1、北京市朝陽區高三年級學業水平等級性考試練習一化學試題（考試時間：90分鐘 滿分：100分） 2020.4可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55第一部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1 .下列家庭常用消毒劑的有效成分屬于無機物的是ABCD家庭常用消毒劑£14mHl 1 MPIB事有效 成分對氯間二甲苯酚乙醇次氯酸鈉過氧乙酸2 .下列化學用語不二確.的是A.羥基的電子式：0：|B.乙烯的球棍模型：0 *C. Cl的原子結構示意圖：D.乙醇的分子式：C2H6O3,下列說法不正碉.的是a|.氨基酸

2、能與酸、堿反應生成鹽B.葡萄糖和蔗糖的官能團種類完全相同c|.乙醇和乙醛可用銀氨溶液進行鑒別D .氫鍵既影響有機物的沸點，又影響有機物的空間結構4.用Na代表阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是A . 7.8 g Na2O2中含有的離子數為 0.3 Na8. 1 mol NO 2與水完全反應轉移的電子數為NaC|.標準狀況下，22.4 L NH3含有的質子數為 5NaD. 1 L 0.1mol - L-1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4+ 數為 0.1Na5.錢（3iGa）是化學史上第一個先從理論上被預言，后在自然界被發現的元素。Ga與K同周期。下列說法不.正確的是A|. Ga在周期表中的

3、位置：第| 4周期第IIIA族B.原子半徑：Ga > KC.中子數為36的Ga的核素：67 GaD.最高價氧化物對應水化物的堿性：Ga（OH）3>Al（OH） 36 .科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au（金）表面生成NH3的反應，反應機理如下圖所示，下列說法不正確的是A .上述轉化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B.生成NH3的總電極反應式為：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3C.當1 mol N 2在電解池的陰極發生反應時，可得到 2 mol NH 3D.使用Au作催化劑可以降低反應的活化能，從而提高化學反應速率7 .在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹

4、拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是T（利巴。林A . X的分子式為C5H4O2N3FB. Z中含有6種官能團C. Y和Z都有羥基，但性質不完全相同D. X和Z都能發生加成反應和水解反應8.下列解釋事實的方程式不正.確.的是A.用明磯作凈水劑：A13+ + 3H2O =Al（OH"（膠體）+ 3H +B. NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）= N2O4（g）AH< 0C.用醋酸除去水垢：2H + +CaCO3 = Ca2+ + CO2? + H2O（）NunilD. CO2通入苯酚鈉溶液中出現渾濁：O "

5、5 + Hq - ©pMiHCS9.下列物質的實驗室制取、 檢驗及分離方法不命理.的是（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）A .制取并檢驗氨氣B .制取并檢驗SO2氣體C.制取并提純乙酸乙酯D.制取并檢驗乙煥10.疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（ Ci和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到:Ci周圍產生細小氣泡,C2周圍無明顯現象;持續通電一段時間后，C2周圍產生細小氣泡。此時停止通電，拔出電極,搖勻，制備成功。關于該實驗的說法不.正硯的是A. Ci電極產生氣泡原因： 2H2O + 2e = H2T+ 2OH電解B.自制消毒劑的總反應為：NaCl

6、 + H2O = NaClO+H2TC.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實驗D.實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣，確保安全旋緊瓶塞，振蕩11 .反應2NO(g) + 2CO(g) u N2(g) + 2CO2(g) AH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入 4 mol NO和5 mol CO,平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的變化關系如右圖。下列說法不.正削的是A.溫度：Ti>T2B. a點達到平衡所需時間比 c點短C. c點NO的平衡轉化率：50%D.若在e點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中的 c點in 303040

7、 sn12 .維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產服裝、繩索等。其合成路線如下:一C(;CHCHr CH0 CHl8聚乙端傅縮甲醛纖維卜列說法不正確的是A.反應是加聚反應B.高分子A的鏈節中只含有一種官能團C.通過質譜法測定高分子 B的平均相對分子質量，可得其聚合度D.反應的化學方程式為:-fClbCH-+ n HCHOOil> CH2CH-CHj+ H?oo - c】“一o13. 25c時，用一定濃度 NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是0-/(NaOH)A.溶液的導電能力與離子種類和濃度有關B. b點溶液的pH=7C

8、. a-c過程中，n(CH3COO )不斷增大D. c 點的混合溶液中，c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO )測定具支錐形瓶中壓強隨時間變14. 用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究, 化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。壓彈網時同期化的曲線櫓舞慍曲時聞堂北咕曲曦pH-4.0 pll=r>.t)卜列說法不正確的是A .壓強增大主要是因為產生了H2B.整個過程中，負極電極反應式為:Fe - 2e = Fe2+C. pH= 4.0時，不發生析氫腐蝕，只發生吸氧腐蝕D. pH= 2.0 時，正極電極反應式為：2H+ + 2e-= H2T 和 O2 +

9、 4e- + 4H + = 2H2O第二部分本部分共5題，共58分。15. (8分)目前生物質能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產品。(1)化石原料合成丙烯睛(CH2=CH CN):, 藜翻 5 Ml, | 石油卜 * Cll2 = CH-CHL -1|C曉CH二CH”*| CII2=CH-CN已知二3A/ = -l4. 6 LJ mol1反應 i ；CHm = CHCH式GMJ式WH± = CHCHU(嘉+H3<)(居)A/=-353, I kJ - mul-1寫出反應ii的熱化學方程式：，(2)生物質原料合成丙烯睛：寫出ii的化學方程式： 。丙烯睛與1, 3-丁二烯

