1、初三化學學問點總結第一單元走進化學世界化學是一門討論物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學；一、藥品的取用原就1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道；2、取用藥品留意節省：取用藥品應嚴格按試驗室規定的用量，假如沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部；3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨便丟棄，不能拿出試驗室，要放到指定的容器里；4、試驗時如眼睛里濺進了藥液，要立刻用水沖洗；二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙 或紙槽 ；3

2、、使用過的鑷子或鑰匙應立刻用潔凈的紙擦潔凈；二、液體藥品 存放在細口瓶 的取用1、少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方， 將藥液滴入接受藥液的儀器中， 不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁 ; 不要將滴管平放在試驗臺或其他地方， 以免沾污滴管 ; 不能用未清洗的滴管再吸別的試劑 滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗 2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上; 傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽；3、量筒的使用a、取用肯定體積的液體藥品可用量筒量取；讀數時量筒必需放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水

3、平；俯視讀數偏高，仰視讀數偏底；b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線；留意： 量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器；不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱；c、讀數時，如仰視，讀數比實際體積低; 如俯視，讀數比實際體積高；三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心；外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分；2、酒精燈使用留意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b 、用完酒精燈后必需用燈帽蓋滅， 不行用嘴去吹滅;c 、肯定禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d 、肯定禁止用燃著的酒精燈引

4、燃另一盞酒精燈，以免引起火災；e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精 揮發；3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等; 可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網的是燒杯、燒瓶; 不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶；4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱， 然后固定在藥品的下方加熱; 加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂; 加熱液體藥品時， 液體體積不能超過試管容積的1/3 ，要把試管向上傾斜45°角， 并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞；2、儀

5、器洗潔凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下；四、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7p92、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10 p12六、綠色化學的特點：p6初三化學學問點總結其次單元：我們四周的空氣一、基本概念1、物理變化：沒有生成新物質的變化；如石蠟的熔化、水的蒸發2、化學變化：生成新物質的變化；如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特點：生成一種新的物質；化學變化肯定相伴著物理變化，物理變化不相伴化學變化；3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質；如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等；4、化學性質：物質在化

6、學變化中表現出來的性質 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、穩固性 ；如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等；5、純潔物：只由一種物質組成的；如n2 o2 co2 p2o5等；6、混合物： 由兩種或多種物質混合而成的；如空氣、蔗糖水等 里面的成分各自保持原先的性質 7、單質：由同種元素組成的純潔物；如n2 o2 s p 等；8、化合物：由不同種元素組成的純潔物；如co2 kclo3 so2 等；9、氧化物： 由兩種元素組成的純潔物中，其中一種元素的氧元素的化合物；如co2so2等；10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應；a+b =ab11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質

7、的反應；ab =a +b12、氧化反應：物質與氧的反應； 緩慢氧化也是氧化反應13、催化劑： 在化學反應里能轉變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質； 又叫觸媒 應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用；二、空氣的成分1、空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒試驗p23問題： 1 為什么紅磷必需過量. 耗盡氧氣 2 能否用硫、木炭等物質代替紅磷. 不能，產生新氣體物質2、空氣的成分：n2 ： 78% o2： 21% 稀有氣體： 0.94% co2：0.03% 其它氣體

8、和雜質：0.03%3、氧氣的用途：供應呼吸和支持燃燒4、氮氣的用途：p245、稀有氣體的性質和用途：p256、空氣的污染： 空氣質量日報、預報(1) 污染源：主要是化石燃料 煤和石油等 的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等；(2) 污染物：主要是粉塵和氣體；如：so2 co 氮的氧化物等；三、氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水；在肯定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體；2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑；(1) 能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃；(2) 氧氣與一些物質的反應：參與反應物質與氧氣反應的條件

9、與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式硫 s + o2 =so2 空氣中淡藍色火焰; 氧氣中紫藍色火焰鋁箔 4al + 3o2 =2al2o3碳 c+o2=co2鐵 3fe + 2o2 = fe3o4猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體磷 4p + 5o2 = 2p2o5 產生白煙，生成白色固體p2o5四、氧氣的試驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：(1) 過氧化氫水+氧氣(2) 高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 導管口要塞一團棉花(3) 氯酸鉀氯化鉀 +氧氣3、試驗裝置p34、p354、收集方法： 密度比空氣大向上排空氣法

10、 導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應排水法 剛開頭有氣泡時，因容器內或導管內仍有空氣不能立刻收集，當氣泡連續、勻稱逸出時才開頭收集; 當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明氣體已收集滿 ；本方法收集的氣體較純潔；5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性；如p37裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管勻稱受熱后對準試管中藥品部位加熱；收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽；熄：熄滅酒精燈；6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，假如木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣；7、驗滿方法：(1

