1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)試驗總結(jié)一、試驗裝置的選定試驗裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成；1、發(fā)生裝置的確定：取決于兩個條件：1）反應(yīng)物狀態(tài)（固固、固液）2）反應(yīng)條件（加熱、不加熱）固+固加熱固+液不加熱2、收集裝置的確定氣體性質(zhì)收集方法裝置留意事項舉 例密度比空氣大，不與水發(fā)生反應(yīng)向上排空氣法瓶口蓋玻璃片導(dǎo)管插入集氣瓶底部co2、o2密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)向下排空氣法導(dǎo)管插入集氣瓶h2底部不易溶于水， 不與水反應(yīng)排水法導(dǎo)氣管不宜深化集氣瓶過長o2 、h2 、co二、化學(xué)試驗匯總1測定空氣里氧含量 :紅磷 +氧氣五氧化二磷4p+5o2 點燃2p2o5現(xiàn)象：紅磷燃燒時有大量白煙生成，集氣瓶內(nèi)

2、水學(xué)習(xí)必備歡迎下載面逐步上升，冷卻后水面上升約五分之一體積；留意：水不足五分之一體積的緣由：（1）紅磷不足氧氣沒有完全消耗（2）裝置漏氣2水的電解試驗：加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導(dǎo)電性；化學(xué)反應(yīng)： 2h2o= 2h2 + o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ： 1質(zhì)量比1 ： 8檢驗： o2-出氣口置一根帶火星的木條- 木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰結(jié)論水是由氫、 氧元素組成的； 一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧3氫氣的制取：原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分；1) 反應(yīng)原理： zn+h 2so4=znso 4+h 2zn + 2hcl =

3、 zncl2 +h22) 反應(yīng)物的挑選：選用鋅粒和稀硫酸；*不使用稀鹽酸，由于：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強氧化性；*不用鎂是由于反應(yīng)速度太快，不用鐵是由于反應(yīng)速度太慢；3) 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可挑選排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置；4) 檢驗：點燃；純潔的氫氣能夠寂靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲；用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，假如集氣瓶口顯現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿；5) 驗純：在點燃?xì)錃馇埃隙ㄒ獧z驗氫氣的純度；可燃性

4、氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點燃；假如氣體較純，氣體將會寂靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；假如氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲； 假如驗純時發(fā)覺氣體不純，需要再收集再檢驗時，必需對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管） ，以免發(fā)生爆炸；6）化學(xué)性質(zhì)： （ 1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）學(xué)習(xí)必備歡迎下載2h2+o2=2h2o現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）仍原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h2o氫氣 “早出晚歸 ”）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有仍原性的物質(zhì)h2 、c、co

5、）4制取氧氣：1）制取原理 ：工業(yè)制氧氣 分別液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）試驗室制氧氣原理2h2o2=2h 2o + o 22kmno 4k 2 mno 4mno 2o2mno 22kclo 32 kcl2）以高錳酸鉀制取氧氣；k mno + mno + o a. 試驗原理： 2kmno4242 23o 2b.試驗裝置c. 試驗步驟：發(fā)生裝置收集裝置查： 將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，如水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣；松開手后，導(dǎo)管口顯現(xiàn)一段水柱；裝： 將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管；定： 先下后上，從左到右的

6、次序；點： 先使試管勻稱受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱；收： 如用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡勻稱冒出時再收集；或向上集氣法；離： 移離導(dǎo)氣管；熄： 熄滅酒精燈d. 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：（用排水法收集）假如集氣瓶口有氣泡顯現(xiàn)，說明氣體收集滿了；（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如帶火星木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了；e、試驗留意點：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱學(xué)習(xí)必備歡迎下載鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入

7、導(dǎo)管，污染制取的氣體和水槽中的水；棉花不要離高錳酸鉀太近，否就會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸；排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集；導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純；試驗終止時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部3）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣22a. 試驗原理： 2h omno2 2h o + o（催化劑可換成硫酸銅溶液）22b. 試驗裝置發(fā)生裝置： 由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱， 所以挑選固液混合在常溫下制取氣體的裝置；收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以挑選排水法收集氣體的裝置；

