1、第二章化學物質及其變化第二節離子反應1.酸、堿、鹽在水溶液中的電離基礎落實一、電解質和非電解質1電解質：在_水溶液里或熔融狀態_下能夠導電的_化合物_。如_酸_、_堿_、_鹽_等。2非電解質：在_水溶液里和熔融狀態_下都不導電的_化合物_。如酒精、蔗糖等。二、電解質的電離1概念：電解質在_水溶液_中或_熔融狀態_下離解成_自由移動的離子_的過程。2表示方法電離方程式(1)酸的電離，如H2SO4：_；(2)堿的電離，如NaOH：_；(3)鹽的電離，如CuSO4：_。 (1)H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=SOCu23從電離角度認識酸、堿、鹽 HOH4電解質溶液的導電

2、性因為電解質溶液中含有_自由移動的離子_，所以電解質溶液導電。知識點1電解質的理解1下列說法中正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質B電解質都是易溶于水的物質C氧化物都是電解質D氫化物都不是電解質2對電解質的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導電的物質BNaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClCNaCl是電解質故NaCl晶體能導電D氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電知識點2電離方程式的書寫與酸、堿、鹽4下列電離方程式中正確的是()AH2SO4=HSOBCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO5下列電離方程式不正確的是()ACa(OH)2

3、=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO知識點3酸、堿、鹽的定義6關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是鹽7以下12種物質為中學化學中常見的物質：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3·H2O請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質的是_。(2)能電離出H的是_，屬

4、于酸的是_。(3)屬于堿的是_，其中屬于難溶性堿的是_。(4)屬于難溶性鹽的是_。訓練【練方法技巧】分類思想的運用8有以下10種物質：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質(5)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電【練綜合拓展】9(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。液態HCl：_，_。熔融狀態下的NaCl：_，_。高溫熔化后的單質鐵：_，_。固體KOH：_，_

5、。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAl(SO4)2：_。10已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質，根據溶液的導電能力的實驗裝置圖，將實驗現象填在下表空格中。實驗操作燈泡亮度變化通入CO2以前開始通入CO2繼續通入過量的CO2再通入CO2基礎落實一、1.水溶液里或熔融狀態化合物酸堿鹽2水溶液里和熔融狀態化合物二、1.水溶液熔融狀態自由移動的離子2.(1)H2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=SOCu23HOH4自由移動的離子1A電解質與非電解質是根據化合物能否

6、在水溶液里或熔融狀態下導電劃分的，不是根據化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等難溶于水的物質，但都是電解質，B項錯；氧化物有的是電解質，如Na2O、CaO等離子化合物，有的不是電解質，如CO2、SO2等共價化合物，C項錯；氫化物有的是電解質，如HCl、HF等，有的不是電解質，如CH4、NH3等，D項錯。2DSO2溶于水后，與H2O反應生成的H2SO3溶液能導電，但SO2是非電解質，故A錯；NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，B錯誤；NaCl是電解質，但晶體中Na和Cl不能自由移動，故NaCl晶體不導電，C錯誤；HCl屬共價化

7、合物，液態時不導電，但溶于水能電離出H和Cl，故D正確。4D(1)酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時，注意H和OH的個數；鹽的陰離子和陽離子也可能有多個，書寫電離方程式時，同樣要注意個數，故選項A和選項B錯；(2)書寫電離方程式時，離子符號要正確，例：沒有H和(OH)這兩種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數的書寫不同于化合價，故選項C錯。5D6D酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調全

8、部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H、OH等。7(1)(2)(3)(4)8(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)BaSO4(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg解析10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電，故HCl屬于電解質，但熔融狀態下不存在自由移動的離子，不導電。BaSO4是難溶性電解質。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發生了電離，而是它們與水發生了反應，生成了電解質NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。9(1)不能HCl是共價化合物，液態時不電

9、離，只在水溶液中電離能能電離出Na和Cl不能Fe是單質不能電解質在固態時不電離(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO解析(1)HCl是酸，屬共價化合物，在液態時不電離，NaCl在熔融狀態可以電離，KOH在固態時不電離，Fe是單質，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。10亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化解析Ca(OH)2溶于水全部電離Ca(OH)2=Ca22OH，開始燈泡較亮；通入CO2時，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈

10、泡變暗直至熄滅；繼續通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中離子濃度變大，燈泡變亮；繼續通入CO2，CO2H2OH2CO3，當溶液飽和時，再通CO2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。2.離子反應及其發生的條件落實基礎一、離子反應1概念：由于電解質溶于水后電離成為_陰、陽離子_，所以，電解質在溶液中的反應實質上是_離子_之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。2離子反應的特點：離子反應總是向著_某種離子濃度減小_的方向進行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_ Ba2_與_ SO_結合生成_ BaSO4_，使

11、得溶液中_ Ba2_、_ SO_濃度減小。二、離子方程式1離子方程式用_實際參加反應_的離子符號表示反應的式子。2書寫步驟寫根據客觀事實，寫出_正確的化學方程式_。拆將_易溶于水且易電離_的物質寫成離子形式；難溶于水或難電離的物質及_氣體_、_單質_、_氧化物_用化學式表示。刪對化學方程式兩邊都有的相同離子，把其中_不參加反應_的離子，應“按數”刪掉。查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合_質量_守恒、_電荷_守恒。3離子方程式的意義離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，還可以表示_同一類型_的離子反應。三、離子反應發生的條件酸、堿、鹽等電解質的反應，離子反應發生的條件是_

12、生成沉淀、放出氣體或生成水_，只要符合上述條件之一，反應就能發生。知識點1離子方程式的書寫1寫出下列各組反應的離子方程式(1)H2SO4溶液與NaOH溶液_；(2)稀硫酸與Cu(OH)2反應_；(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液_；(4)鹽酸與大理石反應_；(5)鹽酸與純堿反應_；(6)氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液_；(7)鐵與稀硫酸反應_；(8)鐵與CuSO4溶液反應_；(9)用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_；(10)少量CO2通入澄清石灰水中_。知識點2離子反應發生的條件2下列離子反應不能發生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=

13、CaCO32NaOHDNaOHNH4NO3=NaNO3NH3·H2O3對于離子反應，下列說法正確的是()A參加離子反應的一定都是電解質B任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小C自由離子之間的反應不能在固態中進行D沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應知識點3離子方程式的意義4離子方程式HOH=H2O所表示的反應是()A所有酸和堿之間的中和反應B所有強酸和強堿之間的中和反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應5離子方程式CO2H=H2OCO2表示的意義是_性的碳酸鹽與易溶于水、易_的酸溶液反應生成_，寫出實現該離子反應的一個化學方程式：_

14、。訓練練方法技巧電荷守恒法的應用7某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四種離子，已知Na、Fe3、Cl的個數比為321。則溶液中Fe3和SO的個數比為()A12 B14 C34 D328.在一定條件下，RO和I可以發生反應，離子方程式為RO6I6H=R3I23H2O根據計算回答：(1)RO中n值為_；(2)RO中元素R的化合價為_。10描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：_，離子方程式：_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：_，離子方程式：_。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：_，離子方程式：_。比較：上述三

15、個離子反應發生的條件的不同點是_；相同點是_。基礎落實一、1.陰、陽離子離子2.某種離子濃度減小Ba2Ba2BaSO4Ba2SO二、1.實際參加反應2.正確的化學方程式易溶于水且易電離氣體單質氧化物不參加反應質量電荷3.同一類型三、生成沉淀、放出氣體或生成水1(1)HOH=H2O(2)2HCu(OH)2=Cu22H2O(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(4)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(5)2HCO=CO2H2O(6)Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2(7)Fe2H=H2Fe2(8)FeCu2=Fe2Cu(9)6HFe2O3=2Fe33H2O(10)CO2Ca2

16、2OH=CaCO32H2O2A離子反應發生的條件：生成難溶的、難電離的或易揮發的物質。B中的AgCl和C中的CaCO3都是難溶的物質，D中的NH3·H2O是難電離的物質。3C判斷某個反應是否是離子反應應從實質、發生條件等幾方面綜合分析。參加離子反應的不一定都是電解質，只要有一種是即可，A錯誤；離子反應中不一定每一種離子的濃度都減小，如FeCuSO4=FeSO4Cu的反應中，Fe2的濃度是增大的，B錯誤；復分解型離子反應發生的條件是產生沉淀、氣體、難電離的物質，氧化還原型離子反應就不一定滿足這些條件，如Cu2Fe=Fe2Cu，故D錯誤。4D5可溶電離二氧化碳和水Na2CO32HCl=2