11、) 用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，假如木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿；(2) 用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿；8、留意事項：(1) 試管口要略向下傾斜 固體藥品加熱時 ，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂；(2) 導管不能伸入試管太長，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出氣體；(3) 試管內的藥品要平鋪試管底部，勻稱受熱；(4) 鐵夾要夾在試管的中上部 離試管口約1/3 處 ；(5) 要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱; 加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管勻稱受熱，然后對準藥品部位加熱；(6) 用排水

12、法集氣時，集氣瓶布滿水后倒放入水槽中 瓶口要在水面下 ，導管伸到瓶口處即可 ; 用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部；(7) 用排水法集氣時，應留意當氣泡從導管口連續、勻稱地放出時再收集，否就收集的氣體中混有空氣；當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿；(8) 停止反應時， 應先把撤導管， 后移酒精燈 防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂(9) 收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片；(10) 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花；五、氧氣的工業制法分別液態空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發； 由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣第一從液態

13、空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮；初三化學學問點總結第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水試驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應；水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子集合成氫氣、氧氣；2、一正氧、二負氫實 驗 現象表達式電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2；負極氣體可燃燒，正極氣體能使 帶火星的木條復燃；水 氧氣 +氫氣 分解反應 2h2o 通電 2h2 + o23、水的組成：水是純潔物，是一種化合物；從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物；從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的；4、水

14、的性質(1) 物理性質： 無色無味、沒有味道的液體， 沸點是 100，凝固點是0，密度為 1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液；(2) 化學性質： 水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水仍可以與很多單質 金屬、 非金屬 、氧化物 金屬氧化物、非金屬氧化物 、鹽等多種物質反應；二、氫氣1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體；2、化學性質可燃性；在空氣 或氧氣 中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯獨的生成物是水；留意： 氫氣與空氣 或氧氣 的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，肯定要先驗純； 驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向

15、下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，如發出尖銳的爆鳴聲說明氫氣不純，需再收集，再檢驗; 聲音很小就表示氫氣較純； 三、分子1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子；2、分子的特點：(1) 分子很小，質量和體積都很小(2) 分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快；(3) 分子間有作用力和間隔；不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡潔相加，就是由于分子間有肯定的作用力和間隔； 熱脹冷縮 3、說明在日常生活中, 遇到的這些現象: ： a：路過酒廠門口, 并未喝酒 , 卻能聞到酒的香味. b：在煙廠工作, 雖不會吸煙 , 身上卻有一身煙味.c：衣服洗過以后,

16、經過晾曬 , 濕衣變干 . 那么 , 水到那里去了. d：糖放在水中, 慢慢消逝 , 但水卻有了甜味. 為什么 . e：半杯酒精倒入半杯水中, 卻不滿一杯 . 怎么回事 .四、原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合；3、分子與原子的比較：原 子 分子備注概念 化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子；原子肯定比分子小嗎.相像性小，輕，有間隔；同種原子性質相同;不同種原子性質不同;小，輕，有間隔；同種分子性質相同;不同種分子性質不同;相異性在化學反應中不能再分；在化學反應中， 分裂成原子， 由原子重新組合成新的分子；相互關系原子可以構成分子，

17、由分子構成物質；如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質；如：金屬分子是由原子構成的；很多多個同種分子構成物質；構成物質的粒子有幾種.五、物質的分類、組成、構成1、物質由元素組成2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子3、物質的分類單質純潔物化合物混合物六、水的凈化1、水的凈化 1 、加入絮凝劑吸附雜質 吸附沉淀 2、過濾 3 、消毒 加氯氣或一氧化二氯 2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附才能；可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味；3、硬水和軟水(1) 區分：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少；(2) 硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質的分類方法1、過濾：分

18、別可溶性與不溶性物質組成的混合物 留意：“一貼”“二低”“三靠” 2、蒸餾：分別沸點不同的物質組成的混合物八、愛惜水資源1、人類擁有的水資源p57 p592、我國的水資源情形及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染；3、愛惜水資源節水標志(1) 節省用水，提高水的利用率節省用水，一方面要防止鋪張水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和轉變習慣來削減大量工農業和生活用水，提高水的利用率；(2) 防治水體污染的方法：a、削減污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥d 、生活污水集中處理后再排放；初三化學學問點總結第四單元