8、由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以挑選向上排空氣法收集氣體的裝置；c. 驗滿：（用排水法收集）假如集氣瓶口有氣泡顯現(xiàn)，說明氣體收集滿了；（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了；d. 留意事項：* 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)當(dāng)深化液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；* 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞* 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不連續(xù)下降，就說明氣密性良好；* 裝藥品時，先裝固體后裝液體* 該裝置的優(yōu)點：可以掌握反應(yīng)的開頭與終止，可以隨時添加液體；* 不能用加熱過氧化氫

9、溶液的方法制取氧氣！由于加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣學(xué)習(xí)必備歡迎下載和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復(fù)燃；總結(jié)： 如固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；如固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置；4）加熱氯酸鉀制取氧氣a 反應(yīng)原理： 2kclo32kcl+3o2b 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同；c 驗滿：（用排水法收集）假如集氣瓶口有氣泡顯現(xiàn)，說明氣體收集滿了；（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了；5、二氧化碳制取：1) 反應(yīng)原理caco3 2hcl=cac

10、l 2+h 2o+co 2二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco 3cao+co 22) 試驗藥品： 固體藥品：石灰石和大理石；液體藥品：稀鹽酸高溫3) 儀器裝置（如下圖所示）4) 試驗步驟“查”：檢查裝置的氣密性； “裝”：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子； “加”：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸； “收”：收集氣體； “驗滿”：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿；4收集方法用向上排空氣法收集二氧化碳（由于二氧化碳密度比空氣大）；不能用排水法收集二氧化碳（由于二氧化碳溶于水） ；5）檢驗方法：把產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，如石灰水變渾濁，就證明生成的氣體是co2； c

11、aoh2+co2= caco3 + h 2o驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，假如木條的火焰熄滅，就證明收集的二氧化碳已滿；6) 留意事項裝置留意事項：發(fā)生裝置的導(dǎo)管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下；學(xué)習(xí)必備歡迎下載操作留意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部；7) 試驗室制取二氧化碳釋疑*為什么選用大理石或石灰石制取二氧化碳.答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣；碳酸鹽跟酸起反應(yīng)，一般都有二氧化碳生成；如選用可溶性的碳酸鹽 （如碳酸鈉等） ，與酸反應(yīng)速度過快，難以掌握； 如選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等） ，就其來源一般較少；大理石或石

12、灰石與酸反應(yīng)適中，其在自然界中含量也極其豐富，價格低廉； 所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳；* 試驗室制取二氧化碳時，為什么最好選用稀鹽酸.答： 1 不用稀硫酸代替鹽酸的緣由：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，包在大理石外，阻礙反應(yīng)進行； 2 不用濃鹽酸代替的緣由：濃鹽酸易揮發(fā)， 會使二氧化碳中含有氯化氫氣體而不純；3 不用碳酸鈣和碳酸鈉代替石灰石或大理石的緣由：反應(yīng)速度太快，不易掌握和收集，成本高；假如用硝酸與大理石或石灰石反應(yīng)，由于硝酸是一種不穩(wěn)固性的酸，在見光或受熱時易分解：4hno34no2 o2 2h2o，從而使制得的co2 中混有 no2 和 o2 等雜質(zhì)；光照用稀鹽酸和大

13、理石或石灰石反應(yīng)，所得co2 氣體平穩(wěn)，氣體又較為純潔，所以選用稀鹽酸制co2 最合適；*試驗室制取二氧化碳裝置，需要哪些儀器.使用時應(yīng)留意什么事項？答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶；使用時應(yīng)留意的事項有：（ 1）要用鑷子夾取石灰石或大理石；裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等） 時要留意 “一橫、二放、三豎”；（ 2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內(nèi)的導(dǎo)管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導(dǎo)出；（ 3）稀鹽酸應(yīng)從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應(yīng)生成的氣體從長頸漏斗逸出；（ 4）不能用酒精燈加熱制

