1、貴州省畢節市梁才學校2021-2021學年高一上學期期中考試試卷考試時間：90分鐘 分值：100分Na-23可能用到的相對原子質量：H 1 C-12N-14 O 16 S 32 Cl - 35.5Fe-56Ba-137第I卷選擇題，共48分一、選擇題共16個小題，每題3分，共48分1.以下行為符合實驗平安要求的是A 酒精燈著火時用濕抹布熄滅B .冷凝管中的水流方向是從上口進入，下口排出C. 將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味D 發現家中天然氣泄漏，立即翻開抽油煙機2以下實驗中pH試紙的使用，過濾，蒸發，配制一定物質的量濃度溶液，均用到 的儀器是A .蒸發皿B .玻璃棒C.試管D .分液漏斗3. 以

2、下說法正確的選項是A .由同種元素組成的物質一定是純潔物B.氨水導電，所以氨水是電解質C.能電離出H +的化合物都是酸D .在豆漿中參加硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質4. 以下說法中正確的選項是A. 阿伏加德羅常數就是指 6.02氷023B. 3.01 1023個Na+中電子的物質的量是 5 molC. 1 mol任何物質所含有的原子數都相同D. 2 mol SO42 約含有 1.204 >1023 個 SO,-5. 以下變化需要參加復原劑才能實現的是2-2+-A. S H 2SB. Cu t CuC. 2CI t CI2D.HCO 3-t CO26. 離子方程式CO32- + 2

3、H+ = H2O + CO2仲的CO32-代表的物質可以是A. NaHCO3B.CaCO3C.Na2CO3D.BaCO37. 以下反響中屬于氧化復原反響，但是水既不是氧化劑也不是復原劑的是B. 2H 2O=2H 2 T +0 fA. 3N0 2+H2O=NO+2HNO 3C. 2F2+2H2O=4HF+O 2D. CaO+H 2O =CaOH 2&以下現象或應用不能用膠體的知識解釋的是A 土壤外表積巨大且一般帶負電，能吸收NH4等營養離子，使土壤具有保肥能力B 清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染D .向F

4、eCb溶液中參加NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀9. Na表示阿伏加德羅常數，以下表達中正確的選項是A . 0.1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有氧原子數為 0.4NaB . 67.2L氯氣所含的原子數是 6NaC.常溫常壓下，11.2 LO2含有電子數為8NaD 在標準狀況下,2.24LN 2和。2的混合氣體所含原子數為0.2Na10. 以下對物質的分類一定正確的選項是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物混合物A鹽酸燒堿Na2SO4CaOCOCuSO4 5H2OB碳酸純堿NaClMn 2O7SO2冰水混合物C硝酸熟石灰CU2OH2CO3Na2OCO2石灰水D醋酸燒堿NaHCO3Al 2O3NO

5、空氣11. 以下各組離子能在指定溶液中大量共存的是 無色溶液中：Cu2+, C，Na+ , HCO3，SO4" 遇酚酞變紅的溶液中：Na*, NH4+ , NO3, SO4" 存在 MgCl 2的溶液中：K+, Na+, OH，SO42 使石蕊變紅的溶液中：FeMnO4一 , NO3，SO42A . B.C .D .12. 以下反響的離子方程式正確的選項是A. 鈉與水反響:Na+2H 2O=Na+2OH -+H 2 TB. 鐵與鹽酸反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC. CuOH 2 和硝酸反響:CuOH 2+2H+=Cu2+2H2O2 +D. 碳酸鈣放入稀鹽酸中:C

6、O3 -+2H =CO2f +HO13. 要除去以下各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法可行的是選項物質雜質試劑、方法ACO2氣體HCl氣體通過NaOH溶液，洗氣B銅粉鎂粉硫酸，過濾CFeCl2溶液Zn Cl2參加適量鐵粉，過濾DMnO 2KMnO 4加熱14. 以下關于 2 mol L-1 Ba(NO3)2溶液的說法正確的選項是()A . 100 mL 溶液中 NO3一 濃度是 0.4 mol L-1B. 500 mL溶液中NO3的物質的量是 4 molC. 500 mL溶液中含有Ba的質量是137 gD. 100 mL溶液中所含Ba2+、NO3一總數為0.4 NA15. 在兩個密閉容器中，