19、物質構成的奧妙一、原子的構成：質子： 1 個質子帶1 個單位正電荷原子核 +中子：不帶電原子不帶電電 子 一 1個電子帶1 個單位負電荷1. 構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子；但并不是全部的原子都是由這三種粒子構成的；如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子；2. 在原子中，原子核所帶的正電荷數 核電荷數 就是質子所帶的電荷數 中子不帶電 ，而每個質子帶1 個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數 =核外電子數； 原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性.原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成， 原子核又

20、是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電 ; 原子核所帶正電荷 核電荷數 和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性；二：相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12 為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量；某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/ 碳原子實際質量×1/12留意：1. 相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量；它的單位是1，省略不寫；2. 在相對原子質量運算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含 6 個質子和6 個中子的碳原子，它的質量的1/12 約等于 1.66 × 10-27 kg ；三、元素：1、

21、定義：具有相同核電荷數 即核內質子數 的一類原子的總稱；2、地殼中各元素含量次序：o si al fe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素3、元素、原子的區分和聯系元素 原子概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子；區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義；即講種類，有講個數，有數量多少的含義；使用范疇應用于描述物質的宏觀組成；應用于描述物質的微觀構成；舉例 如：水中含有氫元素和氧元素；即；水是由氫元素和氧元素組成的；如 ; 一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；聯系 元素的最小粒子元素 =原= 子一類原子的總稱4、元素符號的意義：a. 表示一種元素.b. 表

22、是這種元素的一個原子例如： o的意義： n 的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步用元素的原子結構示意圖表示2、明白原子結構示意圖的意義1-18 號元素的原子結構示意圖3、元素的性質與最外層電子數的關系a、稀有氣體元素：最外層電子數為8 個 氦為 2 個 穩固結構，性質穩固；b、金屬元素：最外層電子數一般少于4 個，易失電子；c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4 個，易獲得電子；4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子

23、的表示方法離子符號；離子符號表示式xn+或 xn- ，x 表示元素符號或原子團的化學式， x 右上角的“ +”或“ - ”表示離子帶的是正電荷仍是負電荷，“n”表示帶 n個單位的電荷；例如，al3+ 表示 1 個帶 3 個單位正電荷的鋁離子;3so42- 表示 3 個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子；五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子；2、意義：1.表示一種物質 ;2.表示組成這種物質的元素;3.表示各種元素原子的個數比;4. 表示這種物質的一個分子 對由分子構成的物質 ；例如： ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的 ; 水是由水分子構成的 ;水分子是由氫原子和氧原子構成;

24、一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構成的六、化合價1、o通常顯 -2 價，氫通常顯 +1 價; 金屬元素通常顯正價 ; 化合價有變價；2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為 0；3、書寫化學式時留意依據化合價的正負，按左正右負氨特別來書寫；4、記住常見元素的化合價七、 1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o3、離子符號前面的數字：表示離子個數4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數h2o八、相對分子質量:

25、：化學式中各原子的相對原子質量的總和如: h2o 的相對分子質量=1× 2+16=18 co2 的相對分子質量=12+16× 2=44nacl 的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3的相對分子質量=39+35.5+16 × 3=122.5依據化學式 , 也可運算出化合物中各元素的質量比.如: 在 h2o 中 , 氫元素和氧元素的質量比是: ： 1× 2:16=2:16=1:8co2中, 碳元素和氧元素的質量比是: ： 12:16 × 2=12:32=3:8如: 運算化肥硝酸銨nh4no3中氮元素的質量分數1 先運算出硝酸銨的相對分

26、子質量=14+1× 4+14+16× 3=802. 再運算氮元素的質量分數：初三化學學問點總結第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1. 金剛石 色散性好，堅硬2. 石墨 軟，有滑感；具有導電性，耐高溫3. c60 由分子構成 性質： 1. 常溫下不活潑2. 可燃性 c+ o2= 點燃 co2 2c+ o2= 2co3. 仍原性 c+2cuo=2cu+ co24. 無定形碳 1. 木炭和活性炭吸附性2. 焦炭煉鋼3. 炭黑顏料二、 co 2 的試驗室制法1. 物理性質：通常情形下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質：一般情形下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

27、與水反應 co2+ h2o= h2+ co3與石灰水反應co2+caoh2=caco3+ h2o2. 石灰石 或大理石 和稀鹽酸3. 原理 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24. 試驗裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法5. 檢驗： 驗證 用澄清石灰水 驗滿 燃著的木條放在集氣瓶口6. 用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、 co的性質1. 物理性質：通常情形下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性2co+ o2= 2co2仍原性 co+cuo=cu+ co2毒性：使人由于缺氧而中毒初三化學學問點總結第七單元燃料及其作用一、 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣 或空氣 3. 達到燃燒所需要的最低溫度 也叫著火點 二、