1、人教版化學必修1化學方程式歸納、鈉及其化合物1 .鈉與氧氣：常溫： 點燃： 2 .鈉與水反應： 離子方程式： 3 .鈉與硫酸反應：4 .氧化鈉與水反應：5 .過氧化鈉與二氧化碳反應： 6 .過氧化鈉與水反應： 離子方程式： 7 .NaOH溶液中通入少量 CO： 離子方程式：NaOH§液中通入過量 CO： 離子方程式：8 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： 碳酸鈉與氫氧化鈣：碳酸氫鈉與鹽酸：少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 鑒別碳酸

2、鈉和碳酸氫鈉溶液：、鋁及其化合物1 .鋁與氧氣的反應：2 .鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：3 .鋁和稀鹽酸： 離子方程式：4 .鋁和NaOHm: 離子方程式： 5 .氧化鋁和稀硫酸： 離子方程式： 6 .氧化鋁和 NaOHt液： 離子方程式： 7 .氫氧化鋁和鹽酸： 離子方程式： 8 .氫氧化鋁和 NaOHt液： 離子方程式： 9 .氫氧化鋁受熱分解：10 .硫酸鋁與氨水反應： 離子方程式： 11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaOH§液： AlCl 3溶液中加入過量 NaOH§液：12 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量 CO: 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量 CO: 13 .電解氧化

3、鋁:三、鐵及其化合物1 .鐵與氧氣反應：鐵與硫反應：2 .鐵與鹽酸反應： 離子方程式： 鐵與CuSO§液： 離子方程式： 3 .鐵和水蒸氣：4 .氧化亞鐵與鹽酸反應： 離子方程式： 5 .氧化鐵與鹽酸反應： 離子方程式： 6 .CO還原氧化鐵： 7 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 8 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 9 .氫氧化鐵加熱分解： 10 .氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：11 .除去FeCl2中的FeCl3： 離子方程式： 12 .FeCl 2和 C12反應： 離子方程式： 13 .FeCl 3和Cu反應： 離子方程式： 14 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應：四、

4、硅及其化合物1 .硅與氧氣加熱:硅與氟氣：2 .硅單質與氫氟酸反應：3 .硅與氫氧化鈉溶液反應：4 .二氧化硅與氫氟酸反應： 5 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應： 6 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：7 .二氧化硅與碳反應： 8 .硅酸鈉與鹽酸反應： 離子方程式 9 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： 10 .二氧化硅與純堿反應： 11 .二氧化硅與石灰石反應：12 .加熱硅酸：五、氯及其化合物1 .實驗室制氯氣： 離子方程式： 2 .鈉在氯氣中燃燒：鐵在氯氣中燃燒：銅在氯氣中燃燒：氫氣在氯氣中燃燒：3 .氯氣和水反應： 離子方程式： 4 .次氯酸光照分解：5 .氯水中通入二氧化硫： 離子方程式： 6

5、.氯氣與氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 7 .工業生產漂白粉： 8 .漂白粉漂白原理：9 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： 10 .氯氣通入澳化鉀溶液： 離子方程式： 氯氣通入碘化鉀溶液： 離子方程式： 濱水和碘化鉀溶液反應： 離子方程式： 11.氯化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：漠化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：碘化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式：_人教版化學必修1化學方程式歸納、鈉及其化合物1 .鈉與氧氣：常溫：4Na+O= 2NaO點燃：2Na + O2 = NazQ2 .鈉與水反應：_2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T _ 離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H

6、+ H 2 T 3.鈉與硫酸反應：2Na +HSO= NazSO+H ?4 .氧化鈉與水反應：NaO+但 2NaOH5 .過氧化鈉與二氧化碳反應：2NaQ + 2CO2 = 2Na 2CO +O2 T6 .過氧化鈉與水反應：2NaQ+2HO =4NaOH+O> 離子方程式：2NaQ+2HO=4Na + 40H+Q T7 .NaOH溶液中通入少量 CO: 2NaOH+CO NazCO+HO 離子方程式：20H +CO= CQ2+HONaOH§液中通入過量 CO: NaOH+CO NaHCO 離 子方程式：OH+CO= HCO 一8 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na 2CO +

7、HCl = NaHCO 3 + NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na 2CO + H 2O +CQ =2NaHCO碳酸鈉與氫氧化鈣：Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCO，+ 2NaOH碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl= NaCl+HO+CO?少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 =CaCO( + NaOH+ H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 =CaCQJ + Na 2CO + 2H ?O除去碳酸鈉溶液中的

8、碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH - NazCO + H 2O除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCQ 4 Na2CO + H 2O +CO ?鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na 2CO + CaCl 2 =CaCOJ + 2NaCl:、鋁及其化合物1 .鋁與氧氣的反應： 4Al + 3O 2 匹 2Al 2Q2 .鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2A + Fe 2Q2Fe + Al 2c33 .鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AICI 3 + 3H 2 2 離子方程式：2Al + 6H + = 2Al * + 3H 2 T4 .鋁和 NaOH容液：2Al+2NaOH+2bO=2NaAlO

9、+3H ?離子方程式:2AI+2OW +2H2O=2AlQ+3H ?5 .氧化鋁和稀硫酸： Al 2Q+3HSO= Al 2（SO4）3+3H2O_ 離子方程式: Al 2Q+6H+=2Al3+3H2O6 .氧化鋁和 NaOH容液：AI2Q + 2NaOH = 2NaA0 +H2O離子方程式:A12O3 + 2 OH=2 AlO 2二+HO7 .氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3HO離子方程式：Al(OH)3+3)= Al 3+3HO8 .氫氧化鋁和 NaOH§液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2HO離子方程式：Al(OH)3 +OH =

