1、2015高考化學(xué)考前沖刺40天：專(zhuān)題4離子反應(yīng)(時(shí)間：40分鐘)1已知“CuFe3Fe2Cu2”，則該反應(yīng)可能是：置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)() A B C D2下列各組離子能大量共存的是()ApH<7的溶液中：Na、S2、K、MnOBpH7的溶液中：Al3、Cl、SO、AlOCpH>7的溶液中：Na、CO、SO、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO3下面是溶解性表中的部分內(nèi)容(室溫下測(cè)定)：陽(yáng)離子陰離子OHSOSOCa2微不Fe3不溶Cu2不不下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A處物質(zhì)屬于可溶性堿B處物質(zhì)組成為Fe2(SO3)3C處物質(zhì)為硫酸鹽或者銅鹽D、處

2、物質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是Cu22OH=Cu(OH)24某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中最易達(dá)到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液與NaClO溶液室溫時(shí)，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液室溫下pH3的含有H、K、SO的溶液A BC D5現(xiàn)有四瓶無(wú)色溶液，溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種，已知X加入到Y(jié)中無(wú)反應(yīng)，X加入到Z中有氣體產(chǎn)生，則Y是()ANa

3、2CO3 BNa2SO4 CBaCl2 DH2SO46在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是()A由水電離出的c(OH)1×1012mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SODpH>7的溶液：Na、Ba2、SO、ClO7下列離子方程式不正確的是()A將NH3通入稀酚酞溶液中溶液變紅：NH3H2ONH3·H2ONHOHB用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CO2H=CO2H2OCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向少量酸性

4、KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO5H2C2O66H=10CO28H2O2Mn28下列離子或物質(zhì)組能大量共存，進(jìn)行相關(guān)操作后出現(xiàn)的現(xiàn)象或結(jié)論敘述完全正確的一組是()選項(xiàng)離子或物質(zhì)操作、現(xiàn)象或結(jié)論ANa、K、Cl、SO通入CO2后c(Na)c(K)c(SO)c(Cl)c(CO)成立BNH、Mg2、Cl、NO加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣CK、Cr2O、CH3CH2OH、SO加入鹽酸后溶液褪色DSO2、O2、NO2混合氣體通入足量NaOH溶液后，可能會(huì)沒(méi)有任何氣體剩余9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANa2O與水反應(yīng)生成NaOH：O2H2O=2OHB氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3

5、：Fe2Cl2=Fe32ClC氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D澄清的石灰水中通入少量CO2：2OHCa2CO2=CaCO3H2O10下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H211某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽(yáng)離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向

6、其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖Z4­1所示。甲乙圖Z4­1(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是_，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。12某有色工業(yè)廢液中僅大量存在等物質(zhì)的量濃度的下列離子中的若干種：K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Ba2、Cl、CO、NO、SO、SiO。某同學(xué)為探究其成分，

7、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象做焰色實(shí)驗(yàn)無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化取溶液加入適量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變向中溶液里加入BaCl2溶液有白色沉淀生成請(qǐng)推斷：(1)由、判斷知溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_；該同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是_，陰離子是_。(2)中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_。(3)若各離子濃度均為0.2 mol·L1，現(xiàn)取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)g。(4)工業(yè)廢水中常含

8、有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。下面是針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是_。選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別A含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法D含酸廢水加適量生石灰處理化學(xué)法13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入MnSO4至紫紅色消

9、失，過(guò)濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：_MnO_Fe2_=_Mn2_Fe3_(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：_。(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。14酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)

10、療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)；將0.5 mol/L的NaClO溶液和1 mol/L的FeCl2溶液等體積混合時(shí)二者恰好反應(yīng)完，最后得到紅棕色沉淀及棕黃色溶液，則還原產(chǎn)物是_。(3)在Fe(NO3

11、)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_。(4)Mg­H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應(yīng)式為_(kāi)，放電時(shí)正極附近溶液的pH_。(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_mol。專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)(四)1B解析 由方程式知，該反應(yīng)有價(jià)態(tài)的變化，有單質(zhì)參加但沒(méi)有單質(zhì)的形成，故它不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)。2C解析 在酸性條件下，S2與MnO，F(xiàn)e2與

12、ClO均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Al3與AlO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。3C解析 處是Ca(OH)2，它屬于微溶性堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3能氧化SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是CuSO4，當(dāng)它與Ca(OH)2混合時(shí)也可能會(huì)形成CaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4B解析 中電荷不守恒，中Ca2與CO不能共存；鹽溶液的pH與其物質(zhì)的量濃度關(guān)系難以通過(guò)理論計(jì)算確定，實(shí)際測(cè)量又因NaClO能漂白常用的酸堿指示劑而無(wú)法實(shí)現(xiàn)；中Ca(OH)2是微溶性物質(zhì)，Ca(OH)2濃度不可能達(dá)到0.5 mol/L；可看作是K2SO4、H2SO4的混合溶液，K2SO4對(duì)溶液的pH不產(chǎn)生影響，H2SO4是強(qiáng)酸，故易達(dá)到目的