17、NaClH2OCO2解析CO代表可溶性碳酸鹽，用可溶性碳酸鹽替換CO，H代表易溶于水、易電離的酸，用易溶于水、易電離的酸替換H。7A由電荷守恒得關系式：3×12×31×12x，x4，故n(Fe3)n(SO)12。8(1)1(2)5解析(1)根據離子方程式左右兩邊電荷守恒則n1×61×61n1(2)RO中根據化合價原則，R的化合價為5價。10(1)生成紅褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成無色氣味氣體HCOH=CO2H2O(3)觀察不到明顯現象HOH=H2O(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質H2O都使溶液

18、中的某種離子濃度發生了明顯變化本節習題1已知某溶液中存在較多的Cu2、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子是()ACO BOHCMg2 DBa22已知金屬鈉(Na)與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，下列說法正確的是()A金屬鈉(Na)與H2O的反應不是離子反應B金屬鈉(Na)與H2O反應的離子方程式為：NaH2O=NaOHH2C金屬鈉(Na)與H2O反應的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OHH2D金屬鈉(Na)與H2O反應的離子方程式為：2Na2H=2NaH23加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是()AHCO BFe3CSO DH4下列反應的離子方程式正確的是()A往

19、澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCOH=H2OCO2C往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=H2OCO2D氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2SOHOH=BaSO4H2O5重金屬離子具有毒性，如Cu2、Ba2。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，所含陽離子主要是Ba2。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO6NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實際參加反應的離子是()AH和CO BHCO和HCHCO和H

20、SO DNa、HCO和H7在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANH、NO、Al3、ClBNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、NaDH、SO、HCO、Na8下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K9下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa、NO、H、SO10要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質，得到純凈的KNO

21、3溶液，操作正確的是()A加入適量的Na2CO3溶液，過濾B加入足量的K2CO3溶液，過濾C先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3D先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸11下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區別開的是()硝酸鉀硫酸鈉氯化鈣氯化鋇硫酸硫酸鋁氯化鈉氫氧化鈉鹽酸硫酸鈉碳酸鈉氫氧化鈉硫酸氫鈉硫酸鎂碳酸鈉氫氧化鈉A BC D12.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：ABCECNaOH藍色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列問題：(1)寫出它們的化學式：

22、A_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)寫出反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式。_。_。_。_。13某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含有的三種離子是_、_、_。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_(選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的_(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含_(填寫化學式)，可用來澆灌農田。14人體胃液中含有胃酸

23、(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式： _。(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理： _。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多嗎？_。(4)寫出NaOH溶液

24、與“小蘇打”溶液反應的離子方程式：_。第3課時習題課1CCu2與CO和OH不能共存。Ba2與SO不能共存。2CNa與H2O反應生成了Na和OH，所以屬于離子反應；選項B原子個數不守恒；選項D中H2O不能寫成離子符號。3C凡是能與OH反應的離子，其離子數目均要減小，HCO、Fe3、H均可以與OH反應。4BA項CO2過量，CaCO3繼續與CO2和H2O反應生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式應寫成CO2OH=HCO；B項胃酸中含有大量的H，NaHCO3拆成Na和HCO正確；C項MgCO3應寫成分子式，離子方程式應為MgCO32H=Mg2H2OCO2；D項離子方程式應為Ba22OHSO2H=Ba

25、SO42H2O。5A溶液毒性降低，說明有毒離子濃度減小，由于甲溶液呈堿性，即含有OH。6BNaHCO3在溶液中電離產生Na和HCO，NaHSO4在溶液中電離產生Na、H、SO，能發生反應的離子是H和HCO。7AB項中可發生Ba2SO=BaSO4的反應而不能大量共存；C項中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“無色”的條件；D項中可發生反應：HHCO=CO2H2O，故不能大量共存，只有A項符合題意。8AA項中Mg2與OH結合可生成沉淀，HCO與H結合可產生氣體。9BA項MnO為紫紅色；C項HCO與OH反應生成CO和H2O，生成的CO發生反應：COBa2=BaCO3；D項H與OH反應生成H2O。10C除雜質的原則：不增(不增加新雜質)、不減(不減少被提純物質)、易分離(雜質和被提純物質容易分離)、易還原(加入的物質容易轉化為被提純物質)。11D中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應可生成白色沉淀，此沉淀分別與硫酸、過量氫氧化鈉溶液反應會消失，而且，將