14、co 2；* 試驗室里能否用啟普發(fā)生器來制取二氧化碳？答：能；用啟普發(fā)生器來制取的氣體必需符合以下三個條件：（ 1）塊狀固體和液體反應(yīng)產(chǎn)憤怒體；（ 2）生成的氣體難溶于水；（ 3）反應(yīng)不需加熱； 試驗室制取co2 常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)不需加熱， 生成的 co2 氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸；所以，能用啟普發(fā)生器來制取co 2；6、一氧化碳仍原氧化銅：仍原性：co+cuo cu+co2（非置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐步變成紅色，石灰水變渾濁；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 尾氣應(yīng)用氣球收集或點燃，防止一氧化碳對空氣的污染；）cuoco.尾氣澄清石灰水fe2o3+3co 高溫 2f

15、e+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐步變成黑色，石灰水變渾濁；）除雜： coco2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2oco2co通過灼熱的氧化銅co+cuo cu+co2caocaco3 只能煅燒（不行加鹽酸）caco3 高溫 cao+co2 留意：檢驗cao 是否含 caco3 加鹽酸：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（ co32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；）7、木碳仍原氧化銅：（仍原性） c+2cuo高溫2cu+co2 （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；（先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止冷的石灰水倒吸，

16、引起試管炸裂）小結(jié)：碳的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)固性，可燃性，仍原性三、化學(xué)方程式匯總序一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)號（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1 鎂在空氣中燃燒2mg+o2=點燃 =2mgo2 鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2=點燃 =fe3o43 銅在空氣中受熱2cu+o2加熱 2cuo4 鋁在空氣中燃燒4al+3o2=點燃 =2al2o35 氫氣中空氣中燃燒2h2+o2=點燃 =2h2o6 紅磷在空氣中燃燒4p+5o2=點燃 =2p2o57 硫粉在空氣中燃燒s+o2=點燃 =so28 碳在氧氣中充分燃燒c+o2=點燃 =co29 碳在氧氣中不充分燃燒2c+o2=點燃 =2co（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)10 一氧化碳

17、在氧氣中燃燒2co+o2 點= 燃 =2co211 甲烷在空氣中燃燒ch4+2o2 點= 燃 =co2+2h2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載12 酒精在空氣中燃燒c2h5oh+3o2點= 燃 =2co2+3h2o二幾個分解反應(yīng)13 水在直流電的作用下分解2h2o=通電 =2h2+o214 加熱堿式碳酸銅cu2oh2co3=加熱 =2cuo+h2o+co215 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）2kclo3=2kcl+3o216 加熱高錳酸鉀2kmno4加= 熱 =k2mno4+mno2+o217 碳酸不穩(wěn)固而分解h2co3=h2o+co218 高溫煅燒石灰石caco3=高溫 =cao+co2三幾個氧化仍原反應(yīng)

18、19 氫氣仍原氧化銅h2+cuo=加熱 =cu+h2o20 木炭仍原氧化銅c+2cuo=高溫 =2cu+co221 焦炭仍原氧化鐵3c+2fe2o3=高溫 =4fe+3co222 焦炭仍原四氧化三鐵2c+fe3o4=高溫 =3fe+2co223 一氧化碳仍原氧化銅co+cuo加= 熱 =cu+co224 一氧化碳仍原氧化鐵3co+fe2o3高= 溫 =2fe+3co225 一氧化碳仍原四氧化三鐵4co+fe3o4高= 溫 =3fe+4co2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì) +酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26 鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h227 鐵和稀硫酸fe+h2

19、so4=feso4+h228 鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h229鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2so43+3h230 鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h231 鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h232 鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h233 鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2 （ 2）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） -另一種金屬 +另一種鹽34 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cu35 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)zn+cuso4=znso4+cu36 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)cu+hgno32=cuno32+hg（ 3）堿性氧化物 +酸-鹽+水3

20、7 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o38 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)fe2o3+3h2so4=fe2so43+3h2o39 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)cuo+2hcl=cucl2+h2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載40 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)cuo+h2so4=cuso4+h2o41 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)mgo+h2so4=mgso4+h2o42 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)cao+2hcl=cacl2+h2o（ 4）酸性氧化物 +堿-鹽+水43 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2naoh+co2=na2co3+h2o44 苛性鈉吸取二氧化硫氣體2naoh+so2=na2so3+h2o45 苛性鈉吸取三氧化硫氣體2n

