1、學(xué)案12常見無機(jī)物的綜合應(yīng)用題型1基于“分類性質(zhì)轉(zhuǎn)化”的綜合考查1常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D2甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO23煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫

2、硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。常見的串珠變化(1)氧化型ABCD(酸或堿)NaNa2ONa2O2NaOHCCOCO2H2CO3(2)價(jià)態(tài)不變

3、型(鋁土礦提鋁)SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2NaClNaHCO3Na2CO3NaOH(侯氏制堿)1下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()SO2H2SO3H2SO4NH3NO2HNO3CaCl2CaCO3CaO NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3A B C D2下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO23硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()ACO、SO2

4、、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%交叉轉(zhuǎn)化和三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)交叉型轉(zhuǎn)化(2)三角轉(zhuǎn)化4下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO5如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFe

5、Cl2FeCl36X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZWA濃鹽酸FeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO3)2DSO2Na2SO3H2SO4NaHSO3置換反應(yīng)型(1)單質(zhì)同主族：2Na2H2O=2NaOHH2，2CSiO2Si2CO，Cl22NaBr=2NaClBr2。(2)單質(zhì)不同主族：CH2O(g)COH2，Cl2H2S=2HClS。(3)有過渡元素參加的置換反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu,2AlFe2O3Al2O32Fe。7若甲、丙分別為短周期、同

6、一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為()A鈉和氫氣 B氟和氧氣C碳和硅 D氯氣和溴8X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl題型2以無機(jī)物的轉(zhuǎn)化為載體綜合考查氧化還原及電化學(xué)理論1鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_

7、。步驟中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3·nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_(任寫一項(xiàng))。2金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣

8、體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是_。1氧化還原反應(yīng)有廣泛應(yīng)用。(1)我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2KNO33C=K2S3CO2N2。上述反應(yīng)中，如1.5 mol還原劑_(填“得到”或“失去”)_ mol電子，則生成_ g還原產(chǎn)物。(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H13 352 kJ·mol1Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H2521 kJ·mol1Al與MnO2反應(yīng)

9、冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_。(3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)O2(g)，工作原理示意圖如下：電極b發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_。(4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_。2為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱

10、劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為_(寫化學(xué)式)。(3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為VOH2C2O4_=VO2CO2H2O。(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H和SO。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為V2e=V3。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_。充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的_極；若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2轉(zhuǎn)化為V3；第二步V3轉(zhuǎn)化為V2。則第一步反應(yīng)過程中陰

11、極區(qū)溶液n(H)_(填“增大”、“不變”或“減小”)，陽極的電極反應(yīng)式為_。題型3以無機(jī)物的轉(zhuǎn)化為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)

12、為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a燒杯 b蒸發(fā)皿c試管 d錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、N

13、a2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液1硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：(1)寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：_。(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是_。(3)濾渣c(diǎn)是_。(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NOO2=2NO2、_。(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解

14、生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)n(SO2)12，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由：_。2納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2)制取納米級(jí)二氧化鈦的流程如下：資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)SiCl470 57.6 TiCl425 136.5 (1)寫出氯化時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式_。(2)操作、操作名稱分別是_、_。(3)寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式_。(4)如在

15、實(shí)驗(yàn)室中完成灼燒TiO2·xH2O放在_(填字母序號(hào))中加熱。(5)據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_(填“氧化性”或“還原性”)。(6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化效率(夾持裝置已略去)。B裝置中的藥品名稱為_，若通入2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得裝置A增重1.1 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是_。題型4基于特征

16、“變化或現(xiàn)象”的無機(jī)推斷某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。無機(jī)推斷題的解題思路(1)讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結(jié)論正向求證檢驗(yàn)推斷題結(jié)論檢驗(yàn)(2)熟記無機(jī)轉(zhuǎn)化中的特征現(xiàn)象

17、燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)、H2(CH4)O2(淡藍(lán)色火焰)焰色反應(yīng)Na(黃色)、K(透過藍(lán)色鈷玻璃紫色)淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇SCN顯血紅色Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯血紅色與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含CO、HCO、SO、HSO(S2、HS)等與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH(3)熟記特殊物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿

18、溶液反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì)：Al兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、Na2O2有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)2H2O22H2OO22KClO32KCl3O2MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl21現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB該實(shí)驗(yàn)中可加入MgO調(diào)節(jié)pH4C根據(jù)現(xiàn)象3