物：能導電離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵不一定不一定二、晶體類型的判斷二、晶體類型的判斷1 1、從組成上判斷、從組成上判斷是否屬于是否屬于“四種原子晶體四種原子晶體”？( (金剛石金剛石、二氧化二氧化硅、晶體硅、碳化硅硅、晶體硅、碳化硅）有無陰、陽離子？有無陰、陽離子？( (有：離子晶體有：離子晶體) )以上皆否定，則多數是分子晶體。以上皆否定，則多數是分子晶體。2 2、 從性質上判斷：從性質上判斷：熔沸點和硬度；熔沸點和硬度；( (高：原子晶體；中：離子晶體；高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體低：

3、分子晶體) )一般情況下一般情況下，分子晶體的熔點在，分子晶體的熔點在200200300300以下，離子晶體的熔點在幾百至一千以下，離子晶體的熔點在幾百至一千多度之間，而原子晶體的熔點通常在多度之間，而原子晶體的熔點通常在10001000以上。以上。 熔融狀態的導電性。熔融狀態的導電性。( (導電：離子晶體導電：離子晶體) )3 3、看構成晶體的粒子及粒子間的相互作用、看構成晶體的粒子及粒子間的相互作用比較離子鍵的強弱比較離子鍵的強弱MgOMgCl2 NaClCsCl例題例題： AA組成和結構相似的物質：組成和結構相似的物質：，熔、沸點越高熔、沸點越高BB氫鍵氫鍵使熔、沸點升高使熔、沸點升高CC在同分異構體中：在同分異構體中：一般地說，支鏈數越多，熔、沸點越低一般地說，支鏈數越多，熔、沸點越低例題例題：Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+ 在在NaClNaCl晶體中每個晶體中每個NaNa+ +同時吸引著同時吸引著_個個ClCl- -，每個，每個ClCl- -同時吸同時吸引幾個引幾個_Na_Na+ + ，它們所圍成的空間幾何構型是它們所圍成的空間幾何構型是 。正八面體正八面體與一個與一個Na+相