13、。5B解析 由“X加入到Z中有氣體產(chǎn)生”知X、Z是H2SO4、Na2CO3，這兩種物質(zhì)均可與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，故Y只能是Na2SO4。6B解析 A項(xiàng)中溶液的pH可能是2，此時(shí)SiO不能存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溴水呈酸性，CO不能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2與SO不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7B解析 乙酸屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成分子的形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液時(shí)，HCO無(wú)法反應(yīng)完，HCO與OH反應(yīng)生成的CO與Ca2按物質(zhì)的量11的比例反應(yīng)生成沉淀，C項(xiàng)正確；KMnO4是強(qiáng)氧化劑，能將草酸氧化成氣體，D項(xiàng)正確。8D解析 A項(xiàng)離子能大量共存，通入CO2后，根據(jù)溶液電中性原理，c(H)c(Na)c

14、(K)2c(SO)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在NO的酸性溶液中，加入Al只能生成NO而非H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；橙紅色Cr2O在酸性環(huán)境下生成黃色Cr3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與O2在一定比例下能全部轉(zhuǎn)化成HNO3，NaOH能將酸性物質(zhì)全部吸收，D項(xiàng)正確。9D解析 Na2O在離子方程式中不能改寫(xiě)成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C中還有OH與Cu2之間的反應(yīng)沒(méi)有寫(xiě)出來(lái)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10C解析 0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2=Cu

15、22Cl，C錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。11(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、Cl21412NHOH=NH3·H2O解析 (1)無(wú)色溶液中不會(huì)含有Fe3，加入鹽酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于過(guò)量鹽酸中而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlO、SiO。Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO、SiO，ab段為CO，bc段則是Al(OH)3溶解。(2)當(dāng)向溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH與OH之間發(fā)生反應(yīng)，因Mg2、Al3不能與CO、SiO

16、、AlO共存，故此時(shí)溶液中陰離子只有Cl。結(jié)合圖像，溶解Al(OH)3、與NH作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH溶液體積比為123；由此可求出與Mg2反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH溶液體積與溶解Al(OH)3消耗的NaOH溶液一樣多，故溶液中n(Al3)n(Mg2)n(NH)214，再利用電荷守恒原理求出n(Cl)，最后就得到各種離子物質(zhì)的量比。12(1)K、Fe3Fe2、Cu2Cl、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3.2(4)D解析 由知溶液中無(wú)K，由知溶液中無(wú)Fe3；中產(chǎn)生的氣體是NO，說(shuō)明溶液中有NO，同時(shí)還存在還原劑Fe2；由最后得到澄清溶液知無(wú)SiO，由陰離子種

17、類(lèi)不變知溶液中有Cl無(wú)CO，由知溶液中有SO，但沒(méi)有Ba2。最后由電中性原理及各離子濃度相等知，陽(yáng)離子中應(yīng)該有Cu2而無(wú)Al3。經(jīng)過(guò)處理后最后得到的是0.02 mol CuO、0.01 mol Fe2O3，質(zhì)量共為3.2 g。加石灰水能除去CO但會(huì)引入OH，A項(xiàng)試劑錯(cuò)了；B項(xiàng)無(wú)法形成沉淀；C項(xiàng)方法類(lèi)別錯(cuò)了；生石灰在水中先生成Ca(OH)2，然后中和H。13(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)158H154H2O(3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2和Al3不能形成沉淀，將Fe2氧化為Fe3，可使鐵全部沉淀(4)生成黃綠色氣體除去過(guò)量的MnO解析 (1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水。(2)依得失電

18、子守恒可先得到：1MnO5Fe21Mn25Fe3，再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒可確定最后結(jié)果。(3)濾液中含有Fe2，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)2開(kāi)始沉淀的pH大于Al(OH)3完全沉淀的pH，而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3開(kāi)始沉淀的pH，pH約為3時(shí)，Al3、Fe2不能沉淀，步驟是將Fe2氧化為Fe3，調(diào)節(jié)pH使鐵完全沉淀。(4)MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說(shuō)明沉淀中存在MnO2。的上層液呈紫紅色，MnO過(guò)量，加入MnSO4，除去過(guò)量的MnO。14(1)Cu2HClH2O2=C失去2euCl22H2O得到2e(2)ClOH2OHClOOHCl(3)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HH與NO組成的硝酸把Fe2氧化(4)H2O22H2e=2H2O增大(5)0.032解析 (1)浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水。(2)NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；NaClO和FeCl2按物質(zhì)的量比為1