21、aoh+so3=na2so4+h2o46 消石灰放在空氣中變質(zhì)caoh2+co2=caco3+h2o47 消石灰吸取二氧化硫caoh2+so2=caso3 +h2o（ 5）酸 +堿-鹽+水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)hcl+naoh=nacl+h2o49 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)hcl+koh=kcl+h2o50 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)2hcl+cuoh2=cucl2+2h2o51 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2hcl+caoh2=cacl2+2h2o52 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)3hcl+feoh3=fecl3+3h2o53 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3hcl+aloh3=alcl3+3h2o54 硫酸和燒堿反應(yīng)h2so4+

22、2naoh=na2so4+2h2o55 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)h2so4+2koh=k2so4+2h2o56 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)h2so4+cuoh2=cuso4+2h2o57 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)3h2so4+2feoh3=fe2so43+6h2o58 硝酸和燒堿反應(yīng)hno3+naoh=nano3+h2o（ 6）酸 +鹽-另一種酸 +另一種鹽59 大理石與稀鹽酸反應(yīng)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co260 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co261 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co262 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)hcl+agno

23、3=agcl +hno363 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co264 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)h2so4+bacl2=baso4 +2hcl65 氫氧化鈉與硫酸銅2naoh+cuso4=cuoh2+na2so466 氫氧化鈉與氯化鐵3naoh+fecl3=feoh3 +3nacl67 氫氧化鈉與氯化鎂2naoh+mgcl2=mgoh2 +2nacl68 氫氧化鈉與氯化銅2naoh+cucl2=cuoh2 +2nacl69 氫氧化鈣與碳酸鈉caoh2+na2co3=caco3+2naoh70 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液nacl+agno3=agcl+nano3學(xué)習(xí)必備

24、歡迎下載71五硫酸鈉和氯化鋇其它反應(yīng)na2so4+bacl2=baso4 +2nacl72二氧化碳溶解于水co2+h2o=h2co373生石灰溶于水cao+h2o=caoh274氧化鈉溶于水na2o+h2o=2naoh75三氧化硫溶于水so3+h2o=h2so476硫酸銅晶體受熱分解cuso4· 5h2o=加熱 =cuso4+5h2o77無水硫酸銅作干燥劑cuso4+5h2o=cus·o45h2學(xué)習(xí)必備歡迎下載制取氧氣、氫氣、二氧化碳試驗學(xué)問匯總氣體氧氣氫氣二氧化碳藥品* 加熱高錳酸鉀 （固 +固-加熱） * 氯酸鉀和二氧化錳 *雙氧水和二氧化錳催化（固+液）鋅粒和稀硫酸（

25、固體+液體）大理石或石灰石、稀鹽酸（固體+液體）反應(yīng)原理2h 2o2=2h 2o + o 2zn + h2so4 = znso4 +h2 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2mno 22kmno 4k 2 mno 4mno 2o2zn + 2hcl = zncl2 +h2試驗裝置2kclo 32 kcl3o2檢驗將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，假如帶火星的木條復(fù)燃驗滿（用排水法收集）假如集氣瓶口有氣泡出；（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，假如帶火星的木條復(fù)燃；點燃；純潔的氫氣能夠寂靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲；用排水法收集氫氣時，假

26、如集氣瓶口顯現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿； 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！把氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳；把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），假如火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了；發(fā)生裝置加熱固體制備氣體的裝置（由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱）發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣發(fā)生裝置同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（緣由：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）收集裝置排水法收集氣體（由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）向上排空氣法收集氣體（由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置向上排空氣法收集氣體的裝置（緣由： 二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）放置正放倒放正放試驗步驟 查： 將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，如水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣；松開手后，導(dǎo)管口顯現(xiàn)一段水柱；裝： 按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）；定： 先下后上，從左到右的次序；點： 先使試管勻稱受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱；收： 如用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡勻稱冒出時再收集；或向上集氣法；離： 移離導(dǎo)氣管；熄： 熄