7、分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，假設兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下說法正確的選項是()A. 甲的分子數比乙的分子數多B. 甲的物質的量比乙的物質的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小16. 在標準狀況下 CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有13.44 LCH 41mol HCl分子 27.2 g H2S 2.408 K023個NH3分子，以下說法正確的選項是 ()A.密度：'B.質量：'C. H原子個數：3笑D .體積：'第n卷 (非選擇題，共52分)二、非選擇題17. (每

8、空1分，共10分)(1 )物質的量相等的CO和CO2中，同溫同壓下所占的體積比為 ，原子個數之比(2) 1.8g水與mol硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ，其中氫原子數之比是 。(3) 3.2g某氣體中含有的分子數約為3.01 XI022,此氣體的摩爾質量為 。(4) 可用于別離或提純物質的方法有：A .過濾 B .萃取 C .滲析 D .蒸餾E.灼熱氧化F.分液.如欲別離或提純以下各組混合物，請選擇上述方法中最適宜者，并將相應字母填入題后空格內：除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 ;提取溴水中的溴單質 ;除去水中的NaS SO?、C等雜質; 除去CuO中的Cu ;18. ( 10 分)

9、根據方程式3CU+8HNO «稀)=3Cu(NO3)2+2NOf +4fO，答復以下問題：(1 )用雙線橋法表示電子的轉移的方向及數目。(2) 該反響中的氧化劑是 ，氧化產物是 。(3) 該反響中表達了濃硝酸的性質有 、。(4) 將其改為離子反響方程式 。19. (共6分)現有物質銅干冰鹽酸液態醋酸 蔗糖NaHSO4固體Ba(OH) 2溶液 熔融的NaClBaS04固體稀硫酸(1) 能導電的是 ； (2)屬于電解質的是 ;向Ba (OH ) 2溶液中逐滴滴加 NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發生反響的離子方程 式為： 。20. (10分)某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、

10、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的假設干種組成，對該溶液進行如下實驗：取適量溶液，參加過量鹽酸，有氣體生成：然后向上述反響后的溶液中繼續參加 AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據上述實驗完成以下問題：(1) 溶液中一定不能大量存在的離子是 。(2) 溶液中一定能大量存在的離子是 。(3 )溶液中可能大量存在的離子是 。(4 )寫出上述實驗步驟中的離子方程式 ，。21. (16分)某化學實驗小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液，實驗室有如下兩種試劑：FeSO47H2O, 5mol/LFeSO 4溶液，現分兩小組分別進行實驗，第一小組選擇試劑，第二小組選擇試劑。(1 )第一小

11、組稱量試劑的質量為 go(2) 第二小組經計算需要 mL5mol/LFeSO 4溶液,在量取試劑后，進行了以下操作：a. 等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b. 使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。c. 在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。d. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是 (填序號)。假設量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的具體操作步驟：(3) 在上述配制過程中，假設出現以下情況，對溶液濃度有何影響？A. 用量筒量取試劑時仰視觀察凹液面。B. 稀釋的FeS04溶液未恢復至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶中。C. 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。D. 定容時，仰視觀察凹液面。E. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線。F. 配制溶液時，容量瓶中有蒸餾水。偏高： 偏低： 無影響：116 ABDBBCAD【參考答案】DCAC BCBC17. (每空1分，共10分)(1) 1:12:3(2) 0.11:41:1(3) 64g/mol(4C B/BF D E18. (1)略 2 分(2) HNO3Cu(NO3)2(各 2 分)(3) 酸性 氧化性(各1分)(4) 3CU+8H + 2NO3=3Cu +2N0f +4HzO (2 分)19. (6分)各2分(1