10、共聚生產的丁睛橡膠是現代工業重要的橡膠。寫出合成丁睛橡膠的化學方程式：。(3)生物質脂肪酸脫竣制備長鏈烷燒：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷燒機理示意圖如下：食用油(寫結構簡式)油脂酸性水解可得高級脂肪酸和TiO2界面發生的電極反應式為16. （10分）Na2s2。3應用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡合劑。（1） Na2s2O3的實驗室制法：裝置圖如下（加熱和夾持裝置略）已知：2Na2s + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S J、Na2SO3 + S = Na 2s2O3甲中發生反應的化學方程式為 實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生

11、成大量的Na2s2。3。一段時間后，乙中再次出現少量渾7此時須立刻停止通入sO2。結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入 sO2的原因: 丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有 （2）實際工業生產中制得的 Na282O3溶液中 常混有少量Na2sO3,結合溶解度曲線（右圖） 獲彳導Na2s2。3?5H20的方法是。（3） Na2s203的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環境友好的黃金（Au）浸取工藝。已知：I.BCL+aNH, ； 11. cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。 將金礦石浸泡在 Na2g2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入。2。浸金反應的原理為：i. Cu(NH

12、3)42+ + Au + 2s2O32- = Cu(NH 3)2+ + Au(s 2。3)23- + 2NH 3ii. 4Cu(NH 3)2+ + 8NH 3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH 3)42+ + 4OH -浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，浸金總反應的離子方程式為： 。一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如右圖，解釋 pH >10.5時, 金的浸出率降低的可能原因 。（寫出2點即可）17. (14分)抗腫瘤藥物7 -氟唾咻衍生物的前體 Q的合成路線如下:囚黑2回3 口小回筆a Lnh2CHZCHEHH00cElCOOH 77CH,CMjOHNa

13、CHCli * CH皿OY JCHiCH10GC、.COOCI IjCHjClhCHaO H已知：%ONa + R：CI T RJ)R:+ NM：I (R一為代表姓址 (1) A屬于芳香煌，A的名稱是 。(2) B-D的化學方程式是 。(3) D-E的反應類型是。(4) G的結構簡式是。(5)下列關于M的說法正確的是 (填序號)。a. M含有兩種不同的官能團b. M存在順反異構體c. M和G能用B2的CC14溶液鑒別d. M能與NaOH溶液反應(6)已知：G + J - M + 2CH3CH2OH。J的結構簡式是 。(7) L與M反應生成Q的過程如下：已知：上述異構化反應中，只存在氫原子和不飽

14、和鍵的位置變化。Y的分子中含有兩個六元環。Y的結構簡式是 。18. （12分）無水氯化鎰 MnCl2在電子技術和精細化工領域有重要應用。一種由粗鎰粉（主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質）制備無水氯化鎰的工藝如下 （部分操作和條件略）。I .向粗鎰粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5,測定離子的初始濃度。靜置一段時間后鎰粉仍略有剩余，過濾；II .向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入H2O2溶液，充分反應后加入 MnCO3固體調節溶液的pH約為5,過濾；III .向II的濾液中通入H2s氣體，待充分反應后加熱一段時間，冷卻后過濾；IV .濃縮、結晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl 2。各步驟中對

15、雜質離子的去除情況2+Fe2+Ni2+Pb初始濃度/mg - L 121.024.955.86步驟I后/ mg - L 112.853.803.39步驟II后/ mg - L 10.253.763.38步驟III后/ mg - L 10.10M 標）3.19怵達標）0.12（達標）已知：金屬活動性 Mn>Fe>Ni>Pb（1）鎰和鹽酸反應的化學方程式是 。（2）步驟I中：Fe2+濃度降低，濾渣中存在 Fe OH 3。結合離子方程式解釋原因： 。Pb2+濃度降低，分析步驟I中發生的反應為：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2T、。 （3）步驟II中：H2O2酸性溶液白作用：

16、。 結合離子方程式說明 MnCO3的作用： 。（4）步驟III通入H2s后，Ni2+不達標而Pb2+達標。推測溶解度：PbS NiS （填“>”或“<”）。（5）測定無水MnCl 2的含量：將a g樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入 稍過量NH4NO3 ,使Mn2氧化為Mn3。待充分反應后持續加熱一段時間，冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵錢NH4 2 Fe SO4 2滴定Mn3 ,消耗c mL硫酸亞鐵俊。（已知：滴定過程中發生的反應為：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+） 樣品中MnCl2的質量分數是 （已知：MnCl 2的摩爾質量是126 g - mol-1

17、）?！俺掷m加熱”的目的是使過量的NH4NO3分解。若不加熱，測定結果會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。19. (14分)學習小組探究 AgNO3、Ag2O(棕黑色固體，難溶于水)對氯水漂白性的影響。實驗記錄如下:2 iiII.:M水實驗方案和現象i加入1mL烝儲水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色i加入少量Ag2O固體，產生白色沉淀 a。再加入1mL蒸儲水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比 i快i加入1mL較濃AgNO3溶液，產生白色沉淀bo再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢(1)用離子方程式表布i中品紅溶液褪色的原因： 。(2)經檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl。產生AgCl的化學方程式是 。(3) i是iii的對比實驗，目的是排除 iii中 造成的影響。(4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv (按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌，置于試管中)：白色沉淀hnuwIk上任清