10、AIO2+2HO9 .氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3 4 Al2Q_+3HQ_10 .硫酸鋁與氨水反應：Al 2(SC4) 3+6NH HO=2Al(OHE J +3(NH) 2SO離子方程式：_Al <+3NH HO=Al(OH)4+3NH+11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaOH§液：AlCl3+3NaOHkAl(OH) 3 (+3NaClAICI3溶液中加入過量 NaOH§液：AICI3 + 4NaOH = NaAlQ + 3NaCl+2HO12 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量 CO: 2NaAlO+3HO+CO =2Al(OH) 3 (+NaCO 往偏鋁

11、酸鈉溶液中通入足量 CO: NaAlQ+2HO+CO = Al(OH) 3 (+NaHCO13 .電解氧化鋁：2 A 2QN 4Al + 3O T、鐵及其化合物1 .鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 或FeQ鐵與硫反應：Fe + S =FeS2 .鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T離子方程式：Fe + 2H+=Fe 2+ H 2 T _ 鐵與 CuSO液：Fe+CuSO= FeSO+Cu離子方程式:Fe+cU+= Fe+Cu3 .鐵和水蒸氣： 3Fe + 4H 2O (g)Fe3O4 + 4H 24 .氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+ 2HCl=FeCb+HO離子方

12、程式:FeO+ 2H+=Fe2+HO _5 .氧化鐵與鹽酸反應： FezQ+ 6HCl=2FeC3+3HO離子方程式:FeQ+ 6H1 =2Fe3、3HO6 .CO 還原氧化鐵：一 Fe 2Q + 3CO=2Fe + 3CO_7 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCb+3NaOH = Fe(OH” +3NaCl_S子方程式：Fe3+3OH = Fe(OH)3 (8 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液： FeSO+2NaOH=Fe(OH) +NaSO離子方程式：Fe2、2OH= Fe(OH J9 .氫氧化鐵加熱分解：_2Fe(OHAFe2Q+3HO10 .氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH» +

13、 O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)311 .除去 FeCl2 中的 FeCL： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 _離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+_12 .FeCl 2和 Cl2反應：_2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3_離子方程式：_2FeT + Cl 2 = 2Fe" + 2CF13 .FeCl3和 Cu反應：2FeCb+Cu= 2FeCl2+CuC2 離子方程式：2Fe"+Cu= 2Fe2+CiT14 .氯化鐵與硫贛化鉀溶液反應：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3四、硅及其化合物1 .硅與氧氣加熱：Si+

14、o富Si。？硅與氟氣：Si+2F 2=SiF42 .硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H3 .硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+2O= NaSQ+ZH T4 .二氧化硅與氫氟酸反應：4HF+SiO = SiF，f +2Ho 5 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaJCaSiQ6 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H 2。_7 .二氧化硅與碳反應：.SiO2 + 2c -Si + 2CO個8 .硅酸鈉與鹽酸反應： 一Na2SiO3+ 2HCl= HSQ ( +2 NaCl_離子方程式：SiO32 +21= HSiO3 (9 .

15、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： _ Na2SQ +CQ+HO = H2SQ3 ( + Na2CO_10 .二氧化硅與純堿反應：SQ+NaCO=NaSiO3+CO!11 .二氧化硅與石灰石反應： SiOz+CaCOSL CaSiQ+COf 12 .加熱硅酸：HSiO3*SQ2+HO五、氯及其化合物1 .實驗室制氯氣：MnO+4HCl（濃）壇I MnCl2+Cl2 f +2HO一 離子方程式：MnO+4於 + 2C1& Mn2 + +C12? +2HO2 .鈉在氯氣中燃燒：2Na+C2工2NaCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3c12工I 2FeCl3_銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl 2 二 C

16、uC12氫氣在氯氣中燃燒：H + C1 2 2HC1 _3 .氯氣和水反應：C12 + H2O = HC1 + HC1O 離子方程式:CI2 + H2O = H+ + Cl + HC1O4 .次氯酸光照分解：_2HC1O 至2HC1 +。21_5 .氯水中通入二氧化硫： C12+SG+2HO= HSO+2HC1離子方程式：C12+SG+2HO= 4H1 + S3- +2C16.氯氣與氫氧化鈉溶液：C12+2NaOHk NaC1+NaC1O+2O離子方程式:C1z+2OH = C1 +C1O +HO7.工業生產漂白粉：2Ca(OH2 + 2cl 2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2

17、H 2O _8 .漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O =CaCO； + 2HC1O _9 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCb + 2HC1O10 .氯氣通入漠化鉀溶液： Cl2 + 2KBr = Br 2 + 2KC1離子方程式:CI2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液： CI2 + 2KI = I 2 + 2KC1離子方程式:Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl 一漠水和碘化鉀溶液反應： Br2 +2KI = I 2+2KBr離子方程式：Br2 +2I = I 2 + 2Br11 .氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO + NaCl = AgClJ + NaNO離子方程式：Ag+ +Cl =AgCl J漠化鈉和硝酸銀溶液： AgNO + NaBr= AgBr( + NaNO離子方程式：Ag-+Br= AgBrJ 碘化鈉和硝酸銀溶液： AgNO + NaI = AgI (+ NaNO離子方程式：Ag'+I= Ag